全一册学习目标1．了解学习化学和研究化学的重要意义。2．列举化学与社会、与生活关系的事例，收集资料，能表达自己的观点。3．增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。4．树立环保和可持续发展的意识。学习重难点学习重点：1．学习化学和研究化学的重要意义。2．学习使用试管、酒精灯、试管夹3．增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。4．体会化学科学对社会的贡献，体会学习化学的重要性。学习难点：1．实验现象的观察和描述。学习过程引入：“污染都是化学惹的祸。”你对这句话是怎样理解的？知识点一：化学帮助我们正确认识物质1．举出你所知道的人类在衣、食、住、行方面离不开化学的实例。2．加热碳酸氢铵实验。文字表达式：现象：知识点二：化学指导人类合理利用资源3．铁丝生锈实验。4．关于“白色污染”的问题。5．高锰酸钾溶液褪色。知识点三：化学促进科学技术的发展6．青霉素的发现，脱氧核糖核酸（DNA）结构的发现。基础巩固1．学习化学能在三大方面给我们提供帮助：（1）化学帮助我们；（2）化学指导人类；（3）化学促进。2．加热碳酸氢铵的现象：固体物质，试管口有大量，产生气体，澄清石灰水。3．如右上图所示，取一块废旧的铁丝石棉网，将铁丝网剪成几小片，用稀盐酸除去铁锈，放入锥形瓶中，向锥形瓶中加入3mL～4mL饱和食盐水润湿铁丝，塞紧带导管的单孔塞，导管的另一端伸入到红色的水中，2min～3min后，观察到的实验现象：铁丝，红墨水，该实验说明的问题是。4．如图所示，在下面的小烧杯中加入2mL～3mL浅紫色的高锰酸钾溶液。取两根含硫的火柴，点燃，迅速伸入上面的烧杯中，片刻后取出火柴，振荡下方的烧杯，观察发生的现象色的高锰酸钾溶液颜色。该实验说明的问题是含硫火柴燃烧，能产生（二氧化硫能使高锰酸钾溶液退色）。拓展提高01．小科利用如图所示装置，做NaHC03受热分解的实验。(1)加热一段时间后，观察到烧杯中的澄清石灰水变；(2)实验结束时的正确操作是(填字母)。A．先将导管移出液体，再熄灭酒精灯B．先熄灭酒精灯，再将导管移出液体2．如下图所示，先在锥形瓶中放入几小片已用稀盐酸除去锈斑的铁丝网，然后向其中加入3～4mL浓食盐水润湿铁丝网，塞紧带导管的单孔塞，导管另一端伸入水中。若干分钟后，请你观察并回答：[实验现象及相应解释]请写出你观察到的现象并作出相应解释：（1）；其原因是。（2）；其原因是。[得出结论]由此实验你得出结论：。检测反馈1．下列说法没有科学尤其是化学依据的是（）A．水变成油B．变废为宝C．塑料回收D．资源再生2．化学肥料碳酸氢铵在加热时尤其容易分解（见课本第三页——“观察与思考”），为保存该化肥，通常应采取的措施是（）A．储存仓库要注意通风B．仓库要尽量密封，保持低温C．要经常翻动包装袋，防止结块D．如果受潮要放在太阳下晒干3．从课本图1-9实验中可知，和铁生锈相关的主要因素是（）A．空气和水B．太阳光C．盐酸D．红墨水4．联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广。其最主要原因是()A．价格便宜B．烹饪的食物中留有人体必需的铁元素C．保温性能好D．生铁导热性能最好5．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色食品是绿色植物通过光合作用转化的食品；蓝色食品是海洋提供的食品；白色食品是通过微生物发酵的食品。下面属于白色食品的是（）A.油菜B.面粉C.海带D.食醋6．我国赢得了2022年第29届夏季奥运会的举办权，为向世界展现一个新的形象，某校同学提出下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥提倡不使用含磷洗衣粉；⑦农业上控制化肥和农药的使用。你认为可以采纳的是（）A.①②③④⑥⑦B.②③④⑤⑥⑦C.①②③⑤⑥⑦D.全部7.如右图所示，小明将两根含硫火柴点燃后迅速伸入烧杯B中，片刻后取出火柴，振荡烧杯A，观察到高锰酸钾溶液褪色。小明认为是火柴燃烧生成的二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色。小红认为这个实验还不足以说明褪色原因，应补做一个实验。⑴你认为小明应该补做的实验是：；⑵补做该实验的目的是：。1第二节化学研究些什么学习目标1．知道什么是化学？化学研究些什么？2．记住物理变化、化学变化的概念；记住物理性质、化学性质的概念和物理性质的几个方面。3．初步理解物理变化和化学变化的区别，并能根据变化的现象和本质特征判断一些变化的类型。4．认识一些简单的化学仪器和基本操作，学会实验的现象观察、记录和思考分析的一些基本方法。5．进一步培养学习化学的兴趣，增强学习化学的使命感和责任感。学习重难点学习重点：1．理解物理变化、化学变化的概念；2．能正确描述观察到的实验现象学习难点：能正确区别物质的变化和物质的性质学习过程引入：1.化学研究物质的哪些方面？知识点一：化学研究物质的性质与变化2．蜡烛燃烧。3．物理变化与化学变化。4．物理性质与化学性质。知识点二：化学研究物质的组成与结构6．葡萄糖，砂糖，面粉等物质加热。7．结构决定物质的性质。知识点三：化学研究物质的用途与制法8．煤或石油的利用。9．1772年法国化学家拉瓦锡通过实验研究空气的成分；1869年门捷列夫发表了元素周期表；1965年我国科学家首先通过人工方法合成具有生物活性的蛋白质是结晶牛胰岛素。基础巩固1.化学研究物质的哪些方面：物质的与；物质的与；物质的与。2．物理变化：没有的变化。如：。物质三态间的变化都是变化。3．化学变化：有生成的变化。如。4．物理性质：物质不需要通过变化就表现出来的性质。5．物质的物理性质主要包括：等方面。6．化学性质：物质在变化时表现出来的性质。7．化学变化通常伴随的现象有、、、、等。有了这些现象物质（填“一定”或“不一定”）发生化学变化，发生化学变化时，（填“一定”或“不一定”）产生这些现象。8．物理变化与化学变化的本质区别：物理变化没有生成，化学变化有生成。2拓展提高1．下列物质的用途，主要利用其物理性质的是()2．下列变化属于物理变化的是（）A．火箭点火B．钢铁生锈C．木材燃烧D．玻璃破碎3．下列变化过程中，一定发生化学变化的是()A．冰雪消融B．西瓜榨汁C．石蜡熔化D．白磷自燃4．我国具有悠久的历史文明，考古工作者在发掘一座距今已有三千多年的古城遗址时，发现的下列古代文化遗迹与化学变化有密切关系的是()A．在甲骨上刻字B．用泥土筑城墙C．磨制玉石饰品D．铸造青铜器皿5．“民以食为天”。下列过程中发生了化学变化的是（）A．淘米B．洗菜C．苹果榨汁D．葡萄酿酒6．阅读下列短文，用“物理变化、化学变化、物理性质、化学性质”四个概念填空。（物质的变化和物质性质的综合应用）硫是一种淡黄色的固体（属____________），把块状的硫研碎（属____________），取少量放入燃烧匙内，将燃烧匙加热，硫熔化成淡黄色液体（属____________），继续加热，硫在空气中燃烧（属____________），说明硫具有可燃性（属____________）。检测反馈1．物质发生化学变化的本质特征是()A.有气体逸出B.有放热发光现象C.状态和颜色发生变化D.有其他物质生成2．我们生活中处处可见化学的踪影，下列变化中不属于化学变化的是()A.葡萄酿成美酒B.冰块变成水C.面包等食品变质D.木材变成木炭3．下列词语中，一定包含有化学变化的是()A.铁杆成针B.木已成舟C.花香四溢D.火上浇油4．在生活中发生的下列现象里，与其他三种现象有本质区别的是()A.卫生球变小B.灯泡发光C.湿衣服晾干D.菜刀生锈5．下列叙述中，属于物质的化学性质的是()A.氧化铜是黑色粉末B.二氧化碳的密度比空气的大C.铜有良好的导电性D.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊6．有下列项目①颜色②密度③导电性④可燃性⑤稳定性⑥溶解性⑦状态⑧硬度⑨光泽其中属于物理性质的一组是()A.①②③⑤⑥B.④⑤C.①②⑦⑧⑨D.①②③⑥⑦⑧⑨7．下列物质的用途与化学性质相关的是()A铜做导线B.铁制炊具C.黄金压成金销D.汽油作燃料8．人类生活需要能量。下列能量主要由化学变化产生的是（）A.电熨斗通电发出热量B.电灯通电发光C.水电站利用水力产生电能D.液化石油气燃烧放出的热量9．写出下列物质的符号（化学式）：氧气，氢气，水，二氧化碳。10．在家里，可以根据下列物质的哪些性质将它们区分开。(l)铁和铜_________；(2)陈醋和酱油；(3)白酒和。11．酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶，并能够溶解碘等多种3物质。酒精易燃烧，可做酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源。当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上边汽化边燃烧生成水和二氧化碳。根据上述可归纳出：酒精的物理性质有，化学性质有，酒精发生的物理变化是，化学变化是。12．下图为同学们经常使用的某品牌修正液包装标签上的部分文字和图片。请仔细阅读、观察，根据此图及日常生活经验分析、推测修正液的性质。(至少答三点)第三节怎样学习和研究化学学习目标1．知道学习化学的一般方法；2．能说出加热铜绿，铜绿跟盐酸反应的现象；3．知道科学探究一般由哪几个过程组成并能通过对镁条性质的探究活动，学会探究物质性质的方法。4．会写几个常用的化学符号。学习重难点4学习重点：1．对化学实验现象的描述以及由现象得出结论；2．认识科学探究的意义和方法，进行初步的探究活动。学习难点：由实验结论进行物质性质的分析、元素符号的识记。学习过程引入：1．学习化学的方法？知识点一：学习化学需要进行化学实验（铜绿的两个实验）2．铜绿与盐酸反应文字表达式：现象：3．铜绿加热分解。文字表达式：现象：知识点二：学习化学需要进行科学探究4．科学探究的一般过程是：5．探究镁的性质实验：知识点三：学习化学要使用化学符号6．记住下列符号：氧气：O2金刚石：C镁：Mg氨气：NH3氯化氢：HCl氧化镁：MgO二氧化碳：CO2碳酸氢铵：NH4HCO3基础巩固1．学习化学的方法：学习化学需要进行；学习化学需要进行；学习化学要使用。2．铜绿与盐酸反应的现象是色固体溶解或消失，溶液变成色，澄清石灰水；加热铜绿的现象是色固体变成色，试管口有，澄清石灰水。根据这两个实验。你应该知道的铜绿的性质有：铜绿加热能，铜绿能跟反应。反应文字表达式：3．科学探究的一般过程是：、、、。4．学会观察是初中生必备的基本素质之一，观察金属性质时首先通过折弯、扭断观察它的软硬，金属镁能被折弯，说明它很；观察金属颜色时通常将外层氧化膜用砂纸打磨，镁是色金属；用镁连接干电池和电珠，灯泡发光，说明镁能。5．镁带燃烧的现象：剧烈燃烧，发出耀眼的，放出大量，生成一种色（状态）物质。（注意：叙述现象时不能说出产物名称）反应文字表达式：6．写出下列符号：氧气：；金刚石：；镁：；氨气：；氯化氢：；氧化镁：；二氧化碳：；碳酸氢铵：。拓展提高1．小欣同学在做完“探究铜绿的性质”实验后，要填写如下实验报告，实验过程及现象记录如下，请协助他。实验操作实验现象结论或解释（1）观察铜绿的颜色和状态等铜绿是色（状态）这是铜绿的性质（2）将铜绿粉末用分别加到两支观察到铜绿，溶液呈试管中，用向一支试管中逐铜绿能与反应。色，同时有大量产生。滴滴加稀盐酸（3）将另一支试管在酒精灯的观察到绿色粉末逐渐变成焰上加热（注意：加热时要先热，铜绿加热。色，试管口有出现后加热）。5继续探究：小欣同学查阅资料后得知：铜绿加热时能产生二氧化碳气体（又知：二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊），请您帮助小欣同学设计一个实验，证明加热铜绿有二氧化碳气体生成。实验操作实验现象结论或解释检测反馈1．化学研究中必不可少的、最基本的研究方法和手段是【】A．阅读B．调查C．实验D．计算2．用托盘天平称量5g药品，天平调平后，在称量过程中，发现指针向右偏移，此时应【】A．增加砝码B．添加药品C．减少药品D．调节平衡螺丝3．下列现象的描述中，与金属镁在空气中燃烧的现象无关的是【】A．剧烈燃烧B．火星四射C．放出大量热D．生成一种白色固体物质4．进行化学探究是学好化学的一个重要手段。下列因素与化学探究有关的是【】①提出合理假设或猜想②设计探究实验步骤③详实记录实验现象和相关数据④合作进行化学实验⑤形成总结性报告A．①③⑤B．①②③C．①②③⑤D．①②③④⑤5．在空气中燃烧镁带，主要现象，变化的文字表达式；你知道利用镁这一性质可以用于。6．为证明某空杯内充满着空气，小红同学把杯口向下使杯子浸没在盛水的盆里，她将观察到的现象是。你还能用其他方法证明空杯内充满着空气吗？请简述操作方法和现象：。7．碱式碳酸铜是一种绿色粉末,受热易分解为黑色氧化铜,二氧化碳和水,某同学想验证其分解物中确有二氧化碳,于是将碱式碳酸铜装入试管,并用带导管的橡皮塞将试管口塞紧后固定在铁架台上,然后将生成的气体通入烧杯中的澄清石灰水里。（1）根据上述描述,该实验用的主要仪器有:(写5个)。（2）估计可能出现的现象为。（3）实验结束后，发现试管炸裂，分析可能的原因（写3条）化学实验基本操作学习目标1．初步学会常用仪器的操作要求。2．掌握药品的称量方法、仪器连接3．初步学会给固体物质和液体物质加热、过滤、蒸发和洗涤的方法。4．学会洗涤玻璃仪器的方法，并练习洗涤试管。5．体验化学实验在认识化学中的作用；培养学生的合作意识与创新精神。学习重难点教学重点：1．常用仪器的使用方法。2．检验气密性原理。3．酒精灯的使用方法、蒸发与过滤操作。教学难点：固体、液体药品的取用方法。洗涤剂的选择学习过程6引入：化学是以实验为主的自然学科，实验离不开仪器与操作。知识点一：常用仪器（仪器的名称、材料、用途与使用注意事项）一、常用仪器的使用防止发生火灾。l．能加热的仪器⑤绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。（l）试管用来盛放少量药品、常温⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧或加热情况下进行少量试剂反应的容器，起来，应立即用湿布扑盖。可用于制取或收集少量气体。2．分离物质的仪器使用注意事项：①可直接加热，用试管夹（1）漏斗普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。夹在距试管口1/3处。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积漏斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗用的l/2，加热时不超过l/3。于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用③给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜；于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。加热时试管口不应对着任何人；加热时试管外壁不能有水珠、试管不能跟灯芯接触；加热时要预热。④加热后不能骤冷，防止炸裂。（2）烧杯与锥形瓶用作较大量试剂的反应容器和配制溶液，在常温或加热时使用。使用注意事项：①加热时应（2）洗气瓶中学一般用广口瓶、锥形瓶或放置在石棉网上，使受热均大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气匀。体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯注意气体的流向，一般为“长进短出”。底。（3）干燥管干燥管内盛放的固体，用以洗（3）烧瓶用于试剂量较大而又有涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可液体物质参加反应的容器，可分为圆底以使用U型管。烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可3．计量仪器用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于（l）托盘天平用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。精密度要求不高的称量，使用注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加能称准到0.1g。所附砝码是天平上称量时衡定物热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如质质量的标准。水浴加热等）。使用注意事项：①称量②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。前天平要放平稳，游码（4）蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液。放在刻度尺的零处，调使用注意事项：①可直接加热，但不能骤冷。节天平左、右的平衡螺②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。