贵州省黔西南州2022年中考化学真题一、单选题某中学有两名学生回到住所，闻到屋内充斥着燃气味道，他们赶紧关闭阀门后立即点燃炉灶检测，燃气罐瞬间燃爆，两人都被严重烧伤。当打开房门闻到燃气气味时，首先应立即（）A．拨打电话向消防救援站报警B．打开燃气灶具查找漏气部位C．打开门窗通风D．拨打电话请燃气部门人员上门维修【答案】C【知识点】易燃物和易爆物安全知识【解析】【解答】燃气泄漏首先是开窗通风，降低可燃气体浓度。切记不可打开电源开关、室内拨打电话，更不能点燃明火，以免因电打火或明火引燃气体，造成火灾或爆炸，故答案为：C。【分析】根据燃气泄漏首先是开窗通风，降低可燃气体浓度及不能接触明火分析。2．化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是（）A．测溶液pHB．加热液体C．称量固体D．铁丝在氧气中燃烧【答案】B【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱度测定；实验操作注意事项的探究【解析】【解答】A、测定pH时应将待测液滴在pH试纸上，不能直接伸到待测液中，会污染待测液，如图所示，将试纸直接伸到了待测液中，操作不符合题意；B、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，如图所示，操作符合题意；C、天平称量药品质量应左物右码，有腐蚀性的药品要放在玻璃容器中称量，如图所示，氢氧化钠具有腐蚀性应在玻璃容器内称量，操作不符合题意；D、铁丝燃烧时应事先在集气瓶内注入少量水或是细沙，防止溅落的熔化物使集气瓶受热不均而炸裂，如图所示，未加入水或是细沙，操作不符合题意；故答案为：B。【分析】A、根据测定pH时应将待测液滴在pH试纸上分析；B、根据加热液体时液体体积不超过试管的三分之一，拇指不能接触试管夹短柄分析；C、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；D、根据铁丝燃烧要防止溅落的熔化物使集气瓶受热不均而炸裂分析。3．每年6月5日是世界环境日，我国今年的主题是“共建清洁美丽世界”，旨在促进全社会增强环境保护意识，投身生态文明建设。下列提议中不符合主题要求的是（）有效控制CO2排放，努力实现“碳达峰”“碳中和”将PVC塑料袋集中焚烧，防止产生“白色污染”C．爱护水资源，未经过处理的生活污水不随意排放D．严格执行垃圾分类，废弃电池放入有害垃圾箱内【答案】B【知识点】绿色化学；保护水资源；白色污染与防治【解析】【解答】A、控制CO2的排放，目的是为减缓温室效应，利用环境保护；不符合题意；B、塑料垃圾露天焚烧，会造成空气污染，不利于环境保护；符合题意。C、生活污水随意排放会污染环境，净化处理后排放可以防止水体污染，有利于改善环境质量，利于环境保护；不符合题意。D、生活垃圾分类处理，节约资源能源，利于环境保护，废旧电池中含有有毒的重金属，废旧电池随手丢弃会造成土壤污染、水体污染等，废弃电池要放入有害垃圾箱内；不符合题意。故答案为：B。【分析】根据环境污染的原因分析，由污染原因确定各提议是否可保护环境。4．据报道，我国科学家发现中药千金藤素（化学式为C37H38N2O6）对抑制新冠病毒复制有很强作用，若临床实验成功，将成为新冠病毒的克星。下列有关千金藤素的叙述正确的是（）A．1个分子中共含有83个原子B．1个分子中含有1个N2C．碳、氧元素质量之比为37：6D．氢元素的质量分数最高【答案】A【知识点】化学式的相关计算n【解析】【解答】A、千金藤素是由千金藤素分子构成的，1个千金藤素分子由83个原子构成；符合题意；B、分子由原子构成，1个千金藤素分子中含有2氮个原子；不符合题意；C、根据化学式，千金藤素中碳、氧元素的质量比为：（12×37）：（16×6）=37：8；不符合题意；D、千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×37）：（1×38）：（14×2）：（16×6）=222：19：14：48，则千金藤素中氮元素的质量分数最小；不符合题意；故答案为：A。【分析】A、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；B、根据由分子构成的物质其分子由原子构成分析；C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。5．事物的现象与本质存在必然的联系，下列对应关系错误的是（）选项客观事实本质原因A白磷比红磷更容易燃烧白磷比红磷的着火点低B氧气在一定条件下变成液氧氧气分子间的间隔减小C化学反应前后物质的总质量不变化学反应前后元素种类和原子个数不变D烧碱溶液pH比盐酸溶液的pH大烧碱溶液中H+数目比盐酸溶液多A．AB．BC．CD．