第二单元我们周围的空气一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）1．（2分）（2022•潍坊）空气成分中，体积约占78%的是（ ） A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳考点：空气的成分及各成分的体积分数．.专题：空气与水．分析：从空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%），氧气占（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%）去分析解答．解答：解：空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%），氧气占（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%）．故答案为：A．点评：记忆空气成分是可以这样记忆：氧二一，氮七八，0.94是稀气，还有两个0.03，二氧化碳和杂气． 2．（2分）（2022•衡阳）下列关于氧气的说法中，不正确的是（ ） A．液氧用于火箭发射是利用氧气的可燃性 B．氧气约占空气总体积的 C．实验室可用加热高锰酸钾的方法制取氧气 D．氧气可用于医疗急救考点：氧气的用途；氧气的化学性质；实验室制取氧气的反应原理．.专题：氧气、氢气的性质与用途．分析：A．根据氧气的化学性质来分析；B．根据空气中氧气的体积含量来分析；C．根据实验室制取氧气的方法来分析；D．根据氧气的用途来分析．解答：解：A．液氧用于火箭发射是利用了氧气的助燃性，而不是可燃性，故错误；B．在空气中，氧气的体积约占其体积的五分之一，故正确；C．在实验中可用加热高锰酸钾的方法来制取氧气，故正确；D．因为氧气能供给呼吸，所以可用于医疗急救，故正确．故选A．点评：本题考查了氧气的制法、性质和用途，完成此题，可以依据已有的知识进行． 3．（2分）（2022•昭通）如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．下列说法中不正确的是（ ） A．集气瓶内加入少量水可防止瓶底炸裂 B．该实验所用红磷的量不足可能造成气体减少的体积小于五分之一 C．实验时，点燃的红磷要立即伸入集气瓶中，并塞紧橡皮塞 D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹考点：空气组成的测定．.专题：空气与水．12分析：测定空气中氧气含量的实验结论是氧气约占空气体积的1/5，要想结论准确，做该实验时，装置的气密性要好；药品的量要足，把氧气全部耗尽；等到装置冷却到室温再打开弹簧夹读数等等．红磷燃烧的产物是五氧化二磷固体，现象应是大量的白烟，不是烟雾．燃烧结束后立刻打开弹簧夹，膨胀的气体会排出一部分，测量的结果会大于1/5．解答：解：A、集气瓶中加入少量水的作用一是可以使集气瓶快速冷却，二是要防止瓶底炸裂，所以A正确；B、红磷足量，能把氧气全部耗尽，而红磷量不足，瓶内氧气不能耗尽，使结果小于五分之一，所以B正确；C、实验时，点燃的红磷要立即伸入集气瓶中，并塞紧橡皮塞，若不能立即塞紧会使结果偏大，故C正确；D、红磷燃烧的现象应是大量的白烟，不是白雾，所以D不正确．故选D．点评：该题主要考查测定空气里氧气含量的探究实验，该实验的结论和实验中注意事项是考查重点，要知道造成实验结果不准确的原因． 4．（2分）下列物质中，属于纯净物的是（ ） A．加碘盐B．调和植物油C．沐浴液D．干冰考点：纯净物和混合物的判别．.专题：物质的分类．分析：本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．解答：解：A、加碘盐中含有碘酸钾和氯化钠，属于混合物，故A错；B、调和植物油含有多种添加剂，属于混合物，故B错；C、沐浴露中含有多种成分，属于混合物，故C错；D、干冰是固态二氧化碳，由一种物质组成，属于纯净物，故D正确．故选D．点评：在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成． 5．（2分）小茜同学对部分物质的性质和用途做了如下归纳，其中你认为错误的是（ ） A．氮气的化学性质稳定﹣﹣填充食品包装袋防腐 B．稀有气体通电时能发出不同颜色的光﹣﹣用于霓虹灯 C．氦气的密度很小且稳定﹣﹣探空气球 D．氮气高温时性质活泼﹣﹣光合作用的原料考点：常见气体的用途．.专题：物质的性质与用途．分析：A、根据氮气的化学性质稳定分析；B、根据不同稀有气体能吸收或反射不同波长的光分析；C、根据氦气的密度很小且稳定分析；D、氮气不是光合作用的原料．解答：解：A、氮气的化学性质稳定，能够填充食品包装袋防腐，故正确；B、不同稀有气体能吸收或反射不同波长的光，故通电时发出不同颜色光，常用于霓虹灯，故正确；C、氦气的密度很小且稳定，可用作探空气球，故正确；D、光合作用的原料是二氧化碳，不是氮气，故错误．