《溶液的浓度》一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（ ） A．1mLB．2mLC．3mLD．4mL考点：有关溶质质量分数的简单计算；一定溶质质量分数的溶液的配制．.专题：压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：利用溶液的溶质质量分数，根据溶质质量计算溶液质量；根据溶液的组成，利用溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量计算出所需要加入水的质量．解答：解：配制20%的溶液质量=0.5g÷20%=2.5g则加入蒸馏水的质量=2.5g﹣0.5g=2g由于水的密度是1g/ml所以需水的体积是2mL故选B点评：利用溶液质量分数进行的简单计算，溶液的溶质质量分数、溶液质量、溶质质量三量中已知任何两个量即可求出第三个量． 2．向100g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为（ ） A．12.5%B．20%C．22.5%D．25%考点：有关溶质质量分数的简单计算．.专题：压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：加入12.5gNaOH固体完全溶解后，所得溶液中溶质质量为原溶液中溶质质量与后加入的氢氧化钠质量之和，溶液质量为原溶液质量与所加入氢氧化钠质量之和．解答：解：所得溶液中溶质质量分数=×100%=20%故选：B．点评：根据溶质的质量分数=×100%，分析出溶液中溶质质量、溶液质量即可利用公式计算溶液的溶质质量分数． 3．如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为（ ） A．50gB．90gC．100gD．200g10考点：有关溶质质量分数的简单计算；用水稀释改变浓度的方法．.专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶质质量守恒．分析：溶液在进行加水稀释时，稀释前后溶液中溶质的质量不变，根据此等量关系，可利用浓溶液的有关数据计算稀释所需要加水的质量．解答：解：设需要加入水的质量为x100g×20%=（100g+x）×10%x=100g故选C．点评：欲使溶液的溶质质量分数减小一半，可通过加入与溶液质量相等的水进行稀释的方法实现．4．下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是（ ） A．30℃的不饱和溶液B．30℃的饱和溶液C．90℃的不饱和溶液D．90℃的饱和溶液考点：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；有关溶质质量分数的简单计算．.专题：结合课本知识的信息；溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：根据氢氧化钙溶解度随温度升高而减小及相同温度下同种物质的饱和溶液的质量分数大于不饱和溶液的质量分数，对所列溶液的溶质质量分数大小进行判断．解答：解：根据相同温度下同种物质的饱和溶液的质量分数大于不饱和溶液的质量分数，可判断30℃时氢氧化钙的不饱和溶液的溶质质量分数小于饱和溶液的溶质质量分数；同理，90℃时氢氧化钙的不饱和溶液的溶质质量分数小于饱和溶液的溶质质量分数；根据氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，可判断90℃时氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数小于30℃时氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数；综合以上分析，四种溶液质量分数最大的为30℃时氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数；故选B．点评：一定温度下，某物质的饱和溶液的溶质质量分数为该温度下该物质溶液的质量分数的最大值，且有饱和溶液的溶质质量分数=×100%． 5．某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解．然后该同学又用酒精灯加热至60℃，固体全部溶解．那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是（ ） A．NaCl的溶解度B．溶质的质量C．溶剂的质量D．溶质的质量分数考点：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念．.10专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、依据题干中溶解度与温度的关系分析判断；B、根据加热前后氯化钠在溶液中溶解的质量分析判断；C、依据加热前后水的质量基本不变分析解答；D、依据加热前后溶液的浓稀变化分析解答；解答：解：A、依据加热到60℃时没有溶解的氯化钠全部溶解可知，氯化钠的溶解度加热后升高了；B、加热前后物质在溶液中溶解的氯化钠质量变大了，所以溶质的质量增加了；C、由题干可知加热前后水的质量基本不变，所以溶剂的质量没有发生变化；D、加热后溶液中溶解的溶质变多，所以溶液变浓，溶质的质量分数变大了；故选C．