2.3构成物质的微粒（2）—原子学习目标：1能说出原子是怎样构成的，会解释原子为什么不显电性。2能说出相对原子质量的定义，能说出为什么引入相对原子质量，并会根据定义计算某原子的相对原子质量。3记住：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数。能运用上述计算式计算各数量之间的关系。重点：原子的概念及其特性，原子的内部结构，相对原子质量。难点：相对原子质量。学习过程：一原子的概念以及化学变化的实质——什么是原子1观察氧化汞受热分解的实物照片图2-17和微观示意图2-18，由此你能获得哪些信息？2什么是原子？化学变化的实质是什么？3比较：分子和原子有什么相同点，不同点，有什么联系？分子原子不同概念化学变化中是否可分相同是否都具有微粒的基本特征能否直接构成物质（举例说明）联系二原子的构成——原子内部的奥秘1原子是由什么构成的？原子核是由什么构成的？3\n2（1）构成原子的粒子之间有什么异同？（2）仔细观察并思考教材第49页表，构成原子的不同种粒子在数目上有什么关系？(3)整个原子的质量主要集中在哪里？（问电性，问质量，问关系）3以氧原子为例，说说原子为什么不显电性。4提出近代原子学说的科学家是谁？三相对原子质量1为什么要引入“相对原子质量”这一概念？2什么是相对原子质量？他和原子的绝对质量有什么区别？（1）计算相对原子质量的标准是什么？相对原子质量的计算式是怎样的？（2）相对原子质量有单位吗？3完成教材第51页表格。4为什么说原子的质量主要集中在原子核上？3\n5求一个原子的相对原子质量，还有什么方法？6通过阅读教材第53页知识视窗，说出张青莲教授对化学的发展做出了什么贡献。四．练习1已知铁原子核内有26个质子，30个中子，核外有26个电子，求铁的相对原子质量。2填写下列表格名称核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量氢10碳612钠1112硫1632五小结，55页长话短说。3
