《二氧化碳和一氧化碳》第二课时精品教案【教学目标】1.知识与技能（1）一氧化碳的性质（2）一氧化碳的毒性及其对环境的污染2.过程与方法（1）通过化学实验及相关分析，理解一氧化碳的可燃性和还原性。（2）通过对一氧化碳毒性的认识，形成解决实际问题的能力3.情感态度和价值观（1）培养学生关心和爱护我们的地球，从小养成良好的实验习惯。【教学重点】（1）一氧化碳的性质和用途（2）让学生了解二氧化碳和一氧化碳的性质及不同【教学难点】（1）一氧化碳的性质【课前准备】多媒体课件、CO还原氧化铜装置所需器具。【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课我们知道，当碳燃烧不充分时，会生成一氧化碳，你能写出它的化学方程式吗？[2C＋O22CO]本节我们就来学习一下碳的另一种氧化物一氧化碳的性质和用途。二、新课学习二、一氧化碳的性质1.一氧化碳物理性质一氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体，难溶于水。密度比空气略小。2.一氧化碳的化学性质可燃性视频：一氧化碳的燃烧实验
一氧化碳能够燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。化学方程式为：2CO＋O22CO2想一下，由此性质我们可知一氧化碳的用途是什么？[作燃料]结合前几节学习内容，研究一下，煤炉中的煤在燃烧过程中，发生了哪些化学反应（把煤看成是碳），尝试写出化学方程式。[最底层：C＋O2CO2中层：CO2＋C2CO上层：2C＋O22CO、2CO＋O22CO2]2.还原性视频：一氧化碳还原氧化铜现象是什么？[黑色的氧化铜变成了红色物质，澄清的石灰水变浑浊。]一氧化碳和木炭一样具有还原性，能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。CuO＋COCu＋CO2在做这个实验时，有些注意事项，分析一下原因可能是什么？1.使用CO前应先验纯。[因为CO混有O2时，点燃可能发生爆炸]2.实验开始应先通CO，再加热。[防止CO与管内空气混合加热时发生爆炸]3.实验结束要先停止加热再停止通CO。[防止还原得到的铜高温下又被氧化]4.尾气要进行处理——点燃或用气球收集。[防止CO污染空气]除还原氧化铜外，一氧化碳还可还原多种金属氧化物。视频：一氧化碳还原氧化铁Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2通过以上所知一氧化碳的还原性，可知一氧化碳的另一用途是什么？
[冶炼金属]3.毒性视频：一氧化碳毒性实验毒性的原因是：一氧化碳跟血液中的血红蛋白的结合能力比氧气强，使人体缺少氧气而窒息，甚至死亡。想一下，用煤炉取暖时要注意哪些内容？[煤炉取暖时，注意通风。]比较一下二氧化碳和一氧化碳的物理性质二氧化碳一氧化碳颜色气味状态密度溶解性[二氧化碳一氧化碳颜色无色无色气味无味无味状态气体（常温常压）气体密度密度比空气大密度比空气略小溶解性能溶于水难溶于水]比较二氧化碳和一氧化碳的化学性质二氧化碳一氧化碳跟水跟澄清的石灰水可燃性还原性毒性[二氧化碳一氧化碳
跟水CO2＋H2OH2CO3不反应跟澄清的石灰水CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O不反应可燃性不燃烧也不支持燃烧2CO＋O22CO2还原性无CuO＋COCu＋CO2毒性无毒有毒]一个分子的二氧化碳比一个分子的一氧化碳多一个氧原子，这就使它们的性质有很大的不同。比较二氧化碳和一氧化碳的作用：二氧化碳一氧化碳正面作用负面作用[二氧化碳一氧化碳正面作用1.干冰人工降雨和食品保藏2.灭火1.做气体燃料2.做还原剂（冶金）负面作用“温室效应”易造成煤气中毒排放造成空气污染]重点拓展：1.如何鉴别CO和CO2？[燃烧的木条去点燃；通过灼热的CuO通入紫色石蕊试液；通过澄清的石灰水]2.如何将CO中混有的CO2除去？[如图，通过足量澄清石灰水。]3.如何将CO2中混有的CO除去？[如图，通过灼热的CuO。]4.如何证明CO2中混有CO？[先通过澄清石灰水除去CO2，再通过灼热的CuO，最后再将此气体通过澄清的石灰水。]课外实验：向一个玻璃杯内倒入半杯食醋，再将一枚鸡蛋放入醋中，鸡蛋就在醋中浮上浮下，好像一艘潜水艇一样在海洋中潜入浮出。你能说明其中的道理吗？
现象：有大量气泡产生，蛋壳不断减少，玻璃片上澄清石灰水变浑浊[根据现象可推知反应后生成了二氧化碳，证明鸡蛋壳中含有碳酸根，则鸡蛋壳中可能含有碳酸钙。]课堂练习：1.下列做法存在事故隐患的是（A）A.在煤炉上放一壶水防止煤气中毒B.用干冰制造舞台上的云雾C.进入久未开启的菜窖前应先做灯火实验D.点燃CO气体前，应先检验其纯度2.将CO、CO2、N2的混合气体，通过足量的澄清石灰水，再通过足量灼热的氧化铜，充分反应后剩余的气体是（B）A.N2B.CO2和N2C.CO2和COD.N2和CO3.煤气的主要成分是一氧化碳，下列说法中不属于一氧化碳性质的是（C）A.煤气有可燃性B.煤气有还原性C.煤气有特殊气味D.煤气有毒4.CO、C分别与黑色的CuO反应，下列叙述中错误的是（D）A.反应都需要加热B.都有红色的固体物质生成C.CuO都发生还原反应D.都属于置换反应课堂小结：我们都学了什么？[一氧化碳的化学性质1.可燃性2.还原性3.毒性]【板书设计】一氧化碳1.可燃性CuO＋COCu＋CO22.还原性CuO＋COCu＋CO2
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23.毒性【作业布置】1.完成P123练习与应用中2、5。2.收集材料，了解一氧化碳中毒的处理方法。【教学反思】对这一课进行全面反思后，我认识到要善于处理好教学中知识传授与能力培养的关系，巧妙地创设能引导学生主动参与的活动及情境，让学生在实践中学习，才能不断地激发学生的学习积极性与主动性，既培养学生的学习兴趣，又培养学生思维能力、想象力和创新精神，使每个学生的身心都能得到充分的发展。经过一次又一次的反思——提高——再反思——再提高的过程，我受益非浅，也更加深刻地认识到了在教学中及时反思的重要性和必要性，它会使我逐渐形成自我反思的意识和自我监控的能力。一氧化碳是我们生产活动中的常见物质。在学习化学性质的过程中，本人充分利用多媒体课件的优势，通过模拟一氧化碳燃烧、中毒原理、还原金属氧化物等，让学生在身临其境中对一氧化碳的可燃性、毒性、还原性印象深刻。应该说，整体课堂气氛不错，教学效果良好。但在练习深入挖掘和知识拓展方面，由于时间的关系造成不够深入，需要在今后的教学中加快一些环节的教学进度，适时进行讲练结合，帮助学生将知识牢固掌握，而不是走马观花。