点评：此题是对溶液知识相关问题的考查，解题的关键是利用加热后未溶的氯化钠全部溶解，然后结合加热前后溶液中溶质溶剂量的变化分析即可； 6．（3分）电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性，现用25g溶质质量分数为8%的硫酸溶液进行电解的实验，过一段时间后，测得硫酸溶液中溶质质量分数为10%，则被电解的水的质量为（ ） A．1gB．2gC．3gD．5g考点：电解水实验；有关溶质质量分数的简单计算．.专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：本题是在电解水的实验中导入有关溶质质量分数的计算，由题意知，浓度的增加就是水的减少，减少水的质量就是电解水的质量，可设电解水的质量为x，由溶质的质量分数=%，列式即可求出．解答：解：由题意知，设电解水的质量为x，列式为：，求解得x=5g，所以电解水的质量为5g．点评：本题要求掌握溶质的质量分数=%，并会灵活的运用． 7．（3分）向mg硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，在此变化过程中溶液里溶质的质量分数p%与加入硝酸钾晶体的质量m′的关系正确的是（ ） A．B．C．D．10考点：饱和溶液和不饱和溶液．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据mg硝酸钾不饱和溶液中溶质的质量分数大于0，随着硝酸钾晶体的加入，由于溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数逐渐增大，至达到饱和后，溶质的质量分数不再发生改变进行解答．解答：解：A、硝酸钾不饱和溶液溶质质量分数不能为0，故起点不对，且一旦饱和溶质质量分数保持不变，最终应是水平线，故A错误；B、mg硝酸钾不饱和溶液中溶质的质量分数大于0，随着硝酸钾晶体的加入，由于溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数逐渐增大，而不是减小，故B错误；C、mg硝酸钾不饱和溶液中溶质的质量分数大于0，随着硝酸钾晶体的加入，由于溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数逐渐增大，至达到饱和后，溶质的质量分数不再发生改变，故C正确；D、硝酸钾不饱和溶液溶质质量分数不能为0，故起点不对，且一旦饱和溶质质量分数保持不变，最终应是水平线，而不是一直增大，故D错误．故选：C．点评：饱和溶液与不饱和溶液是溶液部分两个基本概念，理解概念，明确二者区别，了解二者转化的方法、掌握溶液状态改变时溶质质量分数的变化情况，是解题的关键． 8．（3分）（2022•盐城）酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（ ） A．23%B．46%C．55%D．72%考点：有关溶质质量分数的简单计算．.专题：压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：乙醇溶液中溶质的质量分数=×100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；每个乙醇C2H5OH分子中含6个氢原子，每个水H2O分子中含2个氢原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系；可以据此完成解答．解答：解：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系．C2H5OH～6H～3H2O4654此乙醇溶液中溶质的质量分数为：×100%=46%故选B．点评：本题考查溶液中质量分数的计算，学生应注意H原子个数是解答的关键，而利用分子的个数来计算其质量是思维转换中的难点． 109．（3分）（2022•长沙模拟）某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是（ ） A．加入硝酸钾晶体B．恒温蒸发溶剂C．降低温度D．升高温度考点：溶质的质量分数．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据常见固体物质的溶解度曲线可知：硝酸钾的溶解度受温度的影响较大；已知“饱和的硝酸钾溶液”，则可推测欲使其溶质的质量分数改变的可行操作．解答：解：A、加入硝酸钾晶体，不可行，因为不能使饱和的硝酸钾溶液继续溶解，则质量分数不变，故A错误；B、恒温蒸发溶剂，不可行，因为在相同温度下，饱和溶液的质量分数恒定，故B错误；C、降低温度，可行，因为饱和的硝酸钾溶液会有晶体析出，溶液变稀，质量分数变小，故C正确；D、升高温度，不可行，因为饱和的硝酸钾溶液变为不饱和状态，但质量分数不变，故D错误．故选C．点评：本题注意考查了常见固体物质的溶解度与质量分数的关系；学会处理有关问题． 10．（3分）用60%浓硫酸A与20%稀硫酸B来配制30%硫酸溶液，所用溶液A、B的质量比为（ ） A．2：1B．1：2C．3：1D．