故选：D．12点评：熟悉常见气体的性质和用途是解题的关键． 6．（2分）（2022•南昌）下列物质不属于空气污染物的是（ ） A．氧气B．一氧化碳C．烟尘D．氮的氧化物考点：空气的污染及其危害．.专题：空气与水．分析：本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．解答：解：A、氧气是空气的主要成分，不污染空气，故选项正确；B、一氧化碳有毒，属于空气污染物，故选项错误；C、烟尘是固体小颗粒，属于空气污染物，故选项错误；D、氮的氧化物一般有毒，属于空气污染物，故选项错误；故选A点评：环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．本考点基础性强，主要出现在选择题和填空题中． 7．（2分）以下是空气污染指数与质量级别、质量状况的对应关系：污染指数50以下51～100101～150151～200201～250251～300301以上质量级别ⅠⅡⅢ（1）Ⅲ（2）Ⅳ（1）Ⅳ（2）Ⅴ质量状况优良轻微污染轻度污染中度污染中度重污染重度污染某市城区的空气污染指数为48，首要污染物为可吸入颗粒物．根据以上信息，判断该市城区当天的空气质量级别和空气质量状况分别是（ ） A．Ⅰ级优B．Ⅱ级良C．Ⅲ级（2）轻度污染D．Ⅴ级重度污染考点：空气的污染及其危害．.专题：空气与水．分析：根据题意，并结合上海市区的空气污染指数进行分析解答本题．解答：解：某市城区的空气污染指数为48，根据图表中信息，判断上海市区当天的空气质量级别和空气质量状况分别是I级优；故选A．点评：本题考查了学生根据图表分析的能力，难度不大． 8．（2分）（2022•长寿区）西藏地区独特的高原风景早就吸引了丫丫，她很想在春节期间前往观光．但爸爸说初到西藏时会发生不同程度的“高原反应”，这是由于（ ） A．高原地区的氧气与平原地区的氧气的化学性质不同 B．高原地区空气中氧气含量过高，让人有压抑感 C．高原地区，空气稀薄，氧气的体积分数小于21% D．高原地区空气中二氧化碳含量过高让人感到窒息考点：空气的成分及各成分的体积分数；氧气的用途．.专题：生活实际型．分析：从高原地区与平原地区的空气含氧量不同入手考虑．解答：解：在高原地区，地势比较高，空气稀薄，又因为氧气的密度比空气密度大，所以在高原地区氧气的含量比较少，人体在呼吸时发生困难，即会发生不同程度的“高原反应”．故选C点评：本题考查了学生对高原地区与平原地区空气情况的认识，知道了氧气含量少，会产生什么后果． 9．（2分）实验室制取氧气不正确的操作是（ ）12 A．装药品前检查装置的气密性 B．导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集气体 C．停止加热时，应先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯 D．收集满氧气的集气瓶从水槽中取出后倒放在桌面上考点：制取氧气的操作步骤和注意点．.分析：正确的实验操作是实验成功的保证．解这类问题我们不仅要掌握正确的操作方法，而且还应了解这样操作的原因以及错误操作可能造成的后果．解答：解：实验室制取气体，都应先检查装置的气密性，确定装置不漏气，才能加药品；用排水法收集时，刚冒出气泡器不能立即收集，因为开始冒出的是试管中的空气；停止加热时，应先移出导管后熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管使试管炸裂；因为氧气的密度比空气略大，所以收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上，而不能倒放．故选：D．点评：本题主要是考查实验室制取氧气的操作是否规范正确． 10．（2分）对氧气物理性质的叙述正确的是（ ） A．易溶于水B．在﹣183℃时变为淡蓝色液体 C．在﹣218℃时变为白色固体D．在标准状况下密度比空气略小考点：氧气的物理性质．.专题：氧气、氢气的性质与用途．分析：氧气的物理性质是指在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体．在标准状况（即温度为0℃和压强为101.325kPa时的情况）下，氧气的密度是1.429g/L，比空气的密度（1.293g/L）略大．它不易溶于水，在室温下，1L升水中只能溶解约30mL氧气．在压强为101kPa（准确地说应为101.325kPa）时，氧气在约﹣183℃时变为淡蓝色液体，在约﹣218℃时变成雪花状的淡蓝色固体．解答：解：A、氧气不易溶于水，水中溶有少量氧气，故A说法错误．B、氧气在﹣183℃变为淡蓝色液体，故B说法正确．C、氧气在﹣218℃时变为雪花状淡蓝色固体，故C说法错误．D、在标准状况下氧气的密度比空气密度大，故D说法错误．故选：B．点评：氧气不易溶于水；在标准状况下氧气的密度比空气的密度大；液氧是淡蓝色的，固氧也是淡蓝色的． 