九年级化学全册第七单元常见的酸和碱第四节酸碱中和反应特色训练鲁教版1.下图中的四个图象分别代表对应的四种过程，其中正确的是()A.分别加热等质量的氯酸钾与高锰酸钾，反应过程中生成氧气的质量变化B.向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加过量烧碱溶液，产生沉淀的质量变化C.向盛有10g氧化钠固体的烧杯中加水配成100g溶液，溶液中溶质的质量分数变化D.将质量分数为20％的食盐水稀释至10％，稀释过程中溶质的质量变化2.向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4，与反应有关的变化关系用下图表示，其中错误的是()3.简答题:判断下列反应能否发生？若能，写出化学方程式。(1)NaOH+HCl—(2)AgNO3+HCl—(3)K2CO3+HCl—(4)NaCl+KNO3—4.写出下列转化的化学方程式：5.写出由石灰石、碳酸钠和水作原料制备氢氧化钠的各步反应的化学方程式。6.日常生活中的下列做法，可用物质的化学性质解释的是()4\n①用汽油洗掉衣服上的油污②用纯碱除去面团因发酵产生的酸味③用大理石作装饰材料④家族中熬骨汤时，加入少量食醋可以增加汤中的钙质。A.①②B.②④C.①③④D.②③④7.某海边化工厂利用海水中含有氯化镁，经过一系列的化学反应生产纯净的氯化镁，主要生产流程如图：请写出(1)—(4)的操作或生产方法。8.向40g10%的NaOH溶液中加入60g20%的NaOH溶液，混匀后取一半溶液，滴入2—3滴无色酚酞试液，然后逐渐滴加10%的稀盐酸，直到溶液的红色刚好褪去。求：（1）混合后，所得NaOH溶液的质量分数。（2）中和反应完毕后，所得溶液中溶质的质量分数。9.73克10%的盐酸与80克氢氧化钠溶液恰好完全反应。求NaOH溶液中溶质的质量分数和所得溶液中溶质的质量分数。参考答案1.解析：B中不应是一开始就产生沉淀，而是NaOH全中和掉了稀HCl后才产生沉淀Cu（OH）2；C中w(NaOH)最后应为10%；D中W(NaCl)不变。答案：A2.解析：Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4后其pH应由高逐渐下降。答案：D4\n3.解析：酸、碱、盐之间的反应一般为复分解反应，判断反应能否发生，关键看该反应是否符合复分解反应发生的条件，看生成物中有没有沉淀、气体或水，反应物的可溶性是否符合要求。复分解反应对反应物可溶性的要求可以总结为酸碱、酸盐一般行，盐碱、盐盐都要溶。有的同学不太注意盐和碱、盐和盐发生复分解反应时对反应物要求全部是可溶的。答案：(1)NaOH+HCl====NaCl+H2O(2)AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3(3)K2CO3+2HCl====CO2↑+2KCl+H2O(4)NaCl+KNO3≠(不反应)4.①2Cu+O22CuO②CuO+H2Cu+H2O③CuO+H2SO4====CuSO4+H2O④CuSO4+2NaOH====Cu（OH）2↓+Na2SO4⑤Cu（OH）2+2HCl====CuCl2+2H2O5.①CaCO3CaO+CO2↑②CaO+H2O====Ca（OH）2③Ca（OH）2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH6.解析：①中油污可以溶解在汽油里，利用的溶解性是物理性质而不是化学性质；②利用纯碱可以和酸反应而减少酸味；③大理石耐磨实用，是其物理性质；④加入少量的食醋可以和骨头里面的钙盐结合生成溶于水的钙盐，从而减少钙的流失。答案：B7.解析：本题的关键是如何从海水中把镁离子富集并提纯。富集需要生石灰，可以把海水中的镁离子变成沉淀，富集镁元素需要的生石灰，由煅烧石灰石获得。然后根据要求把所得到的氢氧化镁用盐酸溶解后结晶析出。答案：(1)高温煅烧(2)加水(3)沉淀后富集（收集）(4)加盐酸溶解后结晶，制得无水氯化镁8.（1）混合溶液中NaOH的质量分数为：（40g×10%+60g×20%）/（40g+60g）×100%=16%（2）设参加反应的盐酸溶液质量为x，生成NaCl的质量为y。NaOH+HCl====NaCl+H2O4036.558.5×16%10%xy4\nx=73gy=11.7g完全反应后溶液中溶质的质量分数为×100%≈9.51%（或9.5%）答：略9.解：设NaOH质量为x，生成NaCl的质量为y。NaOH+HCl====NaCl+H2O4036.558.5x73g×10%yx=8gy=11.7gw(NaOH)=×100%=10%w(NaCl)=×100%=7.6%答：NaOH溶液中溶质的质量分数为10%，所得溶液中溶质的质量分数为7.6%。4