D【答案】D【知识点】反应现象和本质的联系【解析】【解答】A、白磷比红磷更容易燃烧，是因为白磷比红磷的着火点低，不符合题意；B、氧气在一定条件下变成液氧，是因为温度降低，氧气分子之间的间隔变小，不符合题意；C、化学反应前后物质的总质量不变，是因为化学反应前后元素种类和原子个数不变，不符合题意；D、烧碱溶液显碱性，盐酸显酸性，烧碱溶液pH比盐酸溶液的pH大，是因为烧碱溶液中氢氧根离子数目比盐酸溶液多，符合题意；故答案为：D。【分析】A、根据红磷的着火点高于白磷分析；B、根据气体变成液体分子间隔减小分析；C、根据化学反应前后元素种类和原子个数不变分析；D、根据碱性溶液中氢氧根离子数目多分析。6．化学学习小组用某盐酸和烧碱探究中和反应的pH变化。实验时将一定量的盐酸溶液注入锥形瓶中，再逐滴加入烧碱溶液，边滴边振荡，通过传感器测定并绘出pH变化如图。下列分析错误的是（）A．a点到b点，锥形瓶中溶液温度逐渐升高B．取a点溶液滴加石蕊溶液，溶液变为红色C．取b点溶液加入小苏打固体，有气泡产生D．c点溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH【答案】C【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【解答】A.a点到b点容器中发生的反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，中和反应是放热的反应，所以锥形瓶中溶液温度逐渐升高，此选项不符合题意；B.a点所示溶液的pH<7，显酸性，所以取a点溶液滴加石蕊溶液，溶液变为红色，此选项不符合题意；C.b点所示溶液的pH=7，呈中性，说明HCl与NaOH恰好完全反应，生成氯化钠和水，所以取b点溶液加入小苏打固体，不会有气泡产生，此选项符合题意；D.c点所示溶液的pH>7，溶液呈碱性，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，此选项不符合题意；故答案为：C【分析】根据酸、碱反应时pH的变化分析，由盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水结合pH确定各点对应溶液中溶质种类，由此进行解答分析。二、填空题7．掌握化学用语，是学好化学的重要前提。用化学用语按下列要求填空：人体内含量最高的金属元素是，它与水所含的两种元素组成一种物质，该物质的化学式是，其中阴离子的化合价为，阳离子符号为，该物质的溶液与干冰反应的化学方程式为。【答案】Ca；Ca(OH)2；；Ca2+；【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平【解析】【解答】人体内含量最高的金属元素是钙元素，表示为：Ca；水由H、O元素组成，钙元素、氢元素、氧元素组成的物质为氢氧化钙，氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，钙离子显+2价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Ca(OH)2；氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，氢氧根离子属于阴离子，氢氧根离子显-1价，元素化合价的表示方法n是在化学式该元素或原子团的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。表示为：；钙离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；表示为：Ca2+；干冰是固体二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。【分析】根据人体内含量最高的金属元素为钙元素，氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，离子所带电荷数与元素化合价相等及二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析。8．化学就在你身边。回答下列问题：（1）在家炒菜时油锅中的油不慎着火，可采取的措施是；家用水壶时间长了，内壁有水垢，在厨房里的豆油、食醋、料酒等物品中就地取材，加入浸泡后即可用水清洗除去；冰箱中的异味可以用活性炭去除，是利用了活性炭性质中的。（2）人体缺乏微量元素，会导致食欲不振、生长迟缓等，可食入海产品、瘦肉、小米等来补充；远离香烟烟气可避免吸入使人体血红蛋白中毒的气体和尼古丁、苯并芘等几百种有害物质。（3）如表是某品牌粽子的营养成分表（其中“钠”由NaCl提供）：项目能量蛋白质脂肪碳水化合物钠每100g1080kJ4.7g1.2g40.0g61mg该表中没有标注人体所需六大基本营养素中的（填名称）和水。