11．（2分）（2022•烟台）下列关于氧气的说法中错误的是（ ） A．工业上可以利用分离液态空气法制氧气 B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 C．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动 D．夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少考点：氧气的工业制法；氧气的化学性质；氧气的用途；气体溶解度的影响因素．.专题：生产、生活、环保类简答题；结合课本知识的信息．分析：A、工业上利用氧气与氮气沸点的不同分离液态空气制取氧气；B、氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性；C、氧气供给呼吸，它和体内营养物质发生氧化反应，释放能量，维持生命活动；D、气体的溶解度随温度升高而降低，夏天温度升高，氧气在水中溶解量会变小．解答：解：A、工业上利用氧气与氮气沸点的不同先把空气液化再升温制取氧气，故此选项说法正确；B、氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性，不是可燃性，故此选项说法错误；C、氧气能供给呼吸，进入人体后会与体内内营养物质发生氧化反应，释放能量，维持生命活动，故此选项说法正确；12D、气体的溶解度随温度升高而降低，夏天温度升高，氧气在水中溶解量会变小，为增加水的含氧量，应开启增氧泵，故此选项说法正确．故选：B．点评：此题是对氧气有关性质的考核，解决的重点是能对氧气的物理及化学知识有一个较为全面的了解，属基础性知识考查题． 12．（2分）（2022•潍坊）下列物质在氧气中燃烧产生大量白烟的是（ ） A．铁丝B．红磷C．木炭D．硫磺考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．.专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：根据铁丝、红磷、木炭、硫磺在氧气中燃烧的现象进行分析判断．解答：解：A、铁在氧气中燃烧能生成黑色固体，故A错误；B、红磷在氧气中燃烧能够产生大量白烟，故B正确；C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故C错误；D、硫燃烧产生蓝紫色火焰，故D错误．故选B．点评：本题难度不大，主要考查可燃物在氧气中燃烧时的实验现象，解答时要注意火焰、光、烟雾等的区别． 13．（2分）下列实验室用高锰酸钾制取氧气的操作中，不正确的是（ ）①试管水平放置②用排水法收集氧气③铁夹夹持在试管的中部④实验开始前先检查装置的气密性． A．④B．②④C．①③D．①②考点：制取氧气的操作步骤和注意点．.专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：①为了防止药品因受潮加热时有水生成，倒流引起试管炸裂，所以试管口应略向下倾斜；②氧气不易溶于水，故可用排水法收集；③铁夹应夹持在试管口处或试管的中上部；④为使装置不漏气，实验前应先检查装置的气密性．解答：解：①为了防止药品因受潮加热时有水生成，倒流引起试管炸裂，所以试管口应略向下倾斜，故错误；②氧气不易溶于水，故可用排水法收集，故正确；③铁夹应夹持在试管口处或试管的中上部，故错误；④为使装置不漏气，实验前应先检查装置的气密性，故正确．故选：C．点评：该题主要考查实验室制氧气的原理，操作以及注意事项．实验室制取气体的知识要点包括：药品、原理、装置、操作、收集、检验和验满等内容． 14．（2分）下列有关实验现象的描述，正确的是（ ） A．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成白色固体 B．磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C．测定空气中氧气含量的实验里，铜丝加热变黑 D．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．.专题：实验现象的观察和记录．分析：A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据铜丝在空气中加热的现象进行分析判断．D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．12解答：解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误．B、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．C、铜与空气中的氧气在加热条件下生成黑色的氧化铜，测定空气中氧气含量的实验里，铜丝加热变黑，故选项说法正确．