第一单元《绪言》《走进化学世界》1、化学是一门研究物质的_______________________以及变化________的自然科学。2、近代________和________等科学家的研究得出：物质是由_____和______构成的，______和是化学变化的基础。学说的创立，奠定了近代化学的基础。3、1869年__________发现了元素周期律和_________________。.4、现在化学家已能对化学世界进行微观的探索，并正在利用_____技术(1nm=_____m)，使化学在___________________________等研究上发挥越来越重要的作用。5、学习化学的一个重要途径是_______，通过实验以及对实验现象的_________和_______等,可以______和_______化学原理,学习___________的方法并获得化学知识6、近年来绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着__________方向发展。7、酒精灯火焰分成三个部分,分别是_____________________其中______部分温度最高，______部分温度最低。点燃熄灭后的白烟，蜡烛能否重新燃烧_________。8、用“多、少”填空，并说明结论：氧气二氧化碳水吸入的空气呼出的气体结论9、固体药品通常保存在__________里,取用固体药品一般用__________，有些块状药品可用____________；液体药品通常存放在_________里。10、量液时,量筒必须______，视线要与______________读出体积，若仰视则读数偏。11、拿细口瓶时,标签朝向手心的原因是______________________________________。12、使用酒精灯时,注意以下几点：绝对禁止_________________________________以免失火,:绝对禁止用酒精灯引燃_______________________________________；用完酒精灯后,必须用______________________不可用嘴吹灭；酒精在桌上燃烧起来，应立刻用_______扑盖，属于___________方法灭火。13、加热试管里的液体，不能试管口对着人的原因是__________________________________。14、氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液的现象是______________加热后的现象是____________发生反应的化学方程式______________________________________________________。15、洗过的玻璃仪器________________________________________________表示已洗干净。16、严谨的__________，合理的____________，规范的________________是获得可靠实验结论的基本保证。17、在实验室取用药品时，不能用手________，不要把鼻孔_________，不得尝_____________。18、药品取用的最少量是指在没有说明用量时________________________________，剩余的药品不能放回__________，也不要随意_______，更不要__________，要放入指定的容器内。19、可直接加热的仪器有___________________；可间接加热的仪器有_________________。20、检查天平是否平衡的方法是________________________________________________。21、物质的物理性质一般指________________________21___化学反应的基本特征是___________,常表现为___________________等,在化学反应中,还发生______变化,这种变化常以___________的形式表现出来.在化学变化过程中同时发生______________。第二单元《我们周围的空气》1.二百多年前，________通过实验得出空气由氧气和氮气组成的结论.2.空气的成分按体积计算,大约是:__________________________________________其它气体和杂质___________.3.①氧气②四氧化三铁③液态空气④稀有气体⑤铝条⑥糖水⑦高锰酸钾加热后的固体⑧碳酸⑨火碱⑩小苏打其中,纯净物是（填序号，下同）_________；混合物是_________化合物是_______氧化物是____________酸是_________碱是__________盐是__________。4.写出物质颜色二氧化锰________高锰酸钾_______氯酸钾_________氧化汞_________5.随着工业的发展,排放到空气中的__________和____________对空气造成了污染.为了使天空变蓝,人类正在积极行动起来,如加强______________，改善_________________，使用_______________，积极______________________________等,以保护大气。6．按书P-27实验2-3图，产生的现象是___________，如果氧气的体积测定小于1/5,则可能的原因是（至少写两条）：_____________________________________。7.在标准状况下,氧气的密度是____，比空气的密度，它_____溶于水,液态时为__色。8.稀有气体曾把它们叫做_____________，测电笔充的是________气。9.__________________________________叫化合反应，举例_________________（化学方程式）__________________________________叫氧化反应,生成物叫_______例如_____。______________________________________叫置换反应，举例__________________10．目前计入空气污染指数的项目有___________________________________和______11.在实验室里,常用分解__________溶液或加热_________或_________的方法制取氧气.检验氧气的方法是____________________________________________。10.在________里能改变其它物质的________________，而本身的______和___________在______________都没有发生变化的物质叫催化剂(又叫______),所起的作用叫________。