物质构成的奥秘一、选择题（共11小题，每小题3分，满分33分）1．参考下列物质的微观结构图示，其中由阴，阳离子构成的物质是（ ） A．氯化钠B．铜C．干冰D．金刚石考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．.专题：结合课本知识的信息．分析：根据离子化合物由离子构成，金属单质和金刚石由原子构成，共价化合物由分子构成解答．解答：解：A、氯化钠由氯离子和钠离子构成，故A对；B、铜由铜原子构成，故B错；C、干冰是由二氧化碳分子构成，故C错；D、金刚石由碳原子构成，故D错．故选A点评：了解物质的微观构成是解此题的关键． 2．（3分）（2022•滨州）下列叙述错误的是（ ） A．分子、原子和离子都能直接构成物质 B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性 C．决定原子质量大小的主要是质子和电子 D．原子如果得到或失去电子就变成离子考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成；原子和离子的相互转化．.专题：结合课本知识的信息．分析：根据常见物质的构成有分子、原子、离子及原子中质子数等于电子数，质子带正电，电子带负电，原子的质量主要集中在原子核上，金属元素的原子易失去电子，而非金属元素的原子易得到电子的关系来分析解答．解答：解：A、根据常见物质，如水、铁、氯化钠可知分子、原子和离子都能直接构成物质，说法正确，故A不选；B、原子中质子带正电，电子带负电，质子数等于电子数，则原子不显电性，说法正确，故B不选；C、因原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，说法错误，故选C；D、原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子，说法正确，故D不选；故选C．点评：本题考查微观粒子的有关性质，属于基础知识的考查，学生应注重基础，建立微观概念及能从微观角度来分析相关问题． 3．（3分）（2022•塘沽区二模）图中的三个实验都是课本用来说明分子的有关性质的，你认为正确的说法是（ ）10 A．实验1只为了说明分子有质量 B．实验2只为了说明分子间有间隔 C．实验3只为了说明氨气能够使酚酞变红 D．三个实验都是为了说明分子在不停运动考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．.专题：微观粒子运动型；课本知识同类信息．分析：利用分子的基本性质分析和解决问题，分子很小，在不断运动，分子间有间隔；解答：解：从一个实验可以得出多个结论，水挥发后质量减少的实验不但说明分子有质量，还能证明分子不断运动；品红扩散实验说明分子间有间隔和分子在不断运动；浓氨水和酚酞实验说明分子不断运动，还说明氨气溶于水能使酚酞变红；这三个实验都能证明分子的不断运动，故选D点评：本题考查课本上的重要实验，同学们要掌握课本实验的目的，操作，结论等，此题难度不大． 4．（3分）（2022•营口一模）有关钠原子、钠离子的结构示意图的以下说法中，错误的是（ ） A．钠原子有三个电子层，钠离子有两个电子层 B．钠原子和钠离子的质子数都为11 C．一个钠原子在化学反应中可失去一个电子，从而变成带一个单位正电荷的钠离子 D．钠原子和钠离子不属于同一种元素考点：原子结构示意图与离子结构示意图．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若粒子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子；不同种元素最本质的区别是质子数不同，进行分析判断．解答：解：A、由钠原子、钠离子的结构示意图可知，钠原子有三个电子层，钠离子有两个电子层，故选项说法正确．B、由钠原子、钠离子的结构示意图可知，钠原子和钠离子的质子数都为11，故选项说法正确．C、由钠原子、钠离子的结构示意图可知，一个钠原子在化学反应中可失去一个电子，从而变成带一个单位正电荷的钠离子，故选项说法正确．D、钠原子和钠离子核内质子数均为11，属于同种元素，故选项说法错误．故选：D．点评：本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键． 5．（3分）（2022•济宁）我国的酒文化源远流长，但现实生活中因饮用劣质酒引发的中毒事件时有发生，原因是劣质酒中的甲醇（化学式为CH3OH）含量严重超标．甲醇易引起视神经萎缩、甚至导致双目失明．下面关于甲醇的说法中，正确的是（ ） A．甲醇是一种氧化物B．甲醇由六种原子组成 C．甲醇分子中含有C，H，O三种元素D．甲醇燃烧后生成二氧化碳和水考点：化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；质量守恒定律及其应用．.专题：结合课本知识的信息；元素质量守恒．10分析：根据氧化物的概念，由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而甲醇由三种元素组成不是氧化物；由甲醇的化学式知道，一个甲醇分子由三种原子构成；物质由元素组成；根据质量守恒甲醇充分燃烧产物为二氧化碳和水．