【答案】（1）用锅盖盖灭；食醋；吸附性（2）锌或Zn；一氧化碳或（3）维生素【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法【解析】【解答】（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，灭火原理是隔绝氧气；水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，由于碳酸钙、氢氧化镁均能与酸反应，生成易溶于水的物质，所以在厨房里的豆油、食醋、料酒等物品中就地取材，加入食醋浸泡后即可用水清洗除去；冰箱中的异味可以用活性炭去除，是利用了活性炭的吸附性。（2）人体缺乏微量元素锌，会导致食欲不振、生长迟缓等，可食入海产品、瘦肉、小米等来补充；远离香烟烟气可避免吸入使人体血红蛋白中毒的气体一氧化碳和尼古丁、苯并芘等几百种有害物质。（3）食物的成分主要含有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，通常称其为六大营养素，某品牌粽子的营养成分表，人体所需六大基本营养素中，“项目”里涉及蛋白质、脂肪（属于油脂）、碳水化合物（糖类）、“钠”由提供（无机盐），则没有涉及的有维生素和水。【分析】（1）根据隔离氧气的灭火原理，水垢中主要成分可溶于酸及活性炭的吸附性分析；（2）根据锌属于微量元素，一氧化碳的毒性分析；（3）根据人体所需六大营养素的种类分析。9．如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。t3℃时，甲、乙、丙三物质溶解度由小到大的顺序是。t2℃时，甲和丙两饱和溶液的溶质质量分数关系是。（3）P点对应混合物，甲、乙、丙中处于不饱和状态的是。【答案】（1）丙<甲<乙（2）甲=丙（3）乙【知识点】固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】（1）如图所示，t3℃时，甲、乙、丙三物质溶解度点在上的是乙表示乙的溶解度最大，其次是甲，最下面的是丙，表示丙的溶解度最小，因此三者溶解度小到大的顺序是：丙<甲<乙；（2）如图所示，t2℃时，甲和丙的溶解度曲线交于一点，说明此温度下甲和丙的溶解度相等，则根据t2℃时，甲和丙两饱和溶液的溶质质量分数可以用公式：计算，因此t2℃时，甲和丙两饱和溶液的溶质质量分数关系是：甲=丙；（3）如图所示，P点对应的甲和丙溶解度点都在P点以下，说明此时甲和丙都处于饱和状态，而P点在所对应的乙的溶解度点以下，说明此温度下乙是不饱和状态，故填：乙。【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。10．观察下列在一定条件下发生的化学反应的微观示意图：（1）如图中，生成物的化学式是。n（2）上述反应过程中，发生反应的物质与所生成物质的微粒个数之比为。【答案】（1）（2）【知识点】微粒观点及模型图的应用【解析】【解答】根据图示可知，反应前的微观粒子有3个氧分子和3个二氧化硫分子，反应后还剩2个氧分子和1个二氧化硫分子，生成新分子是2个三氧化硫分子，因此该反应是二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，化学方程式为：，据此解题。根据分析可知，生成的物质是三氧化硫，化学式是：；根据分析可知，发生反应的物质与所生成物质的微粒个数之比即二氧化硫、氧气、三氧化硫三种分子的个数比是：。【分析】有关微观模拟图的题目在解答时，先根据反应前后各微粒的构成确定反应物和生成物，写出反应方程式，然后利用方程式进行分析，要注意反应后有反应物剩余的微观图，不能误以为反应后物质都是生成物。三、综合题11．A～F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。已知：Cu2（OH）2CO3A+B+C（三者均为氧化物、反应前后各元素化合价均未改变），D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，农业上可用E、F等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用。回答下列问题：（1）D的化学式为。（2）组成元素与B完全相同的另一种物质是（填化学式）。（3）如果“C→B”为置换反应，该反应的化学方程式为，其中C物质发生（“氧化”或“还原”）反应。（4）为鉴定F溶液中的金属离子，某同学进行了如下实验：F溶液蓝色沉淀沉淀溶解、得到蓝色溶液。上述蓝色沉淀溶解反应的化学方程式是。【答案】（1）Na2CO3（2）H2O2（3）；还原（4）【知识点】物质的鉴别、推断【解析】【解答】D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，是碳酸钠，E和F可以配制波尔多液，因此是氢氧化钙和硫酸铜，A、B、C是碱式碳酸铜分解生成的氧化铜、水、二氧化碳，A可以生成碳酸钠，所以A是二氧化碳，二氧化碳可以和水反应，因此B是水，C是氧化铜，氧化铜可以与硫酸反应生成硫酸铜，F是硫酸铜，则E是氢氧化钙；代入验证，正确。