对于催化剂你应该知道：对一个反应催化剂不唯一，例如对过氧化氢溶液分解具有催化作用的有_______、_______等；催化剂只能“改变”反应的速率，而不能影响产物的质量；还有等。11.在用高锰酸钾制取氧气时：①在试管口放一团棉花的目的是__________________；②试管口略向下倾斜的原因是___________________；③气泡______并比较____________地放出时，才开始收集的原因是___________________；④反应后，先要_______再_________的原因是___________________。12．铁丝在氧气中燃烧的现象是_________________________。在集气瓶底装少量水的目的是___________；木炭在氧气中燃烧，为什么自上而下的缓慢燃烧______________________13．写出下列化学反应的化学方程式,并注明反应的类型。①红磷的燃烧___________________②硫的燃烧___________________③铝的燃烧___________________④过氧化氢的分解___________________⑤加热高锰酸钾___________________⑥铁在纯氧中燃烧___________________21⑦过氧化氢分解___________________⑧氯酸钾分解_____________________第三单元《自然界的水》1、是占地球表面约71%的最多最常见的物质，生物体内约占2/3的物质是。2、实验是化学学习的一种重要手段，如利用电解水实验可探究水的组成。请思考回答下列问题：⑴通电后，电极上出现 ，等收集较多气体后，设法从水槽中取出试管（应堵住试管口）进行检验：用 的木条检验试管1中的气体，发现它能，说明是。试管2中的气体移近火焰时，气体能 ，火焰呈 ，这是。⑵水在通电的条件下，发生分解反应产生和。这说明了水是由和组成。⑶为了增强水的导电性，有时可在水中加入适量的或溶液。电解水所用电源为。该反应的化学方程式为。⑷实际观察到的现象是正负两极气体的体积比小于1:2,则原因可能有：①②3、氢气是一种、，于水，密度的气体，混有空气（或氧气）的氢气遇到明火可能发生，使用氢气时，要注意安全，点燃氢气前，一定要。具体做法是。实验室制取氢气的化学方程式是________________________4、物质根据组成不同可分为纯净物和混合物。纯净物根据组成不同，可分为和。例如二氧化碳、氧化铁、高锰酸钾等都是由组成的，叫做；如氢气、氮气等是由组成，叫做。5、科学实验证明，物质是由微小的粒子、、等构成的。如水由_____构成，食盐由_________________构成，铜由_______构成。(写具体粒子名称)6、敞口放置的水会不断减少，品红会在水中扩散，说明了分子在；[请你再举一个例子]另外分子还具有的性质是：质量都很，如一滴水（1mL水大约有滴水）中大约有1.67*1021个水分子；体积都很，并且分子之间还有一定的，举例说明如。7、课本上有用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图象和通过移走硅原子构成的“中国”文字，这两幅图片主要说明了分子和原子具有性质。8、向盛有40mL水的烧杯中滴加5～6滴酚酞溶液，搅拌，发现溶液的颜色；再向上述烧杯中滴加浓氨水，发现溶液变成了，说明水（填“能”或“不能”，下同）使无色的酚酞溶液变色，而浓氨水使无色的酚酞溶液变色。如右图所示，可以看到的现象是A烧杯中酚酞溶液；B烧杯中酚酞溶液；此现象说明了。9、⑴从分子的角度分析，水的蒸发与水的分解不同，原因是，如右反应，说明了在变化中，可分，不可分。⑵在上述的变化中，一个氢分子先分解为，（填具体粒子的名称，下同）一个氯分子分解为，则氢气和氯气的性质也不再保持。然后，每一个和一个结合成一个，因为有新的物质生成，故是一个变化，在变化中，变了，而未变。故分子是21的最小粒子，而原子是最小粒子。⑶再如图，加热红热的氧化汞粉末时，氧化汞会分解成和，每2个结合成1个，大量的聚集成氧气，许多聚集成金属。10、纯水是无色、无臭的澄清透明的，而河水、湖水、井水、海水里由于含有许多和的杂质，因此常呈浑浊。在某些乡村，利用溶于水后生成的胶状物对杂质的，使杂质来达到净水的目的。11、在过滤操作中，用到的仪器有、、、。制作过滤器时滤纸要漏斗内壁，之间不要留有，否则会影响过滤速度，（简称“一贴”）。“二低”中要求①的边缘低于边缘；②的边缘低于边缘。“三靠”指①_____靠；②玻璃棒轻靠层滤纸处；③下端紧靠烧杯的。若过滤得到的滤液仍浑浊可能的原因是①②③。12、某学生用活性炭，鹅卵石和细沙等做了一个简易净水器（如右图），请写出标号处所放物质①__________②__________③__________13、如果用具有作用的活性炭来过滤液体，不仅可以除去物质，还可以除去一些的杂质和臭味。如图所示，入水口在下边的好处有。14、含有较多的水是硬水；软水是的水。区别的方法是：操作现象结论15、使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，例如用硬水洗涤衣物会；锅炉使用久了可能会引起。16、硬水的软化就是设法除去，生活可以降低水的硬度的方法是、。17、保持水的化学性质的粒子是（填化学符号，下同），保持水银的化学性质的粒子是；海水中含量最多的化学元素是，最多的金属元素是；空气中含量最多的物质是，占空气体积21%的物质由元素组成。18、我们爱护水资源就要做到⑴；⑵。19、节约用水就是要提高水的；水体污染主要来自、、。预防及解决的措施有⑴⑵⑶。举例（至少两点）日常生活中你是怎样节约用水的：_______20、最轻的气体是，它具有：燃烧值大、最清洁、制取原料广、又可再生等优点，但也有一些不足之处：制取成本高，技术有难度、储存困难，而且使用不当可能发生爆炸。它的化学性质有⑴⑵。21、地球是水球，为什么还缺水？第四单元《物质构成的奥秘》211、原子是____________________的最小粒子，是由居于_______________________________和_____________________________构成的，原子核由________________两种粒子构成，由于___________________________________________所以整个原子不显电性。2、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子质量跟它相_______所得到的比，符号为________。原子的质量主要集中在__________上，质子和中子的相对质量均约为__________3、元素就是_____________________________________________。