解答：解：A氧化物是含两种元素，且其中一种是氧元素的化合物，而甲醇由三种元素组成，所以不是氧化物，故A错；B甲醇的化学式是CH3OH，一个甲醇分子由三种原子构成，故B错；C物质由元素组成，分子有原子构成，故C错；D甲醇中含有C，H，和O元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，充分燃烧产物为二氧化碳和水，故D对；故选D点评：解此题的关键是熟悉化学式的意义等内容，应从宏观和微观两个方面掌握． 6．（3分）（2022•聊城）化学科学常需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语与其含义相符的是（ ） A．3N﹣﹣3个氮元素B．O2﹣﹣氧气C．Al﹣﹣铝离子D．P﹣﹣1个氟原子考点：化学符号及其周围数字的意义．.专题：课本知识同类信息．分析：A、根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行解答本题；B、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行解答；C、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．进行解答；D、根据原子的表示方法，进行解答．解答：解：A、根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，可知3N表示3个氮原子；故A错误；B、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，可知O2表示氧气分子，即氧气；故B正确；C、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．可知铝离子表示为Al3+；故C错误；D、根据原子的表示方法，可知1个氟原子表示为：F；故D错误；故选：B．点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础． 7．（3分）（2022•肇庆）在H2、H2O、H2SO4三种物质中，都含有（ ） A．氢元素B．氢原子C．氢分子D．氢气考点：物质的元素组成；物质的构成和含量分析．.专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据化学式既能表示宏观意义，也能表示微观意义，当表示物质时就是宏观意义，宏观的物质是由元素组成的，进行解答．解答：解：H2、H2O、H2SO4三种化学式在这里表示的是三种物质，不表示单个的分子，物质是由元素组成的，元素只讲种类，不讲个数．故选A．点评：本题考查利用化学式来分析物质的组成，化学式是解答的关键，学生应正确理解化学式所表示的意义． 8．（3分）下列各类物质一定由两种元素组成的是（ ）10 A．化合物B．混合物C．单质D．氧化物考点：物质的元素组成；物质的简单分类．.专题：分析比较法．分析：A、根据化合物的定义判断．B、根据混合物的定义判断．C、根据单质的定义判断．D、根据氧化物的定义判断．解答：解：A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，元素种类为两种或两种以上，不一定是两种，所以错误．B、混合物是由多种物质组成的物质，与物质种类数目有关，与元素种类数目无直接关系，所以错误．C、单质是由同种元素组成的纯净物，只含量一种元素，所以错误．D、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，氧化物一定由两种元素组成，所以正确．故选D．点评：本题主要考查对化学基本概念和原理的理解，体现化学学科考查以教材为根本的原则，符合中考方向． 9．（3分）某元素R的相对原子质量为32，在它的氧化物中，R显+6价，则该元素的氧化物的相对分子质量为（ ） A．48B．64C．80D．96考点：相对分子质量的概念及其计算；化学式的书写及意义．.专题：化学式的计算．分析：先根据R元素的化合价，确定该元素氧化物的化学式，再根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．解答：解：元素R的显+6价，氧元素显﹣2价，其氧化物的化学式为RO3；某元素R的相对原子质量为32，故其相对分子质量为32+3×16=80．故选：C．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 10．（3分）（2022•哈尔滨）农作物的种子经过发酵、蒸馏制得的乙醇被称为“绿色汽油”．乙醇的分子结构如图所示．则下列叙述正确的是（ ） A．乙醇分子是由3种元素组成的有机物 B．一个乙醇分子中含有28个质子 C．乙醇中碳、氧元素的质量比为3：2 D．乙醇中氧元素的质量分数最大考点：原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断．.专题：微观粒子模拟图型．分析：已知乙醇的分子结构，可以推知该物质的组成元素、其分子构成，以及它的化学式及意义，各元素的质量比，某元素的质量分数等，关键是理解化学式的意义．解答：解：A、考查是物质的宏观构成，只能说乙醇是由3种元素组成的有机物，故A错．B、一个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和一个氧原子构成，因此一个分子中的质子数为：6×2+1×6+8×1=26，所以B项不正确．10C、乙醇中碳、氧元素的质量比为：12×2：16×1=3：2，故C项正确．