（1）D是碳酸钠，化学式为Na2CO3；（2）B是水，含有氢、氧元素的另外一种物质是过氧化氢，化学式为：H2O2；（3）氢气和氧化铜反应是置换，生成铜和水：，氧化铜失去氧元素，被还原，发生的是还原反应；（4）硫酸铜可以与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀氢氧化铜可以和盐酸反应生成氯化铜和水，沉淀溶解，化学方程式为：。【分析】根据碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳及框图中物质间转化关系推导出各物质，然后利用化学式、化学方程式书写解答分析。12．实验室现有下列药品和仪器：Ⅰ.药品：a.浓HClb.稀HClc.MnO2d.KMnO4e.CaCO3f.28%H2O2g.KClO3Ⅱ.仪器：回答下列问题：（1）仪器②的名称是。（2）利用所提供药品，采取加热方法制取和收集纯度较高的氧气，反应的化学方程式为，选用的仪器是（填序号，下同）。如果选用药品（填代号，下同）加热制取氧气，实验时应该在气体发生装置的导管口放一小团棉花防止药品进入收集容器。（3）制取和收集二氧化碳，选用的药品是，仪器是。若用该装置制取氧气，针n对所提供的药品，实验时需事先在气体发生装置中加入适量水液封进液导管口，其作用是防止气体逸出和。【答案】（1）集气瓶（2）；①②③⑤⑧⑨；d（3）be或eb；②④⑥⑦；空气进入【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氧气的收集方法【解析】【解答】根据实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理及实验装置，结合题意分析解答。（1）①仪器②的名称是集气瓶，故填：集气瓶。（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，氯酸钾在加热和二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。因未给出棉花，所以不使用高锰酸钾制取氧气。加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选择固固加热型的发生装置，氧气密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，排水法收集较纯净，选用排水法收集，所以选用的仪器是①②③⑤⑧⑨。高锰酸钾也能选用固固加热型的发生装置制取氧气，实验时应该在气体发生装置的导管口放一小团棉花防止药品进入收集容器，故填：d。（3）实验室制取二氧化碳的药品为：稀盐酸和石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙），故填：be。实验室用稀盐酸和石灰石或大理石制取二氧化碳，应选择固液常温型装置，二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，应选用向上排空气法收集，所以选用的仪器是②④⑥⑦，故填：②④⑥⑦。若用该装置制取氧气，选用药品是cf，实验时需事先在气体发生装置中加入适量水液封进液导管口，其作用是防止气体逸出和空气进入，故填：空气进入。【分析】（1）根据常用仪器名称分析；（2）根据氯酸钾在加热和二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氯化钾和氧气及该反应应选择固体加热型发生装置，选择排水法或向上排空气法收集氧气分析；（3）根据实验室利用稀盐酸和石灰石或大理石反应制取二氧化碳，制气装置中进行液封防止空气进入有气体逸出分析。13．小苏打在日常生活中常用于浸泡蔬菜以杀死虫卵，清除农药等。小苏打不稳定，受热易分解而变质（2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑）。小明对厨房里的小苏打取样探究。（1）【做出猜想】猜想1：该样品是；猜想2：该样品是Na2CO3；猜想3：该样品是NaHCO3、Na2CO3的混合物。（2）【查阅资料】①Na2CO3受热不分解；②溶液中BaCl2与NaHCO3不反应。【定量探究】取该样品m1g在一试管中充分加热至质量不再变化，冷却至初始温度称量，试管中物质质量为m2g。【讨论交流】测得m1＞m2，可以确定猜想（填“1”“2”或“3”）不成立。（3）【定性探究】i．另取一定量该样品于烧杯中，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；ii.待上述物质充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，产生气泡。