地壳中含量前四种元素是_______________________；根据元素组成，把纯净物分为两类，分别为____和________。如氧气属于___________高锰酸钾属于______________。4、写出含下列字母的元素符号C_________A________M________a_________g_______5、“Fe”的含义是________、_________、_____________“2Fe”的含义是__________。6、元素周期表共有____个横行，______个纵行，_______个周期，_______个族，其原子序数与元素的______________在数值上相同。7、核外电子在不同的_______________上运动的，最外层电子数目不超过____个，(只有一层的不超过____个)，元素的性质与原子核外的________，特别是___________有密切的关系。8、在化学反应中，金属元素原子易电子，形成粒子；非金属元素原子易电子，形成粒子。粒子间由于_________作用而形成不带电的化合物。9、构成物质的微粒有多种，如二氧化碳是由_________构成的,金属铁是由________构成的,食盐是由____________构成的。10、写出下列符号：氢氧根离子____硝酸根离子_____高锰酸根离子____锰酸根离子_____硫酸根离子_____碳酸根离子_____铵根离子_____亚铁离子_____铝离子结构示意图_____氩原子结构示意图___________硫离子结构示意图_________硫酸铁_______氢氧化钡_______硝酸铵_______硫酸________硝酸锌__________11、写出下列符号的意义H2_____________________________________________________2H2______________________Fe2+__________________________________________12、化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的_____________，化合价有_____和______，如H为_____O为_______；在化合物中正负化合价的代数和为_______；元素的化合价是元素的原子在形成________时表现出来的一种性质，因此单质中元素的化合价为____。13、标出下列物质中各元素的化合价：NH4NO3CaCO3Fe2(SO4)3NH4HCO3Cu2(OH)2CO3NaClO4KIO3Au14、已知尿素的化学式是CO(NH2)2，求:(1)各元素的质量比(2)含氮元素的质量分数。15、多少克含Fe3O480%的磁铁矿与160克含Fe2O390%的赤铁矿含铁量相当？第五单元《质量守恒定律》1、白磷保存在中，原因是。燃烧的现象：21。化学方程式为在瓶底放细沙的目的是________________________________2、一枚光亮的铁钉放入色的硫酸铜溶液中，过一段时间可以观察到的现象：，化学方程式为。3、质量守恒定律的内容：参加的各物质的总和，等于反应后生成的各物质的总和。4、质量守恒原因：化学反应过程就是参加反应的各物质的原子生成其他物质的过程。原子元素也不变原子“三不变”原子推论组成原子的各种粒子总数：质子、中子、电子、原子核等总数______原子元素也不变分子数目（填“可能”、“一定”或“肯定不”，下同）变化，物质的总质量变化。5、用表示化学反应的式子叫化学方程式。认识化学方程式：Ｃ＋Ｏ２ ＣＯ２ “＋”不读“加”而读“ ”“ ”“ ”等。⑴反应物是 ；生成物是 ；反应的条件为 。⑵质的读法 ；⑶量的读法：每 份质量碳和 份质量氧气完全反应生成 份质量 （反应中物质质量比为 ）；⑷微观读法： 。6、书写化学方程式必须遵守的两个原则是： 、 。7、化学方程式书写的步骤：8、配平下列化学方程式：□C2H5OH + □O2—□CO2 + □H2O； □C2H2 + □O2—□CO2 + □H2O；□CO + □Fe2O3—□Fe + □CO2； □CO + □NO—□N2 + □CO2；□O2 + □FeS2—□Fe2O3 + □SO2； □NO + □NH3—□N2 + □H2O；9、____________________________________叫化合反应，形式是_______________________________________________________叫分解反应，形式是_______________________________________________________叫置换反应，形式是_______________________________________________________叫复分解反应，形式是___________________10、____________________________________叫氧化-还原反应，得氧的是_________剂______________________________________叫中和反应，举例_____________________11、某化合物3.2g完全在空气中燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g的水，关于该化合物⑴元素组成为 ;⑵各元素的质量比为 ;⑶化学式为;各元素原子个数比为 ;⑷其中碳元素的质量分数为 。12、多少克高锰酸钾完全分解产生的氧气能与足量的氢气反应生成72克水?13、干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物共13.2克，其中二氧化锰占20%，加热一段时间后，测得二氧化锰的质量分数变成了26.4%，求其中氯酸钾的分解百分率。14、21为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：第一次第二次第三次所取合金的质量/g101020所用稀硫酸的质量/g508050生成氢气的质量/g0.20.20.2(1)试计算该铜锌合金中合金锌的质量分数。(2)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为___时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。(3)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。15、某同学将碳酸钙和氯化钙的混合物共25g，置于反应容器中向其中滴加稀盐酸到恰好完全反应，共收集到气体2.2g,称量反应后的溶液质量为100g，求：（1）原混合物中碳酸钙的质量分数（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。