D、乙醇中碳元素的质量分数为：×100%=52.2%；氢元素的质量分数为：×100%=13.0%；氧元素的质量分数为：×100%=34.8%．所以碳元素的质量分数大，故D项错．故选：C．点评：本题考查化学式的意义以及化学式的简单计算，综合性较强，进一步考查原子的构成，属于简单的信息给予题型，通过结构式获得所需的信息． 11．（3分）（2022•泰安）在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵．对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（ ）①2H②2NH3③SO2④⑤Mg2+⑥2OHˉ⑦H2O． A．表示离子个数的是⑤⑥B．表示离子所带电荷数的是④⑤ C．表示分子中原子个数的是③⑦D．表示分子个数的是①②考点：化学符号及其周围数字的意义．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：右上角数字表示一个离子中所带的电荷数；数字后面是化学式表示分子个数，元素符号正上方的数字表示的是该元素所显的化合价，元素符号前面的数字表示原子个数，离子前面的数字表示离子个数；右下角的数字表示分子中的这种元素的原子个数；解答：解：①2H表示2个氢原子；②2NH3表示2个氨分子；③SO2表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子；④表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价；⑤Mg2+表示镁离子带2个单位的正电荷；⑥2OHˉ表示2个氢氧根离子；⑦H2O表示1个水分子中含有2个氢原子；A、表示离子个数的是⑥，故A错误；B、表示离子所带电荷数的是⑤，故B错误；C、表示分子中原子个数的是③⑦，故C正确；D、表示分子个数的是②，故D错误；故选C点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易． 二、解答题（共9小题，满分0分）12．判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义，将其序号填在相应的横线上：a．Ca2+b．NO2c.2NOd．e.2PO43﹣（1）表示分子个数的是 c ．（2）表示一个离子所带电荷的是 a ．（3）表示元素化合价的是 d ．（4）表示一个分子中含有的原子个数的是 b ．（5）表示离子个数的是 e ．考点：化学符号及其周围数字的意义．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据元素符号周围的数字意义进行分析，符号前面的数字表示微粒的个数，右上角的数字表示离子的电荷数，元素符号上方的数字表示元素的化合价，元素符号右下角的数字表示一个分子中该原子的个数．10解答：解：根据元素符号周围的数字意义进行分析，（1）标在元素符号前面的数字表示微粒的个数，故选c；（2）元素符号右上角的数字表示离子的电荷数，故选e；（3）元素的上方数字表示化合价，故选d；（4）元素符号右下角的数字表示一个分子中该原子的个数，故选b；（5）标在元素符号右上角，表示该离子所带的正负电荷数，故选e．故选：（1）c；（2）a；（3）d；（4）b；（5）e．点评：本题考查了常见化学用语的意义，完成此题，可以依据已有的知识进行． 13．如图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的球代表不同的原子．该反应涉及到 三 种元素 四 种分子，其中属于单质的是 H2 （填化学式）．考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；化学式的书写及意义．.专题：化学反应模拟图型．分析：根据反应的微观示意图，反应前2个化合物的分子、反应后1个化合物分子和3个单质分子，反应前后的6个分子中共含有3种原子、4种分子，生成的单质分子应为H2分子．解答：解：由微观图，反应前两分子构成不同，为两种物质的分子；反应后的四个分子中，其中三个分子都是由2个相同的原子构成的同种单质的分子，另一个分子为2个不同种原子构成的化合物分子；根据构成相同的分子为同种分子，判断该反应中共涉及四种分子；根据不同球代表不同种原子，四种分子中共含三种原子，由同种原子总称为元素，则该反应共涉及三种元素；根据图是工业上制备氢气的微观示意图，判断生成的单质应为氢气，其化学式为H2；故答案为：三；四；H2．点评：本题属于微观示意图的考查，根据变化微观示意图及粒子构成模拟图及分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法． 14．已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的符号表达式为：HNO3H2O+NO2↑+O2↑．根据上述信息，回答下列问题：（1）浓硝酸的化学性质： 见光易分解，不稳定 （写出一种即可）；（2）水中氢、氧元素的质量比： 1：8 （最简整数比）；（3）二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成，其中，氮原子的原子结构示意图为，氮原子的最外层上的电子数为 5 ．考点：化学性质与物理性质的差别及应用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素质量比的计算．.