6.2金属的化学性质小试身手1[基础题]下列关于铝、铁、铜的说法中错误的是（ ）A．均可以导电B．均可以和氧气反应C．均可以和稀盐酸反应D．铁能与硫酸铜溶液发生置换反应2[基础题]为比较X、Y、Z三种金属的活动性大小，进行了如图6-2-3所示实验。下列实验结论中正确的是（ ）A．X>Y>ZB．Z>Y>XC．Y>X>ZD．X>Z>Y3[基础题]下列反应中属于置换反应的是（ ）A．镁条在空气中燃烧生成氧化镁B．锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气7\nC．碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳D．高温煅烧石灰石生成二氧化碳和生石灰4[基础题]金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为R+CuCl2=RCl2+Cu，则下列说法中错误的是（ ）A．该反应是置换反应B．金属R可能是铝C．金属R的活动性比Cu的强D．该反应前后R的化合价发生了改变5[提高题]向铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液，充分反应后过滤。（1）若向过滤后的固体中加入稀硫酸，有气体生成，则滤液中的金属阳离子是 。（2）若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中的金属阳离子是 ，滤出的固体物质是 。6[提高题]以下是对有关金属与盐酸反应的系列研究。研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化。实验时需将镁条进行打磨，其目的是 。反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，化学方程式为 。研究二：用如图6-2-4所示装置进行不同金属与盐酸反应的探究。（1）比较金属镁和铁与盐酸反应的剧烈程度，实验条件的要求是 。A．反应的温度可以不同B．镁条和铁片形状、大小相同C．所用稀盐酸的浓度相同D．所用稀盐酸的质量相同（2）观察到甲、乙两图中长颈漏斗内液面上升的高度不同，由此得出的结论是。7\n（3）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的氢气 （填“多于”“少于”或“等于”）乙装置中产生的氢气质量。直击中考7[上海中考]镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2=点燃C+2MgO。该反应属于（ ）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应8[济宁中考]黄金不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福于人类。常言说:“真金不怕火炼。”主要是指金的（ ）A．熔点高B．延展性好C．有金属光泽D．化学性质稳定9[宜宾中考]下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（ ）A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B．银的导电性强于铜C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来10[南充中考]现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ）A．Z<Y<XB．Y<X<ZC．X<Y<ZD．Z<X<Y11[广安中考]将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数、足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图6-2-5所示，下列说法中正确的是（ ）A．铁和镁的质量相同7\nB．甲是铁，乙是镁C．铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸的质量相同D．反应后溶液的质量均减少12[黔东南中考]将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生。则下列情况不可能存在的是（ ）A．滤渣是Ag、Cu、ZnB．滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3-C．滤渣是Ag、Cu、MgD．金属活动性顺序是Ag<Cu<Zn<Mg13[吉林中考]根据下面部分金属的活动性顺序回答：（1）上述金属中活动性最强的是。（2）按年代最早被广泛使用的金属是。（3）已知：①X+H2SO4=XSO4+H2↑；②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z；③Y与稀硫酸不反应。则符合要求的X、Y、Z分别是 （填字母序号）。A．Cu、Hg、AgB．Fe、Cu、AgC．Mg、Zn、Fe14[丹东中考]某化学兴趣小组的同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图6-2-6所示的实验方案。7\n（1）乙试管中观察到的现象是，反应的化学方程式为。（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化， 试管的实验是多余的。同学们经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。（3）去掉多余的实验，同学们将另两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究：[提出问题]烧杯中不溶物的成分是什么？[实验探究]向过滤得到的不溶物中加稀硫酸。①若无气泡产生，则不溶物的成分是 ；②若有气泡产生，则不溶物中一定含有 ，可能含有 。7\n详解详析1 C2 A ,解析)X、Y和稀硫酸的反应情况说明，X排在氢之前，Y排在氢之后；Y、Z和硝酸银溶液的反应情况说明，Y排在银之前，Z排在银之后。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为X>Y>Z。3 B4 B5 (1)Fe2＋ (2)Fe2＋、Cu2＋、Ag＋ Ag,解析)加入的铁首先与硝酸银发生置换反应，若加入的铁不足，铜再与硝酸银反应。(1)因最终过滤后的固体能和稀硫酸反应产生气体，说明加入的铁过量，可以将溶液中的银全部置换出来还有剩余，故滤液中只有反应生成的硝酸亚铁。(2)向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，说明溶液中的硝酸银没有完全反应，加入的铁和铜都已完全反应，故滤液中有反应生成的硝酸亚铁、硝酸铜，还有没反应完的硝酸银，滤出的固体中只有置换出的银。6 研究一：除去镁条表面的氧化膜 放热 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 研究二：(1)BCD(2)在相同条件下，不同金属与盐酸反应放出的热量不同 (3)等于7 C ,解析)该反应的反应物为一种单质和一种化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特点。8 D ,解析)多数金属在一定条件下都能和氧气反应生成氧化物，但金因化学性质稳定，即使在高温下也不与氧气反应，从而有“真金不怕火炼”之说。9 B ,解析)导电性与金属活动性顺序无关。10 A ,解析)X能将Y从其化合物溶液中置换出来，说明X比Y活泼；Y能与稀硫酸反应而Z不能，说明Y比Z活泼，即三者的活动性由弱到强的顺序为Z<Y<X。11 C ,解析)通过图像可以看出，生成氢气的质量相同，所以完全反应所消耗的稀盐酸的质量相同，参加反应的铁和镁的质量不同；镁比铁活泼，所以镁与酸反应的速率快，即甲是镁，乙是铁；24份质量的镁和酸反应生成2份质量的氢气，溶液质量增加，567\n份质量的铁和酸反应，生成2份质量的氢气，溶液质量也增加。12 C ,解析)由金属活动性顺序可知，金属活动性由强到弱的顺序为Mg＞Zn＞(H)＞Cu＞Ag，向溶液中加入一定量的锌粉，根据优先原则，Zn先与AgNO3溶液反应生成Ag和Zn(NO3)2，当AgNO3完全反应后，Zn才能与Cu(NO3)2反应生成Cu和Zn(NO3)2，在滤渣中加入盐酸有气体产生，则一定含有Zn，说明加入的锌粉过量，所以滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn，滤液中一定含有Zn(NO3)2和Mg(NO3)2，存在的离子为Zn2＋、Mg2＋和NO3－。13 (1)Mg (2)Cu (3)B14 (1)铁表面有红色物质析出，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(2)丙 镁>铁>铜(或Mg>Fe>Cu)(3)①铜(或Cu) ②铜和铁(或Cu、Fe) 镁(或Mg)7
