5.1“质量守恒定律”练习题一、选择题1.科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O22X+6H2O，则X的化学式为（ ）A. NO B. N2 C. NO2 D. N2O2.超细的铁微粒是一种纳米颗粒型材料，可在低温下将二氧化碳分解为碳。下列推测不合理的是 A. 该反应是置换反应 B. 该反应有助于减少温室气体排放C. 该反应的另一产物可能是氧气 D. 超细的铁颗粒在反应中可能是作催化剂3.小明从化学方程式4P+5O22P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气 ②反应条件是点燃 ③反应前后分子的总数不变 ④反应前后元素的种类不变。其中正确的是( )A. ①③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④4.A，B，C三种物质各10g，加热进行化合反应，生成D（其中B是催化剂）当A完全反应后，测得生成D为16g，反应后混合物中B与C的质量比为（ ）A. 5：1 B. 5：2 C. 5：3 D. 4：15.推理和归纳是研究和学习化学的重要方法，以下说法正确的是（ ）A. 氢气点燃前需验纯，则点燃任何可燃性气体前都需验纯B. 含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质不一定含碳元素C. 单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质D. 室温下pH＜7的溶液呈酸性，同理pH＜7的雨水是酸雨6.在化学反应3H2+Fe2O32Fe+3H2O中，反应物中各物质间的质量比为（ ）A. 1：1：2：3 B. 3：1：2：3 C. 3：80：56：27 D. 1：80：28：97.物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑[Sb2O3]生产X的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2═X+2H2O．根据质量守恒定律，推断X的化学式为（ ）8A. SbO2 B. H3SbO4 C. HSbO3 D. Sb2O58.把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中反应，过一段时间后，反应前后各物质的质量如表：物质质量ABCD反应前质量/g22821反应后质量/g1342未知则下列说法正确的是（ ）A. A和B的相对分子质量比一定为11：24 B. B物质是生成物C. C物质一定是催化剂 D. 反应后D的质量是14g9.下列设计的实验方案中（括号中为方法或试剂），你认为可行的是（ ）A. 验证铁、铜、银的金属活动性顺序（硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝）B. 鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水）C. 除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳（点燃）D. 分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤）10.某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的H2O，消耗的O2为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是（ ）A. 一定含有C,H元素，不含O元素 B. 一定含有C,H元素，可能有O元素C. 一定含有C,H,O三种元素 D. 条件不足，不能判断11.用飞机在空中喷撒X粉末，能快速降低空气中SO2的含量，该过程发生的化学反应的化学方程式是2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，X的化学式是（ ）A. H2O B. Na2CO3 C. CaO D. CaCO312.进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（ ）A. 在紫色的石蕊溶液中通入二氧化碳气体，溶液变红，说明二氧化碳气体能与石蕊反应B. 在某化肥中加入碱液，无氨味，说明该化肥一定不是氮肥C. 高锰酸钾受热后，固体质量减少了，说明化学反应前后各物质的质量总和不相等D. 把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有紫红色的铜生成，说明铁比铜活泼813.下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（ ）A. A B. B C. C D. D14.将一定量的氢氧化钠和氯化铵固体混合物加热，测得反应前后各物质的质量如下表．物质NaOHNH4ClNaClH2OX反应前质量/g8.010.7000反应后质量/g0011.73.6a①表中a的值为2.8②X不一定是化合物③X中一定含有氢元素④X可能是该反应的催化剂⑤X的相对分子质量为17⑥X中一定含氢、氮元素，其质量比为2：7⑦X中氮元素的质量分数约为82.4%，对以上说法判断正确的是（ ）A. ①②③正确 B. 只有⑤⑦正确 C. 只有⑥③正确 D. 只有①⑦正确15.下列有关元素的说法中正确的是（ ）A. 元素是具有相同质子数的粒子的总称 B. 元素的原子序数与该元素原子的核电荷数相同C. 由同种元素组成的物质一定是单质 D. 在物质发生化学变化时，元素种类可能会变二、填空题16.在点燃条件下，4.4gC3H8与12.8g氧气恰好完全反应，生成7.2g水，4.4g二氧化碳和agX则该反应的化学方程式为________。817.农业选种通常采取食盐浴法：将种子放入溶质质量分数为15%﹣20%的食盐水中，利用食盐水的密度大，使饱满的种子颗粒下沉，而瘪籽、病籽之类的却漂浮在页面，只需捞出漂浮的种子就达到了选种目的，为测定某氯化钠溶液是否可用于选种，根据NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3原理，将硝酸银溶液滴入氯化钠溶液做滴定实验，获得数据如表． 所用氯化钠溶液质量消耗硝酸根溶液质量 过滤后的溶液质量 110g147g228.3g（1）反应后生成氯化银的质量为 ________ g．（2）为了判断该氯化钠溶液是否可用于选种，请计算该氯化钠的溶质的质量分数．________ 18.据央视报道，有不法酒类生产企业在白酒中添加酯类物质以增强口感．下表中是几种常见的酯． 酯的名称甲酸甲酯甲酸乙酯 乙酸甲酯乙酸乙酯 化学式C2H4O2C3H6O2 C3H6O2X （1）比较归纳是学习化学的重要方法，上述物质的共同特点有________（写出一条即可）．（2）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳、氢、氧的原子个数比为________．（3）据表推测X的化学式为________．