化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64Ag：108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意6*7=42分）1．如下图所示，△H1=－393.5kJ•mol-1，△H2=－395.4kJ•mol-1，下列说法正确的是( )A.石墨和金刚石互为同分异构体，相互之间的转化是化学变化B.C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=-1.9kJ•mol-1C.金刚石硬度大于石墨，但金刚石的稳定性弱于石墨D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ2．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( )①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动；②已达到平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高；③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动；④有气体参加的反应达到平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④3．一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应( )mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)△H达到平衡后，测得B的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.3mol·L－1。当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数()与温度(T)、时间(t)的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）A．热化学方程式中：n＜p＋qB．热化学方程式中：△H＞0C．达平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率D．若T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K24．从下列事实所得出的解释或结论不正确的是( )选项实验事实解释或结论A2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0在低温下不能自发进行这是一个熵增的反应B压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小C锌与稀硫酸反应过程中，开始某段时间反应速率逐渐增大该反应是放热反应D已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动反应物的浓度不一定降低5．已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是5\n6．在密闭容器中有可逆反应：nA(g)＋mB(g)pC(g) ΔH＞0处于平衡状态(已知n＋m＞p)，则下列说法正确的是( )①升温，c(B)/c(c)的比值变小②降温时体系内混合气体的平均相对分子质量变小③加入B，A的转化率增大④加入催化剂，气体总的物质的量不变⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低⑥若A的反应速率为υA，则B的反应速率为υAn/mA．①②③⑤B．①②③④C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥7．在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中，分别加入amolA和amolB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A(？)＋B(？)xC(g) ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1:3:4，下列判断不正确的是( )A．x＝4B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率大于N中A的转化率第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8．(12分)下表中的数据表示破坏1mol物质中的化学键需消耗的能量(即键能)：化学键H—HCl—ClH—Cl键能/kJ·mol－1436243431H2和Cl2反应生成HCl过程中的热效应可用下图表示，请回答下列问题：(1)ΔH1＝__________kJ·mol－1，ΔH2＝__________kJ·mol－1，ΔH3＝________kJ·mol－1。(2)据实验测定，H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl引发该反应的步骤是上图①～③中分子转化为原子的一步，你认为是第____________(填序号)步，请说明原因：__________________________________________________________________________。(3)该反应的热化学方程式为___________________________________________。9．(13分)在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2molX和1molY，发生如下反应：5\n2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g) ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则(1)温度升高，平衡常数K的值是____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)化学计量数a的值为____________。(3)有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？____________其理由是__________________________________。(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1kJ的是____________(稀有气体不参与反应)。A．2molX、1molY、1molArB．amolZ、1molWC．1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molWD．2molX、1molY、1molZ(5)X的转化率α＝____________(用含Q、Q1的代数式表示)。10．（18分）已知：反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)平衡常数为K1反应②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)平衡常数为K2反应③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)平衡常数为K3测得在不同温度下，K1、K2值如下：温度/℃K1K25001.003.157001.472.269002.401.60（1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol.L－1，达到平衡时CO2转化率为。（2）反应②的焓变△H0（填>、<、＝）。（3）700℃反应②达到平衡，使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有(填序号)A．缩小反应器体积B．加入水蒸气C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂（4）下列图像符合反应①的是（填序号）（图中v是速率、∅为混合物中CO含量，T为温度）（5）900℃进行反应③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常数K3的数值为（6）根据下列热化学方程式分析，写出C(s)燃烧热的热化学方程式为：。C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g) △H1＝＋175.3kJ·mol—12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2＝—566.0kJ·mol—12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3＝—571.6kJ·mol—111．(15分)2022年9月24日，国家重点工程——川维20万吨合成氨项目顺利实现中间交接。已知合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1(1)合成氨反应达到平衡时，用H2表示的正反应速率为υ正(H2)，用NH3表示的逆反应速率为υ逆(NH3)，二者满足的关系式为__________________________________。(2)请在下图中定性的表示H2的逆反应速率与时间的关系，起始时，放入N2和H2，t1达到平衡，t2增大压强，t3又达到平衡。5\n(3)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t4引起平衡移动的条件可能是_____________。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间为____________。(4)温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则反应的平衡常数为____________(用带a的代数式表示)。包头市三十三中2022—2022学年度第二学期期中Ⅰ试卷高二年级理科综合化学答题纸一、选择题（每小题只有一个选项符合题意6*7=42分）题号1234567答案二、非选择题（（58分））8．(12分)(1)ΔH1＝__________kJ·mol－1，ΔH2＝__________kJ·mol－1，ΔH3＝________kJ·mol－1。(2)____________________________________________________________________________________(3)该反应的热化学方程式为___________________________________________。9．(13分)(1)____________。(2)____________。(3)____________其理由是__________________________________。(4)____________(5)α＝____________（3分）10．（18分）（1）。（2）△H0（填>、<、＝）。（3）（4）（填序号）（5）（6）11．(15分)(1)__________________________________。(2)5\n(3)__________________________________。____________。(4)____________(用带a的代数式表示)。包头市三十三中2022—2022学年度第二学期期中Ⅰ试卷高二年级理科综合化学答案一．选择题（每小题只有一个选项符合题意6*7=42分）题号1234567答案CDDBCBA8(1)＋243 ＋436 －431(2)① Cl—Cl键的键能比H—H键的键能小，更易断裂，从而引发反应(3)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-183kJ·mol－19( 13分) (1)减小 (2)1(3)正确 2molx和1moly不可能完全反应(4)A (5)×100%（3分）10．（18分）（1）50％（写成0.5也给分）（2）<（3）B(4)A（5）K3＝1.50（6）C(s)+O2(g)=2CO2(g)△H＝-393.5kJ·mol—111.( 15分)(1)2υ正(H2)＝3υ逆(NH3)(2)(3)升高温度 t3～t4(4)5