16、总结所有学过的化学方程式：21第六单元《碳和碳的氧化物》1、同种元素（填“能”或“不能”）组成不同单质。若能请举例：。2、碳的单质有、和。它们的（填“物理”或“化学”，下同）性质不同，性质相同。它们性质不同的原因是。3、自然界最硬的物质是（化学式为）主要用途有等，而和这种物质组成元素相同的另一种单质则是自然界最软的矿物之一，它的主要用途有等，由此我们知道下列关系：结构 性质 用途(填写)4、木炭具有结构，所以具有性质，可用来。5、C60这种物质是由元素组成，由粒子构成，在物质分类上属于。6、我国古代字画，当今书写档案等都用墨或碳素墨水，因为碳。但随着温度升高，碳的化学性质变的活泼起来，主要的化学性质有⑴、⑵。7、书写化学方程式：并注明基本反应类型：碳的燃烧：⑴氧气充足 ⑵氧气不足碳还原氧化铜 碳还原氧化铁 8、制取气体的一般思路：⑴反应原理—通过何种条件[加热、高温、催化剂等]，那些物质[状态]之间反应，可以产生该气体与空气密度的比较发生装置⑵制取气体的装置收集装置———————————⑶验证制得的气体[验证与验满的区别]“验证”是证明是不是该物质；例如O2验证是用带火星的木条伸入集气瓶内“验满”是已知该物质，证明是否收集满验满是用带火星的木条放在集气瓶口9、实验室制取二氧化碳的原料是，反应化学方程式：。10、碳的氧化物有和。它们的性质有很大差异的原因是。11、二氧化碳的物理性质有：.倾倒二氧化碳二氧化碳溶于水实验⑴现象： ⑴现象：⑵说明二氧化碳的性质：⑵说明二氧化碳的性质：⑶得到的启示：__________12、二氧化碳的化学性质有：⑴一般，不能供给呼吸⑵能与水反应，生成的可使紫色石蕊试液变成色⑶能使澄清的石灰水变浑浊，方程式为[特别注意这个方程式的应用：⑴石灰池或盛石灰水的试剂瓶常有一层白膜为；⑵新用石灰浆刷过墙壁会“出汗”原因；⑶鸡蛋在石灰水中浸一下，可以保鲜的原理为。]13、固体二氧化碳叫作，由于它具有性质，所以可以用来。2114、CO2有利的方面不利的方面在分析物质的性质或用途的时候，一定要注意“物质总是一分为二”的。①②15、看右边的一幅图片，主要想说明的问题是。这一现象如果加剧将产生的严重后果可能是；解决这一全球性问题的措施有⑴；⑵；⑶；16、一氧化碳是一种的气体，密度比空气的，于水。它的化学性质主要有：⑴；⑵；⑶；17、右图是家用煤炉使用时的画面，各部分发生的化学反应不同（试写出化学方程式）：⑴下层；⑵中层；⑶上层。18、写出我们初中阶段见过的“气”的主要成分：空气；天然气；水煤气；爆鸣气；煤气；液化石油气（缩写，下同）；压缩天然气。19、CH2CO普遍规律特殊规律任何物质都有普遍（共同）规律，也有它本身的特殊（个别）规律。三者都具有性和性对CO来说，对C来说对H2来说20、右图是一氧化碳还原氧化铜的实验装置，对该实验的一些知识你掌握了吗？⑴实验现象：① ② ③。⑵对应的反应方程式：① ② ③。⑶实验的步骤：①因为CO是可燃气体，使用前一定要；②因为CO有剧毒，通入之前一定要先点燃酒精灯（填“后面”或“前面”，下同）；③通入CO，目的，防止发生爆炸；④点燃酒精灯；⑤反应结束后，先熄灭酒精灯，继续（因为被还原出来铜很热，易被空气氧化）⑥待冷却后，停止通CO，再熄灭酒精灯，目的：。21、请比较碳还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜两个实验装置的不同之处，并说明理由：21不同之处理由第七单元《燃料及其利用》1、燃烧就是可燃物与发生的一种、的、的反应。2、如右图，薄铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧的事实，说明燃烧；薄铜片上的白磷燃烧，而水中白磷不燃烧的事实，说明燃烧需要；由此实验可得出燃烧需要的条件是⑴⑵⑶。3、灭火的方法有：⑴可燃物或使可燃物与其他物品；⑵；⑶使温度着火点以下。如吹蜡烛是＿＿＿＿＿灯帽盖灭酒精灯是_____________。4、如右图，点燃蜡烛，3烧杯中加适量碳酸钠和盐酸，观察现象并分析原因：序号123现象原因5、常用灭火器的类型有灭火器、灭火器和灭火器。其中一般油气等失火可用灭火器，图书馆及精密仪器室应装备灭火器。6、可燃物在的空间内急剧地，就会在短时间内积聚大量的热，使气体的迅速膨胀而引起爆炸，这是由于变化所引起的。另外，还有由于引起的爆炸，例如_______、____________。7、化石燃料包括固态的、液态的和状态的。它们都是能源。8、煤是复杂的物，主要含有元素，还含有元素和少量的、、等元素，石油从矿井中开采出来也叫，是一种物，主要含和元素，石油的综合利用是根据石油中各成分的不同，将它们石油的炼制过程是变化。9、甲烷俗称或，主要成分是（化学式）。它是色、味，密度比空气，____水的气体。点燃之前应，反应的化学方程式为。10、化学反应中常伴随着变化，表现为的变化。试各举一例：吸热放热。生活中利用化学反应放出的热量来、、等。11、为了使燃料充分的燃烧，通常要考虑两点：⑴⑵。12、煤在燃烧的过程会放出、等污染物，这些气体溶于雨水会形成酸雨。酸雨的危害有⑴⑵⑶预防的措施有⑴________⑵__________等。13、目前，汽车使用的燃料是或。目前在燃料使用和汽车制造技术方面采用的措施有⑴改进以使汽油能充分燃烧；⑵使用____装置，使有害气体转化为无害气体；⑶___________。2114、目前，城市的一些车用燃料改用（缩写）或（缩写）。15、乙醇属于能源，俗称，燃烧的化学方程式为车用乙醇汽油可以节省和有效地减少，还可以促进。16、氢气是的燃料，因为，方程式为。但氢气在和方面存在困难，暂时不能广泛使用。17、实验室制取氢气的化学方程式是__________________________为什么不能用镁或铁制取氢气_________________________氢气的收集方法是__________或___________第八单元<<金属和金属材料>>1、金属材料包括___________和______________，人类从_______时代进入____________时代，继而进入_____________，但是由于铝的___________和__________等优良性能，现在年产量已居于第二位。而________和_________被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多的优良性能，如_________、__________、__________、__________、___________，抗腐蚀性能远优于不锈钢。2、金属有很多共同的物理性质。例如，在常温下，它们都是固体(_______除外)，有_____光泽，大多数为______和______的优良导体，有________性，_______较大，______较高。