（4）实验测得由甲酸甲酯（C2H4O2）、甲酸乙酯（C2H6O2）组成的混合物中碳元素的质量分数是43.2%，则氧元素的质量分数是________，混合物中甲酸甲酯的质量分数是________．19.观察与问题“书籍是人类进步的阶梯”．我们的生活，尤其是在校园中，时时刻刻都离不开纸张的使用．蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳，那么纸张燃烧生成了什么呢？纸张中一定含有什么元素呢？假设与预测 纸张燃烧也生成了________和________，纸张中一定含有________和________（填写元素符号）实验与事实 1﹣1点燃纸张，用干而冷的烧杯罩在火焰上方，不一会，发现烧杯内壁开始变模糊，有水雾出现．1﹣2纸张燃烧完后，迅速将烧杯翻转，倒入少量澄清石灰水，振荡，发现________．解释与结论 实验1﹣1证明了纸张燃烧生成了________，实验1﹣2证明了纸张燃烧生成了________．根据在化学反应前后，________的种类守恒，我们可以做出推测，纸张中确实含有这两种元素．接下来，科学探究还要进行哪两个步骤呢？（填写科学探究的步骤名称）表达与交流和________．20.用化学式填空：①西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应（化学方程式为：7O2+2R+2H2O=2FeSO4+2H2SO4），则R的化学式为________。②已知在相同温度和相同压强的条件下，相同体积的任何其体都含有相同数目的分子。在上述条件下，测得2体积甲气体（化学式为X2Y）和3体积的乙气体（化学式为Y2）完全发生反应生成了4体积的丙气体。则丙的化学式为________。21.医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入1g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。请回答下列问题；（1）二氧化锰在反应中的作用是________，生成的氧气为________ g。（2）该双氧水溶液中过氧化氢的质量________ g。822.回答下列问题，写出有关化学方程式。（1）在硫酸铜溶液中加入氯化钡溶液，观察到的现象是________，反应的化学方程式为________。（2）镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为－3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气（NH3）。①写出氮化镁的化学式________。②已知氮化镁是一种黄绿色的固体．根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的________化合，理由是________。③写出氮化镁与水反应的化学方程式________。④________g氮化镁中含有24g镁元素（精确到0.1g）。23.硝酸在工业生产中有广泛的应用，工业上制取硝酸的关系式中有如下一个化学反应，4NH3+5O2═4NO+6R，其中R的化学式为________．24.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图．下列说法正确的是________A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．参加反应的乙和生成的丁质量比为3：2D．________25. 将等容积等质量(包括瓶塞、导管、燃烧匙)的两集气瓶置于天平左右两盘，并调至平衡，然后分别放入等质量的白磷和木炭，如下图所示，关闭弹簧夹a、b，使二者充分燃烧后，冷却至室温。（1）此时天平的状态是________ ，其原因可解释为________ 。（2）打开弹簧夹a、b时观察到的现象是________ ，此时天平的状态是________ 。（3）若将甲、乙两瓶直接用一导管连接(撤掉水槽，其他条件不变)，当白磷和木炭充分燃烧，并使两瓶恢复到原来的温度，打开弹簧夹a、b时的天平状态是________ 。三、计算题26. 8（1）某化学兴趣小组的同学欲利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个实验方案从绿色化学的视角考虑，你认为哪一个方案更合理？方案________(选填“一”或“二”)。你认为该方案更合理的依据是________(至少答出一条)。（2）实验室中有一瓶未知浓度的硫酸铜溶液，为了测定其定量组成，小颖同学设计并进行了如图1所示的探究实验，图2为反应生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系：根据上述信息，请你回答下列问题：①图2中B点对应溶液里所含的溶质为________(填化学式)。②试计算：该硫酸铜溶液的溶质质量分数是________(计算结果精确到0.1％)。27.氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算:（1）氯化钠完全反应时生成氢气的质量是多少g。（2）氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是多少克?（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少?8四、实验探究题28.竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物（如图所示）。同学们对竹子中的气体成分展开了探究，测定其成分。收集竹子中的气体。小华提出：将一节竹子浸没在水中，在竹子上钻孔，用排水法收集气体。小刚提出：可用注射器从竹子中抽取气体。大家认为两人的想法都可行，于是分为A、B两组，在相同的条件下，A组采用小华的取气方法，B组采用小刚的取气方法，分别完成下面的实验。（1）检验气体中是否含有二氧化碳气体。实验步骤实验现象实验结论及解释向所取气体中加入________。 ________。有二氧化碳，化学反应文字表达式为：________。（2）测定氧气含量。【设计实验】同学们设计了如下图所示的方案一和方案二来测定氧气含量。【进行实验】按上述两个方案进行多次实验。【反思与评价】a．实验中磷的量应为足量，原因是________。b．两个方案的测定结果不同，大家经讨论后一致认为方案________（填“一”或“二”）测定结果比较准确。c．A、B两组同学将收到的气体尽管都用比较准确的方案实验，但A的误差较大，你认为测得含氧量A________ B组（填“＜”或“＞”或“＝”）。29.锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：（1）锶属于________元素（填“金属”或“非金属”）。8（2）锶元素的原子序数为________，相对原子质量为________。（3）氧化锶的化学式是________，氧化锶与水能发生化合反应生成氢氧化锶并放出大量热，请你写出反应的化学方程式________。（4）图2所表示的粒子的化学符号是________。8
