第二节 元素周期律第2课时\n通过上述探究，我们发现随着原子序数的递增，元素的______________________、__________________和__________________都呈现周期性变化。原子最外层电子排布原子半径元素的化合价上节课得出结论课本第15页\n决定结构性质呈现周期性变化元素的金属性、非金属性是否也有周期性变化呢？我们以第三周期元素为例子进行研究：NaMgAlSiPSCl金属性逐渐________，非金属性逐渐_________??\n科学探究(1)Mg与水的反应现象化学方程式镁与冷水反应缓慢，加热时，反应变快，有大量气泡，滴入酚酞溶液变红色。Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑1.实验\n(2)Mg、Al分别与盐酸的反应MgAl现象化学方程式镁与盐酸剧烈反应，有大量气泡。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Al与盐酸反应比较剧烈，有气泡。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑1.实验科学探究\n(1)回忆Na与水反应的现象，比较Na和Mg与水反应的难易程度。Na与H2O反应比Mg与H2O反应剧烈。2.讨论科学探究(2)比较镁和铝与盐酸反应的难易程度。Mg与盐酸反应比Al与盐酸反应剧烈。(3)比较钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性强弱。NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3\n(4)通过以上实验和讨论，你能推断出钠、镁、铝的金属性强弱吗?2.讨论科学探究NaMgAl金属性逐渐_____________减弱\n3.阅读科学探究SiPSCl非金属性逐渐_________增强酸性比较：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4氢化物稳定性比较：SiH4PH3H2SHCl\n4.通过以上对第三周期元素性质的比较，我们可以得出的结论:科学探究NaMgAlSiPSCl金属性逐渐________，非金属性逐渐_________减弱增强\n课本第16页通过大量事实，人们归纳出一条规律:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。这一规律叫做元素周期律。\n元素的原子半径递变\n原子半径依次减小原子半径依次增大失电子能力依次增强失电子能力依次增强非金属性依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强原子半径依次增大原子半径依次减小元素的性质递变小结\n非金属性依次增强非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强元素的性质递变小结