3、物质的_______在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑________、________、是否________、使用是否__________以及废料是否易于__________和对环境的__________等多种因素。4、(用符号表示)地壳上含量最高的金属元素______人体中含量最高的金属元素______导电导热最好的金属______硬度最高的金属______海水中含量最高的金属元素______电灯中的常用金属________热水瓶内胆上的金属是________干电池的负极_____________5、如果在金属中加热熔合某些_________或___________就可制得___________________，例如______和_______就是铁的合金，它们的含碳量分别是___________和____________合金的_______和_______一般比组成它们的纯金属更高，_________性能也更好。6、淬火后的钢，其________和_______增强，________和________却降低，淬火后的钢经____后，其_______可部分恢复。7、铝在空气中与_______反应，其表面生成__________________，从而________________，因此铝具有很好的_______________性能，反应的化学方程式是_____________________8、写出金属活动顺序表的元素符号________________________________________________它可以给你以下一些判断的依据：(1)金属的位置越靠______活动性越______(2)位于__前的金属能置换出_____、_______中的______(3)位于___________的金属能把位于后面的金属从它们的________________________里置换出来。9、写出下列化学方程式(1)一种金属与盐酸反应有浅绿色溶液生成____________________(2)废旧电池外壳放入稀硫酸中____________________________(3)波尔多液不能用铁制容器盛放的原因_________________________(4)铜丝浸入硝酸银溶液中___________________10、工业上炼铁时，把________、________、___________一起加入高炉，在_____下，利用___和______反应生成的一氧化碳把____从______里还原出来。以赤铁矿为例，用化学方程式说明_________________________________11、铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的__________、________等发生化学反应的过程，铁锈的主要成分是________，很______，不能阻碍____________________________，因此铁制品可以全部被锈蚀。2112、自行车的防锈措施说明：支架_________________________________链条______________钢圈__________________________生活中的防锈措施：钢锯条_____________白铁皮_______医疗器械________________________门窗框___________________________13、金属资源的保护措施是(1)________________________(2)________________________(3)________________________(4)________________________14、冶炼2000吨含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石多少吨？第九单元<<溶液>>1、________________________________________________________________________叫溶液。能溶解其它物质的物质叫_______，被溶解的物质叫____________________。2、溶质可以是______，也可以是_____或_______，两种液体互溶时，一般把量多的一种叫________，没有说明的是以_____叫溶剂。3、碘易溶于_____难溶于______，高锰酸钾易溶于_______难溶于________。4、溶液的特征是_____、______，在溶液中化学反应可以加快的原因是__________________。5、在2ml的水中加入2滴红墨水，振荡后加入2ml乙醇，不要振荡，观察是否分层？____振荡后是否分层？_______结论是________________________________________________。6、____________________________________________________________________叫乳浊液。_________有乳化的功能，它能使植物油分散成无数__________________，而不聚成_______，这些_____________能随着水流走，因此试管的内壁很干净。7、在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的______________________________，这一过程________热量，另一种是溶质的_____________和水分子作用，生成_________________，这一过程______热量。8、物质溶解于水温度升高的物质有_______________、________________温度降低的物质有_______________、__________。9、用汽油洗油污的原理是_________________________________________________________用洗涤剂洗油污的原理是_________________________________________________________10、__________________________________________________________________叫饱和溶液__________________________________________________________________叫不饱和溶液11、_________________________________________________________________叫结晶。