化学实验安全第一章第一节化学实验基本方法,一、化学药品的使用安全,导学探究1.药品的取用(1)药品取用的几个原则①三不：不能用手直接取用或接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味；不能尝药品的味道。②少量：如果没有说明用量，液体一般取1～2mL，固体盖住试管底部即可。③防污染：实验后剩余的药品(Na、K除外)既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入实验室指定的容器内。,(2)常用药品的取用方法①固体药品的取用：粉末状或小颗粒状药品用取用；块状药品：用取用。②液体药品的取用：少量液体用吸取；一定量液体用量取；大量液体可直接倾倒。药匙镊子胶头滴管量筒答案,2.意外事故的紧急处理意外事故处理方法酒精着火迅速用或沙子盖灭浓硫酸沾到皮肤上少量硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，较多的浓硫酸沾到皮肤上，先用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上适量3%～5%的溶液浓碱沾到皮肤上立即用大量水冲洗后，涂上适量稀的溶液浓酸洒到桌子上应用溶液中和后，再用水冲洗浓碱洒到桌子上应用中和后，再用水冲洗酸或碱溅到眼中立即用冲洗，边洗边眨眼睛湿布NaHCO3硼酸NaHCO3稀醋酸水答案,1.常用危险化学品的分类及图形标志常用危险化学品按其主要危险特征分为八类，具有不同的图形标志：归纳总结要熟悉化学药品与危险化学品的标志之间的关系，尤其是易燃、易爆、有毒化学品的标志。,2.常用危险化学品存放应注意的问题易燃易爆、有毒、有腐蚀性的药品要；易燃、易爆药品还应放置；剧毒药品要单独专柜保存。密封存放在冷暗处远离火源和电源答案,二化学实验中的安全操作,导学探究1.物质的加热(1)实验室中常用酒精灯进行加热，从安全的角度分析使用酒精灯时，应注意以下问题：①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免。②绝对禁止用燃着的酒精灯另一只酒精灯。③用完酒精灯，必须用，不可用。④不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应。引起火灾点燃灯帽盖灭嘴吹灭迅速用湿抹布盖灭答案,(2)选择合适的仪器和加热方法①能直接加热的仪器有、、、燃烧匙等。②需垫石棉网加热的仪器有、、等。③给液体加热时，可使用试管、、、等。④给固体加热时，可使用试管或。(3)加热时特别注意的事项①加热时，容器外壁不能有，底部不能与酒精灯的接触。②加热液体的试管不准对着。③加热过程中的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在上。试管坩埚蒸发皿烧杯烧瓶锥形瓶烧杯烧瓶蒸发皿坩埚水灯芯自己或他人石棉网答案,2.中学化学中的仪器组装，多用铁架台、导管、橡胶管等。其组装顺序一般是。3.收集气体的方法有、、。4.请完成下列各实验操作。(1)点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)之前，要。(2)用H2、CO还原Fe2O3、CuO时，应先，再。(3)实验室制取CO、Cl2等有毒气体时，要在中进行，要有尾气处理装置。(4)加热法制取气体且用排水法收集时，实验结束时的操作为。从下到上，自左到右向上排空气法向下排空气法排水法检验气体的纯度通入H2或CO加热通风橱先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯答案,(5)稀释浓H2SO4时，将沿器壁缓缓加入中，边加边，然后冷却。浓H2SO4水搅拌答案,实验操作时，为防止事故发生，要注意“六防”归纳总结,二、混合物分离和提纯1、物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此的分开的过程。2、物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。思考：1、常用的分离与提纯的方法有哪些？,（一）过滤——物质的分离和提纯方法之一（1）适用于不溶性固体与液体混合物的分离。漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸。（3）装置图：（2）主要仪器：,①过滤时的“一贴二低三靠”：“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡（滤纸可用水湿润）。“两低”是指滤纸边缘要低于漏斗边；过滤器中的液体要低于滤纸边缘．“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃棒流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边；漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。这三靠的目的都是防止液体飞溅。如果想要得到的是固体物质，则还需要洗涤操作,(二)、蒸发——物质的分离和提纯方法之二（1）适用于易溶固体与液体混合物的分离蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台。（3）装置图：（2）主要仪器：,【思考与交流】（1）过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适用的对象一样吗？过滤适用于固体不溶于液体，若固体易溶于液体则要用蒸发的方法进行分离。过滤和蒸发往往结合进行。,若两种固体一种易溶于水、另一种不溶于水（如CaCO3和NaCl的混合物），则可用溶解、过滤（洗涤）、蒸发的方法；若两种固体都不溶于水，但一种溶于酸（或其他液体）、另一种溶不于酸（或其他液体）（如BaSO4和BaCO3的混合物），则可采用加酸溶解、过滤（洗涤）、加Na2CO3沉淀、过滤（洗涤）的方法。也就是说要根据有关物质的性质来选择合适的方法。（2）若有两种固体，要使它们分离开来，可以采用什么办法？,粗盐的提纯：1、所需的仪器：托盘天平（附砝码）、铁架台（附铁圈）、量筒、烧杯、药匙、坩埚钳、试管、酒精灯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿。提纯步骤：溶解、过滤、蒸发。,步骤现象（1）溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊（2）过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐析出固体,①蒸发时用玻璃棒不断缓慢搅拌，始终用坩埚钳夹住蒸发皿，防止固体小颗粒飞溅引起烫伤；当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热，利用余热使剩余水分蒸干或用小火烘干；②玻璃棒的主要作用是：a.溶解时搅拌，可加速溶解；b.过滤时用玻璃棒引流，防止溶液溅出及冲破滤纸；c.蒸发时用玻璃棒搅拌滤液，以防止滤液局部温度过高而发生液滴飞溅；2、注意事项：,不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。讨论海水的化学组成示意图粗盐中含有哪些杂质？,思考：如何检验粗盐中含有的硫酸盐呢？实验现象：思考：滴加稀盐酸的目的是什么？Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl加入稀盐酸可以排除CO32-离子的干扰。Na2CO3+2HCl==H2O+CO2↑+2NaCl①试剂：②原理：盐酸和氯化钡；滴入盐酸后，无新现象产生，再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。,思考：CO32-如何检验呢？滴加稀盐酸，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含有碳酸根离子。Na2CO3+2HCl==CO2↑+H2O+2NaClCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O,思考回答填表杂质加入的试剂（过量）化学方程式硫酸盐BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,溶液中可溶性杂质的除去四原则：（1）不增提纯过程中不能引入新的杂质（2）不减不减少欲被提纯的物质（3）易分被提纯的物质与杂质容易分离（4）易复原被提纯的物质变化后再回到目标物三必须：1、除杂试剂必须过量2、过量试剂必须除尽3、除杂途径必须选最佳