母，使天平平衡。③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。热的蒸②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台。码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量（5）酒精灯化学实验时常用的加热热源。小的砝码。使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平③称量干燥的固体药品应放在纸上称量。整。④易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必②添加酒精时，不超过酒精灯容积的须放在玻璃器皿里称量。2/3；酒精不少于l/4。⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒移回零处。精，以免失火。（2）量筒用来量度液体体积，精确度不高。④用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，使用注意事项：①不能加热和量取热的液体，不7能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。②量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。（l）滴管与滴瓶滴管用于滴加少量液体，用后要及时清洗；滴瓶用于盛放液体药品或滴加少量液体药品。不同滴瓶内的滴管不得混用，滴瓶内（3）量气装置可用广口瓶与量筒组装而成。的滴管用后不需要清洗，及时放回原瓶。如图所示。排到量筒中水的体积，即是该温度、（2）玻璃棒用于搅拌、引流或转移。压强下所产生的气体的体积。适用于测量难溶于（3）细口瓶与广口瓶盛放药品，细口瓶用于水的气体体积。盛放液体药品，广口瓶用于盛放固体药品。3．其它仪器（4）集气瓶收集或临时存在气体。（5）药勺取用粉末状药品。（6）铁架台（铁夹、铁圈）坩埚钳燃烧匙温度计表面皿水槽研钵试管架知识点二：实验基本操作1．药剂的取用：产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热“三不准”①不准用手接触药品②不准用口尝药后集中在药品部位加热。品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味注意点：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不剂瓶，应交回实验室（应放入指定的容器内）。能触及酒精灯的灯芯，以免容器破裂。烧的很A：固体药品的取用热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横在桌面上，应放在石棉网上。放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立3．溶液的配制起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用A：物质的溶解：加速固体物质溶解的方法有搅拌、药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛振荡、加热、将固体研细药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使B：浓硫酸的稀释：由于浓硫酸易溶于水，同时放试管直立）出大量的热，浓硫酸的密度比水大，所以在稀B：液体药品的取用释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒取用较少量时可用胶头滴管，取用较多量时可入浓硫酸中（酸入水）直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌C：一定溶质质量分数的溶液的配制上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，①固体物质的配制过程：计算、称量、量取、溶斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）解2．物质的加热：给液体加热可使用试管、烧瓶、用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、蒸发皿；烧杯、玻璃棒给固体加热可使用干燥的试②液体物质的配制过程：计算、量取、溶解。用管、蒸发皿、坩埚到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒A：给试管中的液体加热：试管一般与桌面成454．过滤：是分离不溶性固体与液体的一种方法（即°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐不可对着任何人，不加热时试管盛放液体的量提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。没有此限制。操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”B：给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；8“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗面稍低于滤纸边缘；干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滴，也不成股流下，而均匀地附滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁着一层水膜时，就表明已洗涤干5．蒸发与结晶净了。A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，用蒸9．常用的意外事故的处理方法发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台；A：使用酒精灯时，不慎而引起酒注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴精燃烧，应立即用湿抹布。飞溅；B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应液冲洗。用坩埚钳夹持，后放在石棉网上C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响水冲洗。较大的，则用冷却热饱和溶液法。10．常用气体的收集方法6．仪器的装配装配时，一般按从低到高，从A：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应左到右的顺序进行。的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只7．检查装置的气密性先将导管浸入水中，后用能排水）手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手B：向上排空气法适用于密度比空气大的气体离开后导管内形成一段水柱。）（CO2、HCl只能用向上排空气法）右图装置气密性检验：法一：从长颈C：向下排空气法适用于密度比空气小的气体漏斗内倒水，形成液封，将导管伸入如H2水中，手掌紧贴容器外壁；观察导管D：排气法收集气体时，导管应伸入瓶底,用洗口有无气泡冒出，松开手后是否形成气瓶排水收集气体的连接：短进长出；用洗气一段水柱；瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，法二：用止水夹夹住出气管，向长颈漏斗内注入密大则长进短出水，若能形成一段水柱则气密性完好，否则气密11．气体的验满：性不好。O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。8．玻璃仪器的洗涤如仪器内附有不溶性的碱、证明O2的方法是用带火星的木条。碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱证明CO2的方法是用澄清石灰水。四、基础巩固1．写出下列仪器的名称和用途名称用途A9BCDEFGHIJKL2．下列操作或做法正确的是（）A．未经老师允许，擅自把实验室的药品带回家B．用滴管滴加液体完毕，把它放在桌面上C．在实验室中用尝味道的方法鉴别食盐和蔗糖D．实验完毕把仪器洗涤干净，并整理好实验桌3．实验时若不慎碰翻酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻采取的措施是（）A．用嘴吹灭B．用书扇灭C．用灯帽盖灭D．用湿抹布扑灭4．某实验中，老师要求同学们用试管取一些稀盐酸，下列四位同学的操作合理的是()A．向试管内滴入2滴稀盐酸B．向试管内注入5mL稀盐酸C．向试管内注入2mL稀盐酸D．向试管内倒入大半试管稀盐酸5．向试管内装入某种药品，操作方法如下：先把试管横放，药品放在试管口后，再让试管慢慢立起，由此可知向试管内装入的药品是（）A．固体粉末B．块状固体C．液体D．可能是块状固体或粉末6．如下图所示，操作中错误的是（）7．取用8ml液体，应选用（）A．100ml量筒B．50ml量筒C．10ml量筒D．5ml量筒8．下列仪器中不能用来做化学反应的仪器的是（）A．试管B．量筒C．烧瓶D．锥形瓶9．用容积为15mL的试管盛液体加热时，最多可盛液体mL，加热过程中，试管夹应夹在。10．吸取和滴加少量液体的仪器主要有,使用过程中应保持橡胶胶帽，不要或，防止。用它取用一种试剂后，未经不可再吸取别的试剂。11．向试管内装入碳酸钠粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管，然后使试管。12．填写下表：错误的操作可能造成的不良后果用合格的量简量取5mL液体，实际只有4.810mL。向燃着的酒精灯内添加酒精13．指出右下图所示倾倒液体的操作中的错误：（1）（2）（3）拓展提高1．将下列各仪器名称前的字母序号与其用途相对应的选项填涂在答题卡相应位置。(1)用来夹试管的工具是；(2)贮存固体药品的仪器是；(3)常作为反应用的玻璃容器是；(4)用于洗涤仪器内壁的工具是；(5)用于夹持燃烧镁条的工具是；(6)检验物质可燃性，进行固体燃烧实验的仪器是；(7)用于加热浓缩溶液、析出晶体的瓷器是；(8)加热时常垫在玻璃容器与热源之间的用品是。2．现有如下仪器：用字．母．回答：（1）在粗盐提纯实验中，每步实验都用到的是；（2）用于吸取和滴加少量液体的是；（3）用于较大量液体的反应容器是；（4）收集和储存少量气体的是。检测反馈1．玻璃仪器洗涤干净的标志是（）A．容器内壁看不到污物，呈无色透明状B．冲洗时倒出的水是无色透明的C．仪器内壁的水既不成股流下也不聚滴D．上述中的任意一种标志均表示仪器已经洗净2．以下存放和取用药品的方法不合理的是（）A．锌粒存放于广口瓶中B．盐酸存放于细口瓶中C．用滴管取用大量液体D．用药匙取用碳酸钠粉末3．给试管中的物质加热，试管夹应夹在试管的（）A．试管口B．中下部C．中上部D．正中间4．某学生使用天平时，将砝码放在左盘，称量物放在右盘，称量结果为10.6g(1g以下用的是游码)。则称量物的实际质量应是（）A．10gB．11.2gC．9.4gD．10.6g5．下列药品取用不正确的是（）11A．为了节约药品，将用剩的药品回收，并放入原试剂瓶中B．块状固体，应该用镊子C．取用粉末状固体药品，应该用药匙或纸槽D．不要尝任何药品的味道6．下列基本操作正确的是（）A．用量筒量液体时，视线应与量筒内凹液面最低处保持水平B．用称量固体药品时，砝码放在左盘C．向试管中倾倒液体时，试剂瓶口与试管口可不接触D．用嘴吹灭酒精灯三、填空题7．在给试管内的液体加热及实验完毕洗涤试管时，有多种不当的操作会引起试管破裂，请列举两种：。8．用试管夹夹持试管加热时，试管夹应由试管往套，注意手指不能按在试管夹的柄上。9．使用酒精灯时，绝对禁止，绝对禁止以免失火。用完酒精灯必须用盖灭，不可。四、实验题与探究10．把一只干燥的冷烧杯罩在酒精灯火焰上，观察到烧杯内壁出现水雾，说明酒精燃烧时生成了，用手触摸上一步骤中的烧杯底部，感觉，说明酒精燃烧时有热量放出；用塑料软管向一杯盛有澄清石灰水的烧杯内吹气，发现石灰水变浑浊，说明呼出的气体中含有。11．对蜡烛及其燃烧的探究活动中，在观察和描述现象时，一般可分为点燃前、燃着时和熄灭后三个阶段进行。请你把观察到的现象填入下表（每个阶段的现象至少写两点）。探究步骤对现象的观察和描述点燃前燃着时熄灭后12．为证明某空杯内充满着空气，小红同学把杯口向下使杯子浸没在盛水的盆里，她将观察到的现象是。你还能用其他方法证明空杯内充满着空气吗？请简述操作方法和现象：。12第二章我们身边的物质第一节由多种物质组成的空气第1课时学习目标：知识与技能：1、了解空气的主要成分和各体积分数；2、认识纯净物和混合物。过程与方法：1、能用实验说明空气是混合物；2、通过探究空气中氧气的体积分数，初步学习科学实验方法，进行观察、记录，并初步学习如何分析实验现象。情感态度与价值观：1、认识到空气是一种宝贵的自然资源，培养关注环境、热爱自然的情感。2、通过亲身经历和体验科学探究活动，激发化学学习兴趣，学习科学探究的方法，逐步形成科学探究的能力。学习重难点：1、用探究的方法测定空气中氧气的体积分数；2、纯净物和混合物的概念及区分。学习过程：新课引入：我们生活的地球表面有一层厚厚的空气。空气对于我们，可以说是如影随形，无处不在。为了使今后的生活更美好，我们要了解空气，防止空气污染。讨论：你如何证明空气的存在？你能捕捉到它吗？实验探究：课本P28“活动与探究”1、了解仪器的名称和用途：2、实验步骤：（1）（2）（3）实验思考：这个实验说明空气有什么性质？引入：空气就像一个“大家族”，其各组分气体的体积分数是不相同的。如何用实验来确定空气中氧气的含量呢？实验探究：空气中氧气体积含量的测定（1）将图2－1所示集气瓶的容积划分为五等份，并加以标记。（2）在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满红磷，将胶管上的止水夹夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞，观察现象。实验现象：_______________________________________________________13（3）待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，观察现象。实验现象：_______________________________________________________实验思考：1．为什么要将集气瓶的容积划分为5等份，并加以标记？答：2．点燃的红磷（用燃烧匙）为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又如何？答：3．这什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹？答：实验结论：讨论交流：1．红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？答：2．红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了什么？答：3．集气瓶中剩余的气体是什么？答：4．打开止水夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/5的水？答：5．如果实验中，红磷在集气瓶里已经全部燃烧，对实验结果有无影响？为什么？答：讲述：空气的成分：空气中最多的成分是氮气，其次是氧气。各物质在空气中所占的体积比为：氮气78%，氧气21％，稀有气体0.94％，二氧化碳0.03％，其它气体和杂质0.03％。讲述：纯净物和混合物的概念：纯净物：________________________________________________________混合物：________________________________________________________讨论交流：1、同一种元素组成的物质一定是纯净物吗？举例说明。答：3、举出一些在生活中常用的混合物，试说说它们是由哪些物质组成的？答：阅读：课本P27“空气成分的发现”讨论交流：1．最早制得氧气的是谁？答：142、最早提出空气是由氮气和氧气组成的是谁？答：3．从这篇文章中你得到什么启示？答：课堂评价练习一、我会选1．空气中氮气与氧气的体积比约为（）A．1：4B.5：4C.4：1D.5：12．下列说法正确的是()A．空气本来是纯净物，但被污染后变成了混合物；B．矿泉水不是一种纯净物；C．空气中的稀有气体肯定是纯净物；D．澄清的石灰水是一种纯净物；3、下列物质中，属于纯净物的是（）A、洁净的空气B、鲜橙多饮料C、冰水混合物D、“快鹿”牛奶4、纯净物都具有（）A、固定的组成B、同样的性质C、同样的用途D、同样的颜色二、我会填5．空气由多种气体组成，干燥的空气中各组分气体体积占空气总体积的百分数大约是：氮气＿＿＿＿＿＿，氧气＿＿＿＿，稀有气体＿＿＿＿．