1：3考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算．.专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：根据溶质质量分数的计算公式：%，混合后溶质质量等于混合前溶质质量之和．解答：解：设需60%浓硫酸质量为X，需要20%硫酸溶液质量为Y，则：X×60%+Y×20%=（X+Y）×30%解得X：Y=1：3．故选D．点评：要知道溶质质量分数的计算公式，混合前后溶质不变列等式． 二、填空题（共3小题，每小题3分，满分9分）1011．（3分）（2022•湖北）在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种．现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量 32 kg，水的质量是 168 kg．考点：有关溶质质量分数的简单计算；一定溶质质量分数的溶液的配制．.专题：压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：利用溶质的质量等于溶液的质量与溶质质量分数的乘积的知识解决此题．解答：解：溶质的质量等于溶液的质量与溶质质量分数的乘积，则有200kg×16%=32kg溶液的质量等于溶质与溶剂质量的和，则有水的质量是溶液的质量等于溶液质量与溶质质量的差，则水的质量=200kg﹣32kg=168kg．故答案为：32；168点评：此题是对溶液知识的考查，解题的关键是知道溶质质量的计算方法，属基础性溶液计算题． 12．（3分）（2022•宜昌）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，我能根据此图回答下列问题：（1） t1 ℃时，物质A和C的溶解度相等；（2）等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2℃降温到t1℃，其中溶质质量分数没有发生改变的是 C ；（3）t2℃时，A物质的溶解度是 45 g．小丽向100gt2℃的水中加入50gA物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分A物质的晶体析出．我认为“全部溶解”的原因是 A物质溶于水时放热 ．考点：固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．.专题：压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．分析：根据溶解度的定义结合溶解度曲线所表示的意义以及溶解时溶液的放热和吸热现象来解答该题，其中溶解度曲线上的各点表示该物质在不同温度下的溶解度解答：解：（1）根据溶解度曲线的意义可以知道，溶解度曲线的交点为：在该温度下两种物质溶解度相等的时候，所以可以知道在温度为t1℃时，A和C的溶解度相等；10（2）根据溶解度曲线的意义可以知道C的溶解度随温度的降低而升高，所以在温度由从t2℃降温到t1℃时，C由于溶解度的增大而不会析出溶质，所以其溶质的质量分数不会改变；（3）在t2℃时，A的溶解度为45g，即在t2℃时100g水中最多能够溶解45gA物质，但小丽加入50g全部溶解可以判断该物质在溶解的时候可能是放出了热量，而A的溶解度随温度的升高而增大，而使A物质全部溶解，等温度降低后又析出晶体．（1）t1；（2）C；（3）45；A物质溶于水时放热．点评：熟练掌握溶解度曲线所能表示出溶解度变化的规律，利用好溶解度和溶解度曲线及二者的关系，分析并解答溶解度及溶解度曲线方面的问题． 13．（3分）如图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据图示回答以下问题：（1）t1℃时，a物质饱和溶液的质量分数是 20% ．（2）t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是 a＞b＞c （填写物质序号）．（3）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小是 c＞b=a （填写物质序号）．考点：固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）饱和溶液的质量分数=×100%；（2）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；（3）根据升高温度后，溶解度大小的变化考虑．解答：解：（1）t1℃时，a物质的溶解度为25g，其饱和溶液的质量分数为100%=20%；（2）从t2℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，t2℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序为a＞b＞c；（3）当温度由t1℃升高到t2℃时，a、b两物质的溶解度增大，它们饱和溶液的质量分数不变，仍为×100%=20%，c物质的溶解度减小，但仍然大于25g，所以它的质量分数大于20%，这时三种溶液的质量分数大小是c＞b=a．故答案为：（1）20%；（2）a＞b＞c；（3）c＞b=a．