第八单元海水中的化学第二节 海水“晒盐”第1课时 海水“晒盐”的过程 [学生用书P22]1．关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是( )A．利用海水降温析出晶体B．海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐晶体D．利用海水在阳光下分解得到食盐晶体2．下列各图所表示的实验操作中，可以将食盐水中的食盐结晶出来的是( ),A ),B ),C ),D )3．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是( )A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液4．含有蔗糖晶体的溶液a，从冰箱冷藏室里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液b。对于溶液a和b，下列说法中一定正确的是(假设溶剂没有蒸发)( )A．溶液a和b均为饱和溶液B．溶液a和b均为不饱和溶液C．溶液a一定饱和，且浓度a＜bD．溶液a一定饱和，且浓度a＞b5．下列有关海水晒盐的几种说法，错误的是( )A．海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体B．盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区C．结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海D．盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法6．25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是( )6\n,A),B),C),D)7．下列说法不正确的是( )A．海水晒盐的原理是蒸发结晶B．蒸馏水中加硝酸银溶液不会出现沉淀C．饱和溶液浓度一定比较大D．海水晒盐余下的母液一定是氯化钠的饱和溶液8．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液，可采取的方法有：①升高温度，②降低温度，③增加硝酸钾，④减少硝酸钾，⑤增加溶剂，⑥蒸发水。其中正确的有( )A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑥9．[2022·梧州]海水综合利用流程如下，有关说法错误的是( )A．从母液中可进一步制得金属镁B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液10．下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯(只除去不溶性杂质)的三个实验步骤相同的是( )A．从空气中分离出氧气B．从医用酒精中提纯酒精C．从草木灰中提取碳酸钾(不考虑其他可溶性杂质)D．从双氧水制氧气的废液中回收二氧化锰粗盐提纯(只除去不溶性杂质)的操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发结晶。11．[2022·宁波]20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表：6\n实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g50505050所取NaCl的质量/g15202530剩余NaCl的质量/g02712下列说法错误的是( )A．20℃时，50gNaCl饱和溶液中含有18gNaClB．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25D．相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关12．[2022·聊城改编]分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是( )选项实验目的实验设计A将粗盐中混有的泥沙分离溶解、过滤、蒸发B分离氯化钠与硝酸钾的混合溶液过滤C除去MgCl2溶液中的少量MgSO4加适量的BaCl2溶液，过滤D鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体加水，观察13.[2022·福建]《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。(1)步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为_______________________________。(2)步骤②中，析出粗盐的过程称为________。(3)步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是__________(填字母序号)。A．蒸馏水B．饱和NaCl溶液C．饱和NaOH溶液D．饱和BaCl2溶液(4)将60kg含10%NaCl的黄卤和40kg含15%NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为__________kg。14．在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛的应用。例如，氨碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水。请按要求设计并完成以下实验：6\n实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙。【探究实验一】澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液。实验步骤实验现象实验结论取一支试管，倒入约5mL氯化钠溶液，用药匙加入少量氯化钠固体，振荡，观察现象氯化钠固体溶解__________【探究实验二】将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液，并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾。实验步骤实验现象实验结论__________________________NaCl不饱和溶液变为饱和溶液________________________________________________15．食盐的一种重要制取方法是通过海水晒制。(1)海水晒盐可得到固态粗盐和苦卤水，其中苦卤水是食盐的__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。一包从海水中获得的粗盐，其中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采用以下步骤除去：溶解、__________、蒸发结晶。(2)课外活动小组对经过初步提纯的食盐的成分进行了探究。【提出问题】食盐样品中，除了NaCl，还有什么？【猜想】根据海水的成分，估计样品中还有MgCl2。【设计实验】小华的方案：取少量样品，溶解后，加入适量NaOH溶液。小美的方案：取少量样品，溶解后，加入适量AgNO3溶液。【现象与结论】①小华若在实验中看到有_______________生成，则说明样品中含有MgCl2。②小美在实验中看到了与小华相同的现象，则认为样品中一定含有MgCl2。她的结论__________(填“正确”或“不正确”)，原因是________________。6\n参考答案1． C 2． C 3． D 【解析】一定温度下，向任何饱和溶液中加溶剂都会变成不饱和溶液，故D正确。4． C 【解析】溶液a有蔗糖晶体，说明是饱和溶液。在外放置一段时间以后，晶体消失，说明溶液b的溶质比a多，溶剂不变，所以溶质质量分数a<b。但溶液b不一定饱和。5． C 6． C 7． C 8． D 9． D 10． C 【解析】粗盐提纯(只除去不溶性杂质)的操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发结晶。11． A 【解析】由第二、第三、第四组实验中剩余固体的质量知，20℃时50g水中最多能溶解18gNaCl。A项，20℃时，68gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl，错误；B项，用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液，正确；C项，第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为(20－2)∶50＝9∶25，正确；D项，相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，正确。故选A。12． B 13.(1)BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2(2)蒸发结晶(3)B(4)12【解析】(1)氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，反应的化学方程式为BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2。(2)步骤②中，析出粗盐的过程称为蒸发结晶。(3)A项，蒸馏水冲洗会损失NaCl，错误；B项，饱和NaCl溶液冲洗既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，正确；C项，饱和NaOH溶液冲洗会损失NaCl，且又引入新的杂质，错误；D项，饱和BaCl2溶液冲洗会损失NaCl，且又引入新的杂质，错误。故选B。(4)黄卤和黑卤中氯化钠完全转化到粗盐中时，制得的粗盐中NaCl的质量最多为60kg×10%＋40kg×15%＝12kg。6\n14．说明氯化钠溶液不是饱和溶液向不饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体有固体不再溶解向饱和的氯化钠溶液中加入少量的硝酸钾固体硝酸钾固体溶解饱和的氯化钠溶液能溶解硝酸钾15．(1)饱和过滤(2)①白色沉淀②不正确NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO36