【反思与评价】①实验i证明该样品中一定有，所发生反应的基本类型为。②根据实验i、ii，可以断定最初猜想（填“1”“2”或“3”）正确，实验ii有关反应的化学方程式为。③实验中涉及过滤操作，下列有关说法正确的是（填选项字母）。a.使漏斗下段管口正对烧杯中央b.玻璃棒末端斜靠在三层滤纸的一边c.漏斗中滤纸边缘高于漏斗边缘d.过滤器中的液面始终低于滤纸边缘【答案】（1）碳酸氢钠或（2）2（3）碳酸钠或；复分解反应；3；【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；bd【解析】【解答】做出猜想小苏打是碳酸氢钠的俗称，根据猜想2和猜想3可以判断猜想1是碳酸氢钠，故填：碳酸氢钠或；讨论交流根据题意，该样品m1g在一试管中充分加热至质量不再变化，冷却至初始温度称量，试管中物质质量为m2g，测得m1＞m2，说明加热后固体的质量减少，由资料可知，碳酸钠受热不分解；而碳酸氢钠加热后会分解为碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳是气体因此会逸出到空气中，是固体质量减少，由此判断该样品一定含有碳酸氢钠，因此猜想2即该样品是碳酸钠不成立，故填：2；反思与评价n（1）根据样品加入氯化钡之后反应生成沉淀，而由资料可知碳酸氢钠不能与氯化钡反应，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故此判断样品中一定有碳酸钠，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分解反应，故填：碳酸钠或Na2CO3；复分解反应；（2）由实验i可知样品中一定含有碳酸钠，加入足量氯化钡之后碳酸钠完全反应，生成的氯化钠不能与稀盐酸反应而实验ii向滤液中加入稀盐酸生成气体说明滤液中还含有碳酸氢钠，碳酸氢钠与稀盐酸反能生成氯化钠、水和二氧化碳，由此判断该样品是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，则猜想3成立，实验ii涉及的化学方程式为：；故填：3；；（3）a、过滤时要求漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁，选项不正确；b、过滤时要求玻璃棒要斜靠在三层滤纸的一边，以防戳破滤纸，选项正确；c、过滤时要求，漏斗中滤纸边缘始终低于漏斗边缘，防止滤液直接流下造成过滤失败，选项不正确；d、过滤时要求，过滤器中的液面始终低于滤纸边缘，选项正确；故答案为：bd。【分析】（1）根据小苏打是碳酸氢钠俗称分析；根据碳酸钠受热不分解；而碳酸氢钠加热后会分解为碳酸钠、水和二氧化碳分析；根据碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，过滤操作要求，复分解反应特点，碳酸氢钠与稀盐酸反能生成氯化钠、水和二氧化碳分析。四、计算题某实验室有一瓶含有硫酸铜、硫酸锌、氯化铝、氯化钠的废液，化学兴趣小组准备利用金属置换法从中提取铜。回答下列问题：实验室现有镁粉、铁粉、铝粉，选择其中一种置换铜，你的选择是，理由是。经测定，废液中硫酸铜的质量分数为6.4%，废液质量为1250g，理论上可以置换出铜g，消耗所选金属粉末的质量是多少（写出计算过程）？【答案】（1）铁粉；铁粉只能将铜置换出来，镁粉不仅能将铜置换出来，还能将锌和铝置换出来，铝粉不仅能将铜置换出来，还能将锌置换出来（2）32；解：设消耗铁粉的质量为yy=28g答：消耗铁粉的质量是28g【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的相互转化和制备【解析】【解答】（1）该废液中含硫酸铜、硫酸锌、氯化铝、氯化钠，要想置换出铜，则该金属比铜活泼，且只能置换出铜，镁比铜活泼，但是镁不仅能与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，还能与硫酸锌、氯化铝反应，将锌和铝置换出来，铁只能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铝不仅能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，还能与硫酸锌反应生成硫酸铝和锌，故答案为：择铁粉，选择依据是：铁粉只能将铜置换出来，镁粉不仅能将铜置换出来，还能将锌和铝置换出来，铝粉不仅能将铜置换出来，还能将锌置换出来；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则理论上可以置换出铜的质量为：；【分析】（1）根据铁、锌、镁的活动性顺序分析；（2）根据化学反应前后元素的种类和质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