结晶有两种方式，分别是_________________________和_______________________12、溶解度表示在________________，某固态物质在___________________达到_________所溶解的___________。微溶指室温时，溶解度在_____________如：_________________13、气体的溶解度是指在压强为__________________和_________________时，气体溶解在________________________________________________体积。加热冷水有气泡是因为_______________________________打开汽水有气泡是因为__________________________14、区分蒸馏水和氯化钾稀溶液的方法是_________________________________________________________________________________________________________15、配制一定质量分数的溶液步骤是①__________②称量：用_______称量固体物质，砝码放在_______盘③溶解：先用_______量取水倒在_______里，再用_________搅拌④把配好的溶液装入________中，盖好______并贴上_______(包括____________和_____________)16、自制汽水原料有_________________________________________________________2117、现有100克硝酸钾溶于300克水中，试计算：①若在T℃时恰好饱和，则T℃时硝酸钾的溶解度是多少？该溶液中溶质的质量分数。②该溶液配成10%的硝酸钾溶液，加水多少毫升?③该溶液配成10%的硝酸钾溶液，加5%的硝酸钾溶液多少克？18、26克锌与100克稀盐酸恰好完全反应，求(1)盐酸中含溶质的质量分数。(2)反应后溶液中溶质的质量分数。21第十单元《酸和碱》1、酸在水溶液中产生离子和离子。常见的酸有(写化学式)：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸（有机酸）。2、碱在水溶液中产生离子和离子。常见的碱有（写化学式）：①可溶性碱：氢氧化钠（俗称：、、），氢氧化钾，氢氧化钡，氨水。②微溶性碱：氢氧化钙（俗称：、）。③不溶性的碱(填化学式)：氢氧化铁（色）、氢氧化铜（色）、氢氧化镁（色）、氢氧化铝。3、色的石蕊试液遇到酸变色，遇到碱变色；（石蕊：酸碱）色的酚酞试液遇到酸色，遇到碱变色。（酚酞：酸碱）4、浓盐酸是色体，易，有强烈的气味，打开瓶盖瓶口形成，它的成分是，有较强的性。盐酸可用于金属表面、制造等；胃酸的成分是，可帮助。5、浓硫酸有＿＿＿＿性，所以可用作＿＿＿＿＿（但不能用于干燥NH3），有强烈的＿＿＿＿＿能使有机物碳化（即浓硫酸的脱水性），如果浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应先＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，再涂上＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。6、在稀释浓硫酸时，一定要把＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，并＿＿＿＿＿＿＿＿，切不可＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。7、用稀盐酸除去铁锈的现象是（1）（2）化学方程式为，如果除铁锈时间太长且酸过量，现象是，反应的方程式是。（注：如果家里没有盐酸，也可用来除铁锈或水垢。）8、酸的水溶液中都能解离出相同的，所以具有相似的化学性质。酸的五点化学性质是①酸和酸碱指示剂的反应，酸能使石蕊变色，不能使变色。②酸+金属+（置换反应）反应条件：（1）常用的酸：盐酸、稀硫酸、醋酸；（2）金属的活动性要排在氢的前面。③酸+金属氧化物+（复分解反应）例如（写方程式）：用稀硫酸除铁锈氧化铜和稀硫酸反应④酸+碱+（中和反应，属于反应）作用生成盐和水的反应叫中和反应。写出下列反应的方程式（1-7）：（1）氢氧化钠和硫酸（2）氢氧化铁溶于盐酸（3）氢氧化铜溶于硫酸（4）氢氧化钡和硫酸21（1）用熟石灰中和工业废硫酸（2）用氢氧化铝中和胃酸过多（3）用氢氧化镁中和胃酸过多（8）中和酸性土壤用，改良碱性土壤用水。被蚊虫叮咬后可以涂、等，来减轻痛痒。黄蜂的刺是碱性的，可用生活中的_______________涂上面。⑤酸+盐新酸+新盐（复分解反应）4、氢氧化钠是色、易溶于水的体，溶解时热，它有强烈的__________，所以它的俗名叫做____________、_____________、____________，如果不慎将碱溶液沾到皮肤上，要用_______________________，再涂上___________________。10、氢氧化钠暴露在空气中时容易________，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫______，因此，可作某些气体的_____________（但溶于水后呈酸性的气体不能用，如二氧化碳、二氧化硫、氯化氢）；另外它还能和空气中的气体反应而变质，反应的方程式为，因此氢氧化钠固体或溶液都必须保存。11、检验氢氧化钠是否变质方法很多，如：（1）在固体或溶液中加酸（通常可用酸、酸等）有放出，即变质，写出用酸证明变质的一例方程式（2）在溶液中加碱溶液或，生成白色沉淀，即变质，反应方程式为、（3）在溶液中加入盐溶液，如、、、，生成白色沉淀，即变质，写出一例方程式。12、为什么不能用指示剂（酚酞或石蕊）来检验氢氧化钠是否变质？13、如何除去氢氧化钠中所含的杂质碳酸钠？用方程式表示14、分别说出三种清除油污的方法和原理：（1）（2）（3）15、氢氧化钙俗称_________、__________，制取它的化学反应是_______________________反应中放出大量的__________。16、氢氧化钙能与空气中的__________反应，生成坚硬的碳酸钙，将___________、________、_____________混合，用来做材料，就是利用这一性质。反应的化学方程式是___________。17、碱在水溶液中都能解离出相同的____________，所以碱有一些相似的化学性质，碱的四点化学性质是：①碱和酸碱指示剂反应，碱能石蕊变色，能使酚酞变色。②碱溶液+非金属氧化物+例如：（写方程式）二氧化硫和氢氧化钠反应三氧化硫和氢氧化钠反应③碱+酸+④碱溶液+盐溶液+（反应）18、制作叶脉书签时，如果书签只有茎而没有叶脉，原因是___________________________。