D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误．故选：C．点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别． 15．（2分）关于氧气用途的说法不正确的是（ ） A．氧气可用来炼钢B．氧气可用来灭火 C．氧气可用于登山或飞行D．氧气可提供动植物呼吸考点：氧气的用途．.专题：氧气、氢气的性质与用途．分析：根据氧气具有支持燃烧、供给呼吸等性质，结合燃烧的条件进行分析判断．解答：解：A、氧气能支持燃烧，可用于炼钢工业，故选项说法正确；B、氧气能够支持燃烧不可用来灭火，故选项说法错误；C、氧气具有能供给呼吸的性质，可供登山运动员呼吸，故选项说法正确；D、氧气具有能供给呼吸的性质，可提供动植物呼吸，故选项说法正确．故选：B．点评：本题难度不大，考查氧气的用途，掌握氧气的化学性质与用途即可正确解答本题． 16．（2分）（2022•南昌）实验室可用于氯酸钾制取氧气的装置组合是（ ） A．①④B．②③C．①⑤D．②⑤考点：氧气的制取装置；氧气的收集方法．.专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：依据反应物的状态和反应条件选择发生装置，依据氧气的密度和溶解性选择收集装置．解答：解：氯酸钾晶体和二氧化锰粉末制取氧气需要加热，属于固体加热型，故选发生装置①；氧气的密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集，收集装置为③或⑤．故选C．点评：本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关． 17．（2分）下列变化中，既属于化合反应又属于氧化反应的是（ ） A．甲烷+氧气二氧化碳+水B．硫+氢气硫化氢 C．氧化汞汞+氧气D．氧气+氢气水12考点：化合反应及其应用；氧化反应．.专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：化合反应的特点是‘多合一’，有氧参加的反应是氧化反应，据此分析解答．解答：解：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫做化合反应，有氧参加的反应叫做氧化反应；A、生成物有两种，不是化合反应，故错误；B、生成一种物质，是化合反应，但是没有氧参加反应，不是氧化反应，故错误；C、由一种物质生成两种物质，是分解反应，不是化合反应，没有氧参加反应，也不是氧化反应，故错误；D、生成一种物质，是化合反应，有氧气参加反应，是氧化反应，正确；故选：D．点评：本题考查了学生对化合反应和氧化反应的了解和判断，掌握其特点即可顺利解答． 18．（2分）（2022•梧州）属于缓慢氧化的变化是（ ） A．木炭燃烧B．食物腐败C．蜡烛燃烧D．汽油燃烧考点：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．.专题：结合课本知识的信息．分析：物质跟氧发生的反应属于氧化反应．比较缓慢的氧化反应属于缓慢氧化．解答：解：A、木炭燃烧属于剧烈氧化反应．B、食物腐败属于缓慢氧化．C、蜡烛燃烧属于剧烈氧化反应．D、汽油燃烧属于剧烈氧化反应．故选B．点评：解答本题的关键要看反应是否属于氧化反应并且分析反应是否剧烈，可以依据已有的知识进行． 19．（2分）（2022•娄底）下列关于催化剂的说法不正确的是（ ） A．化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变 B．催化剂可以提高某些化学反应的速率 C．催化剂可以降低某些化学反应的速率 D．任何化学反应都需要催化剂考点：催化剂的特点与催化作用．.专题：课本知识同类信息．分析：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变；据此进行分析判断．解答：解：A、由催化剂的概念可知，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变，故选项说法正确；B、催化剂能够改变化学反应速率，既可加快反应速率，也可以减慢反应速率，故选项说法正确；C、催化剂能够改变化学反应速率，既可加快反应速率，也可以减慢反应速率，故选项说法正确；D、不是所有化学反应都需要催化剂，不使用催化剂物质也能发生化学反应，如碳在空气中燃烧就不需要催化剂，故选项说法错误．故选：D．点评：本题难度不大，考查了对催化剂概念的理解，把握催化剂的特点（“一变二不变”）是正确解答催化剂问题的关键． 20．（2分）下列属于分解反应的是（ ） A．蒸发食盐水得食盐B．分离液态空气得氧气 C．过氧化氢分解制取氧气D．蜡烛燃烧生成水和二氧化碳考点：分解反应及其应用．.12专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”，据此进行分析判断即可．