专题：化学式的计算；物质的变化与性质；化学用语和质量守恒定律．分析：（1）由题给信息分析找出浓硝酸的化学性质；（2）根据水的化学式的元素组成求出氢、氧元素的质量比；（3）熟悉原子结构示意图中各个电子层上的电子数．解答：解：（1）通过题干中信息浓硝酸见光易分解，说明浓硝酸不稳定，这属于浓硝酸的化学性质；（2）水的化学式是H2O，H2O中H、O两元素的质量比=氢的相对原子质量×2：氧的相对原子质量×1=1：8，即水中氢、氧元素的质量比为1：8；（3）由氮原子的原子结构示意图知：氮原子有两个电子层，第一层上的电子数为210，第二电子层上的电子数为5；故答案为：（1）见光易分解，不稳定；（2）1：8；（3）5．点评：通过回答本题知道了求化学式要通过反应前后原子个数不变来计算所缺少的原子及个数；知道了元素质量的计算方法． 15．某品牌矿泉水，其外包装上部分文字说明如图所示，请回答下列问题：（1）说明书中偏硅酸的化学式为H2SiO3，其中硅元素的化合价是 +4 价；（2）说明书中的“钙”是指 元素 （填“分子”、“原子”或“元素”）；（3）纯净优质的矿泉水属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）；（4）此矿泉水每瓶4L，则每瓶矿泉水中含钠元素最多是 72 mg．考点：标签上标示的物质成分及其含量；纯净物和混合物的判别；元素的概念；有关元素化合价的计算．.专题：标签图示型．分析：根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，设H2SiO3中Si元素的化合价为x，则（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，解得x=+4．药品、食品说明书上的钙、铁、锌一般指元素，既然是矿泉水，那么其中除水外一定还含有一些矿物元素，所以是混合物．由说明书可知每升矿泉水中最多含钠元素18mg，则4L矿泉水中最多含有钠元素应为72mg．解答：解：（1）根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，设H2SiO3中Si元素的化合价为x，则（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，解得x=+4．故填：+4．（2）药品、食品说明书上的钙、铁、锌一般指元素．故填：元素．（3）既然是矿泉水，那么其中除水外一定还含有一些矿物元素，所以是混合物．故填：混合物．（4）由说明书可知每升矿泉水中最多含钠元素18mg，则4L矿泉水中最多含有钠元素的质量应为：18mg/L×4L=72mg．故填：72．点评：本题比较简单，只要熟记教材内容即可顺利解答． 16．下表列出四种金属元素的原子结构及单质的性质等具体情况：元素名称元素符号原子结构示意图密度/g•cm﹣3熔点/℃沸点/℃与冷水反应锂Li0.534180.51347剧烈钠Na0.9797.81882.9剧烈钾K0.8663.65774剧烈，轻微爆炸10铷Rb1.53238.39688剧烈，轻微爆炸根据以上资料分析，你发现了哪些规律？（1） 随着核电荷数的增大，电子层数逐渐增加 ；（2） 随着核电荷数的增大，一般说来单质的密度逐渐增大，熔、沸点逐渐降低 ；（3） 随着核电荷数的增大，单质的化学活泼性逐渐增强 ；（4）上表所列规律中，有一种规律是决定其他规律的，该规律是： 随着核电荷数的增大，电子层数逐渐增加 ．考点：元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用．.分析：从表中分析看出，这四种金属元素的最外层电子数相等，而电子层数从上到下依次增加；它们的密度、熔沸点、与冷水的反应的变化顺序从图中可直观看出．解答：解：从图中可看出，从上到下，随着核电荷数的增加，4种金属元素原子的电子层数逐渐增加；4种金属单质的密度从0.534～1.532g/cm3逐渐增大；熔点从180.5℃～38.39℃，沸点从1347℃～688℃逐渐降低；和冷水反应的剧烈程度逐渐增加．故答案为：（1）随着核电荷数的增大，电子层数逐渐增加；（2）随着核电荷数的增大，一般说来单质的密度逐渐增大，熔、沸点逐渐降低；（3）随着核电荷数的增大，单质的化学活泼性逐渐增强；（4）随着核电荷数的增大，电子层数逐渐增加．点评：此题考查的是最外层电子数相同但电子层数不同的原子从上到下的变化规律，此题对初中学生来说从表中看出这些规律并不难，难点是大多数学生不能完整的叙述出这些规律，所以要加强学生这方面的练习． 17．（1）历史上，道尔顿认为，原子是一个个简单的、不可分割的实心球体．现在你认为该观点 错误 （选填“正确”或“错误”）．（2）现代化学上，氧、铝两元素的原子结构、示意图分别表示为：如图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数），请用元素符号将两种元素填入表中相应位置．（3）表中硫元素的每个原子需要得到 2 个电子形成相对稳定结构的离子，该离子与Na+形成化合物的化学式为 Na2S ．（4）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，其中氯元素的化合价为 +3 ．考点：元素周期表的特点及其应用；原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用；化学式的书写及意义；常见元素与常见原子团的化合价．.