2119、、、的水溶液都可以导电。蒸馏水、乙醇溶液、蔗糖溶液、食盐固体氢氧化钠固体都不导电。20、有些中和反应中常常加入指示剂的原因是。21、指示溶液的酸碱性常用；表示溶液的酸碱度用，它的范围通常在之间，酸性溶液的PH7，碱性溶液的PH7，中性溶液的PH7，PH的值越小越强，PH越大越强。22、测定PH的方法是使用____________，把显示的颜色与_____________比较，可得到PH。PH试纸的本色为。用PH试纸测得的值是数。注：测定PH时，（1）试纸不能直接伸入待测液，（2）试纸不能用水润湿。23、正常雨水的PH为，原因是（用方程式表示），酸雨的PH小于_______，溶于雨水形成酸雨的气体有、等。24、厕所清洁剂显性，厨房清洁剂显性。21第十一单元《盐化肥》1、盐是指一类由离子和离子构成的化合物。2、食盐的化学式为，生活中用作食品防腐的是；人体中的氯化钠大部分以________形式存在，每人每天约需__________克食盐；医疗上的生理盐水含氯化钠的质量分数是__________；工业上可以通过电解饱和食盐水来制取氢氧化钠、氢气和氯气，写出该反应的方程式。3、粗盐提纯的步骤是________，__________，___________，______________其中玻璃棒的作用分别是______________________________，_________________________________，_______________________________________，_________________________________。4、粗盐提纯中由于操作不当可能引起的产率下降的原因有：（写一点）5、农业上用（盐）和（碱）来配制波尔多液，它们之间发生的反应方程式为，反应类型为。6、工业用盐（NaNO2）误作食盐用于烹调会引起。它的水溶液呈碱性，而食盐的水溶液为中性，所以可用来检别，其中变红色的是。7、碳酸钠的化学式，俗称、，它的水溶液呈性，能使酚酞变色，石蕊变色。它所属类别不是而是。8、在工业上，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。可以用热的纯碱溶液来清洗。我国制碱工业的先驱是_______________，这里的“碱”是指。9、生活中可以（填厨房中的用品）来检别食盐和纯碱，其中有气泡产生的是。10、碳酸氢钠的化学式，俗称，它是做糕点所有的的主要成分之一，在医疗上，它是治疗过多症的一种药剂。（但有胃溃疡的不能用）11、大理石或石灰石的主要成分是（填名称），化学式为；被大量用作建筑材料的盐是，它还可用作补剂。石灰岩的主要成分是。12、组成里含有CO32-或碳酸氢根离子(HCO3-)的盐都能与反应，生成二氧化碳气体。CO32-的检验方法是。能和盐酸反应生成气体的固体（填一定或不一定）是碳酸盐。13、写出下列反应的方程式：（1）大理石和盐酸（2）碳酸钠和盐酸（3）碳酸氢钠和盐酸14、可用于制取少量烧碱的反应方程式为用石灰石、水、纯碱为原料来制取烧碱的三步反应方程式为，并写出反应类型：（1）（）（2）（）（3）（）15、两种化合物在溶液中互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做。复分解反应的条件是。21复分解反应的特点是反应前后所有元素的化合价保持不变。常见的复分解反应有：①金属氧化物+酸盐+水②酸+碱盐+水③酸+盐新酸+新盐④碱+盐新碱+新盐⑤盐+盐新盐+新盐注：①酸、碱、盐相互之间发生的反应都属于复分解反应。②硝酸钾(KNO3)、硝酸钠(NaNO3)一般不能和其他物质发生复分解反应。16、盐的溶解性：铵盐、钾盐、钠盐、硝酸盐都易溶于水。盐酸盐（氯化物）中除不溶，其它都可溶。硫酸盐中除不溶，其它一般可溶。碳酸盐中除铵、钾、钠外，其它都不溶于水，常见的沉淀请记住：碳酸钙、碳酸钡。17、常见的三种不溶性的碱：氢氧化铁（红褐色）、氢氧化铜（蓝色）、氢氧化镁（白色）。(填化学式)18、既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀是、。19、盐的化学性质：（1）金属+盐（溶液）新金属+新盐（置换反应）反应条件：①金属活动性强的置换出弱，②必须是盐的溶液例如：写出铜和硝酸银反应的方程式（2）盐+酸新酸+新盐（复分解反应）反应条件：产物中有沉淀、气体或水生成。例如：盐酸和硝酸银溶液反应硫酸和氯化钡溶液反应硝酸和碳酸钡反应（3）盐+碱新碱+新盐（复分解反应）反应条件：①一般必须是盐和碱的溶液②产物中有沉淀、气体或水生成例如：用纯碱制烧碱的反应，即碳酸钠和氢氧化钙的反应氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应氢氧化钾溶液和氯化铁溶液反应氢氧化钡溶液和硫酸镁溶液反应熟石灰和氯化铵研磨或微热（4）盐+盐新盐+新盐（复分解反应）反应条件：①必须是两种盐的溶液②产物中有沉淀生成例如：氯化钠溶液和硝酸银溶液反应氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应硝酸钡溶液和碳酸钾溶液反应20、以_______和_______方法制成的含有农作物生长所需营养元素的化学肥料(简称______)，施用化肥的增产作用占各增产因素总和的___________，_______、________、________是最主要的化学肥料。21、氮是植物体内_____________、核酸和叶绿素的组成元素，氮肥的作用是21，缺氮时植物体表现的主要现象为。常见的可用作氮肥的化合物有尿素[CO(NH2)2]，氨水______________，铵盐如碳酸氢铵_______________、氯化铵、硝酸铵、硫酸铵，以及硝酸盐如硝酸钠等（写化学式）。以上氮肥中含氮量最高的是。22、磷可以_____________，还可______________________，常见的磷肥有(写三个名称)_________、_____________、______________。23、钾具有保证___________________________、促进_________、增强_____________和__________________等功能，常见的钾肥有(写化学式)_______、________和草木灰。24、______________________________________________________________________叫复合肥料，如(写三个化学式)______________、___________________、__________________25、化肥对提高______________________具在重要作用，但不合理使用会______________。26、铵根离子（即铵盐）的检验的方法：加碱（如熟石灰、氢氧化钠等）研磨或微热，有氨味产生即可证明。