九台区师范、实验高中2022-2022学年度第一学期期中考试高二化学试题可能用到的原子量：H-1Na-23O-16说明：本试题答题时间90分钟，满分100分。第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、选择题(每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)。1.室温下，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是()A．0.1mol/LB．1×10-3mol/LC．1×10-7mol/LD．1×10-11mol/L2.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能3.甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为( )A. 10:1B. 1:10C. 2:1D.1:24.下列化学方程式中，属于水解反应的是()A.H2O+H2OH3O++OH- B.HCO3-+OH-H2O+CO32-C.CO2+H2OH2CO3 D.CO32-+H2OHCO3-+OH-5.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）A.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H＝-283.0kJ/molB.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H＝-110.5kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H＝-241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H＝-11036kJ/mol6.已知某溶液中仅存在OH-、H+、NH4+、CI-四种离子，其浓度大小有如下关系，其中一定不正确的是 （）A.B.C.D.7.下表中物质的分类组合正确的是（）选项ABCD-7-\n强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOHI非电解质C2H5OHCS2Cl2SO28.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1；③2s时物质A的转化率为30％；④2s时物质B的浓度为1.4mol·L-1。其中正确的是（ ）A．①③B．①④C．②③D．③④9.下列事实不能证明甲酸（HCOOH，一元酸）为弱酸的是（ ）A.0.1mol/L甲酸的pH为2.3B.将pH=2的甲酸稀释100倍后，溶液的pH小于4C.温度升高，溶液的导电能力增强D.等体积等浓度的甲酸和HCl与足量的锌反应，产生等量的氢气10.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（ ）A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)11.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g）△H=-373．2KJ/mol，平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是()A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强12.对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是( )-7-\n13.t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（ ）A.混合液中c(H＋)＝B.混合液的pH＝7C.a＝bD.混合液中c(B＋)＝c(A-)＋c(OH-)14.已知：（1）Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)△H=-348.3kJ·mol-1（2）2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)△H=-31.0kJ·mol-1则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于（）A.-379.3kJ·mol-1B.-317.3kJ·mol-1C.-332.8kJ·mol-1D.+317.3kJ·mol-115.某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0上图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5-7-\n时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( )A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率最低16.一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是( )物质XYZW初始浓度/mol·L－10.50.500平衡浓度/mol·L－10.10.10.40.4A.反应达到平衡时，X的体积分数为10%B．该温度下反应的平衡常数K＝16C．保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动D．若X、Y的初始浓度均为0.8mol·L－1，则达到平衡时，W的浓度为0.64mol·L－117.室温下，0.1mol·L－1的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1010，下列有关说法中正确的是( )A．溶液的pH＝4B．加蒸馏水稀释后，c(HA)/c(A－)减小C．向体积和pH均相等的HA溶液与盐酸中加入足量锌，盐酸中产生的气体多D．在NaA溶液中存在浓度关系：c(H＋)＞c(OH－)18.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（）A.II为盐酸稀释时pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度19.等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（ ）A.C(M+)＞C(OH-)＞C(A-)＞C(H+) B.C(M+)＞C(A-)＞C(H+)＞C(OH-)C.C(M+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+) D.C(M+)+C(H+)＞C(A-)+C(OH-)20.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次为8、9、10则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX-7-\n第Ⅱ卷(非选择题，每空2分，共40分)二、非选择题21.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制250mL0.10mol/LNaOH标准溶液。步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00（1）步骤一需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液除用到玻璃棒和烧杯，还需要的玻璃仪器有________________。（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是____________，判断滴定终点的现象是_______________________________________。（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为______________________。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有_______。A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度B.锥形瓶水洗后直接装待测液C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失22.已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH＝________(填“<”、“>”或“＝”)0。(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)＝0.003mol·L-1·s-1。则6s时c(A)＝________mol·L-1-7-\n，C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为________。(3)判断该反应是否达到平衡的依据为________。a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变c．c(A)不随时间改变d．单位时间里生成C和D的物质的量相等(4)1200℃时，反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。23.Ⅰ．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：(1)该溶液中c(H＋)＝___________。(2)HA的电离平衡常数K＝______________。(3)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。Ⅱ．室温下，pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11。(1)如果加入蒸馏水，就加入__________mL。(2)如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入_________mL。(3)如果加入0.008mol/LHCl溶液，应加入___________mL。-7-\n高二化学期中试题参考答案一．选择题：（每题3分，共60分）1-----5DCADA6----10AAADA11---15BDABA16---20CBBCC二．非选择题：（每空2分，共40分）21、（12分）(1)1.0；250mL容量瓶，胶头滴管(2)酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色(3)0.10mol/L(4)ADE22、（16分）(1)c(C)c(D) ；<c(A)c(B)(2)0.022 ；0.09 ；80% ；80%(3)c(4)2.523、（12分）Ⅰ.(1)1.0×10-4mol/L；1×10-7；106Ⅱ.(1)900；1000；100-7-