二氧化碳＿＿＿＿＿＿，水蒸气和其他气体＿＿＿＿＿。6、关于空气的组成，从下列实验中你能得出什么结论？（1）小白鼠放在有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明：_____________________（2）夏天放冰块的杯子外壁常附有一层水珠，说明：_____________________________7．为了测定空气中氧气和氮气的体积分数，同学们设计了以下实验：①用一定量的空气和足量的铜粉在加热的条件下充分反应，然后在同样的条件下测定反应后得到的气体体积；(提示：铜+氧气氧化铜)②用一定量的空气和足量的碳粉在加热的条件下充分反应，然后在同样条件下测定反应后得到的气体体积；③在密闭容器中充入一定量的空气，让小动物在容器中充分呼吸，然后在同样的条件下测定剩余气体的体积。其中可以比较准确地测定空气中氧气和氮气的体积分数的实验是，原因是。三、我会探究：用实验证明，人体呼出的气体中是否会有氧气？（提示：取玻璃怀一只，玻璃片一块，饮料吸管一支，用排水法收集一杯人体呼出的气体，用点燃的蜡烛试验。）实验步骤：实验现象实验结论评价与反思：15第一节多种物质组成的空气第2课时学习目标：知识与技能：1、了解氮气和稀有气体的性质和用途；2、了解造成空气污染的主要原因，认识保持空气洁净的重要性；过程与方法：指导学生学会阅读、讨论，学会分析问题。情感态度与价值观：养成关心空气质量，自觉保护大气环境的良好习惯与责任感。学习重难点：知道空气的污染源以及消除空气污染的重要性。学习过程：知识回顾1、空气是由哪些物质组成的？各物质在空气中所占的体积分数各为多少？答：2、判断下列物质哪些是纯净物？哪些是混合物？空气、澄清的石灰水、铜绿、二氧化碳、硫磺、氧化铜、稀有气体答：纯净物是：混合物是：3、在“空气中氧气体积含量的测定”的实验中，集气瓶中剩余的气体是什么？答：引入新课：氮气和稀有气体阅读书P28-29页问题讨论1．氮气有什么性质、有什么用途？答：（1）物理性质：（2）化学性质：（3）用途：2．稀有气体有什么性质、有什么用途？答：（1）稀有气体包括哪几种？（2）稀有气体的性质：（3）稀有气体的用途：16问题讨论：阅读书P27页1．空气的成分本身具有固定的组成，是不是说空气的成分是固定不变的？为什么？答：2、对于空气污染，你的认识是：（1）空气的污染物：（2）空气的污染源：3．那么，你知道如何防止或控制空气的污染吗？阅读：课本P30“空气质量的监测和日报”讨论：我国目前计入空气首要污染物的有：讨论交流：空气质量的好坏，直接影响人们的身体健康。现在市场上有许空气清新剂出售。请问真的能清洁空气吗？为什么？答：课堂评价练习1．区分氮气和二氧化碳气体，可根据它们下列性质中的()A.颜色B.能否使火焰熄灭C.状态D.能否使澄清石灰水变浑2．目前很多地区空气污染指数超标，原因是()。A．人的呼吸B．植物的光合作用C．矿物燃料的燃烧D．工厂的废气3．下列物质排放到空气中，不会使空气受到污染的是()。A．燃烧煤和石油产生的废气B．化工厂排放的烟尘C．机动车辆排放的尾气D．绿色植物光合作用后产物4．许多城市都禁止燃放烟花爆竹，原因是燃放烟花爆竹时①产生有毒气体。②产生噪音。③产生粉尘。④易引发火灾。其正确答案是()A．只②和④B．只①，②和④C．只②，③和④D．①②③④5．据报道，现在许多城市交通主干道的空气严重超标污染，其主要原因是()A．煤燃烧所排放的废气造成的；B．几十万辆汽车，摩托车等排放的废气造成的；C．工业生产中废渣，废水，废气造成的；D．不断地降雨和各种污水的排放造成的；6、在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可看到，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物17和二氧化硫。下列对其形成主要原因的分析不合理的是()A．环境绿化不好，粉尘随风飘扬B．生活和生产中燃烧煤炭C．工业生产排放废水D．机动车排放尾气7、2022年是不平凡的一年，中国正式加入了WTO，并赢得了2022年第29届夏季奥运会的举办权。为向世界展现一个新形象，某学校同学提出于下列环保建议：①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧，②开发生产无汞电池；③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；④提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑤分类回收垃圾。其中你认为可以采纳的是()。A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤7、目前，大多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，它们燃烧时产生的一些有害物质排放到空气中，会造成空气污染。(1)请写出汽车尾气中两种主要污染物。(2)请你提出可减少汽车尾气污染空气的两项措施。8．成年人每分钟大约吸入氧气8L，至少需要空气＿＿L。８Ｌ氧气的质量是＿＿＿＿g，在这些空气中，氮气约为_____L。（氧气在标准状况下的密度是１.429g/L）9．阅读下面短文，并回答问题：19世纪末，物理学家雷利在研究中发现，从空气中分离得到的氮气密度，与从含氮物质中得到的3氮气密度有0.0064kg／cm的差异。他没有放过这一微小差异，在与化学家拉姆塞的合作下，经过十几年的努力，于1844年发现空气中的氩。下列结论中，正确的是(填序号)。①氩是一种化学性质极不活泼的气体；②雷利从空气中分离出的氮气是纯净物；③19世纪末以前，人们认为空气是由氧气和氮气组成的；④雷利发现，从含氮物质制得的氮气密度大于从空气中分离得到的氮气的密度。10．你作为家庭中的一员，为改进居室内的空气质量状况，你有哪些办法可用？试举例。答：课外作业：课本P31“练习与实践”评价与反思：第二节性质活泼的氧气第1课时学习目标：知识与技能：181、了解氧气的存在、物理性质和用途；掌握氧气的化学性质。2、了解氧化反应的概念，知道氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化过程与方法：学会观察、叙述并记录有关化学实验的现象，并得出有关结论情感态度与价值观：向学生渗透物质的性质决定物质的用途，用途又体现性质的辩证观点。学习重难点：1、氧气的化学性质2、氧化反应的概念。学习过程：新课导入：氧气是空气中的主要成分之一，地球上的一切生命体都离不开氧气，人类的生产活动也需要氧气。那么，氧气到底有哪些性质和用途呢？氧气可以制取吗？这一课，让我们一起来学习第二节“性质活泼的氧气”。一、认识氧气的性质阅读p33页2、3、4自然段，归纳氧气的物理性质。氧气的物理性质：______________________________________________________________问题讨论：有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？答：复习：什么叫做化学性质？答：引入：下面我们就来探讨一下有关氧气的化学性质。活动与探究：教师演示书P34“活动与探究”3个实验1、木炭在氧气中燃烧实验现象：_______________________________________________________文字表达式：_______________________________________________________2、铁丝在氧气中燃烧实验现象：______________________________________________________文字表达式：_______________________________________________________3、蜡烛在氧气中燃烧实验现象：_______________________________________________________文字表达式：_______________________________________________________实验思考：1、物质在空气和氧气中燃烧现象的比较。反应现象反应物反应条件生成物在空气中在氧气中木炭与氧气铁丝与氧气19蜡烛与氧气2、为什么物质在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更旺？答：3、何证明一瓶无色气体是氧气？答：讲解：氧化反应的概念讨论：剧烈氧化和缓慢氧化的相同点与不同点相同点：___________________________________________________________不同点：___________________________________________________________学生阅读教材内容。了解氧气的用途答：氧气的用途有：课堂评价练习1．下列关于氧气的性质的描述中错误的是（）A、标况下密度比空气大B.氧气不溶于水C、通常氧气是无色无味的D.液氧是淡蓝色2．细铁丝在氧气中燃烧时的反应现象是()A．产生光彩夺目的火焰，生成黑色固体B．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C．铁丝红热，熔化D．产生蓝色火焰，生成黑色固体3．铁、木炭、蜡烛在氧中燃烧共同的现象是（）A.都有气体生成B.都发白光C.都能放热D.都会生成无色的水4．关于氧气用途的说法不正确的是()A．氧气可用来炼钢B．氧气可用来灭火C．氧气可用于登山或飞行D．氧气可提供动植物呼吸5．氧气的化学性质（）A．比较活泼，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应B．很活泼，在常温时能与所有物质发生剧烈的化学反应C．不活泼，常温时不能与其它物质发生化学反应D．很不活泼，高温时难与其它物质发生化学反应6．通过燃烧除去密闭容器中的氧气，且不产生其它气体，可选用的物质是()A.红磷B.蜡烛C.木炭D.煤7．在通常状况下，氧气是一种______色，_________气味，________溶解于水，密度比空气_______的一种气体。8．做铁丝在氧气里燃烧的实验时，预先要在集气瓶里装少量水或铺一层细沙，目的是。9、出下列反应的文字表达式（1）铁丝在氧气中燃烧____________________________；（2）蜡烛在氧气中燃烧_________________________；（3）木炭在氧气中燃烧_________________________；10．如何证明一瓶无色气体是氧气？答：2011、某同学做细铁丝在氧气中的燃烧实验时，他把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴。点燃火柴后迅速把铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部（没有接触到细沙），但不见铁丝燃烧，反复实验均未成功。该同学认为可能导致失败的原因可能有多种：A.B课后思考：1、据你的直接经验和间接经验，已经知道了氧气有多种重要的用途，你能把它的用途与性质联系起来吗？你还能举出哪些例子来说明“性质决定用途”这一重要化学思想吗？２.平地和高原（高山）上空气中氧气的含量有哪些差异？这些差异对人们的生活、生产有哪些影响评价与反思：第二节性质活泼的氧气第2课时学习目标：知识与技能：1、实验室制取氧气的反应原理；仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项2、氧气的工业制法；化21过程与方法：1、学会观察、叙述并记录有关化学实验的现象，并得出有关结论2、初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。情感态度与价值观：通过制取氧气的装置，体验化学的“实验美”，培养学生严谨的科学态度。学习重难点：实验室制取氧气的反应原理和操作方法。学习过程：知识回顾1、氧气具有哪些物理性质和化学性质？2、氧气的用途有哪些？导入新课：那么空气中的氧气是哪里来的？怎样获得氧气呢？这一课我们就要学习氧气的获取方法。阅读书P33-34页，问题讨论1、空气中的氧气主要来源于什么？答：2、工业上是怎样获得氧气的？是如何储存的？答：引入：哪么在实验室里又是如何获取氧气的呢？实验探究：一、加热高锰酸钾制取氧气1、加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤有哪些？答：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）2、装置中应注意的几个问题：（1）试管口要___________________（2）高锰酸钾要_________________（3）铁夹要夹在离试管口约__________处；（4）试管口要放一团________________3、为什么用排水法收集氧气？答：4、在加热高锰酸钾制取氧气这个过程中发生了怎样的反应？答：22实验探究：二、双氧水在二氧化锰作用下制取氧气。1、装置中应注意的几个问题：（1）检查装置的气密性；（2）滴双氧水时要缓慢2、双氧水在二氧化锰作用下制取氧气这个过程中发生了怎样的反应？答：讨论：1、二氧化锰在这个反应中，是不是反应物？它在这个反应中起什么作用？答：2、催化剂的概念：答3、催化剂的特点：“一变”：________________________________________________“二不变”：_______________________________________________课堂评价练习1．实验室制取氧气收集完毕后，拆卸仪器的正确顺序是()①撤去酒精灯；②以水槽里拿出导管；③从铁架台上拆下试管;④清洗仪器放回指定位置。A．①③②④B．③②④①C．②①③④D．①②③④2．加热高锰酸钾制氧气实验中，二氧化锰是（）A、氧化剂B、催化剂C、反应物D、生成物53．当大气压在1.013×10Pa时，液态氮的沸点是－195.8℃，液态氧的沸点是－183℃，液态氦的沸点是－219℃，液态二氧化碳的沸点是－78.44℃则在分离液态空气的时候，上述气体随温度升高而被分离出来的顺序为（）A.氮气、氧气、氦气、二氧化碳B.氦气、氮气、氧气、二氧化碳C.二氧化碳、氧气、氦气、氮气D.氦气、二氧化碳、氧气、氦气4．在液态空气中上方放置一点燃的细木条后可能发生的现象是（）A、木条燃烧更旺B、木条燃烧和原来一样C、木条立即熄灭D、可能引起爆炸5．工业上用的大量氧气，主要使用分离液态空气法制取的。这种方法主要是利用了（）A.化学性质不同B.溶解性不同C.气体沸点不同D.密度不同6．下列对用排水法收集满氧气的集气瓶的处理方法中，正确的是()A．将集气瓶从水中提起后，用玻璃片盖住瓶口，然后使瓶口向上正立放在桌面上B．在水下用玻璃片盖住集气瓶口后一起拿出水面，然后正立放置在桌面上C.将集气瓶从水中提出后倒立放置在桌面上D．将集气瓶仍然留在水槽中，用时再取出来7．右图是实验室用高锰酸钾制氧气的装置，图中是否有错误，如有错误，指出错在哪里，应当怎样改正？答：238．实验室加热高锰酸钾制氧气，用排水法收集。⑴制取氧气前要先检查装置的气密性，目的是为了。⑵伸入制氧气试管里的导管不宜过长，原因是。⑶常在试管口塞一团棉花，其目的是。⑷加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，其目的是。⑸用排水法收集氧气，当气泡时，再开始收集。⑹集满氧气的集气瓶应盖好，放出实验桌上。9、在双氧水中加入少量二氧化锰，双氧水的分解速率明显加快，但反应前后二氧化锰的化学性质和质量都没有改变，二氧化锰是双氧水分解的剂。课后作业：课本P38“练习与实践”反思与评价：第三节奇妙的二氧化碳第1课时学习目标：知识与技能：1、了解二氧化碳在自然界中的循环及二氧化碳对生命活动的影响。2．；了解二氧化碳的物理性质。3．掌握二氧化碳的化学性质。4．认识化合反应和分解反应的特点化24过程与方法：3、学会观察、叙述并记录有关化学实验的现象，并得出有关结论4、初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。情感态度与价值观：1、了解温室效应和厄尔尼诺现象，了解二氧化碳在自然界碳循环中的地位和作用2、培养学生的环保意识。学习重难点：1、掌握二氧化碳的化学性质。2．认识化合反应和分解反应的特点。学习过程：导入新课：人在呼吸时吸入氧气，呼出二氧化碳。二氧化碳虽在空气中含量很低，但它是人类生存不可缺少的物质。没有二氧化碳，绿色植物就无法通过光合作用为其他生物提供食物和充足的氧气。大气中的二氧化碳还直接参与自然界中的许多变化，直接影响着我们的生活。那么，二氧化碳究竟是一种什么样的物质呢？本课我们就要学习“第三节奇妙的二氧化碳”一、阅读教材P39-40页“自然界中的二氧化碳”，认识大气中二氧化碳的循环、二氧化碳与温室效应。1、二氧化碳的产生：2、二氧化碳的消耗：3、二氧化碳对环境的影响：二、师生共同探讨二氧化碳奇妙的变化1、二氧化碳状态的变化——（物理变化）（1）二氧化碳的三态变化：（2）“干冰”是____________的二氧化碳。用于_________________________实验探究:课本41页的“观察与思考”实验现象：汽水瓶中有，澄清的石灰水变。实验结论：二氧化碳溶于水，且增大压强会溶解得更。