云南省景洪市2022届高三化学上学期期末考试试题（无答案）7.下列叙述正确的是（）A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同。B．冰岛和印度尼西亚火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶体的性质有关。C．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色。D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用胶塞，应该用玻璃塞。8．下列关于催化剂的说法正确的是（）A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B．使用催化剂可以使化学平衡向正反应方向移动C．使用催化剂可以降低反应的活化能D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数9.下列叙述正确的是（）A．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物。B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱。C．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳。D．一定条件下，浓醋酸在稀释过程中导电能力逐渐减弱。10.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．16O2与18O2互为同分异构体。B．16O2与18O2核外电子排布方式不同。C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化。D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0．1NA个氧原子。11．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．20g重水（2H2O）含有10NA个电子B．常温常压下，1摩氦气含有2NA个原子C．100mL1mol/LNaHCO3溶液含有0．1NA个HCO3-D．5．6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去0．3NA个电子12.在NaOH溶液中能大量共存的离子组是（）A．K+、HCO3－、Cl－、SO42－B．S2－、CO32－、Cl－、K+C．K+、Cu2+、SO42－、Na+D．Na+、Mg2+、NO3－、S13．下列叙述中，正确的是（）A．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3B．热稳定性:CH4＞PH3＞H2O＞HFC．半径大小：O2－＜F－＜Na＋＜Li＋D．熔点高低：KF＞KCl＞KBr＞KI第Ⅱ卷共174分三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第34题为必考题，每个试题考生都必须做答。第35题～第36题为选考题，考生根据要求做答。26．（14分）已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，该元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，D为气体单质，E为黑色粉末。右图转化关系中E均起催化作用（某些产物已略去）。则：（1）A的化学式为；B分子的电子式为；（2）已知E与含A中某元素的浓酸在一定条件下反应，产生一种含有该元素的气体X。5\n甲同学为探究该气体的性质，设计了如下图装置（III中夹持装置已略去）。①I中发生反应的离子方程式为；②实验开始不久，观察到装置IV中的现象为；③实验结束后，该同学在装置III中观察到b的红色褪去，而没有出现“a无明显现象”这一预期现象。为达到实验目的，他在装置（填装置序号）之间又添加了洗气瓶，该装置的作用是；（3）将气体X通入到紫色的石蕊试液中，观察到的现象是；（4）气体X能与溶液B反应，生成气体D，试写出该反应的化学方程式：；27.（15分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：（1）X与B反应的离子方程式为 。（2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示） 。（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式 _________________ 。（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序___________．（5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（），也是沸点最高的（）。（判断正误填"是"或"否"）（6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为△H1，△H2，△H3，则三者由大到小排序为：_____________．5\n28.（14分）有M、A、B、D、N、E六种短周期元素，原子序数依次增大。M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的。A、B、D、E分别在右表（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为37。试回答：（1）A、B、D、E四种元素分别与M元素形成的简单化合物中，沸点最高的是_______（填化学式）。（2）M、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是（写离子符号）_________________。（3）A、B、D、M可组成多种18电子分子，请写出1种具有18电子的有机物的分子式________。（4）由A、D、N三种元素组成的无机物，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因。（5）元素B的氢化物与元素D单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（6）在由M、D、N、E四种元素构成的化合物的水溶液中滴入少量的Ba(OH)2溶液，写出可能发生的所有反应的离子方程式。29.（15分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%（质量分数）．（1）元素在周期表中位置是，其原子结构示意图．（2）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点．（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：P+FeO+CaO+Fe（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.则金属M为______；检测的方法是_____（用离子方程式表达）．（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.（标准状况），在想溶液中通入适量的，最多能得到g．5\n景洪市一中2022—2022学年度上学期期末考试高三化学答题卡题号78910111213答案26.（14分）（1），（2）①，②③，（3）;（4），27．（15分）（1）（2）（3）（4）5\n（5）,,（6）28.（14分）（1）（2）（3）（4）（5）（6），29.（15分）（1），（2），（3）（4）,（5）,5