专题：微观粒子模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．分析：原子内部有一个相对较大的空间，最外层达到8个电子时是一种相对稳定的结构，化合物中元素化合价代数和为零．解答：解：（1）原子内部有一个相对较大的空间．故填：错误．（2）根据原子结构示意图可知两元素为氧元素和铝元素．（3）硫原子的最外层电子数是6个，得到2个电子后达到稳定结构．故填：2．硫元素的化合价是﹣2，钠元素的化合价是+1，形成的化合物的化学式是：Na2S（4）钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是﹣2，可以求出氯元素的化合价是+3．故答案为：（1）错误（2）10OAl（3）2Na2S；（4）+3点评：本题主要考查了原子的构成和化合价等方面的知识． 18．蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH（NH2）COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 1：2 ．（2）丙氨酸的相对分子质量 89 ．（3）丙氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比 36：7：14：32 ．考点：化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据1个丙氨酸分子的构成进行分析解答．（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．解答：解：（1）1个丙氨酸分子中含有1个氮原子、2个氧原子，丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比1：2．（2）丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+16×2+14=89．（3）丙氨酸分子中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×3）：（1×7）：14：（16×2）=36：7：14：32．故答案为：（1）1：2；（2）89；（3）36：7：14：32．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 19．实验中学程实同学在一围墙上偶然看到一则化肥广告（如图）．回校后，程实同学通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告．（1）请你写出程实的计算过程和判断依据．计算过程：结论：（2）程实同学认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现氮元素质量分数仅为28.0%，则该产品中硝酸铵的质量分数为？写出计算过程．考点：标签上标示的物质成分及其含量；元素的质量分数计算．.专题：标签图示型．分析：（1）分析该题可得计算出纯净的硝酸铵中的氨的质量分数，看是否可达38%即可；（2）根据质量分数公式即可计算出该化肥中硝酸铵的质量分数．解答：解：（1）NH4NO3中氮元素的质量分数为×100%=35%，因为35%＜38%，所以是虚假广告．（2）该产品中硝酸铵的质量分数为：×100%=80%．故答案为：（1）计算过程：NH4NO3中氮元素的质量分数为×100%=35%，因为35%＜38%，10结论：虚假广告．（2）80%．点评：若混合物中某元素只存在于其中一种组成物质中时，该组成物质在混合物中的质量分数=×100%． 20．（2022•珠海）不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为1200mg、如图为某保健品说明书的一部分，请回答：（1）该药片主要为人体补充 钙 元素和 维生素D3 ．（2）维生素D3的化学式为C27H44O，则维生素D3分子中C、H、O的原子个数比是 27：44：1 ．（3）每片药片含钙 600 mg．（4）假设某哺乳期妇女每天除食物摄入外，还需另外补充600mg的钙，则每天需服“钙尔奇” 1 片．考点：微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法；原子的有关数量计算；标签上标示的物质成分及其含量．.专题：标签图示型；结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：（1）观察图片结合人体所需元素和营养素进行回答．（2）根据化学式的意义进行分析．（3）根据碳酸钙的含量及钙元素的质量分数来求解．（4）根据每片的含钙量进行分析．解答：解：（1）碳酸钙可以给人体提供钙元素，维生素D3可以提供维生素．（2）根据化学式的意义可知，化学式中原子的下角码即为原子个数，即C、H、O的原子个数比是27：44：1（3）根据图片知碳酸钙的含量为1.5g/片，所以每片中含钙的质量为1.5g×=1.5g××100%=0.6g，即600mg．（4）根据第三问知每片中含钙600mg，所以补充1片即可．故答案为：（1）钙；维生素D3（2）27：44：1（3）600mg；（4）1点评：本题难度不大，主要考查了学生对人体营养素和化学式的意义的掌握，及从图片获取信息的能力． 10
