第2章第1节性质活泼的氧气\n氮气(78%)氧气(21%)稀有气体(0.94%)其他气体和杂质(0.03%)二氧化碳(0.03%)结论：空气是一种混合物。空气中各成分的体积分数空气的组成及氧气的循环空气的组成\n空气的组成及氧气的循环氧气在自然界中的循环自然界中氧气产生的途径主要是植物的光合作用，而消耗的途径主要有动植物呼吸、燃料的燃烧、金属的锈蚀、动植物的腐烂等。由于绿色植物的光合作用所放出的氧气，弥补了自然界中氧气的消耗，正是这种持续、稳定的氧循环，维持了相对恒定的大气含氧量，不会使大气中氧气的含量越来越低。\n颜色状态：密度：溶解性：三态转化：101kPa下，无色、无气味的气体比空气密度稍大不易溶于水无色气体淡蓝色液体淡蓝色固体-183℃-218.4℃物理性质贮存在钢瓶中的氧气认识氧气的性质\n反应物的名称反应物的色、态在空气中燃烧现象在氧气中燃烧现象文字表达式木炭黑色固体发出红光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体碳+氧气二氧化碳点燃化学性质氧气和木炭反应认识氧气的性质剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体\n反应物的名称反应物的色、态在空气中燃烧现象在氧气中燃烧现象文字表达式蜡烛白色蜡状固体石蜡+氧气二氧化碳+水点燃化学性质氧气和石蜡反应认识氧气的性质燃烧发出黄光，放热，瓶壁有雾珠出现，并生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体燃烧发出白光，放热，瓶壁有雾珠出现，并生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体\n反应物的名称反应物的色、态在空气中燃烧现象在氧气中燃烧现象文字表达式铁丝银白色固体铁丝红热，不能燃烧铁+氧气四氧化三铁点燃化学性质氧气和铁丝反应认识氧气的性质剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热量\n①火柴的作用：引燃铁丝；②将铁丝绕成螺旋状：增大与氧气的接触面积；③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧；④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层细沙：防止高温熔化物溅落下来炸裂瓶底；⑤用砂纸磨掉铁丝表面的铁锈：使铁与氧气充分接触。化学性质认识氧气的性质氧气和铁丝反应\n氧化反应：（非基本反应类型）物质与氧气的反应称为氧化反应。缓慢氧化：物质与氧气只发生缓慢的氧化反应，甚至不易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。例如：动植物呼吸、食物腐烂、酿酒等。认识氧气的性质综上所述：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。\n供给呼吸医疗、登山、潜水、航空等氧气的用途\n支持燃烧炼钢、气割、气焊、宇航、液氧炸药等氧气的用途\n氧气的制法氧气的工业制法\n氯酸钾KClO3氯化钾+氧气二氧化锰加热KClO2（1）（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热KMnO4过氧化氢二氧化锰水+氧气H2O2H2OO2（3）K2MnO4MnO2O2氧气的制法氧气的实验室制法\n发生装置选择的依据：固固加热型反应物为固态反应条件需加热氧气的制法加热高锰酸钾制取氧气发生装置\n将带有导管的单孔胶塞塞紧试管，先将导管另一端放入水中，然后用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手后水倒流，导管内上升一段水柱，则说明装置的气密性好。操作注意事项氧气的制法加热高锰酸钾制取氧气检查装置的气密性：\n试管口应略低于试管底。防止加热时产生的水回流，使试管炸裂。导管口应塞一团棉花。防止高锰酸钾粉末进入导气管。铁夹应夹在试管的中上部。药品应平铺于管底，用外焰加热。酒精灯内的酒精不能超过2/3。防止引发火灾。氧气的制法加热高锰酸钾制取氧气操作注意事项反应装置图\n收(气泡连续、均匀冒出时开始收集)点(酒精灯加热药品，利用外焰加热)氧气的制法加热高锰酸钾制取氧气操作注意事项\n移(导管移出水槽)熄(熄灭酒精灯)防止水槽里的水倒流到试管底部，导致试管炸裂。氧气的制法加热高锰酸钾制取氧气操作注意事项\n查(装置气密性)装(装药品，塞紧单孔塞)定(固定试管，先下后上、先左后右)点(酒精灯加热药品)收(气泡连续、均匀冒出时开始收集)移(导管出水槽)熄(灭酒精灯)谐音:茶庄定点收利息氧气的制法加热高锰酸钾制取氧气实验室制取氧气的步骤\n发生装置收集装置氧气的制法分解双氧水制取氧气装置图\n固液常温型发生装置发生装置选择的依据：反应物状态：反应条件：固态和液态不需加热氧气的制法分解双氧水制取氧气\n收集装置选择的依据：不易溶于水且不与水反应的气体密度比空气大的气体且不与空气中气体反应密度比空气小的气体且不与空气中气体反应√√排水集气法向上排空气法向下排空气法要考虑气体的溶解性是否与水反应气体密度与空气成分是否反应（制得的氧气较纯）（制得干燥的氧气）氧气的制法收集装置分解双氧水制取氧气\n过氧化氢二氧化锰水+氧气H2O2H2O+O2在化学反应中能增大化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质称为催化剂（又叫触媒）。氧气的制法催化剂及其作用\n(1)改变的只是化学反应速率，效果可加快或减慢。(2)本身的化学性质在反应前后保持不变，但物理性质有可能改变。(3)催化剂要针对某个具体反应而言。如不能单独说二氧化锰是催化剂；二氧化锰在氯酸钾分解实验中是催化剂，但不是所有化学反应的催化剂。注意：氧气的制法催化剂及其作用
