实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除01 实验报告【实验目的】1．体验固体混合物初步提纯的实验过程。2．学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。【实验用品】托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴等。粗盐、蒸馏水。【实验步骤】1．溶解用托盘天平称取5克粗盐，用量筒量取10毫升水，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。观察发生的现象：________________________________________________。2．过滤制作一个过滤器，组装过滤装置，进行过滤操作。将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，其液面不能超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次。3．蒸发将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现________时停止加热。4．计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，用托盘天平称量质量，并记录为________g，比较提纯前后食盐状态并计算精盐的产率为______。【问题与交流】1．过滤适用于什么混合物的分离？利用了物质的什么性质？2．你得出的产率与理论产率相比是否存在误差？造成实验误差的原因可能有哪些？【反思、拓展与评价】1．经提纯得到的精盐是否为纯净物？2．教师或小组长评价：________________________________________________________________________。02 实验突破1．蒸发食盐水的过程如下图所示，下列说法错误的是()A．玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高B．当蒸发皿中有少量固体析出时就停止加热C．停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上4D．停止加热后还需要继续搅拌2．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。这四步操作中均要用到的一种仪器是()A．烧杯B．漏斗C．玻璃棒D．酒精灯3．(邵阳中考)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是()A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量4．下列各组物质中，可依次通过溶解、过滤、蒸发等操作进行分离的是()A．水和植物油B．氯化镁和氯化银C．二氧化锰粉末和铁粉D．氯化钡和硝酸镁5．(宁波中考)在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是() A．粗盐称量 B．粗盐溶解 C．浊液过滤 D．蒸发结晶6．(呼和浩特中考)选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是()A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的B．甲实验和乙实验都要用到实验操作①C．甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热D．乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小7．(青岛中考)为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示：下列说法错误的是()A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒4D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质8．(广州中考)实验室有如图所示装置，回答下列问题：(1)填写仪器名称：X________；Y________。(2)可以从食盐溶液中获得食盐固体的是________，可以把粗盐浊液中的难溶物除去的是________。(填编号)9．(苏州中考)食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和________。②在蒸发过程中，待________________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。①加入稍过量Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是________________________(用化学方程式表示)。②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有________________。10．(淮安中考)某化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验，并用所得的精盐配制100g20%的氯化钠溶液。实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。(1)操作①中的一处明显错误是_________________________________________________________。(2)操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是________________________。(3)该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是________。实验二：乙同学用提纯得到的粗盐酸制100g20%的氯化钠溶液。(4)配制时，除如图1、2提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和________(填一种仪器名称)。(5)若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数________(填“>”“<”或“＝”)20%。参考答案4实验报告【实验步骤】1.固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊 3.较多固体 4.(略，合理即可)【问题与交流】1.适用于“不溶性固体＋液体”的分离。利用了物质溶解性的不同。 2.产率偏高：过滤还有杂质；晶体未完全烘干，含有水；含有其他盐，不纯。 产率偏低：转移溶液时玻璃棒、烧杯未用水冲洗到蒸发皿中；蒸发时液滴飞溅有损耗；蒸发时晶体析出不完全等(合理即可)。 【反思、拓展与评价】1.由于过滤只能除去食盐中难溶性的固体杂质，并不能够除去食盐中可溶的氯化钙和氯化镁，因此，实验得到的“精盐”属于混合物。实验突破1．B 2.C 3.A 4.B 5.B 6.B 7.C 8.(1)漏斗 蒸发皿 (2)b a 9.(1)①漏斗 ②蒸发皿中出现较多固体 (2)①BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl ②Na2CO3、NaCl、NaOH 10.(1)瓶塞没有倒放 (2)待蒸发皿中出现较多量的固体时 (3)引流 (4)胶头滴管 (5)＜4