二氧化碳能使澄清的石灰水变，这也是鉴定二氧化碳气体的方法【实验思考】：用何种方法可使汽水中的二氧化碳多冒出些？答：总结：二氧化碳的物理性质有：_________________________________________________2、二氧化碳与水的反应——（化学变化）25实验探究：课本42页“活动与探究”。实验1现象：B试管中，A试管中。实验结论：二氧化碳能与水反应生成，试液遇酸性物质变红。实验思考：如何检查装置的气密性？答：实验探究：课本42页“活动与探究”。实验2现象：A试管中。实验结论：是一种不稳定的物质，加热易分解成___________和_________实验思考:加热A试管时，有哪些注意事项？答：阅读课本P40页，认识化合反应和分解反应的特点。1、什么叫化合反应？什么叫分解反应？答：2、海水晒盐是否属于分解反应，为什么？答：3、根据日常生活和学习经验，列举一些化合反应和分解反应的实例答：课堂评价练习1、由于大气中二氧化碳含量的增加，产生“温室效应”使地球变热，海平面升高，陆地面积减少。为了减少大气中的二氧化碳含量，下列措施可行的是（）A、开展植树造林，增强地球表面绿化面积B、用石灰水吸收空气中的二氧化碳C、改变能源结构，发展太阳能、核能、水能以代替矿物燃料D、限制汽车工业发展，减少汽车数量。2、农业科技人员向农民建议，在利用温室进行生产时，可向温室里施放适量的二氧化碳，这是因为()A、二氧化碳可使害虫窒息死亡，从而防治病虫害B、施用二氧化碳可促进植物的光合作用C、二氧化碳可产生温室效应，抑制杂草生长D、二氧化碳能够灭火，施用后可防治火灾3、二氧化碳能使紫色石蕊变红的原因是（）A.二氧化碳能溶于水B.二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使其变红C.二氧化碳密度比空气大D.二氧化碳能和紫色石蕊反应264．CO2的密度与空气相比（）A．比空气大B.比空气小C.与空气相等D.无法判断2.CO2在水中的溶解性是（）A．难溶于水B．能溶于水C．微溶于水D.易溶于水5.在地球的大气层中，因二氧化碳含量的增加引起温室效应。二氧化碳含量增加的主要原因是（）A、植物的光合作用B、人口增长后呼出的二氧化碳C、含碳燃料的燃烧D、碳酸氢铵的分解6、二氧化碳的含量增高，会使地球气温上升，科学家预言，这将使人类生存环境恶化，那么，大气层中CO2的主要来源是，自然界“消耗”二氧化碳的主要过程是7．写出下列反应的文字表达式。（1）生成二氧化碳的化合反应（2）有二氧化碳参加的化合反应（3）有二氧化碳生成的分解反应8.用二氧化碳的有关知识解释下列问题：（1）汽水瓶塞打开后为何会出现大量气泡？在汽水中滴入紫色石蕊试液，试液呈何种颜色？（2）在舞台上常常会看到一些云雾缭绕的幻境，这些“小云”，“小雾”是怎么形成的？9、下列反应哪些属于化合反应？哪些属于分解反应？①碱式碳酸铜—加—热——→氧化铜＋水＋二氧化碳（）②镁＋氧气——点—燃—→氧化镁（）③碳＋氧气——点—燃—→二氧化碳（）加热④碳酸氢铵————→氨气＋水＋二氧化碳（）⑤铁＋氧气—点—燃——→四氧化三铁（）⑥高锰酸钾——加—热—→锰酸钾＋二氧化锰＋氧气（）⑦碳酸钙＋盐酸————→氯化钙＋水＋二氧化碳（）⑧氧化钙＋水————→氢氧化钙（）反思与评价：第三节奇妙的二氧化碳第2课时学习目标：知识与技能：1、掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置及收集和检验方法。2、了解二氧化碳灭火的原因。过程与方法：1、学会探究实验室制取二氧化碳的反应原理及装置。2、形成实验室制取气体的思路和方法。情感态度与价值观：1、认识二氧化碳与人体健康的关系。2、学会全面的认识与评价自然界中的物质。学习重难点：27握实验室制取二氧化碳的原理、装置及收集和检验方法。学习过程：[知识回顾]1、二氧化碳有哪些物理性质、化学性质？（用文字表达式表示）答：2、什么叫化合反应？什么叫分解反应？答：导入新课：我们知道二氧化碳可以用来灭火，但你知道为什么二氧化碳可以用来灭火吗？今天我们就来探究一下二氧化碳灭火的原因。首先我们来学习二氧化碳的实验室获取的方法。实验探究：教师演示书P43页“活动与探究”问题讨论：（1）实验室是用什么方法来制取二氧化碳的？用文字表达式表示。答：（2）所采用的实验装置与用双氧水制取氧气的装置有什么不同，又有什么相似？两者能否通用？为什么？答：（3）收集二氧化碳能不能用排水法？为什么？应用什么方法来收集答：实验思考：1、根据实验现象，你能得出什么结论？答：2、你能否说明可以用二氧化碳灭火的原因？答：2、如何检验二氧化碳是否集满。答：284、你认为应如何选择气体的收集方法？答：导入新课：“二氧化碳与人体健康”阅读书P44-45页问题讨论：1、二氧化碳有没有毒性？答：2、二氧化碳对人体健康有何影响？答：3、在教室里学习时，为什么要保持教室通风？答：讨论交流：1、你知道哪些反应可生成二氧化碳，写出这些反应的文字表达式答：2．观察长期放置石灰水的试剂瓶，你发现有何现象？请解释产生这种现象的原因，思考如何清洗这个试剂瓶？答：【课堂评价练习】1.将一带火星木条伸入气集瓶中，火星熄灭，则气集瓶中一定不是（）A、二氧化碳B、氧气C、氮气D、煤气2.实验室制取二氧化碳一般有五步：①检验装置的气密性。②按要求装配好仪器。③向漏斗中注入稀盐酸。④向广口瓶中装入大理石。⑤用向上排空气法收集气体。正确的操作顺序是（）A、②①④③⑤B、①②③④⑤C、②③④①⑤D、①④②③⑤3.下列操作中只发生物理变化的是（）A．将CO2通入水中B.将CO2通入澄清石灰水中C.将CO2倾倒入放着燃着蜡烛的烧杯中D.将CO2加压降温压缩成干冰4.下列性质中，与二氧化碳灭火无关的是（）它能溶于水B.一般情况下，它不能燃烧C.它的密度比空气大D.一般情况下，它不支持燃烧5．实验室制二氧化碳，最好选用（）29A．石灰石和稀硫酸B.碳酸钠和稀硫酸C.大理石和稀盐酸D.碳酸钠和稀盐酸6．实验室收集CO2的正确方法是（）A.排水法B.向下排空气法C.向上排空气法D.排水法和向上排空气法7、长时间盛放石灰水的试剂瓶壁，有一层白色硬膜生成，该物质的化学式是，用文字表达式表示该膜的形成：。除去此膜的方法是加，其文字表达式为。8.写出下列反应的文字表达式。（1）二氧化碳通入澄清的石灰水（2）二氧化碳通入水中（3）大理石和稀盐酸反应（4）二氧化碳与灼热的碳反应，化合成一氧化碳（5）加热高锰酸钾制取氧气上述反应中，属于化合反应的有，分解反应的有。（填序号）9.实验室制取硫化氢（H2S）气体，一般用FeS（固体）和盐酸反应制得，已知H2S气体易溶于水，密度比空气大，请向：①制取H2S的发生装置，应选用与制取（选填氧气、二氧化碳）气体相同的装置。②收集H2S气体，可用法。10．为了让用石灰浆抹的墙壁快点干燥，通常要在室内生个炭火盆，为什么？为什么开始放炭火盆时墙壁反而潮湿？11．请根据你们的经验讨论并判断，下列场所空气中二氧化碳含量的高低。（结论填在横线上，可填高于，低于或等于）a．正在上课的教室里______________操扬上；b．白天的森林里______________晚上的森林里；c．城市繁忙的街道上______________农村清净的田野上；d．冬天的室内______________夏天的室内；e．地面上______________地窖里；反思与评价：第四节自然界中的水第1课时学习目标：知识与技能：1、了解水的物理性质，掌握水的组成；掌握氢气的的可燃性2、认识水在自然界的存在，认识水是人类不可缺少的宝贵资源；过程与方法：1、认识电解水实验的意义和基本操作过程。2、能用变化与联系的观点分析推理出水的元素组成情感态度与价值观：通过实验增强学生对化学学习的好奇心和探究欲。。学习重难点：电解水实验探究水的元素组成学习过程：引入：水是生命之源，生命的产生、发育和繁衍都离不开水，没有水就没有生命；水还是宝贵的自然资30源。[讨论]教材P47上的“你已经知道什么？”新课引入：“水是由什么组成的”教师演示P45页[实验1]电解水，让学生观察实验现象[问题讨论]1、电解水实验中，正极一端玻璃管内得到的气体是什么？负极一端玻璃管内得到的气体是什么？两种气体的体积比大约是多少？答：2、电解水反应的文字表达式？这个反应是属于哪一类的反应？答：教师演示[实验2]氢气在空气中燃烧，让学生观察实验现象。问题讨论：1、氢气燃烧前应该做什么准备？答：2、纯净的氢气在空气中燃烧，有哪些现象？此反应的文字表达式。答：总结：水是由什么元素组成的？答：交流讨论：水的煮沸过程与水的分解过程有什么不同？答：课堂评价练习1、下列说法中正确的是（）A、水是由氢分子和氧原子构成的B、水是由氢气和氧气组成的C、水结冰时，体积膨胀，所以冰比液态的水轻能浮在水面上D、凡是无色，透明的水，一定都是纯净的水2、下列有关水的叙述中，正确的是（）A、水的比热比砂石，干泥土大得多，这是沿海地区温差小的主要原因B、水能溶解许多物质，在水溶液中进行的化学反应不仅快而且充分C、水的沸点是100℃，凝固点是0℃D、合理地开发利用，保护水资源是一项长期的重要的艰巨的任务，要树立节约用水的良好风尚。3、根据课本第48页水的分解实验，回答下列问题：两电极上都有冒出，负极产生的气体可能是，正极产生的气体能使带火星的木条，负极产生的气体的体积是正极产生气体的体积的倍。实验结论：水电解生成,水是由和组成的。4．氢气燃烧实验中，实验现象：31实验结论：氢气具有性，反应的文字表达式为：5、纯净的水是没有颜色，没有气味，没有味道的液体，4ºC时密度为1g/cm³；水通电后分解成氢气和氧气；在101kPa时，水的凝固点为0ºC，沸点为100ºC；水蒸汽和灼热的煤混合可生成水煤气。根据上面的叙述，请归纳哪些属于水的物理性质？哪些属于水的化学性质？第四节自然界中的水第2课时学习目标：知识与技能：1、形成蒸发、过滤、硬水等基本概念2、了解水污染的危害及水净化的基本方法过程与方法：2、能与同学进行交流和讨论，清楚地表达出净化水的常见方法。2、了解水与人类的密切关系以及珍惜水、保护水、节约水的实际意义。情感态度与价值观：通过水的净化实验探究活动，培养合作精神。学习重难点：1、掌握净化水的简单方法和原理3、掌握沉淀与过滤的方法和操作。学习过程：知识回顾1、电解水实验中，正极、负极两端分别产生什么气体？如何检验？答：322、氢气在空气中燃烧时，可观察到什么现象？答：3、水是由氢气和氧气组成的。这种说法正确吗？答：阅读教材P49页，思考下列问题：（1）河水、自来水、矿泉水、海水是纯净物吗？为什么？答：设问：如何区分两瓶无色透明的液体：蒸馏水、食盐水？教师演示P47页“活动与探究”实验1实验探究：1．蒸发是用的方法，使溶剂不断挥发的过程。把液体到入里，再把放在铁架台的上，用酒精灯加热。在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止。当蒸发器中出现多量固体时，即停止。目的是。设问：怎样除去液体中一些不溶性的杂质？教师演示过滤操作实验，强调装置要求及实验操作步骤和要求。实验探究：过滤是除去液体中混有的的一种方法，制作过滤器时，滤纸的边缘要漏斗的边缘，液面要滤纸的边缘，滤纸要漏斗内壁。过滤时，烧杯槽口应,玻璃棒靠滤纸层部分。玻璃棒的作用是。过滤后，滤纸上留有。滤液呈状。学生阅读教材P49页，了解硬水的危害。设问：自来水是怎样产生出来的？阅读书P51“自来水是怎样生产出来的”，了解水的净化方法和过程。阅读“水的利用”问题讨论：1、水污染的原因有哪些？答2、如何保护水资源？答：交流讨论：水是取之不尽、用之不完吗？答：33课堂评价练习1．一般不会造成水污染的是()A．合理放养鱼虾等水产品B．工厂排放没有经过处理的污水C．大量的生活污水流入河流D．下雨天使用杀虫剂杀灭农田害虫2．主要是由于水被污染而产生的现象是()A.河流断流或干枯B.城市地表逐渐下沉C.河中的鱼虾稀少或绝迹D.水土流失3．下列各组物质能用过滤法分离的是()A．水和汽油B.糖和食盐C.食盐和米粉D.氧气和氮气4．能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是（）A.泥沙和食盐B.水和酒精C.氯化钠和氯化钙D.铁粉和铜粉5．有下列污染因素：①工业生产中废渣、废液的任意排放；②城市生活污水的任意排放；③农业生产中农药、化肥的任意使用；④频频发生的沙尘暴。其中不会对水资源造成重大污染的是（）A.③B.①②③C.④D.①②③④6．地球上可以直接利用的淡水不足总水量的1%，节约用水、保护水资源是每个公民应尽的义务。下列做法中，不可取的是（）A、北京市政府给每户市民发放节水龙头B、用喷灌、滴灌的方法浇灌园林或农田C、将生活污水任意排放D、禁止使用农药、化肥7．用你所学的知识指出下列广告语正确的是（）A.本超纯水，绝对纯净，不含任何化学物质B.长期饮用纯净水，对人体健康有益C.矿泉水中含有钾、钠、钙、镁等多种微量元素，是一种健康饮料D.面对河水不断被污染，我们应设法关闭所有化工厂8．含有较多含__________物质的水是硬水，长期烧硬水的器具易结___________。9．在①空气②氧气③水蒸气④二氧化碳⑤矿泉水⑥冰水混合物⑦锰酸钾⑧四氧化三铁中,属于纯净物的有____________________；属于混合物的有_______________________。（填序号）9．某同学要净化一杯浑浊的河水。(1)向河水中加入一定量明矾粉末，搅拌溶解后静置一段时间，可观察到的现象是什么?（2）实验室现有下列仪器和用品，要过滤上述混合物，必须用到的是（用序号）_________________________。①试管②烧杯③铁架台④酒精灯⑤滤纸⑥玻璃棒⑦量筒⑧蒸发皿10、有两瓶无色溶液，一瓶是蒸馏水，一瓶为硬水，你能说出几种鉴别他们的方法？11、过滤是一种常用的分离混合物的方法，它可以分离组成的混合物，过滤是要注意几个要求：一贴指：二低是：三靠是：12．小明不小心把家里的食盐罐打翻了，扫起来后发现，盐中混有很多沙粒。现请你帮他出出主意，如何净化这些食盐？简述操作步骤及原理。答：34反思与评价：第三章物质构成的奥秘第一节用微粒的观点看物质学习目标：1．认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔2．能够用微粒的观点解释某些常见的现象3．能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验4．能够运用有关物质的微观知识来进行想象和推理知识回忆1、高锰酸钾溶于水时，用取少量的高锰酸钾放入试管中，用量取一定的水，倒入烧杯中，用搅拌溶液，其作用是。2、一大块冰糖，你如何使它变成更小块的冰糖？有什么方法使它分割成更小的看不见的微粒？3、世界是由物质组成的。物质都是由极其微小的、肉眼看不见的构成的。学习过程探究实验一：物质的可分性1．将高锰酸钾粉末取出少部分，用研钵将高锰酸钾再研碎，成为小颗粒。2．将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发现试管中的固体颗粒逐渐变少，直至消失，3．得到的高锰酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液由逐渐变浅，直至分析：总结：探究实验二：微粒运动的实验实验1：向盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中加少量的浓氨水。35现象：说明：实验2：重新配制酚酞与水的混合溶液A，在另一烧杯B中加入3～5mL的浓氨水，用大烧杯罩在一起。现象：原因：问题拓展1：为了使实验结论准确可靠，用一杯纯净水来代替浓氨水来做对比实验，有无必要性？）2:为什么不会是酚酞从烧杯中挥发，扩散到浓氨水与蒸馏水的混合物中，使之变色？你又能用什么实验来证明，并不是酚酞扩散？总结：探究实验三：微粒间有空隙实验1：水和空气的压缩实验现象：说明：实验2：水与酒精的混合实验1．50mL水+50mL水2．50mL酒精+50mL酒精3．50mL水+50mL酒精结果：说明：总结：课堂练习1．“酒香不怕巷子深”这句话它说明了()A．分子可再分B．分子在不停运动C．分子很小D．分子间有间隔2.100mL酒精和100mL水混合后总体积小于200mL，说明了()A．物质是由分子构成B．分子很小C．分子在不停地运动D．分子间有一定空除3．水结成冰是由于()A．构成水的微粒运动停止了B．构成水的微粒变小了C．构成水的微粒变大了D．构成水的微粒间的空隙变化了4．在下面(1)～(4)的事实后面的括号里，选择填写有关微粒主要性质的编号。(A)微粒很小(B)微粒之间有空隙(C)微粒在不断运动(1)空气与我们朝夕相处，我们却看不见它()(2)物质受热膨胀遇冷收缩()(3)被压扁（未破损）的乒乓球放人沸水中，片刻后恢复原状()(4)可以将大量氧气压缩到蓝色钢瓶中()5．小明做了以下几个实验，不能用来证明构成物质的微粒的特征的是()A.打开盛有醋的瓶盖，闻到醋的酸味B．米粉中掺入白糖C．把高锰酸钾溶入水里溶液呈紫红色D．盛夏打足了气的自行车易爆胎6．-位同学列举了日常生活中的一些事例，想要说明构成物质的微粒之间有空隙，你认为他所举事例不正确的是()A.有时向冷的玻璃杯中倒开水，玻璃杯会破裂B．水结成冰后冰的体积比原来水的体积大C．50mL酒精与50mL水混合后总体积小于100mLD.50mL大豆与50mL小米混合后总体积小于100mL367．打开盛有酒精的瓶盖，就能闻到酒精的气味，这是因为构成酒精的微粒到空气中，接触到人的嗅觉细胞，这一现象体现了酒精具有这一物理性质，因此，白酒瓶一定要盖严瓶盖，否则酒的香味变淡，浓度会降低。