四川省2022年上学期阆中中学高三理综化学9月月考试题相对原子量：H1C12O16Cu64Cl35.57.新版人民币的发行,引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是( )A.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B.用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C.防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成,其中树脂属于有机高分子材料D.某种验钞笔中含有碘酒,遇假钞呈现蓝色,其中遇碘变蓝的是葡萄糖8.下列有关物质性质与应用的对应关系错误的是( )选项化学性质实际应用AClO2具有强氧化性用于自来水的消毒杀菌BNa2O2能与CO2和H2O分别发生反应放出O2用作呼吸面具供氧剂C钠的金属性比钾弱Na与KCl反应制取单质KDFeCl3溶液能与Cu反应用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.1mol·L-1的AlCl3溶液中,含Al3+数小于NAB.标准状况下,将2.24L氯化氢溶于足量水中,溶液中含有的HCl分子数为NAC.1molNaHSO4晶体中含离子的数目为3NAD.30g甲醛(HCHO)和冰醋酸的混合物中含碳原子数目为NA10.下列操作或装置正确的是( )6/6\n11.研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,两步反应分别为①N2O+Fe+N2+FeO+(慢)、②FeO++COCO2+Fe+(快)。下列说法正确的是( )A.反应①是氧化还原反应,反应②是非氧化还原反应B.两步反应均为放热反应,总反应的化学反应速率由反应②决定C.Fe+使反应的活化能减小,FeO+是中间产物D.若转移1mol电子,则消耗11.2LN2O12.金属锂燃料电池是一种新型电池,比锂离子电池具有更高的能量密度。它无电时无需充电,只需更换其中的某些材料即可,其工作示意图如下。下列说法正确的是( )A.放电时,通入空气的一极为负极B.放电时,电池反应为4Li+O2+2H2O4LiOHC.有机电解液可以是乙醇等无水有机物D.在更换锂、多孔碳电极的同时,不需要更换水性电解液6/6\n13.25℃时,在20mL0.1mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液中lgc(A-)c(HA)与pH关系如图所示。下列说法正确的是( )A.A点对应溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B.25℃时,HA的电离常数为1.0×10-5.3C.B点对应的NaOH溶液体积为10mLD.对C点溶液加热(不考虑挥发),则c(A-)/[c(HA)·c(OH-)]一定增大26.(15分)轻质氧化镁是新型功能复合材料的重要添加剂,可以菱镁矿(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备,其制备流程如下:(1)酸溶时,为了提高矿物的浸取率可采取的措施有 。(答一条即可) (2)浓硫酸与Al2O3反应的化学方程式为 ;滤渣Ⅰ的主要成分为 (填化学式)。 (3)用氨水调节溶液pH=8~9的目的是 ,若氨水加的量较多使pH>9,则最终氧化镁的产量会 (填“增大”“不变”或“减小”)。 (4)沉镁时发生反应的离子方程式为 。 (5)流程中“焙烧”操作若在实验室中进行,样品应放在 （填实验仪器）中加热,当 时,说明固体样品已分解完全。 27.（14分）某学习小组用凯氏定氮法来测定农产品中氮的含量,测定过程如下:6/6\nⅠ.用热浓硫酸处理0.25g谷物样品,把有机氮转化为铵盐。Ⅱ.用下图所示装置处理上述铵盐(夹持装置略去)。回答下列问题:(1)实验前要检查B装置的气密性,具体操作为 。 (2)盛放溶液5的仪器名称为 ;玻璃管2的作用是 。(3)将“谷物处理后所得的铵盐”加入三颈瓶中,打开玻璃塞、旋开K2,加入足量浓氢氧化钠溶液,关闭K2,打开K1,点燃酒精灯使水蒸气进入B装置。①B装置中反应的离子方程式为 。 ②C装置冰水混合物的作用是 。 Ⅲ.滴定、计算氮的含量(4)取下锥形瓶,加入指示剂,用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定过量的H2SO4,重复滴定3次,平均消耗vmLNaOH溶液。①该滴定的指示剂应选择 。 a.甲基橙 b.酚酞 c.甲基橙或酚酞②该谷物样品中氮的百分含量为 。(列出表达式) 6/6\n28.(14分)甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,可能发生的反应如下:ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-63kJ·mol-1ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2ⅲ.CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH3=+99kJ·mol-1回答下列问题:(1)反应ⅰ的平衡常数表达式K= ;计算ΔH2= kJ·mol-1。 (2)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如下图所示。温度为470K时,图中P点 (填“是”或“不是”)处于平衡状态。在490K之前,甲醇产率随着温度升高而增大的原因是 ;490K之后,甲醇产率下降的可能原因是 。 (答一条即可)(3)研究证实,CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的反应发生在 极,该电极反应式是 。 35.（15分）元素X的基态原子中的电子共有7个能级,且最外层电子数为1,X原子的内层轨道全部排满电子。在气体分析中,常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量,其化学反应方程式为2XCl+2CO+2H2OX2Cl2·2CO·2H2O。6/6\n(1)X基态原子的核外电子排布式为 。 (2)C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为 。 (3)X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物,其结构如图1所示。①与CO互为等电子体的分子是 。 ②该配合物中氯原子的杂化方式为 。 ③在X2Cl2·2CO·2H2O中,每个X原子能与其他原子形成3个配位键,在图1中用“→”标出相应的配位键。(4)测定阿伏加德罗常数的值有多种方法,X-射线衍射法是其中一种。通过对XCl晶体的X-射线衍射图像的分析,可得出XCl的晶胞如图2所示,则距离每个X+最近的Cl-的个数为 ;在XCl晶体中X+采用面心立方最密堆积，形成四面体和八面体两种空隙，Cl-填充在四面体空隙中，四面体空隙填充率为 ；若X+半径为apm,晶体的密度为ρg·cm-3,试计算阿伏加德罗常数的值NA= (列计算表达式)。 g6/6