解答：解：A、蒸发食盐水得食盐，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误．B、分离液态空气得氧气，是利用了液态氮和液态氧沸点的不同，分离过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误．C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确．D、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”）并能灵活运用是正确解答本题的关键． 二、填空题（共32分）21．（12分）现有①木炭、②硫磺、③红磷、④镁带、⑤蜡烛，五种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题：（1）发出明亮的蓝紫色火焰的是 ② ；（2）产生大量白烟的是 ③ ；（3）放出大量热，产生耀眼白光的是 ④ ；（4）产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是 ①⑤ ；（5）生成的气体会污染空气的是 ② ；（6）不属于化合反应的是 ⑤ ．考点：氧气的化学性质；化合反应及其应用．.专题：氧气、氢气的性质与用途．分析：根据各种物质在氧气中燃烧的现象及化合反应的特点分析，硫磺在氧气中燃烧时能发出明亮的蓝紫色火焰；红磷在氧气中燃烧能生成大量的白烟；镁带在氧气中燃烧产生耀眼的白光；木炭和蜡烛燃烧都能生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；二氧化硫有毒，能够污染环境；化合反应的特点是‘多合一’．解答：解：木炭在氧气中燃烧发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体；红磷在氧气中燃烧，放出大量的热，产生大量的白烟；镁带在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体；蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，能生成使澄清石灰水变浑浊的气体；（1）硫磺在氧气中燃烧燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；（2）红磷在氧气中燃烧产生大量白烟；（3）放出大量热，产生耀眼白光的是镁带；（4）木炭和蜡烛燃烧产生的气体能使澄清石灰水变浑浊；（5）硫在氧气燃烧生成的气体二氧化硫会污染空气；（6）木炭、硫磺、红磷、镁带和氧气发生的反应生成物均为一种都属于化合反应，蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳，生成物有两种，不属于化合反应；故答案为：（1）②；（2）③；（3）④；（4）①⑤；（5）②；（6）⑤．点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、化合反应的特征是正确解答本题的关键． 22．（16分）我们的生活中离不开空气．（1）空气是混合物，其成分中含有氧气、 氮气 、稀有气体、二氧化碳等，其中氧气按体积计算约占空气含量的 21% （填百分数）．（2）防止空气污染，是我们每个人的责任，请提出一条减少空气污染的建议： 工厂废气处理后再排放 ．12（3）二百多年前，法国化学家拉瓦锡对空气的成分进行研究．用汞在密闭空气中加热，得到的氧化汞是 红 色的固体，汞在空气中加热发生反应的文字表达式为 汞+氧气氧化汞 ．（4）初中阶段，我们用如右图所示的装置和药品研究空气的组成．写出发生反应的文字表达式： 磷+氧气五氧化二磷 ；实验过程中，燃着的红磷熄灭后，当冷却至室温时，水能进入集气瓶中，其原因为 集气瓶中气体减少，压强减小，导致烧杯中的水进入集气瓶 ．若实验中测得氧气的体积分数低于理论值，则造成此误差的可能原因有哪些？ 红磷量不足、装置气密性不好、未冷却至室温就打开弹簧夹等 ．考点：空气的成分及各成分的体积分数；空气组成的测定；防治空气污染的措施；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：空气与水．分析：（1）可以根据空气中各种成分及含量方面进行分析、判断；（2）根据空气污染途径来考虑改善空气质量的建议；（3）由氧化汞的物理性质进行解答；（4）根据测定空气中氧气的体积分数的实验原理分析解答．解答：解：（1）空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4：1）、稀有气体为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%．故答案为：氮气；21%．