第二节构成物质的基本微粒第1课时学习目标1、知道分子、原子都是构成物质的微粒；2．知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，可以相互转换知识回忆1、自然界的物质都是由构成的，不同的微粒具有不同的性质，因而其所构成的物质也表现出不同的性质。如氧气能，二氧化碳却能氢气能，水却能。2、不论是液体，固体还是气体，构成物质的微粒之间都有一定的，固体液体中，微粒之间的小，气体物质中，微粒之间的大。气体较易被，而固体不易被。学习过程由分子直接构成的；由原子直接构成的；由离子直接构成的。（一）分子水的汽化和水的电解图例：通电结合分解液态水气态水水分子氢原子氧原子氢分子氧分子1．分子是由结合而成的，如每个水分子是由2个原子和一个原子构成的。2．水分子分解时，生成和，每2个氢原子结合成一个，每2个氧原子结合成一个。3．在物理变化中，分子本身改变，在化学变化中，分子本身改变。（以上填改变或不改变）。归纳整理：1、化学变化的本质2、分子与原子的本质区别3、化学变化前后哪些量改变，哪些量没有改变（宏观、微观）37课堂练习1．下列物质是由分子构成的是（）A．铁B．氢气C．氯化钠D．铜2．下列物质由原子直接构成的是（）A．水B．二氧化碳C．金刚石D．氧气4．下列变化中分子本身发生了变化的是()A.冰融化成水B．二氧化碳变成了干冰C．过氧化氢分解生成了水和氧气D．碘加热变成了碘的蒸气5．在电解水这一变化中，没有变化的粒子是()A．水分子B.水原子C．氢、氧两种原子D．以上都不是4．分子和原子的主要区别是()A．分子一定比原子大B．是否能直接构成物质C．在化学变化中本身是否发生了变化D．是否在不断地运动5.下列说法不正确的是()A.原子能构成分子B．原子能直接构成物质C.原子是在不断运动的D．原子在化学变化中可以再分6.由水分子在一定条件下分解的过程中获得的信息不正确的是()A．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成B．水分解后生成氢气和氧气的分子个数比为2:1C．水分解过程中，分子的种类不变D．水分解过程中，原子的数目不变7．下列对一些事实的微观解释错误的是()A．食盐能溶于水——水的微粒间有空隙B．炎热的夏天自行车胎易爆裂——微粒运动加快了C．水电解产生氢气和氧气——化学变化前后微粒的种类发生了变化D．架在高处的电线夏季变得比冬季长——微粒的体积热胀冷缩8．构成物质的基本微粒有、、。铜是由构成的，二氧化碳是由构成的，氯化钠是由和构成的。9．分子是构成物质的一种，分子在不断地分子之间有。10．金属汞是由__直接构成的，氯化氢是由构成的，氯化钠是由构成的。11．用“分子”、“原子”分别填人相应空格内。过氧化氢是保持过氧化氢化学性质的最小微粒，在过氧化氢分解成水和氧气的化学反应中，过氧化氢____分解为氢____和氧___，两个氢和一个氧构成一个水，两个氧____构成一个氧____，大量的氧构成氧气。38第二节构成物质的基本微粒第2课时学习目标1．知道原子、离子都是构成物质的微粒；2．知道原子是由原子核和核外电子构成的3．知道原子和离子通过得失电子可以相互转换；知识回忆1．物质是由构成的。有的物质由分子构成，如，；有的物质由原子构成，如__，__；有的物质由离子构成，如_，___。2.保持水的化学性质的最小微粒是，在电解水的反应里，分解成和，然后每两个氢原子结合生成一个，每个结合生成一个氧分子。由此得出结论：在化学变化中发生变化的是，没有发生改变的是。学习过程（二）原子1、原子的构成：分子、原子的共性：看书P66《联想与启示》，并尝试解释原子的构成归纳整理：（三）离子：原子与离子的相互转化：原子阳离子阴离子核电荷数__核外电子数核电荷数__核外电子数核电荷数__核外电子数区别（带电）(带____电)（带____电）391.同种元素原子、阳离子、阴离子都具有相同核电荷数，它们同属一种元素()（）联系2.相互转化：阳离子原子阴离子()（）举例课堂练习1．发现原子中有电子的科学家是()A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．拉瓦锡2．原子里，质子数等于()A.中子数B．电子数C．原子数D．中子数和电子数之和3．原子的质量主要集中在()A.质子B．中子C．电子D．原子核4．当原子转变为离子时，一定发生变化的是()A．原子总数B．质子总数C．中子总数D．电子总数5．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子、离子等微粒中，找出符合下列条件的微粒，填在相应的横线上：(1)能保持物质化学性质的微粒是。(2)化学变化中的最小微粒是。(3)带正电荷的微粒是。(4)不显电性的微粒是。(5)质量最小的微粒是。(6)在同一原子中数目相等的微粒是。(7)决定原子质量大小的微粒主要是。7.分子是由构成的，原子是由带正电的和带负电的构成的，原子核是由和构成的。在原子中，核电荷数=数=数。8.原子得失电子变成，因此离子是一种微粒，带正电的离子叫离子，带负电的离子叫离子。如氯化钠是由和构成的，其中，钠离子带电，氯离子带电。40第二节构成物质的基本微粒第3课时学习目标1．知道并理解相对原子质量的含义2．能够根据相对原子质量求算相对分子质量3．知道分子，原子和离子的异同及相互转换；知识回忆1、由不同分子构成的物质（）A、一定是混合物B、一定是纯净物C、可能是纯净物D、可能是混合物2、氧气在发生化学变化时，构成氧气的微粒中（）A、氧分子不变，氧分子与其他分子发生重新组合B、氧分子、氧原子都不变，只是重新组合成新分子C、氧分子、氧原子都变，生成新的分子或新的原子D、氧分子变，而氧原子只是和别的原子重新组合成新分子学习过程（二）原子2、相对原子质量相对原子质量：-26练习1、已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为1.993╳10kg-26⑴若一个钠原子的质量为3.819×10kg，则钠原子的相对原子质量？⑵若氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量？练习2、下列数据中属于原子质量的属于原子的相对原子质量的-26-26A．18gB．21C．1.6×10D．3.2×10kg练习3、碳的相对原子质量为()A.12gB.1/12gC.12D.1.66×10-27kg3、相对分子质量相对分子质量：例题1：求出水的相对分子质量41解：Mr（H2O）=练习4、计算下列物质的相对分子质量（1）氯气（Cl2）（2）高锰酸钾（KMnO4）（3）硫酸铵[(NH4)2SO4]（4）碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]练习5、计算下列物质的相对分子质量：2H202Na2C032(NH4)2S04Ca(OH)2小结分子、原子和离子相互转换：结合构成原分子物直接构成子质得失电子构成离子42第三节组成物质的化学元素第1课时学习目标1、认识一些常见元素，会书写它们的名称与符号；2、知道元素的简单分类。3、领悟物质基本组成的统一性，形成化学变化过程中元素不变的观念知识回忆学习过程（一）元素1、元素的定义：练习：1、一种元素跟另一种元素之间最本质的不同点是()A．质子数B．中子数C．电子数D．相对原子质量2、判断：水是由一个氧元素和两个氢元素组成的。（）3、国际互联网上报遒：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，这里的铁是指()A．铁单质B．铁元素C．氧化铁D．四氧化三铁4、某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下（单位为mg/l）：Ca—20，K—3，Zn—0.06，F—0.02等。这里的Ca、K、Zn、F是指（）A、原子B、分子C、单质D、元素5、下列说法中正确的是（）A、二氧化碳是氧气和碳两种单质组成的B、二氧化碳分子是由一个碳元素和二个氧元素构成的C、二氧化碳是由碳原子和氧原子组成的D、二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的6、在H2、H2O、H2SO4、H2O四种物质中都含有()A．氢元素B．氧元素C．2个氢原子D．一个氢分子2、元素的符号表示（1）表示方法练习：7、将写错的元素符号加以改正。铜Ca____；铝AL____；锰MN；氯c1。（简单介绍离子符号：钠离子；钙离子；）（2）元素符号的意义：宏观上，微观上。练习：8、如“O”既表示，还表示。如“3H”只表示。9、“20”表示的意义是()43A．2个氧原子B．2个氧分子C．2个氧元素D．氧分子由两个氧原子构成10、下列化学用语中，通常只能用来表示微观意义而不能用来表示宏观意义的是()A．HB．FeC．3SD．N11、用“元素”、“原子”填空：二氧化碳是由碳和氧组成的，科学实验证明：在1个二氧化碳分子中含有1个碳和2个氧____。3、元素的分类：汉字用“钅”旁表示（除外），如元素、元素；：通常非金属有三种状态，“气”字头的表示是气态非金属，如元素；有“氵”旁的是液态非金属，如溴元素；有“石”字旁的表示固态非金属元素，如元素。练习：12、下列元素符号都表示金属元素的是()A.C、Cu、CaB.S、Fe、OC.K、Mg、NaD.N、Na、H二、纯净物的分类归纳整理：练习：13、下列属于氧化物的是()A．氧气(O2)B．水(H2O)C．高锰酸钾(KMnO4)D．碳酸钙(CaCO3)14、现有①氧气②空气③碱式碳酸铜④高锰酸钾⑤硫⑥水⑦氧化镁⑧氯化钠等物质。其中属于单质的有（填序号）；属于化合物是，其中属于含氧化合物，属于氧化物；属于混合物的有。44第三节组成物质的化学元素第2课时学习目标1、了解某些微量元素的来源以及与人体健康的关系2、了解地壳中主要含有的元素。3、认识一些与人类关系密切的常见元素知识回忆1.写出下列微粒的化学符号或名称：2个氢原子____；2个氯离子；氮元素____；镁离子；2+2个钠离子；3个硫原子．K；2Ca__；3+2-2Fe____；3N;A1;20____.2.某有机物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，由此对该有机物组成做出的正确结论是。A、只含C、H元素B、只含C、O元素C、肯定含C、H、O元素D、一定含C、H元素，可能含O元素（）3.植物进行光合作用时，可表示为：水+二氧化碳―→淀粉+氧气，由此可以判断淀粉的组成中一定含有________元素，可能含有________元素。4.下列说法中，正确的是（）A、水是由一个氧元素和两个氢元素组成的B、水是由氧和氢两种元素组成的C、水是由氧和氢两种单质组成的D、水分子是由氧分子和氢分子构成的学习过程自主阅读教材P75-76（一）、自然界元素的存在地壳中元素含量的前5位：。海洋中元素含量前两位：。人体中元素含量前两位：。太阳中元素含量前两位：。例题：地壳中含量第一的金属元素与含量第一的非金属元素组成的化合物的化学式是（）A、SiO2B、Al2O3C、Fe2O3D、SiC（二）、元素与人体健康你知道的人体"必须元素"中的大量元素有：，"微量元素"有：。1、人体中含有的微量元素起了不可缺少的作用如：缺钙可能造成；缺锌可能造成；缺碘会；缺铁会等。2、人体中的微量元素也不可过多摄入如：吸收过多的钙可能造成；吸收过多的碘容易形成；吸收过量的能够防癌的硒元素，也会。3、对人体有害的元素在日常生活中，对我们人体有害的元素，主要是等。课堂练习451．含氟的牙膏有利于预防龋齿，这里的“氟”指的是A．氟元素B．氟气C．氟原子D．氟分子2．地壳中含量最多的非金属元素是()A．OB．FeC．SiD．Al3．国外医学界研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充，不仅对健康无益，反而有害。下列元素属于人体中微量元素的是()A．碳B．氢C．氧D．铁4．下列各组物质中，前者是化合物，后者是混合物的是A．水、矿泉水B．铁、氧化铁C．氧气、空气D．食盐水、海水5．X、Y、Z三种原子的原子核中的质子数相同，但中子数不同，它们是()A．同一种原子B．同一种元素C．不同种元素D．不同类原子6．在H20、C02、H3P04三种物质的分子中都含有原子，因为这些____原子具有相同的。故把它们总称为元素。7．写出下列化学符号或符号的意义：氢元素；5个汞原子；带2个正电荷的钙离子；2+30；Mg；N。8．某物质在氧气中燃烧，只生成水和二氧化碳。则此物质中一定含有____元素。9．用化学符号表示：磷元素，两个硫原子，n个铁原子，人体中含量最多的两种元素、。10．从宏观角度分析，物质都是由元素组成的。例如氧气是由元素组成的，氧化铜是由元素组成的，铁矿石、钢铁、铁锈中都含有元素。从微观角度分析，①物质都是由构成的，如水是由构成的，铜是由构成的；②分子都是由构成的，如二氧化碳分子由构成的。11．某厂生产的矿泉水瓶上的标签如图所示。标签中列出了若干矿物质的含量，作为饮用水的理化指标。饮用水理化指标（1）该矿泉水含有的钙、镁、钾、钠指的是矿物元素测定结果（2）如果每人每天喝一瓶该矿泉水，每瓶按500mL钙≥4.0mg/L计算，则每人每天摄取的各种成分的质量是镁≥0.5mg/L钾≥0.35mg/L钠≥0.8mg/L偏硅酸≥1.8mg/L第四节物质组成的表示方法第1课时学习目标1、记住常见元素、原子团的化合价462、能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式知识回忆根据你所学的知识，你能写出下列物质的化学式吗？氧气水二氧化碳钠铁二氧化硫氢气四氧化三铁学习过程（一）化学式反映了物质的组成化学式：提出的依据：任何纯净物都有组成，不同的物质（二）如何书写化合物的化学式1、化合价（从概念、组成、标注、记忆口诀、原子团的化合价等进行学习理解）2、书写化合物的化学式----根据元素化合价书写化学式阅读书本P80页，了解书写化学式的一般规律和原则，了解书写化学式的步骤过程。练习：1、写出下列物质的化学式氧化铜氯化锌氧化亚铁氯化铁氯化铝氧化镁氯化钙氧化铁氯化亚铁氧化钠2、写出下列物质的化学式氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铝碳酸钙碳酸钠硫酸锌硫酸铁硝酸钠硝酸镁氯化铵硫酸铵硫酸铝硝酸亚铁（三）简单化合物的命名(1)CaO(2)CuO(3)ZnO(4)Fe2O3(5)FeO(4)ZnC12(5)NaCl(6)FeCl3(7)HCl(8)CaCl2(9)Na2S04(10)Fe2(SO4)3(11)H2S04(12)K2S04(13)FeS04(14)Al(OH)3(15)Ca(OH)2(16)Fe(OH)3(17)NaOH(18)Na2C03(19)CaC03(20)KN03(21)Cu(N03)2(22)NH4Cl(23)(NH4)2SO447第四节物质组成的表示方法第2课时学习目标1、进一步熟练书写化合物的化学式2、能依据化学式求化合物中各元素的化合价知识回忆1、标出下列物质中各元素的化合价MgONaClAl2O3KOH2、下列物质的化学式表示正确的是()A.Fe2O2B.AlCl2C.Ca(OH)2D.NaC033、下列物质的化学式表示正确的是()A.Na(OH)B.AlNO3C.K(SO4)2D.ZnO学习过程（二）如何书写化合物的化学式3、根据化学式求化合物中各元素的化合价-----根据“化合物中各元素化合价的代数和为零”原则例题：1、求出KMnO4、K2MnO4中锰元素的化合价例题：2、标出下列各物质中加点元素的化合价KI．O3H2C．O3AgN．O3(N．H4)2S．O4N．H4N．O3练习：1、食品添加剂溴酸钾(KBr03)会致癌，其中溴元素(Br)的化合价为()A．+1B．+3C．+5D．无法确定2、下列各组化合物中，标有圆点的同种元素的化合价不相同的一组是（）A．N．H3KN．O3B．C．O2Na2C．O3C．H2S．O4S．O3D．H2S．O3Na2S．O33、将下列物质按氯元素的化合价由高到低排列的顺序是（填序号）⑴Cl2⑵KClO3（3）NaClO（4）MgCl24、非金属元素A与钾元素形成的化合物的化学式为K2A，金属元素B与硝酸根离子形成的化合物的化学式为B(NO3)3,则由A、B两元素形成的化合物的化学式为（）A．A2B3B．B2A3C．A3B2D．B3A22-5、在酸根离子SO4中S的化合价是归纳整理：4、离子符号的书写氧离子氯离子硫离子铁离子铝离子镁离子钙离子钠离子氢氧根离子碳酸根离子硫酸根离子铵根离子硝酸根离子练习：(1)5个氢氧根离子(2)2个钙离子(3)3个硝酸根离子(4)2个亚铁离子(5)3个铝离子(6)4个铵根离子（三）单质化学式的书写48第四节物质组成的表示方法第3课时学习目标1、能说出化学式的含义2、能够对简单化合物命名知识回忆标出下列各组物质中加点元素的化合价：（1）H2S．S．S．O2Na2S．O3H2S．O4（2）M．nO2M．nCl2M．nCaM．nO4KM．nO4学习过程（一）化学式含义例题1：我们以水（H2O）为例说明化学式的涵义以H2O为例宏表示一种物质观表示该物质有哪些元素组成的微表示该物质的一个分子观表示一个分子里有多少个原子质表示物质的相对分子质量量表示物质中各种元素的原子个数比表示物质中各种元素的质量比练习：1、维生素C的化学式为C6H806，关于C6H806表示的意义，四位同学讲了四种说法：①表示维生素C这种物质；②表示1个维生素C分子；③表示维生素C由…”④表示每个维生素C分子由……请你将说法③、说法④省略的部分填在下面的横线上。