化学本试卷分第I卷和第II卷两部分（请答在答题卡上），满分100分，考试用时90分钟。第Ⅰ卷（共60分）可能用到的相对原子质量：H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23S∶32Fe∶56Zn∶65Cl∶35.5一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确选项）1．下列变化需要加入适当的氧化剂才能实现的是（）A．CuO→CuB．Fe→Fe2+C．H2SO4→SO2D．H2O2→O22．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①3．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16g-8-\nC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L1．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA2．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④3．下列有关的叙述正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．固体的NaCl不导电，熔融态的NaCl可以导电C．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间D．“血液透析”原理与胶体的性质无关-8-\n1．下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）A．氢氧化铝：治疗胃酸过多的一种药剂B．明矾：净水剂C．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂D．小苏打：发酵粉主要成分2．有下列物品或设备：①水泥路桥②门窗玻璃③水晶镜片④石英钟表⑤玛瑙手镯⑥硅太阳能电池⑦光导纤维⑧计算机芯片，所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（）A．①②③④⑤⑦B．全部C．⑥⑧D．①②⑦⑧3．下列反应中气体只作氧化剂的是（）A．Cl2通入水中B．Cl2通入水Na2SO3溶液中C．二氧化硫通入氯水中D．NO2通入水中4．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（）A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl35．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）6．下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe══2Fe2+-8-\nD．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl－1．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42－、HCO3－B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－C．Na+、K+、Cl－、NO3－D．Fe3+、K+、SO42－、Cl－2．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A．HClB．BaCl2C．AgNO3D．NaOH3．下列试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是（）①NaOH溶液②酸性KMnO4溶液③KSCN溶液④KI淀粉溶液A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④-8-\n1．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH－＋H+══H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+══Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+══Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+══Ca2+＋H2O＋CO22．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（）A．通入氯气B．加入ZnC．加入FeD．加入Cu3．能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（）A．品红溶液B．BaCl2溶液C．紫色石蕊试液D．澄清石灰水4．有两种金属组成的混合物粉末10g，与足量的稀盐酸反应，生成11.2L（标准状况）H2，则该混合物的组成不可能的是（）A．Fe，ZnB．Al，CuC．Al，MgD．Al，Fe5．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)══CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2══2CuO；Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)══Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)══3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O第II卷（共40分）二、填空题（本题每空2分，共20分）6．（12分）根据要求写出相应试剂和方程式。（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是，离子方程式为：；（2）除去混入镁粉中的铝粉的试剂是，离子方程式为：；-8-\n（3）制备漂白粉的化学方程式为：；（4）过氧化钠可呼吸面具中的作供氧剂的原理用化学方程式可以表示为：。1．（8分）根据反应8NH3+3Cl2══6NH4Cl+N2，回答下列问题。
（1）氧化剂为_______________，还原剂为_________________；
（2）用双线桥法标明电子转移的方向和数目。
8NH3+3Cl2══6NH4Cl+N2
（3）氧化剂与氧化产物的质量比为___________________。-8-\n三、实验题（本题每空2分，共10分）1．（10分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式。（2）实验前必须对整套装置进行的操作是。（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是。（4）试管中收集到的气体是，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行。四、计算题（10分）2．（10分）某一定量的铁与稀盐酸反应，标准状况下生成了4.48L氢气。（1）计算发生反应的Cl－的物质的量为多少？（2）若所用盐酸为36.5%，密度为1.17g/mL，则至少需要盐酸的体积为多少毫升？（只取整数）-8-\n昆明三中2022—2022学年上学期期末考试高一文科班化学试卷参考答案第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项）题号12345678910答案BCCBABCABB题号11121314151617181920答案DDCDDDCAAB第Ⅱ卷（本卷共4题，40分）二、填空题（本题每空2分，共20分）22．（共8分，每空2分）失2×3e－失6e－（1）Cl2，NH3；
（2）
8NH3+3Cl2══6NH4Cl+N2
（3）3:1三、实验题（本题每空2分，共10分）23．（共10分，每空2分）（1）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4+4H2（2）检验装置的气密性（3）为(硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应)实验提供(持续不断的)水蒸气（4）H2；验纯。四、计算题（10分）24．（共10分）（1）n(Cl－)＝0.4mol；（2）34.2mL-8-