（2）改善空气质量可以从以下方面考：工厂废气处理后再排放、减少使用化石燃料、开发新能源、汽车使用清洁燃料或装催化转化器、植树造林来净化空气等．故答案为：工厂废气处理后再排放．（3）汞在密闭空气中加热，得到的氧化汞是红色的固体；反应物是汞和氧气，生成物是氧化汞，可以写出反应的文字表达式．故答案为：红；汞+氧气氧化汞．（4）由反应物、生成物、反应条件可以写出反应的文字表达式；红磷燃烧后，集气瓶内的压强变小，大气压会把水压入瓶中．故答案为：磷+氧气五氧化二磷；集气瓶中气体减少，压强减小，导致烧杯中的水进入集气瓶；若实验中测得氧气的体积分数低于理论值，则造成此误差的可能原因有红磷量不足、装置气密性不好、未冷却至室温就打开弹簧夹等，故填：磷+氧气五氧化二磷；集气瓶中气体减少，压强减小，导致烧杯中的水进入集气瓶；红磷量不足、装置气密性不好、未冷却至室温就打开弹簧夹等．点评：本题难度不大，但综合考查了有关空气的成分及测定、空气的污染等知识，属于基础性考查题． 23．（4分）带火星的木条在氧气中可以复燃．那么，是不是只有纯净的氧气才能使带火星的木条复燃呢？为此，同学们开展了相关探究实验．实验主要步骤如下：先制取一定量的氧气备用，再测得集气瓶实际容积为317毫升，然后采用某种方法得到5瓶含氧量不同的空气，最后用带火星的木条来试验，观察是否复燃．相关的数据见下表：集气瓶编号瓶内预装水体积/毫升充入氧气体积/毫升瓶内空气体积/毫升瓶内空气里氧气体积的百分比木条能否复燃112012019750.9%能29797220 45.2 %能3909022743.4%能4848423341.9%能125818123641.2%不能（1）请指出得到5瓶含氧量不同的空气的具体方法 在集气瓶里预先加入一定体积的水，再用排水法收集氧气 ；（2）试将上表空白处补充完整（保留1位小数）； 45.2 （3）由该实验可得到的结论是 当空气中氧气所占体积比达到41.9%（或42%）以上时，能使带火星的木条复燃 ．考点：探究氧气的性质；实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素．.专题：氧气、氢气的性质与用途．分析：（1）由题给数据用排水法即可得出5瓶含氧量不同的空气；（2）已知氧气约占空气体积的21%，然后由氧气的总体积比317mL得出瓶内空气的氧气的体积分数；（3）由表格内数据即知空气中氧气的体积分数不小于41.9%时，能使带火星的木条复燃．解答：解：（1）得到5瓶含氧量不同的空气的具体方法是：在集气瓶里预先加入一定体积的水，再用排气法收集氧气，具体数据已由表内数据提供；（2）计算317mL的集气瓶内充入氧气后，瓶内空气里氧气的体积分数的方法是：表格2的计算方法是：（97mL+220mL×21%）÷317mL×100%═45.2%；（3）由该实验可得到的结论是：当空气中氧气体积分数大于或等于41.9%时，能使带火星的木条着火．故答案为：（1）在集气瓶里预先加入一定体积的水，再用排气法收集氧气；（2）45.2（3）当空气中氧气体积分数大于或等于41.9%时，能使带火星的木条着火．点评：此题主要通过表格数据探究氧气的相关性质，需认真分析、总结才能得出结果，此题很能培养学生的思维能力． 三、实验探究题（共28分）24．（12分）某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究．小组讨论：（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其他成分反应而且生成物为固体．他们应该选择 B （填序号），为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证 足量 ．A．蜡烛B．红磷C．硫D．木炭（2）小组同学共同设计下图所示的两套装置，你认为合理的是 A （填序号）．为了确保实验的成功，在装药品之前应该 检查装置的气密性 ．小组实验：在讨论的基础上，他们分组进行了实验．数据分析；实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL）组别123456进入集气瓶中水的体积/mL202119202219（3）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的 ．通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是 难溶于水，不能燃烧，不支持燃烧等． ．考点：空气组成的测定．.专题：空气与水．分析：（1）蜡烛、硫和木炭与氧气反应，生成物中有气体，不能准确测定空气中氧气的含量，只有红磷在空气中与氧气反应生成固体物质，不影响空气成分的测定；只有红磷足量或过量，才能完全消耗集气瓶中的氧气；12（2）为保证红磷与空气中的氧气充分反应，必须把红磷放在集气瓶的中下部；检查装置的气密性是为了确保准确测量空气组成，减小误差；（3）通过实验可以证明剩余气体难溶于水，不能燃烧且不与红磷反应，化学性质不活泼等．