说法③表示维生素C由说法④表示每个维生素C分子由____。2、甘油在印刷、化妆品等工业上用作润滑剂，也可用来制造医药和炸药。根据甘油的化学式C3H803，你能得出哪些信息？（任写四条）①；②；③；④。（二）化学式中元素符号周围的数字的意义例题2：3H2SO4练习：在“4H2CO3，”中包含着1、2、3、4四个数字。下列对这四个数字表示的意义叙述不正确的是()A．“1”表示碳元素的个数B．“2”表示每个分子中氢原子的个数C．“3”表示每个分子中氧原子的个数D．“4”表示分子的个数（三）离子符号周围数字的意义2+例题3：2Ca练习：1、说出下列符号中数字2所表示的意义：2-3+(1)3CO3；(2)2Fe；+(3)2NH4；(4)2H；(5)02.2、说出下列符号所表示的意义：492-2-(1)2CO3；(2)nCu_；(3)4SO4；(4)3H20；3、说明下列化学符号中数字“2”的含义：2H；H2；2H2。4、下列各微粒符号中“2”的意义是：+2①2N；②CO2；③MgO；2+④2NH3；⑤Fe；⑥2H2SO4中系数“2”氢下方小数字“2”。第四节物质组成的表示方法第4课时学习目标1、能根据化学式进行物质组成的简单计算。(1)计算相对分子质量：(2)计算组成物质中各原子个数比：(3)计算组成物质中各元素质量比：(4)计算组成物质中某元素的质量分数：知识回忆501．已知硫酸的化学式是H2SO4，则每个硫酸分子中有3个，1个，4个2．每个Ca(OH)2分子中有个钙原子，个氧原子，个氢原子3．每个NH4NO3分子中有。学习构成（一）、根据化学式的计算（1）计算化合物中各原子的原子个数之比练习：计算下列化合物中各原子的原子个数之比Fe2O3NH4NO3Ca(OH)2Cu2(OH)2CO3（2）计算化合物中各元素质量之比练习:计算下列化合物中各元素质量之比Fe2O3(NH4)2SO4Al(OH)3Cu2(OH)2CO3（3）计算化合物的相对分子质量练习：计算下列化合物的相对分子质量H2O2Fe2(S04)3Ca(OH)2Cu2(OH)2CO33KClO32H2O（4）计算化合物中某一元素的质量分数计算MgSO4中氧元素的质量分数ω(O)＝计算下列化合物中加点元素的质量分数H．2O2CaCO．3(N．H4)2SO4N．H4NO3第四节物质组成的表示方法第5课时学习目标1、物质的质量与元素质量的互算：某元素的质量一物质的质量×该元素在该物质中的质量分数2、混合物中某物质的质量分数（纯度）的计算：混合物中某物质的质量分数（纯度）一该物质的质量÷混合物的质量×100%知识回忆51学习过程（一）、根据化学式的计算（二）、计算一定质量的物质中某元素的质量例：求180gH2O中含有氧元素的质量m（O）＝练习：1、120g尿素CO(NH2)2中氮元素的质量？2、101g硝酸钾中钾元素的质量？3、400gFe2(S04)3中硫元素质量？4、多少克尿素中含氮元素140g?5、多少质量的(NH4)2S04中含有14g氮元素？6、240kgNH4NO3与多少质量的尿素CO(NH2)2肥效相当（含有的氮元素质量相同）？7、多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）与400g硝酸铵（NH4NO3）含氮元素质量相等8、160g氧化铁与多少质量的四氧化三铁含铁量相同？（三）、混合物中某物质的质量及质量分数（纯度）的计算：求100t含有CaCO3为90%的石灰石中（杂质不含钙元素）(1)钙元素的质量？(2)这种石灰石中钙元素的质量分数？练习1、硝酸铵样品中含有杂质10％（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数2某不纯的尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数为42.4%，求这种尿素中杂质（不含氮元素）的质量分数。课堂练习：1、根据氧化铁的化学式Fe203计算：（要求写出计算过程）(1)氧化铁中氧元素和铁元素的原子个数比和质量比。(2)氧化铁中铁元素的质量分数。(3)80g氧化铁里含铁元素多少克？(4)多少克氧化铁里含氧元素12g?(5)现有一定量的含Fe20380%的赤铁矿完全被还原，最多可炼得含铁112t的生铁，则该赤铁石的质量是多少？522、在含80%的Fe203的铁矿石200t中，铁元素的质量是多少？第四章燃烧燃料第一节燃烧与灭火第1课时学习目标：1．认识燃烧的条件和灭火原理,通过实验、探究燃烧的条件2．知道防火、自救的常识。3．树立安全意识和社会责任感。学习过程：课前准备：完成下列物质在氧气中燃烧的反应表达式，并写出其实验现象1．C+O2→_______________现象；2．Fe+O2→_______________现象；3．Mg+O2→_______________现象；534．蜡烛+O2________________现象；以上燃烧实验的共同特征有：1．；2．；3．；课堂探究：一、观察燃烧的条件实验，填写下表实验操作现象结论分别将一张纸条和一根玻璃棒纸片燃烧，纸具有性，玻璃棒不具有放于酒精灯火焰上灼烧。玻璃棒燃烧。性。取两只相同的蜡烛，点燃，一未罩玻璃杯的蜡烛始终在，而物质燃烧需要。支罩玻璃杯，另一支在空气中，罩了玻璃杯的蜡烛一会儿后逐观察现象。渐。取一张纸片，观察是否燃烧，常温下，纸片燃烧，点燃后纸物质燃烧需要达到。放于酒精灯的火焰上点燃后观片。察。从而得出燃烧的条件：12三者3火二、请写出以下灭火的方法1．使燃着的蜡烛熄灭：；2．炒菜时，油锅中的油不慎着火________________________________；3．煤气起火___________________________________________________；总结：灭火的原理和方法：（1）；（2）；（3）。随堂检测：1、灯帽盖灭酒精灯，该灭火方法的主要原理是（）A．清除可燃物B．降低可燃物着火点C．隔绝空气D．使可燃物的温度降到着火点以下2、下列措施或事故处理方法不正确的是（）A．进入久未开启的菜窖前，用燃着的蜡烛做“灯火试验”B．油库着火用水扑灭C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖D．厨房煤气管道泄气，立即关闭阀门并开窗通风3、认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应。下列说法正确的是（）A．物质与氧气反应时都会发生燃烧B．只有燃烧反应可将化学能转化为热能C．增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点4、生煤炉时需先引燃纸和木柴，再放入蜂窝煤，请分析原因：5、火柴划着后，如果将火柴直立后，使火焰在上边，火柴不易继续燃烧6、当吸入或接触五氧化二磷粉尘时．能与黏膜表层、眼、皮肤的水分反应变成磷酸，对局部有强烈的腐蚀性刺激作用，严重者可引起中毒性肺炎、肺水肿，右图是某同学在教室内探究物质燃烧条件的实验:在500mL的烧杯中注入400mL开水，并投入一小块白磷，在烧杯上盖一薄铜片，铜片上一端放一小块红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，进行上述实验可观察到的现象是:(1)铜片上的白磷,(2)铜片上的红磷,(3)开水中的白磷,(4)若将氧气通入杯底与白磷接触，可观察到54通过以上实验，你可得出的结论是：。(5)本实验是否严密?。原因是；改进的方法是。7、为什么煤炉火用扇子越扇越旺，而烛火用扇子一扇就会熄灭？第一节燃烧与灭火第2课时学习目标：1．认识爆炸发生的条件2．了解完全燃烧和不完全燃烧的基本知识，认识燃料完全燃烧的重要性3．树立对自身安全、社会安全的责任感学习过程：课前准备：烧不坏的手绢：将2体积的95%的酒精与1体积的水混合。把一块棉布手绢浸入配好的混合液中，浸入后取出，轻轻拧干，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，并轻轻抖动手绢。实验现象：手绢表面迅速燃烧起来，熄灭后，手绢并没有烧坏实验解释：。课堂探究：三、完全燃烧与不完全燃烧55完全燃烧不完全燃烧燃烧条件燃烧速度释放热量碳氢的生成物燃烧效率碳的燃烧阅读一氧化碳的资料，回答：一氧化碳有哪些物理性质和化学性质？物理性质：；化学性质：；CO有毒的原因？；CO燃烧的化学表达式。提问:1.冬天室内用煤炉取暖，通风不良，可能产生什么后果？当发现家中煤气泄漏，应该马上，切记不能打、等电器，防止电火花引起火灾。空气中一氧化碳的来源：、、等。启示：我们要认识到燃料的完全燃烧对节约能源、保护环境等的作用和意义。燃气灶中的通风口（空气的进口）和进气口（燃气的进口）的调节，可以控制燃烧情况。四、爆炸生活中的爆炸现象：轮胎爆炸，气球爆炸，锅炉爆炸，火药爆炸，汽油桶等燃料的爆炸，……。根据爆炸的形成原因，我们可以分析得到有的仅仅是物理变化而引起的，有些爆炸是在发生化学变化后的结果。比较容易发生爆炸的地点：加油站、仓库、粮仓……防止爆炸的方法：通风、禁止烟火等任何可燃性气体或粉尘在点燃之前，务必进行气体验纯实验！随堂检测：1、汽油加油站必须贴的标志是（）2、储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是()ABCD3、在消防知识中有一个词叫做“物理性爆炸”，是指在没有发生化学反应的情况下发生的爆炸，下列各项描述中属于物理性爆炸的是（）A.煤矿中因遭到明火而发生的瓦斯爆炸B.高压锅因排气孔堵塞而爆炸C.节日的烟花在空中爆炸D.厨房中因燃气泄漏而爆炸4、每个人都应懂得防火知识，学会如何自救。如果室内着火，在逃离火场时，可用湿棉被盖在身上，躬身出去或爬出去。如果大火或烟雾已封锁房门出口，此时切不可打开房门，应关闭房内所有门窗，用毛巾、被子等堵塞门缝并泼水降温，同时向外界发出求救信号。请你根据灭火的原理说明湿棉被的作用。5、2022年11月上海市高层住宅发生特大火灾，58人葬身火海，灾难震惊全国。为此专家呼吁：每个人都应懂得防火知识，学会如何逃生。当高层楼房下层起火，火势无法扑灭时，下列逃生措施中正确的是（）56①退到卫生间暂避②用湿毛巾捂住口鼻③匍匐前进，寻找安全出口④封闭房门⑤跳楼A、①②③④B、①③④⑤C、②③④⑤D、①②④⑤第二节定量认识化学变化第1课时学习目标：1、通过实验的测定，能理解质量守恒定律的含义及守恒的原因（微观上解释）2、在理解守恒定律的基础上能解释一些简单的实验事实3、通过实验确定物质元素组成的基本原理（如水的电解、有机物燃烧等）学习过程：课堂探究：一、质量守恒定律[活动与探究]分析实验现象和测定的数据，试着总结化学反应前、后物质质量的变化规律。1.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2.碳酸钙和盐酸反应[讨论与思考]两个实验所得结果是巧合，还是具有普遍意义？[投影]水分解示意图分析化学变化的微观实质分析质量守恒的原因(1)质量守恒的原因：57宏观：微观：(2)在化学反应中，一定改变，可能发生变化。质量守恒定律:例：1、已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（）A、44克B、32克C、22克D、12克2、已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A、12克B、44克C、56克D、100克[讨论与思考]1、铁生锈后的质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律来解释？2、蜡烛燃烧后就没有了，与质量守恒定律是否矛盾？练习：1.关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（）A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，消耗空气的质量为16克C、一切化学反应都遵守质量守恒定律D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应2.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有、、元素。小结：随堂检测：1.做石灰石和稀盐酸的反应能否在敞口的容器中进行？2.下列说法能用质量守恒定律解释的是（）A．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了B．蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛质量C．水的质量和受热变成水蒸汽的质量相等D．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比反应物质量轻3.小丁在化验室里检验一种新材料的组成时，发现新材料在纯氧中燃烧只生成CO2和H2O，于是他就认为新材料是由C、H、O三种元素组织的，他的判断正确吗？正确的判断应该是什么？4.在化学反应前后下列各项①元素种类②原子种类③分子种类④物质种类⑤原子个数⑥分子个数⑦物质质量总和，一定发生改变的是；一定不变的有；可能改变的。5.下图形象地表示反应前反应物分子及其数目，则反应后不可能出现的情况是（）58ABCD6.某化工厂实验室4.6g某物质在氧气中完全燃烧后生成CO28.8g和H2O5.4g，则该有机物一定含有的元素是（）A．C、H、OB．O、HC．C、HD．以上三种说法都不正确第二节定量认识化学变化第2课时学习目标：1.了解化学方程式书写的原则。2.熟练书写常见的化学方程式。3.掌握化学方程式的配平方法。学习过程：1、化学方程式书写遵循原则：①②2、书写步骤：（1）根据文字表达式写出物质的化学式；（2）根据质量守恒定律配平；（3）标注条件及生成物状态；（4）将“—”改成“=”。点燃3、含义以2H2+O22H2O为例①宏观意义：氢气和氧气在点燃的条件下生成表明反应物、生成物、反应条件水②微观意义：表示反应物和生成物每2个氢分子与1个氧分子化合生之间分子个数比,（对气体而言，成2个水分子分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分每4份质量的氢气与32份质量的子质量之比）:氧气完全化合生成36份质量的水59随堂练习：点燃1、从2CO+O22CO2中你能知道那些信息?2、配平下列化学方程式：1、镁条在氧气中燃烧2、铁丝在氧气中燃烧3、铝氧化4、铜在空气中受热5、氢气在空气中燃烧6、红磷在空气中燃烧7、双氧水和二氧化锰反应制氧气8、加热高锰酸钾制氧气9、实验室制二氧化碳10、二氧化碳通入澄清石灰水二、指出下列化学方程式中的错误。点燃A、H2＋O2==H2OB、Mg＋O2MgO2点燃点燃C、C＋O2CO2↑D、S＋O2↑SO2△E、KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑第二节定量认识化学变化第3课时学习目标：1、熟练书写常见的化学方程式。2、掌握化学方程式的配平方法。学习过程：化学方程式的配平方法1、观察法：△Cu2(OH)2CO3CuO+H2O+CO22、最小公倍数法：找出方程式两边各出现一次的原子个数最多的元素，找他们的最小公倍数并分别扩大相应倍数。点燃P+O2P2O5点燃KMnO4K2MnO4+MnO2+O23、奇偶协调法：（○1看：出现次数最多的元素；○2定：将奇数配成偶数；○3配：根据已知配出其他系数，最后配单质。）CH4+O2O2+H2OMnO2H2O2H2O+O24、待定系数法：点燃C2H5OH+O2CO2+H2O点燃CH4+O2CO2+H2O随堂练习一、完成下列化学方程式1．铁在氧气中燃烧；2．镁在空气中燃烧；603．硫在空气中燃烧；4．碳在氧气充足和氧气不充足时燃烧；；5．磷在空气中燃烧；6．氢气在氧气中燃烧；7．电解水；8．过氧化氢溶液在二氧化锰催化条件下分解；9．加热高锰酸钾制氧气；10．加热碱式碳酸铜；11．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；12．紫色石蕊试液中通入二氧化碳变红色；13．碳酸分解；14．实验室制取二氧化碳；15．碳酸氢铵受热分解；16．一氧化碳燃烧；17．甲烷（CH4）燃烧；18．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应；二、配平下列化学方程式：1．Al+O2——Al2O32．Al+HCl——AlCl3+H2点燃3．CH3OH+O2CO2+H2O高温4．FeS2+O2Fe2O3+SO2高温5．_CO+_Fe2O3_Fe+_CO2点燃6．C21H30O2+O2CO2+H2O7．Pb(NO3)2—PbO+NO2+O2点燃8．H2S+O2S+H2O点燃9．CxHy+O2CO2+H2O点燃10．CxHyOz+O2CO2+H2O高温11．PbxOy+COPb+CO2三、根据化学方程式，确定未知物质的化学式1．铅丹+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O铅丹；点燃2．C4H8+5O22CO2+4H2O+2XX；点燃3．2X+5O24CO2+2H2OX；点燃4．TNT+21O228CO2+10H2O+6N2TNT；四、根据题意书写化学方程式：1．