注：铵态氮肥不能和性物质（如熟石灰、草木灰）混合使用，原因是。27、化肥的简易鉴别：①常温下呈液态且有强烈氨味的是；②常温下呈固态且有氨味的是；③呈灰白色且大多难溶于水或部分溶于水的是；④加碱（如熟石灰、氢氧化钠等）研磨或微热，有氨味产生的是盐；⑤加氢氧化钡溶液既有氨味又有沉淀生成的是。⑥固态氮肥和钾肥都是白色易溶于水的晶体。28、氯离子（Cl-）的检验方法：加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失。29、硫酸根离子（SO42-）的检验方法：加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失。30、常见的七种沉淀：三种碱：、、；四种盐：、、、。第十二单元《化学与生活》211、食物中的主要成分有________、_________、___________、____________、___________和______________六大类，通称为______________。2、蛋白质是由多种_____________构成的，蛋白质在肠道里与水反应生成，在人体中氨基酸一部分被氧化释放，另一部分重新组成人体所需要的各种蛋白质，维持人体的___________和____________。写出三种富含蛋白质的食品。3、煤气中毒的原因是___________蛋白与气体结合，导致人体缺窒息死亡。4、香烟的烟气中，毒害作用最大的有___________、___________、___________等。5、酶是一类重要的蛋白质，是____________________，一种酶只能催化一种反应，而且是在的条件下进行的。例如当在口中咀嚼米饭有甜味，这是因为唾液中含有________________，能将部分淀粉催化水解为_____________的缘固，余下的在小肠中逐步水解为人体可吸收的_______________。6、甲醛的水溶液俗称________________，会破坏______________的结构，使其变质。甲醛中毒后可以通过喝得以暂时缓解。7、淀粉的化学式___________葡萄糖的化学式，葡萄糖缓慢氧化的化学方程式_______________________。食品中常用的甜味剂是，化学式为_________。8、在常温下，植物油呈_______称为_______，动物油呈___________称为__________。9、维生素大多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取，维生素在体内需要量很小，但可以起到________________、_____________、__________的作用，如缺乏维生素C，会引起_______________，缺乏维生素A，会引起_____________，含有丰富的维生素C的食物有_______、_________、___________。（写三种）含有丰富的维生素A的食物有_______、_________。（写二种）10、能给人体提供能量的营养素有、、，其中最主要的供能物质是，备用能源是。11、组成人体自身的元素有_____多种，含量较多的有______种，约占人体质量的_________，在人体内含量在________以上的元素，称为____________，如________、___元素等；在人体内含量在________以下的元素，称为____________，如________、___元素等。12、人体中含量最多的元素是，含量最多的金属元素是。说出三种对人体有害的元素、、。13、钙在体内存在于______、______中，主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]的形式存在，其中PO4的化合价为。幼儿缺钙会得_______________和___________老年人缺钙会_______________。钙在人体内属于元素（填常量或微量）14、分别说出下列微量元素缺乏或过量时对人体健康的影响（只要说出主要的影响）：铁锌硒碘氟15、细胞内液和细胞外液的K+和Na+各自保持一定的浓度，这对于维持人体内的_________和维持体液恒定的________有重要的作用。16、说出一种市场上出售补钙药剂的名称，补锌药剂的名称。17、一般从是否含有碳元素的角度把化合物分为和（简称）18、有机化合物都含有元素，但含有该元素的化合物不一定是有机物，例如碳的氧化物、、碳酸（写化学式）、碳酸盐（写一种）等。2119、最简单的有机物是，最简单的碳氢化合物是。其中C、H原子个数比为，两元素的质量比为。20、组成化合物种类最多的元素是。21、有机物大多数水，熔点，受热容易分解，易燃烧，不易导电22、有机物的碳原子之间互相连接起来，形成_________和_________，由于_______________不同，所表现出来的性质不同。23、有机物根据相对分子质量的大小可分为小分子（如、）和高分子（如、），24、高分子材料可分为天然的（如、和）和合成的（如、和）。25、聚合物根据结构的不同可分为状和状。26、链状的高分子材料(如_____________)加热时熔化，冷却后变成_______，因而具有_______性，有些网状结构的高分子材料(如酚醛塑料，俗称______脲醛塑料俗称_________)，一经加工成型就不会受热________因而具有_____________性。27、装食品用的聚乙烯塑料（无毒）袋应如何封口？电木插座破裂后能否热修补？28、如何区分棉花、羊毛和合成纤维？答案：用燃烧的方法。棉燃烧时有烧纸的气味，羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味，燃烧后灰烬较多，用手指一捻就变成粉末。合成纤维因种类太多，比较复杂，一般现象是：接近火焰时迅速卷缩，趁势可以拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎。29、如何区分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？答案：用燃烧的方法。有滴油现象，没有刺鼻气味的是聚乙烯塑料；没有滴油现象，有刺鼻气味的是聚氯乙烯塑料；电线外面的塑料层是聚氯乙烯塑料燃烧有较浓的黑烟。30、合成纤维有、、。31、合成橡胶与天然橡胶相比，具有__________、___________、_____________和_________等性能，常用的合成橡胶有_________、_______________、_______________等。32、解决白色污染的四个方面是什么？困难是什么？33、画出书本P102塑料包装制品回收标志，其中PVC指的是塑料。34、分别说出两点塑料的利和弊。21
