9.3溶液的浓度学习目标知识与技能1.知道溶质质量分数的表示方法及其涵义；2.能结合化学方程式进行溶质质量分数的简单计算。过程与方法：通过分析和计算，增强学生的逻辑思维能力和分析问题解决问题的能力情感态度与价值观：通过本节课的学习，体现化学学习的有用性，增加学习化学的兴趣.一、对溶质质量分数的理解学以致用1：1、下列对“10％的食盐溶液”含义的解释中，正确的是（）（多项）A.100g水中溶解了10g食盐B.100g食盐溶液中溶解有l0g食盐C.将10g食盐溶解于90g水中得到的溶液D.将食盐与水按l:10的质量比配成溶液2、从100g20％的某溶液中取出l0ml后，剩余溶液中溶质的质量分数是。二、有关溶质质量分数的简单计算学以致用21、在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。2、配制500ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需氢氧化钠和水的质量分别是多少？3、把30g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100g。求此溶液中氢氧化钠的质量分数？4、把200g20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克?三、利用化学方程式的计算典例:100g某稀硫酸恰好与13g锌完全反应.①反应生成氢气的质量是多少？②这种硫酸中溶质的质量分数？③反应所得溶液的质量是多少？④反应后所得溶液中溶质的质量是多少？⑤反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？【当堂作业】1、在20℃时，从200g24％的饱和KNO3溶液中取出5g溶液，剩余溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是（）A.①②B.②③C.①④D.③④①溶质质量；②溶剂质量；③溶液密度；④溶质的质量分数。2、某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，该溶液中溶质的质量分数为。3、有40g质量分数为5％的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10％，应采用的方法是（）A.加入2gCaCl2固体B.把溶剂蒸发掉一半C.把溶剂蒸发掉20gD.加入40g溶质质量分数为15％的CaCl2溶液4、将200g20%的硝酸钾溶液稀释成10%的硝酸钾溶液，需加水g，稀释后溶液的质量为g。5、在寒冷的冬天，人们常在皮肤上抹一点质量分数为80%的甘油溶液，使皮肤保持湿润，若要配制这样的溶液200g，需要甘油g，水g。6、若32.5g锌可以跟200g硫酸溶液恰好完全反应。计算：(1)可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？(2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？(3)100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克？1