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和一种气体单质2．灼热的碳在高温条件下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气3．氢气在加热条件下与氧化铜反应，生成铜和水61物质ABC新物质D反应前物质质量/g3030300反应后物质质量/g待测33022第三节化学方程式的计算学习目标：1、学会根据化学方程式进行有关反应物、生成物质量的计算，掌握解题步骤及书写格式。2、懂得质量守衡定律是根据化学方程式计算的依据。学习过程一、关于化学方程式的计算：例1．在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应后，各物质质量变化如下：关于此反应，下列认识不正确的是A．C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和B．变化后待测的A质量为5gC．该变化的基本反应类型是分解反应D．A物质有可能是单质例2．将15gA物质与24gB物质混合加热到不再反应为止，得到的混合物中含有8gA物质，22gC物质，此外还有一种新物质D。若A、B、C、D的相对分子质量依次是28、32、44、18，则它们之间所发生的化学反应方程式为（）A．A+BC+DB．A+2B7C+DC．A+3BC+2DD．A+3B2C+2D例3．A+B=C+D，用A、B参加反应的质量比为4:3，若生成C和D的质量共2.8g，则消耗的反应物B的质量为_______________。例4．在反应A+3B=2C+3D中，已知3.2gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，则生成D的质量为____g。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为_____。62例5．饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进对生活的热爱。为了解决鱼的吸氧问题，可以在水中加入CaO2，反应为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2。称取样品2g，加入水中，生成0.224LO2(O2的密度为1.43g/L)，求样品中CaO2的质量和样品的纯度。高温例6．已知CaCO3CaO+CO2，某校研究学习小组为测定汉白玉中CaCO3的质量分数，称取12.5g汉白玉研碎，进行四次高温加热（杂质不反应）冷却，称量，数据记录如下：操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固体质量(g)10.89.68.18.1求：(1)完全反应后生成CO2的质量；(2)汉白玉中CaCO3的质量分数。例7．将KClO3、MnO2的混合物15.5g装入试管中，反应完全后剩余固体10.7g。求(1)生成O2的质量；(2)剩余物中各成分的质量。思考与练习：1．硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为（）A．NOB．NO2C．N2D．N2O2．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质XYZQ反应前质量/g410125反应后质量/g未测21109下列说法中不正确的是（）A．该反应为分解反应B．该反应遵守质量守恒定律C．X中未测值为零D．若Q为氧气，则该反应为氧化反应3．发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，反应的化学方程式如下：2N2H4+N2O43N2+4H点2O燃，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2KgN2H4发生燃烧，需要助燃物N204的质量。4．某厂用石灰石高温煅烧制得生石灰。若每天消耗含杂质5%的石灰石原料300t，请根据计算回答下列问题：（1）理论上该厂每天可生产氧化钙多少吨？（假设杂质不反应）（2）若每吨石灰石以100元价格买入，制得的生石灰产品（含原杂质）以每吨250元卖出，扣除每吨石灰石原料生产加工费30元，则该厂每天可获利多少元？635．H2、O2的混合气体20g，点燃反应后生成18g水。求原混合物中H2、O2的质量比。6．用H2还原10gCu和CuO的混合物，至质量不再减轻为止，称得剩余固体质量为8.4g，求原固体混合物中CuO的质量。（H2+CuOCu+H2O）第四节化石燃料的利用学习目标：1．知道化石燃料是重要的自然资源，对人类生活起着重要作用。2．了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性。3．了解化石燃料的综合利用的必要性以及开发新能源的重要意义。预习自学：1．当今世界上最重要的三大矿物燃料是、、。其中被称为“工业的血液”；被称为“工业的粮食”。2．“西气东输”工程是我国提出的开发大西北的一项重要战略计划。其中“气”是指；这项工程“东”起，“西”至，横跨个省、市、自治区，全长4200多千米，运输的方式是。学习过程：一、化石燃料（不可再生的能源）1、煤：是混合物；主要含有元素，还有等元素；交流讨论：（1）根据煤中含有的元素，分析煤的燃烧可能产生哪些气体？这些气体会产生哪些影响？（2）煤的综合利用煤的干馏、炼焦：将烟煤隔绝空气加强热，煤就会分解成焦炭、煤焦油和焦炉煤气等。属于变化。2、石油：石油主要含有两种元素；交流讨论：石油的分镏：属于变化。3、天然气：其中最主要是。这也是我国提出的开发大西北的战略计划中工程。二、化石燃料与环境污染1、全球气温变暖：642、热污染：3、大气污染：三、开发新能源开发的新能源主要有：第五章金属与矿物第一节金属与金属矿物教学目标：1、常识性介绍几种常见金属的物理性质和用途，掌握金属的化学性质及有关反应类型。2、认识几种金属矿物3、了解金属在自然界中的存在教学重难点：1、常见金属的化学性质。2、基本反应类型，置换反应。学习过程：情景导入：以“魔术”点铁成金导入新课。自主学习：完成课本表5-1，知道的金属我知道的金属名称元素的名称和符号。元素符号我见过的金属名称元素符号交流讨论：金属的物理性质金属的应用金属的物理性质铁铜锌思考练习：1、为何铁制锅铲需要加木柄？2、银的导电性最好，为什么不用银制造电线、电缆？3、选择制造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？65观察思考：金属的化学性质铁铝铜金属与氧气的反应金属与稀盐酸的反应金属的化学性质练习：写出上面有关的方程式铁与氧气：铝与氧气：铜与氧气：铁与稀盐酸：铝与稀盐酸：归纳总结：最后两方程式的共同点置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫置换反应字母表达式：A+BC==B+AC活动探究：结合课本116页完成下列内容设计实验用锌粒和稀硫酸制少量氧气（写化学方程式）实验步骤实验原理观察思考：1、铁丝放到硫酸铜溶液中，现象反应的方程式：2、解释点铁成金的原理。自主学习：常见的金属矿物（结合课本116页和课本117页的图5-3）1、金属在自然界中的存2、金属矿物：铁矿石：铜矿石：铝矿石：反思与评价达标测试一.选择题1．下列物质放入稀硫酸中，不能反应的是()A.AlB.CuC.FeD.Zn2．常温下把铁丝分别加到下列液体中，不能溶解的是()A.稀硫酸B.稀盐酸C.硫酸铜D.蒸馏水3.下列化合物中，不能由金属单质和酸溶液直接反应生成的是()A.FeS04B.MgS04C.A1C13D.FeCl34．为了除去混在镁粉中的少量铁粉，应采取的方法是()A.加入足量的稀盐酸B.加足量的硫酸铜溶液，C.在氧气中加热D.用磁铁吸取5.下列不能见到变色现象的是()66A.铁放入硫酸镁溶液中B.铁放入硫酸铜溶液中C.铁放入稀硫酸中D.铁丝在氧气中燃烧6.铁棒插入硫酸铜溶液中，有关叙述不正确的是()A.铁棒表面有红色固体生成B.有气泡产生，铁棒逐渐变细C.最后得到浅绿色溶液D.反应结束，用水洗净干燥称量，铁棒增重7.表中列出几种物质的熔点(在标准大气压下)：物质名称固态水银金铜铁钨固态氢熔点℃-38.81064108315353410-259据此判断以下说法中正确的是()oA.铜球掉入铁水中不会熔化B.在零下255C时，氢是固体0C.水银温度计可测量零下40C的气温D.用钨制成的灯丝不易熔化8.下列化学方程式正确的是()A.4Fe+302=2Fe203B.Fe+H2S04=FeS04+H2↑C.2Fe+6HCl=2FeCl3+H2↑D.Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu9．质量相同的两份铁，一份跟足量的盐酸反应，另一份跟足量的稀硫酸反应，两者生成氢气的质量()A.跟盐酸反应的多B.跟硫酸反应的多C.一样多D.无法确定11.人类通过摄取各种不同的食物，补充人体所缺的各种微量元素，下列微量元素中，对人体有害的是()A.铁B.碘C.硒D.铅10.出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这表明金.铜.铁的金属活动性从强到弱的顺序是()A．金.铜.铁B．铁.金.铜C．铁.铜.金D．铜.金.铁11.现欲用化学方法除去铜粉含有的极少量铁粉，得到较为纯净的铜，请设计合理的实验方案进行实验，并完成下列实验报告。实验方案实验现象实验结论有关化学方程式12．化学的研究目的就是帮助人们认识.改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是()约200年前约2500年前约6000年前约6000年前K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、AuA．金属的活动性B．金属的导电性C．金属的延展性D．地壳中金属元素的含量13．等质量的稀硫酸分别与足量的镁.铁.锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是()67二.填空8.写出一个置换反应的化学方程式：①有氢气生成______________________②既无气体生成，也无气体参与_____________________9.你知道吗?①人体中含量最多的金属元素是________，人体缺少此元素可能导致________；②儿童缺________会发育停滞，智力低下，严重得侏儒症；③海水中含量最多的金属元素是_______④目前年产量最高，使用最广泛的金属是_______⑤导电.导热性最好的是________，灯泡中广泛使用金属是________，因为它的熔点最高。⑥地壳中含量最高的金属元素是_______⑦使用最早的金属是________，我国在________代就使用青铜器。10.常见金属的主要化学性质：(1).很多金属能跟氧气________生成________。如在常温下，铝和氧气能反应，在表面生成一层________；镁带在空气中能_______，发出_______，生成________色固体_______；在加热条件下，铜与空气中的氧气反应生成________色固体________；引燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成________色的_______。(2)铜和稀硫酸不能反应，镁.铝.锌.铁等金属都能跟稀硫酸(或稀盐酸)反应，生成_______和相应的_______，说明铜的化学性质没有镁.铝.锌.铁活泼。11.写出下列溶液的颜色：硫酸亚铁溶液_____，硫酸铜溶液_____，稀硫酸溶液_____12.用化学方程式表示下列化学反应：(1)镁与稀硫酸反应__________(2)铁与盐酸反应__________(3)镁与盐酸反应__________(4)铝与稀硫酸反应__________8.金属元素在自然界中，除极少数不活泼的金属以_____存在外，其余大多数以_____存在。化合态的金属在自然界中以_____的形式存在。含有矿物的岩石称为_____9.写出矿石相应的化学式：铁的矿物主要有_____矿(主要含氧化铁_____)等。68第二节铁的冶炼合金教学目标：1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2、知道生铁、钢等重要的合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。3、能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。教学重难点：重点:炼铁的原理。难点：对含杂质的有关反应进行计算。第一课时教学过程：情景导入：以上节课大自然中的很多铁矿导入新课。自主学习：铁的冶炼1、自己阅读课本119页观察与思考的有关内容。2、集体看实验录象。总结：实验步骤、、、、、现象：、反应的化学方程式：归纳交流：1、步骤中先通一氧化碳的目的是什么？2、实验完毕后继续通一氧化碳的目的是什么？3、为什么要对尾气进行处理？处理尾气的其他方法有哪些？自主学习:自己阅读课本119页下方和120上方正文，回答下列问题1、工业炼铁的主要设备是2、原料：3、方法及原理：观察思考：看实验录象。69通过录像列举金属的其他冶炼方法讨论交流：1、生铁炼钢的原理2、生铁和钢的区别类别含碳量所含元素机械性能机械加工生铁钢反思与评价达标测试一.选择题1．下列过程不属于化学变化的是()A.从铜矿中冶炼铜B.从铝矿中炼铝C.从海水中冶炼钠D.从铁矿中开采铁矿石2．铁的冶炼在我国具有悠久的历史，最早约在()A.商代B.西汉C.春秋战国D.唐朝3．不能用来还原氧化铁的是()A.焦炭B.二氧化碳C.一氧化碳D.氢气4．关于一氧化碳冶炼铁的反应中叙述不正确的是()A.一氧化碳还原氧化铁的反应属于置换反应B.氧化铁失去氧被还原，发生还原反应C.一氧化碳得氧被氧化，发生氧化反应D.氢气可以代替一氧化碳还原氧化铁中的铁，该反应属置换反应5．某铁的氧化物16克与足量的CO反应生成13．2gCO2，则该氧化物是()A.Fe304B.FeOC.Fe203D.FeC03二.填空题6.高炉炼铁过程中发生如下反应：①Fe203+3CO=2Fe+3CO2②C+O2=CO2③C+CO2=2CO④CaCO3=CaO+CO2⑤CaO+SiO2=CaSiO3(1)炼铁的主要原料有______(2)属于化合反应的是______(3)反应①的作用是______反应⑤的作用是______；属于分解反应的是______，反应③的作用是______7.用一氧化碳冶炼氧化铁中的铁的步骤主要有：①检查装置的气密性②在粗玻璃管中装人少量红棕色的氧化铁③加热氧化铁④通入一氧化碳，同时点燃尾气⑤玻璃管冷却后停止通一氧化碳⑥停止加热⑦熄灭燃烧尾气的酒精灯(1).上述实验的正确顺序是______，粗玻璃管中看到的现象是______，为了检验生成的物质是否为铁，还要进行的操作是______看到______，说明有铁生成了。(2)为了检验一氧化碳是否被氧化成二氧化碳，要用______，可以看到______，后来______，此实验还可以说明CO______（填能或不能）与石灰水中的氢氧化钙反应。(3).写出上述发生反应的化学方程式__________________。(4).写出用焦炭还原磁铁矿炼铁的化学反应方程式____________。(5).如果铁的氧化物用FexOy表示，分别写出一氧化碳.氢气还原铁的氧化物的化学方程式__________________。708.推断题一种+3价的金属氧化物A，在B气流中加热生成固体物质C和气体D，D能使澄清石灰水变浑浊。若将C投入稀硫酸中，产生气体E和另一产物F，使溶液逐渐变成浅绿色。若将A在F气流中加热则也生成固体物质C。若将C投入硫酸铜溶液中，则在未反应的C固体表面附有红色固体物质，同时生成物质F。已知H2能与金属氧化物反应生成金属和水。试判断(写化学式)：A.______B.______C.______D.______E.______F______。写出有关反应的化学方程式：①________________________②________________________③________________________④________________________⑤________________________9.实验题李明同学改进了CO还原Fe2O3的实验装置，他的部分装置如右图所示。(1)酒精灯上网罩的作用是______(2)加热试管中的现象是______，盛石灰水的试管中的现象是______想一想如何使B瓶中的CO形成稳定气流流入加热的试管中，并处理好尾气。(缺乏材料自选，不必画图，用简单文字说明)第二课时教学过程：情景导入：以古代“杨志卖刀”的故事导入新课。自主学习：求解课本121页练习题解题方法（一）（二）变式训练：现有800吨含氧化铁80％的赤铁矿石，可炼出含杂质3％的生铁多少吨？归纳总结：不纯物质参加化学反应的计算方法阅读课本：完成下列小题1、合金定义：2、合金包括、活动探究71结合课本122页活动探究，探讨合金的硬度与熔点和组成金属的关系。合金硬度：合金熔点：交流讨论：结合表5-4讨论一些常见合金的特性和用途。反思与评价达标测试.一.选择题1.下列不属于合金的是()A.氧化铁B.生铁C.黄铜D.不锈钢2．