吉林一中15级高一上学期月考（11月份）化学（理科）试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ne-20Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每个3分，共60分。）1.为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入。这里的“铁”指（）A、铁单质B、铁元素C、氢氧化铁D、氧化铁2.下列物质属于电解质的是()A．液氯B．食盐水C．酒精D．烧碱3.下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥4．胶体的最本质的特征是（ ） A．丁达尔效应B．可以通过滤纸 C．布朗运动D．分散质颗粒的大小在1nm～100nm之间。5．下列实验操作正确的是（）A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C．配制5%的食盐溶液时，将称量好的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解D．稀释浓硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入烧杯中加水稀释6．同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是()A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B.y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D.x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比7.下列说法正确的是（N0表示阿伏加德罗常数的值）()①在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N0②在常温常压下,1molNe含有的原子数为N0③71gCl2所含原子数为2N0④在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同A.①②B.②③C.③④D.①④8．下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A．150mL1mol·L－1的NaClB．50mL2mol·L－1的NH4ClC．150mL3mol·L－1的KClD．75mL2mol·L－1的CaCl29．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为（）A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶210．已知3NO2+H2O===2HNO3+NO，则被氧化和被还原的氮原子个数比为（）A．2：1B．1：2C． 1：1D．3：211．下列反应的离子方程式，书写错误的是（）A．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓B．用稀硫酸清除铁锈Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．食盐水中滴加硝酸银溶液Cl-+Ag+=AgCl↓D．氢氧化铁与盐酸反应OH-+H+=H2O12.已知①2FeCl3+2KI===2KCl+2FeCl2+I2②2FeCl2+Cl2===2FeCl3，由此判断下列粒子的氧化能力由强到弱的顺序是（）A、Fe3+>Cl2>I2B、Cl2>Fe3+>I2C、Cl2>I2>Fe3+D、I2>Cl2>Fe3+13．下列反应中Na2O2,只表现强氧化性的是（）A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.Na2O2+MnO2=Na2MnO4C.2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑414．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO)3、CuSO4五种溶液，这种试剂是（）A.盐酸B.硫酸C.NaOH溶液D.NaNO3溶液15.向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好转化为沉淀，此时Al（OH）3物质的量是（）A、0molB、0.67molC、1molD、1.33mol16．下列物质暴露在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A.NaOHB.CaOC.Na2CO3D.FeSO417.甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，将丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（）A、Al2（SO4）3B、NaOHC、BaCl2D、FeSO418.2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加()A、2.1gB、3.6gC、7.2gD、无法确定19．下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是( )A.MgSO4B.KAl(SO4)2C.Al2(SO4)3D.NaAlO220.将Na、Na2O、Na2O2的混合物4.34g与足量的水反应,在标准状况下得到672mL混合气体，放电条件下,气体之间恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（）A、1:1:1B、1:2:1C、1:1:2D、4:3:2二、非选择题（共4道题，40分）21.已知某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据下列框图填空。(1)单质C是______________、化合物H是(2)写出由E生成G的离子反应方程式_______________________________________________________________________________________________________________。(3)溶液I中所含金属离子是________________________________________________。22．（1）某澄清透明溶液，可能含有下列离子：Fe3+、K+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl－、NO3－、SO42－。现做以下实验：①取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。②另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有红棕色沉淀生成且沉淀质量不减少。由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有；溶液中肯定不存在的离子有；溶液中不能确定是否存在的离子有；（2）制备Fe(OH)2时，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时，滴管尖端的位置是_；原因是：。423.下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题： ⑴B中发生反应的化学方程式为 。⑵反应前后A中投放碎瓷片的目的是 。 ⑶某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因 。 ⑷上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在。实验开始时，打开K1、K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须要进行 操作，方可关闭K2、打开K3，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是 。 ⑸替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是 。24.在2.00L含Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液中，加入33.60g铁粉，充分反应后过滤，可得到29.60g沉淀。此时溶液中只含有0.50mol/L的Fe2＋，求原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度。吉林一中15级高一上学期月考（11月份）化学（理科）试卷答案一、选择题（每题3分，共60分）12345678910BDCDCDBABA11121314151617181920DBBCADDACD二、非选择题(每题每空2分，共40分)21(1)H2、NaAlO2(2)Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3)Al3＋和Na＋22（1）Fe3+、SO42－；Ba2+、Al3+；NH4+、Cl－、NO3－、K+。（2）插入液面下；Fe(OH)2易被空气中的氧气，氧化为Fe(OH)3。23：⑴3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2。 ⑵防止暴沸。 ⑶在溶液中Fe3＋被未反应的铁粉完全还原。4 ⑷氢气的验纯；关闭K3，打开K2，连续轻轻挤压塑料矿泉水瓶，使氢气缓缓逸出。 ⑸未反应的大量水蒸气被瓶中的水冷凝。24：(每问4分)分析：设Fe2(SO4)3有Xmol，CuSO4有Ymol，根据化学方程式：Fe2(SO4)3＋Fe→3FeSO4CuSO4＋Fe→Cu＋FeSO4X56x3xy56y64yy可以列出方程：3X＋Y=0.5X=0.1解得：56X＋56y－64y=33.6－29.6y=0.2CFe2(SO4)3=0.1/2=0.05mol/LCCuSO4=0.2/2=0.1mol/L4
