第五章第1节洁净的燃料——氢气\n在18世纪末以前，曾经有不少人做过制取氢气的实验，最早把氢气收集起来，并对它的性质仔细加以研究的是卡文迪许。氢气发现的历史\n亨利•卡文迪许(H.Cavendish,1731～1810)英国杰出的物理学家、化学家卡文迪许制出纯氧，并确定了空气中氧、氮的含量，证明水不是元素而是化合物。被称为“化学中的牛顿”。氢气发现的历史\n实验探究氢气的性质氢气的特性项 目观察到的现象性质推断用氢气流吹肥皂泡用燃着的木条点燃气泡气泡上升氢气密度小于空气密度气泡遇火燃烧氢气具有可燃性\n物理性质颜色气味状态密度熔点(标准气压下)沸点(标准气压下)溶解性氢气极难溶于水无色无味通常气态0.090g/L(最轻)-259℃雪状固体-252℃无色液体氢气的物理性质\n实验探究氢气的燃烧氢气的化学性质—可燃性实验操作实验现象在带尖嘴的金属导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。把一个冷而干燥的烧杯罩在火焰的上方，观察烧杯出现的现象氢气在空气中燃烧，火焰为淡蓝色；罩在火焰上方的烧杯内壁上有水珠生成；手触烧杯，感觉发烫\n实验探究氢气的爆炸氢气的化学性质—可燃性实验操作实验现象取一个无盖，底部钻一小孔的塑料（纸）筒或杯，用纸团堵住小孔，开口一端朝下，通入一会儿氢气，使筒里的气体为氢气和空气的混合气。把筒拿到安全的地方，拔掉堵孔的纸团，用燃着的木条在小孔处点火（为安全起见，点火时人要离远一点），注意观察实验现象开始时，氢气安静燃烧，一段时间后，发出爆炸声，纸筒被高高掀起\n讨论：是不是氢气不纯，点燃就会发生爆炸？当氢气在混合气体中的体积分数在一定范围内点燃时才会发生爆炸。氢气的爆炸极限：4.0%—74.2%实验探究氢气的爆炸氢气的化学性质—可燃性\n点燃纯净的H2发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠。现象：②点燃不纯的H2发生爆炸（在氢气爆炸极限范围内）。现象：2H2+O2点燃2H2O可燃性氢气的化学性质—可燃性\n用拇指堵住集满氢气的试管口靠近火焰，移开拇指点火若发出尖锐爆鸣声则表明氢气不纯，声音很小表示氢气较纯氢气的检验方法：氢气的化学性质—可燃性\n思考：某同学收集一试管氢气，按右下图所示用拇指堵住试管口，移近火焰，移开拇指点火，检验氢气的纯度，结果没有听到任何声音，分析其原因。答：氢气的密度比空气小，试管口向上时，移开拇指后，氢气逸出。氢气的检验方法：氢气的化学性质—可燃性\n氢气燃烧电解水不同之处氢气+氧气水(H2)(O2)(H2O)水氢气+氧气(H2O)(H2)(O2)条件为点燃条件为通电生成水放出热量电解水需要消耗电能相互关系两个反应的反应物与生成物正好相反氢气燃烧与电解水比较\n氢气是高能清洁燃料。原因：热值高。燃烧后的产物为水，不污染环境。是理想的可再生能源，可以水为原料来制取。氢气的用途理想的高能燃料\n孔明灯制盐酸燃料氢气的用途理想的高能燃料\n氢氧燃料电池氢气的用途理想的高能燃料\n氢气+汽油+转子技术的双燃料车氢气飞机氢气的用途神舟七号载人飞船理想的高能燃料\n性质物理性质：通常状况下，无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。化学性质：可燃性，点燃前验纯。用途可制探空气球氢气的性质和用途决定作高能燃料密度比空气小可燃性焊接金属可燃性总结\n1.下列各组混合物，点燃后可能爆炸的是（）A.纯净的氢气B.氢气和二氧化碳C.氧气和二氧化碳D.氢气和空气2.下列物质和空气混合后遇明火，不可能发生爆炸的是（）A.氮气B.天然气C.氢气D.面粉粉尘2AD练习\n3.检验用向下排空气法收集的氢气的纯度，听到爆鸣声，这时可（）A.用拇指堵住试管口一会儿再收集B.直接用于实验C.换一支试管再收集检验D.马上用原试管继续收集3AC练习\n4.某实验小组在进行燃烧条件的探究实验时，发现氢气在氯气中也可以燃烧并生成一种气体氯化氢；试写出该反应的化学方程式：2H2+Cl22HCl反应类型；通过这个实验你对燃烧有什么新的认识：(1)燃烧不一定有氧气参加；(2)如果氢气中混有氯气达到相应的爆炸极限也会发生爆炸……化合反应练习点燃