下列不属于金属材料是()A.不锈钢B.硬铝C.氧化镁D.铜3．用作保险丝的合金要求具有何种重要的性能()A.硬度大B.熔点低C.密度大D.机械性能好4．垃圾是放错位置的资原，应该分类回收，生活中废弃的铁锅.铝质易拉罐.铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于()A.有机物B.金属或合金C.氧化物D.盐类5．世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。铝的下列应用中，必须加以控制的是()A.用铝合金门窗B.用金属铝制罐装饮料的易拉罐C.用金属铝制电线D.用硬铝造飞机.汽车.做建材6．国际上推广使用中国的铁锅，是因为铁锅()A.是单质，导热性能好B.化学性质比较活泼C.便于铁的回收D.易使食物中含有人体必需铁元素7．东汉晚期的青铜“马踏飞燕”做为我国旅游标志更是闻名中外，经分析测定8．1g青铜样品中含有7．2g铜，则青铜中铜与锡质量比为()A.8：1B.1：8C.9：8D.9：18.有关合金的叙述：①合金中至少含两种金属②合金中的元素以化合物的形式存在③合金中一定含有金属④合金一定是混合物⑤生铁是含杂质较多的铁合金⑥生铁可完全溶解在稀盐酸中。其中正确的是（）A.①②③④⑤⑥B.①②C.①③④⑤D.③④二.填空题9.合金是由_____跟其它_____，也包括各种_____(或_____)熔合形成的有特性的物质。人类历史上使用最早的合金是_____，由_____.锡等元素形成。世界上最常见，应用最广的合金是_____，由_____.碳等元素组成。10.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高.密度小(p=4．5g／m3).可塑性好.易于加工.机械性能好，尤其是耐腐蚀。即使将它们放人海水中数年取出后仍光亮如初，其抗腐蚀性远优于不锈钢。(1)请你推测钛和钛合金可能用途：____________________(2)从地壳中含钛矿石——金红石(Ti02)生产钛的方法是：第一步，Ti02.C.C12混合物在高温条件下制得TiCl4和一种无色的可燃性有毒气体，该步反应的化学方程式是_________________________，第二步，在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，该反应的化学方程式是___________________________________(3)金属钛的氧化物二氧化钛是优良的白色涂料，常用于生产高档油漆。四氯化钛是—种无色液体，易与空气中的水发生反应生成二氧化钛和另一种化合物，该化合物由另外两种元素组成，在空气中会产生72大量酸雾。写出四氯化钛跟水的反应方程式：___________________________________(4)钛——镍形状记忆合金是一种具有形状记忆效应的合金，该形状记忆合金可以应用的场所是()A.人造卫星和宇宙飞船的天线B.水暖系统.防火门的自动控制开关C.牙齿矫正等医疗材料D.电路断电的自动控制开关E.作建筑材料F.制造形状复杂的铸件11.下图是一定条件下相关物质的转化关系，其中A是只含两种元素的纯净物，其中一种元素是地壳中含量居第四位的元素，B.C.E.F均是初中常见的无色.无味的纯净气体。写出下列物质的化学式：C______F______H______写出符合反应①的一个化学方程式___________________________________12.计算题在实验室中称取生铁样品lO.Og，将其放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸加热使之充分反应(杂质不参加反应)，然后冷却，称量，结果反应后烧杯中物质质量比反应前减少了0．34g。(1)求生铁样品中杂质的质量分数。(2)生产100吨这种生铁，至少需要含Fe20380％的赤铁矿多少吨?73第三节金属的防护和回收教学目标：1、掌握铁生锈的原因和防止铁生锈的办法。2、掌握废金属的回收利用。教学重难点：重点：铁生锈的原因及防止铁生锈的办法难点：铁生锈的原因。教学过程：情景导入：以电影《泰坦尼克号》中的沉船生成的一堆“铁锈”引入新课。自主学习：阅读教材P126页的活动与探究活动与探究：试管①：铁钉所处的介质是酸、水、氧气。试管②：铁钉所处的介质是氯化钠、水、氧气。试管③：铁钉所处的介质是水、氧气。试管④：铁钉所处的介质是水（迅速冷却的沸水中氧气极少）试管⑤：铁钉所处的介质是氧气（生石灰或无水氯化钙是干燥剂，除去试管中的水）展示：一周前准备的“铁生锈”实验及记录。记录：现象编号实验1实验2实验3实验4实验5观察片刻后气泡产生无现象无现象无现象无现象记录一天后开始生锈无无无无三天后生锈开始生锈无无无一周后生锈生锈开始生锈无无实验结果：归纳总结：说明铁制品生锈的条件是①在条件下可以生锈。②在环境下可以加速锈蚀。自主阅读课本127页第一自然段，完成下列有关铁锈的内容（1）颜色状态：（2）主要成份：（3）结构特点：交流讨论：结合课本127页的交流与讨论1、菜刀发生什么变化？2、列举防止钢铁锈蚀的具体措施。、、、、、。3、防止锈蚀的基本原理吗？①②活动探究：结合课本129活动与探究废金属的回收和利用741、来源：2、危害：3、意义：4、保护金属的有效途径：等等反思与评价达标测试一.选择题1．下列金属中不具有“自我保护能力”，易与空气中的氧气反应而被锈蚀的是()A.锌B.铝C.铬D.铁2．下列哪种环境中的铁最容易生锈()A.炒过菜未洗的铁锅B.不锈钢的剪刀C.擦干的菜刀D.镀铬的自行车钢圈3．铁锈的主要成分是()A.氧化铁B.氢氧化铁C.氯化铁D.氧化亚铁4．铝的抗腐蚀能力强的原因是()A.铝的化学性质不活泼B.铝在常温下不与氧气反应C.铝的表面易氧化生成一层致密的氧化铝薄膜D.铝没有铁活泼5．下列关于使用铁器时的注意事项，不正确的是()A.不能盛放硫酸铜液体B.不能盛放盐酸C.避免接触潮湿的空气D.不能接触干燥空气二.填空题6.铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_____._____等物质相互作用，发生一系列复杂的_____，铁转化为铁的_____的过程。7.铁锈的成分复杂，主要是_____，它是一种_____的物质，呈_____色，能让_____和空气中的_____穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁被空气锈蚀。8.我们通常采用在钢铁表面______的方法来防止生锈，具体的方法有多种，常用的有：__________________。9.回收利用废金属，是解决_____的有效方法。三.简答题10.我国海南岛和吐鲁番的塔克拉玛干沙漠，哪个地方的铁制品更易生锈?为什么?11.自行车的构件如支架.链条.钢圈，分别采取了什么防锈措施?12.小明同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习后知道该物质是铜绿，主要成分是Cu2(OH)2C03。请你参与进行下列探究过程的设计：(1)组成铜绿的元素有_____._____._____._____，分析普通铜制品所处环境中的物质，提出你的假设：碱式碳酸铜可能由_____._____._____._____等物质共同作用生成。(2)设计实验验证你的假设：在四支试管中各放一团干棉花，在棉花上放一片铜，然后进行①向棉花中滴人少量碳酸饮料后，通人氧气，盖紧橡皮塞。②在第二个试管中滴人少量水后充满氧气盖紧橡皮塞。⑧在第三个试管中滴人少量水后充满二氧化碳。④在第四个试管中通入二氧化碳和氧气。最容易生锈75的可能是第____组，不容易生锈的是_____，这样设计的理由可能是__________________(3)从中你得出的结论是__________________(4)写出铜绿分解的化学方程式___________________13.食品包装盒中常放有一小袋粉末状物质，该物质对食品同时具有防潮和防氧化作用。某同学从超市购买的食品包装盒中取出装有粉末壮物质的小袋，撕开后发现里面有板结的铁锈。试推测粉末状物质是什么?其作用原理是什么?14．废金属的回收利用不具备的优点是()A.减少资源浪费B.减少对环境污染C.节约能源D.防止金属物品锈蚀15．常温状态下，铁制品最．容．易．生锈的环境是（）A.在潮湿的空气中B.在干燥的空气中C.完全浸泡在植物油中D.完全浸泡在蒸馏水中76第四节石灰石的利用教学目标：1．了解石灰石在生产、生活中的应用；2．掌握鉴别碳酸盐的方法；3．知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙的性质及其相互转化的关系；4．认识石灰石、大理石是重要的矿藏资源。教学重难点：重点：碳酸盐的方法和碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙的性质。难点：碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙的相互转化的关系。第一课时教学过程：情景导入：以人民英雄纪念碑四周的雕塑群、颐和园和故宫中所用的白色石材汉白玉导入新课。自主学习：阅读课本131页和132页及观察课本彩图，回答下列问题。1、石灰石的用途有哪些？、、、2、石灰石的主要成分，如、、、、、都含有碳酸钙。活动探究：每组发3块小石块（是否含碳酸钙未知），按课本133页的装置进行实验观察实验现象，总结出结论。试样编号石块种类加入盐酸后的现象结论123总结归纳：1、鉴别岩石中是否含有碳酸钙的方法：2、以上实验探究涉及的化学反应方程式3、常见的碳酸盐有哪些？如何检验碳酸盐？常见的碳酸盐、、、、等4、尝试书写其他碳酸盐与盐酸的化学反应方程式。反思与评价达标测试一.选择题1．下列不属于石灰石的用途的是()A.生产水泥B.制玻璃C.炼铁D.冶炼铝2．下列物质中主要成分不都是碳酸钙的一组是()A.汉白玉.白垩B.大理石.石笋C.纯碱.草木灰D.水垢.鸡蛋壳3．下列物质受热或高温不能产生二氧化碳的是()A.石灰石B.Cu2(OH)2C03C.赤铁矿D.NH4HC03774．下列都是产生二氧化碳的反应，其中实验室制取二氧化碳最适宜选用的是()A.木炭燃烧B.高温煅烧石灰石C.纯碱中加盐酸D.石灰石中加盐酸5．石灰浆的主要成分是()A.氧化钙B.氯化钙C.碳酸钙D.氢氧化钙6．民族英雄于谦的石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”请你从化学的视角，找出符合诗句中物质变化顺序的选项。()A.CaC03→Ca(OH)2→CaO→CaC03B.CaC03→CaO→Ca(OH)2→CaC03C.CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaC03D.Ca(OH)2→CaC03→CaO→Ca(OH)27．对石灰岩石洞里的钟乳石和石笋形成原因解释比较合理的是()A.自然界发生化学变化的结果B.自然界发生物理变化的结果C.雨水冲刷的结果D.人们机械加工的结果8．要除去暖水瓶内的水垢，最好方法是（）A.高温加热B.用水冲洗C.加入碳酸D.加入盐酸，再用水洗9．某些食品包装盒中常夹有一小盒标有“请勿入口”的干燥剂，其主要成分是生石灰。生石灰的化学式是()A.CaOB.CaCl2C.CaC03D.Ca(OH)210．下列物质的名称.化学式一致的是（）A.石灰石CaOB.熟石灰Ca（OH）2C.生石灰CaCO3D.干冰H2O二.填空题11.长期存放石灰水的玻璃试剂瓶内壁有一层白色物质，它是，形成白色固体的化学方程式为，清洗时，最好选用_____，然后用水冲洗干净。12.珍珠中含有农业上使用的“碳铵”化肥是，常用的纯碱是，草木灰中含有，它们中都含有原子团，统称为.13.石灰石的主要成分是，自然界很多物质都含有它。修建圆明园时，使用了大量的石材，经过英法联军大火焚烧后，粉身碎骨。写出有关化学方程式：。14.大理石的重要成分也是碳酸钙，家里大理石地面不小心泼洒了稀盐酸，会看到的现象是，发生的化学方程式是。15.学校的研究小组在实践活动中了解到，某石材厂有一批石灰石原料，其所含杂质不溶于水，也不溶于盐酸，高温时也不反应。为了测定该石灰石纯度，该小组取用4g这种石灰石，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤.干燥等操作后称量固体物质的质量。每次稀盐酸的用量及剩余固体的质量见下表：稀盐酸的用量g剩余固体g第一次加入103.0第二次加入102.0第三次加人101.0第四次加入lO0.4g计算：①该石灰石样品的纯度是多少?②如果煅烧上述石灰石原料生产出含杂质的生石灰100吨，需要上述石灰石多少吨?(精确到0．1)第二课时教学过程：情景导入：以诗《石灰吟》导入新课。78自主学习：自己阅读课本134页。观察思考：分组进行课本134页实验，观察实验现象并记录。实验现象实验1实验2实验3实验2所涉及的方程式：实验3所涉及的方程式:总结石灰石的化学性质：活动与探究：结合课本134页135页和活动与探究完成下列各题。物质主要成分性质涉及化学方程式用途石灰石生石灰熟石灰交流讨论：1、用图示法表示碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙的转化。并写出有关的化学方程式。2、用化学知识解释《石灰吟》。反思与评价达标测试一.选择题1.在任何条件下也不与二氧化碳反应的物质是（）A.碳B.水C.氧气D.石灰水2．下列有一种物质的主要成分与其他物质成分不同，该物质是（）A.汉白玉B.白垩C.孔雀石D.钟乳石2CO3.可准确检验3的是（）A.加入盐酸有可燃性气体产生B.加入盐酸有气体生成C.加入盐酸有白色沉淀生成D.加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊气体生成4.某石灰石样品，经测定含碳元素9.6%，则样品中含碳酸钙的质量分数是（）A.8%B.80%C.20%D.96%5．10gCaCO3样品与足量的稀盐酸反应生成CO24.3g，则样品中含有的杂质是（）A.BaCO3B.NaHCO3C.MgCO3D.上述都有可能6．相同质量的下列物质分别与足量的稀盐酸反应，产生气体最多的是（）A.Na2CO3B.CaCO3C.K2CO3D.MgCO37.检验一份样品是否是碳酸盐，所需的试剂是（）A．澄清石灰水B．浓盐酸.澄清石灰水C．稀盐酸.澄清石灰水D．稀盐酸二.填空题8.生石灰具有强烈的性，易与反应，生成熟石灰，写出有关化学方程式：。9.在一个充满了二氧化碳的塑料瓶中倒入澄清石灰水，马上盖好瓶盖，振荡会看到。（填现象）10.有一房间的墙壁，刚用熟石灰粉刷过。房间主人为了使墙壁快点干燥，就在房间里生了一个炭火盆，结果发现墙壁反而更潮湿了。写出有关化学方程式是；原因79是。11.完成下列方程式，其中属于化合反应的是，属于分解反应的是(1)实验室制取二氧化碳(2)用澄清石灰水检验CO2(3)煅烧石灰石(4)生石灰溶于水(5)碳酸钠与盐酸反应(6)一氧化碳冶炼赤铁矿中的铁12.取一鱼骨头在火上烧，烧后硬度会（填“增大”或“降低”），这是因为；墨鱼骨头可用来治疗胃酸过多，这是因为。13.牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏生产过程中常常添加一种摩擦剂。这种摩擦剂是由一种矿石经过一系列加工而制成的极细小的碳酸钙粉末，其生产过程：(1)写出A.B.C.D的化学式：A；B；C；D。(2)写出①②③三个反应方程式14.对石灰有关问题的探究：2022年中国石灰工业技术交流与合作大会在张家界隆重召开。国外著名石灰窑制造商意大利弗卡斯公司.瑞士麦尔兹公司和意大利西姆公司在会上介绍和展示了各自先进的石灰生产技术。石灰是一种重要的建筑材料，具体包括了石灰石.生石灰.熟石灰等各类。我国明代大臣于谦在12岁时曾写过一首《咏石灰》的诗：“①千锤万凿出深山，②烈火焚烧若等闲。③粉身碎骨浑不怕，④要留清白在人间”。（1）上述诗句中，第_____句（填序号）能体现生石灰具有吸水性，在一些包装食品中常常会放一小袋生石灰作干燥剂。失去干燥作用的生石灰固体最后变成了____________（填化学式）。小明同学要检验某生石灰干燥剂是否仍有干燥作用，其检验方法是__________________________（指出简单的操作方法和实验现象）。（2）现有一包露置在空气中熟石灰固体，要检验它是否变质，需要用到的试剂是_________（填名称）。经检验该包熟石灰固体已变质，下列是小明同学对变质的熟石灰固体进一步探究的实验报告。【提出问题】该固体可能存在的组成是：①__________；②_______________。【设计实验】实验设计方案如下：实验步骤实验现象实验结论15.绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是：提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是()A.工业冶铁B.用生石灰制熟石灰C.实验室制取二氧化碳D.实验室制取氧气。16.将150mL稀盐酸（密度为1.1g/mL）加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不溶于酸）。反应后烧杯中总质量为196g。计算：（1）生成二氧化碳的质量是多少？80（2）石灰石中碳酸钙的质量分数？81