解答：解：（1）红磷不会跟空气中的其他成分反应，而且生成物为五氧化二磷固体；为了充分消耗容器中的氧气，红磷的用量应保证足量．故填：B；足量．（2）下图所示的两套装置，合理的是A装置；为了确保实验的成功，在装药品之前应该检查装置的气密性．故填：A；检查装置的气密性．（3）根据表中数据可知，氧气约占空气体积的五分之一；通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是难溶于水，不能燃烧，不支持燃烧等．故填：；难溶于水，不能燃烧，不支持燃烧等．点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础． 25．（16分）某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．（1）甲同学选用如图所示的装置制取氧气．①写出仪器B的名称： 集气瓶 ．②甲同学应选取的试剂是MnO2和 H2O2 （填化学式），MnO2固体在该反应中起 催化 作用．③除用排水法外，甲同学还可选择 向上排空气 法收集氧气．④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是 检查装置的气密性 ．（2）乙同学称取一定质量KMnO4放在大试管中加热制取O2，该反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ．实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：【提出猜想】猜想l：反应生成的MnO2分解放出O2；猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2做出上述猜想的理由是 K2MnO4和MnO2中都含有氧元素 ．【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：①第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变．则猜想 Ⅰ 错误．②第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是 将带火星的木条伸入试管，若木条复燃，则猜想Ⅱ正确 ．考点：氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）①根据常用仪器解答；②实验室可用过氧化氢和二氧化锰常温制取氧气，二氧化锰其催化作用，据此分析解答；12③氧气的密度比空气大，还可用向上排空气法收集；④实验前，要检查装置的气密性，防止装置漏气，并据甲同学的操作分析；（2）默写出高锰酸钾分解制取氧气的化学方程式；【提出猜想】根据变化前后元素种类不变，利用锰酸钾、二氧化锰的组成特点，对所作的猜想进行评价；【实验验证】①二氧化锰加热前后质量未变，说明二氧化锰在加热时未发生分解，也就不可能产生氧气；②可利用氧气能使带火星木条复燃的特点，利用带火星木条进行检验分解出氧气而不必进行质量的称量．解答：解：（1）①仪器B是收集气体的集气瓶；②该发生装置适用于固体药品与液体常温下发生反应制取气体，即使用该装置时应加入的药品为固体二氧化锰、液体过氧化氢，其中固体二氧化锰催化过氧化氢的分解，是该反应的催化剂；③利用氧气密度比空气大，因此还可以采取向上排空气法进行氧气的收集；④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现．该操作是检查装置的气密性，防止装置漏气；（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；【提出猜想】对比K2MnO4和MnO2的组成，都含有氧元素，根据质量守恒定律变化前后元素种类不变，所以猜想它们受热分解出氧气；【实验验证】①加热前后二氧化锰的质量不变，可证明加热时二氧化锰未发生反应，即未分解出氧气，此实验验证了猜想I不成立；②如果K2MnO4分解放出O2的猜想成立，那么在加热锰酸钾时将带火星木条伸入试管，观察到木条复燃则可说明分解放出了氧气，而不必进行变化前后的质量称量；故答案为：（1）①集气瓶；②H2O2；催化；③向上排空气法；④检查装置的气密性；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；【提出猜想】K2MnO4和MnO2中都含有氧元素；【实验验证】①Ⅰ；②将带火星的木条伸入试管，若木条复燃，则猜想Ⅱ正确．点评：熟练掌握实验室制取氧气的反应原理、发生装置、收集方法及氧气的检验等知识，并结合质量守恒定律的运用对猜想进行解释，考查了学生分析、解决问题的能力． 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