攀枝花市十五中学2022级高三第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12Zn-65O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137Ⅰ卷选择题（42分）1．下列做法正确的是：( )A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．用热碱水清除炊具上残留的油污D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物2．下列做法正确的是：( )A、2Na2O2＋2H2O―→4NaOH＋O2↑，H2O既不是氧化剂也不是还原剂B、Na2O2与H2O反应制备O2；Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C、钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D、用惰性电极电解熔融NaCl离子方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－3、下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是( )A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．可用Na2O2除去N2中的水蒸气C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂4．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是( )A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO35、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO6、下列说法错误的是( )A．用饱和食盐水和浓H2SO4可除去氯气中的氯化氢B．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KIC．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．验证Br2的氧化性强于I2，可将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，观察到下层液体呈紫色7、下列反应中，反应后固体物质增重的是()A、二氧化碳通过Na2O2粉末B、氢气通过灼热的CuO粉末C、铝与Fe2O3发生铝热反应D、将锌粒投入Cu(NO3)2溶液8、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B.将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应9、下列除去杂质的方法不正确的是( )A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到MgO10、将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L。则原合金样品中镁的质量为( )A．4.8g B．6g C．9.6g D．12g11．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述错误的是( )A．硅单质可用来制造太阳能电池B．Si和SiO2都用于制造光导纤维C．为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中D．高温下，二氧化硅能分别与C、CaCO3、Na2CO3发生反应12、在由Fe3O4和Fe组成的6.88g固体混合物中加入稀硫酸，当加入50mL2mol/LH2SO4时，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色。则下列说法正确的是()A．混合物中Fe的物质的量为0.03molB．反应中产生的气体在标准状况下的体积为448mLC．混合物中Fe3O4的物质的量为0.01molD．若用足量的CO在高温下与相同质量的上述固体混合物反应，最终能得到7.2g铁513、下列各组物质，不能按abc(“→”表示反应一步完成)关系转化的是( )选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO 14、某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )。A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成15、在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。回答下列问题：(1)、FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为：(2)、过程I加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；(3)、过程II中发生反应的化学方程式为；16、某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填装置序号)。(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为________________；________________；(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是____________________________________________________(填化学式)。（4）纯碱在工业上非常重要、取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体A。从烧杯中得到干燥纯净的晶体A，实验顺序为________(填序号，可重复使用)。①蒸发结晶 ②放入干燥器中 ③转移到过滤器中 ④用水洗涤2～3次 ⑤用乙醇洗涤 ⑥加热灼烧(5)取13.92g晶体A，进行热重分析，直到质量不再改变，生成物质Z，具体数据如下：物质样品AT1℃时得到物质XT2℃时得到物质Y600℃时得到物质Z质量/g13.9211.757.456.36通过计算确定样品A的化学式是________。17、某工厂有废合金(含有铝、铁、铜)粉末，甲同学探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：试回答下列问题：(1)所加试剂①、②分别是________、________。(2)写出废合金与试剂①反应的离子方程式：_________________。(3)由滤液A制AlCl35溶液有途径Ⅰ和途径Ⅱ两种，你认为合理的是________，理由是________________________；写出A→D反应的离子方程式：_________________________。(4)操作③的名称是_______________________________________。18、单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a.四氯化硅遇水极易水解；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.712.8—315—熔点/℃－70.0－107.2———升华温度/℃——180300162请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式。（2）装置A中g管的作用是；装置C中的试剂是；（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是（填写元素符号）。（4）①请画出连接尾气处理装置②若使用氢氧化钠溶液处理尾气写出相应的离子方程式。（5）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是。19．硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：硫酸浸出过滤净化除杂过滤蒸发浓缩冷却结晶过滤粗硼酸铁硼矿粉浸渣滤渣含镁盐母液回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应生成H3BO3及其它物质的的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。（2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后在调节溶液的pH约为5，目的是_________。5攀枝花市十五中学2022级高三第一次月考化学试题化学答题卡注意事项：1．答题前，考生务必先认真核对座位上的姓名、考号，无误后，将本人的姓名、考号填写在想应的位置。2．选择题填涂时，必须用2B铅笔按“▂”图示规范填涂。非选择题时，考生须用0.5毫米的黑色墨水签字书写。3.必须在题目所指示的答题区域内作答，超出答题区域内的答案无效。在草稿纸、试题卷上的答题无效。选择题总分：I．选择题（考生必须用2B铅笔填涂）（每题3分,共42分）1【A】【B】【C】【D】6【A】【B】【C】【D】11【A】【B】【C】【D】2【A】【B】【C】【D】7【A】【B】【C】【D】12【A】【B】【C】【D】3【A】【B】【C】【D】8【A】【B】【C】【D】13【A】【B】【C】【D】4【A】【B】【C】【D】9【A】【B】【C】【D】14【A】【B】【C】【D】5.【A】【B】【C】【D】10【A】【B】【C】【D】4.保持答题卡清洁、完整、严禁折叠，严禁使用涂改液和修正带。15、(1)、：(2)、，，；(3)、；16、(1)________(填装置序号)。(2)________________；________________；(3)_______(填化学式)。（4）________(填序号，可重复使用)。通过计算确定样品A的化学式是________。17、(1)所加试剂①、②分别是________、________。(2)_________________。(3)________，理由是________________________；写出A→D反应的离子方程式：_________________________。(4)操作③的名称是_______________________________________。18、（1）。（2）装置A中g管的作用是；装置C中的试剂是；（3）（填写元素符号）。（4）①请画出连接尾气处理装置②若使用氢氧化钠溶液处理尾气写出相应的离子方程式。（5）。19、（1）_____________；_____________；（2）_______，______（化学式）。（3）_______。目的是_________。51-5CADBD6-10CAABC11-14CBCD15、⑴2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+ 取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明仍存在Fe3+（合理即得分）⑵回收铜 加盐酸反应后过滤 ⑶FeCl2＋Ca(OH)2＝Fe(OH)2↓＋CaCl2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)316、（1）II（2分）（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（2分）（2分）（3）NaHCO3（2分）（4）③⑤②（2分）（5）设A的化学式为Na2CO3·nH2O，加热到质量不再变化时为Na2CO3Na2CO3·nH2O Na2CO3106+18n 1066.36(106+18n):106=13.92:6.36n=7故A的化学式为Na2CO3·7H2O（共4分）17、（1)NaOH溶液或烧碱溶液 稀硫酸(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑(3)途径Ⅱ 途径Ⅰ制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl，而途径Ⅱ能制得纯净的AlCl3溶液 2H2O＋AlO＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤18、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ．（2）装置A中g管的作用是平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气 ；装置C中的试剂是浓硫酸 ；装置E中的h瓶需要冷却的理由是产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集 ．（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是Al、P、Cl （填写元素符号）．（4）为②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2 mol/LKMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是4.480% ．19、⑴Mg2B2O5·H2O+2H2SO4===2MgSO4+2H3BO3；搅拌矿粉、升高温度。⑵Fe3O4；SiO2和CaSO4；⑶氧化溶液中的Fe2+；除去溶液中的Al3+和Fe3+。5