10点评：解答本题关键是要知道饱和溶液溶质质量分数=×100%；知道某一温度溶解度大小的比较方法，溶质质量分数的计算方法． 三、解答题14．（3分）（2022•襄阳）在249.5g稀盐酸加入盛有50g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应．试计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质；盐的化学性质．.专题：压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；常见的酸酸的通性；常见的盐化学肥料．分析：写出化学方程式并代入碳酸钙的质量计算出二氧化碳的质量和氯化钙的质量，然后计算溶质的质量分数．解答：解：设生成氯化钙的质量为X，二氧化碳的质量为YCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑1001114450gXY═得：X=55.5g═得：Y=22g∴反应后所得溶液的质量=249.5克+50克﹣22克=277.5克．∴反应后溶液中溶质的质量分数=×100%═20%．答：反应后溶液中溶质的质量分数为20%．点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意：反应后溶液的质量等于反应前各物质的质量和减去气体的质量． 15．（3分）下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．溶液中溶质的质量分数4%12%16%24%28%硫酸溶液的密度/g•mL﹣11.021.081.111.171.20氨水的密度/g•mL﹣10.980.950.940.910.90请你仔细分析后回答下列问题：10（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，它们的密度变化情况：对于硫酸溶液： 溶质质量分数越大，密度越大 ；对于氨水： 溶质质量分数越大，密度越小 ．（2）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液的体积为 210.5 mL．（3）向质量分数为24%的硫酸中加入等体积的水，所得溶液中溶质质量分数 ＞ 12%；向质量分数为24%的氨水中加入等体积的水，所得溶液中溶质质量分数 ＜ 12%（用“＞”“＜”或“=”填空），根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是 对溶质质量分数越大，密度越大的物质，其溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质质量分数大于其溶质质量分数的二分之一；对溶质质量分数越大，密度越小的物质，其溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质质量分数小于其溶质质量分数的二分之一 ．考点：溶质的质量分数；有关溶质质量分数的简单计算．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）根据表中数据很容易分析出两种溶液的密度随溶质质量分数变化的规律；（2）根据分子之间有间隔，不能认为混合后所得溶液的体积等于两者的体积之和进行解答；（3）根据一定溶质质量分数的溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数，受溶质质量分数与溶液密度的递变规律的影响进行解答．解答：解：（1）根据表中数据很容易分析出两种溶液的密度随溶质质量分数变化的规律，对于硫酸溶液：溶质质量分数越大，密度越大；对于氨水：溶质质量分数越大，密度越小；（2）由于分子之间有间隔，不能认为混合后所得溶液的体积等于两者的体积之和．所得溶液中溶质的质量分数为×100%=12%，该溶液的密度为0.95g•mL﹣1，因此体积为≈210.5mL；（3）设原溶液的质量为m1，加入水的质量为m2．由于硫酸溶液的密度比水大，且两者体积相等，因此m1＞m2，故混合后溶液中溶质的质量分数为=12%；由于氨水的密度比水小，且两者体积相等，因此m1＜m2，故混合后溶液中溶质的质量分数为=12%，通过计算可知，一定溶质质量分数的溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数，受溶质质量分数与溶液密度的递变规律的影响．答案：（1）溶质质量分数越大，密度越大；溶质质量分数越大，密度越小；（2）210.5；10（3）＞；＜；对溶质质量分数越大，密度越大的物质，其溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质质量分数大于其溶质质量分数的二分之一；对溶质质量分数越大，密度越小的物质，其溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质质量分数小于其溶质质量分数的二分之一．点评：本题主要考查的是与溶质的质量分数与化学物质的相对分子量有关的题目，难度一般，是基础题；解答本题要充分理解溶液密度与溶液质量分数之间的变化关系，并且能够从相对分子质量的角度进行分析、判断，从而得出正确的结论．10
