九年级化学上册第十单元填空练习班级考号姓名总分一、酸碱指示剂紫色石蕊溶液：。无色酚酞溶液：。二、酸→H++酸根离子（Cl-、SO42-、CO32-、NO3-）1、常见酸（1)浓盐酸（）物理性质：打开浓盐酸的瓶盖会看到，这是因为浓盐酸有，挥发出HCl气体，并与空气中的水蒸气结合形成，如果长期放置，盐酸溶液的质量会，溶质的质量分数会，因此，盐酸溶液必须。（2）浓硫酸（）浓硫酸：具有，可作，不可干燥，还具有性。稀释浓硫酸的正确操作：。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应先，再。2、酸的化学性质：（酸具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出）酸的通性（H+）与酸反应化学方程式与指示剂的反应遇紫色石蕊，遇无色酚酞与活泼金属反应生成H2Zn+H2SO4=与金属氧化物反应生成H2OFe2O3+6HCl=酸+碱→盐+水==NaCl+H2O酸+盐→盐+酸==2NaCl+H2O+CO2↑三、碱→金属离子（或NH4+）+OH-1、常见的碱（1）氢氧化钠（NaOH）俗称：、、。如不慎沾在皮肤上立即先再涂上。3②在空气中易，所以可以做气体干燥剂（可用于干燥,不能干燥等。）③氢氧化钠在易与反应，发生变质，生成。因此，氢氧化钠必须。（2）氢氧化钙[Ca(OH)2]氢氧化钙微溶于水，(水溶液俗称石灰水）。俗称：、；用于、。2、碱的化学性质：（碱具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出）碱的通性（OH-）与碱反应的化学方程式与指示剂的反应遇紫色石蕊，遇无色酚酞碱+非金属氧化物→盐+水Ca(OH)2+CO2==与酸反应HCl+NaOH==碱+盐→盐+碱生成物中有生成2NaOH+CuSO4==四、酸碱度的表示方法1、pH的范围：（0～14）pH大小与溶液酸碱性的关系：PH=7时，溶液呈性。pH＜7时，溶液呈性。PH值越小，。pH＞7时，溶液呈性。PH值越大，，2、溶液酸碱性用，溶液的酸碱度用。3、正常雨水的PH5.6，酸雨PH5.6。3附：参考答案一、酸碱指示剂紫色石蕊溶液：酸红碱蓝中紫。无色酚酞溶液：酸无碱红中无。二、酸→H++酸根离子（Cl-、SO42-、CO32-、NO3-）1、常见酸（1)浓盐酸（HCl）物理性质：打开浓盐酸的瓶盖会看到白雾，这是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体，并与空气中的水蒸气结合形成盐酸小夜滴，如果长期放置，盐酸溶液的质量会减少，溶质的质量分数会减小，因此，盐酸溶液必须密封保存。（2）浓硫酸（H2SO4）浓硫酸：具有吸水性，可作干燥剂，不可干燥NH3，还具有腐蚀性稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应先大量水冲洗，再3%～5%的碳酸氢钠溶液。2、酸的化学性质：（酸具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出H+）酸的通性（H+）与酸反应化学方程式与指示剂的反应遇紫色石蕊变红，遇无色酚酞不变色与活泼金属反应生成H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑与金属氧化物反应生成H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O酸+碱→盐+水HCl+NaOH==NaCl+H2O酸+盐→盐+酸Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑三、碱→金属离子（或NH4+）+OH-1、常见的碱（1）氢氧化钠（NaOH）俗称：火碱、烧碱、苛性钠。如不慎沾在皮肤上立即先用大量水冲洗再涂上硼酸。②在空气中易潮解，所以可以做气体干燥剂（可用于干燥NH3,不能干燥CO2、SO2、SO3等。）③氢氧化钠在易与CO2反应，发生变质，生成Na2CO3。因此，氢氧化钠必须密封保存。（2）氢氧化钙[Ca(OH)2]氢氧化钙微溶于水，溶解度随温度的升高而降低(水溶液俗称石灰水）。俗称：熟石灰、消石灰；用于实验室检验二氧化碳、改良酸性土壤。2、碱的化学性质：（碱具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出OH-）碱的通性（OH-）与碱反应的化学方程式与指示剂的反应遇紫色石蕊变蓝，遇无色酚酞变红碱+非金属氧化物→盐+水Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O与酸反应HCl+NaOH==NaCl+H2O碱+盐→盐+碱生成物中有沉淀生成2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4四、酸碱度的表示方法1、pH的范围：（0～14）pH大小与溶液酸碱性的关系：PH=7时，溶液呈中性。pH＜7时，溶液呈酸性。PH值越小，酸性越强。pH＞7时，溶液呈碱性。PH值越大，碱性越强，2、溶液酸碱性用酸碱指示剂测定，溶液的酸碱度用PH试纸测定（读数为整数）。3、正常雨水的PH≈5.6，酸雨PH＜5.6。3
