原子的结构(30分钟 40分)一、选择题(本大题包括6小题,每小题3分,共18分)1.(2022·泰安中考)原子是构成物质的基本粒子,下列有关原子的叙述错误的是( )A.原子在化学变化中能够再分B.原子质量主要集中在原子核上C.原子的质子数等于核电荷数D.原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定2.一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的,重氢原子的核电荷数是1,相对原子质量是2。则下列说法中正确的是( )A.重氢原子核外有两个电子B.重氢原子核内有一个质子C.重氢原子中没有中子D.水分子和重水分子的质量相同3.(2022·龙东中考)如图4种微粒中,具有相似的化学性质的是( )A.②③B.①③ C.②④D.①④4.(2022·娄底中考)如图4位同学对分子、原子、离子的描述,其中正确的是( )5.如图是钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的模拟图。下列说法不正确的是( )-4-A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子B.反应中氯气分子分成氯原子C.核外电子在化学反应中起着重要作用D.反应中钠原子与氯原子的得失电子情况是由原子的核内质子数决定的6.已知某氧原子的相对原子质量为16,某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m,则该硫原子的质量为( )A.32m B.2m C.m D.不能确定二、非选择题(本大题包括3小题,共22分)7.(6分)硫原子的原子核内有16个质子,氧原子核外有8个电子,则一个二氧化硫(SO2)分子中共含有________个原子核,________个电子,已知一个镁原子质量约等于一个碳-12原子质量的2倍,则镁的相对原子质量为_________。8.(8分)某粒子R的结构示意图为。(1)当x=10+y时,该粒子为________(填“原子”或“阳离子”或“阴离子”,下同),当x<10+y时,该粒子为________。(2)若该结构示意图表示的粒子是R原子,当y=2时,x=________。(3)若该结构示意图表示的粒子是R-,则x=__________,y=__________。9.(8分)(探究创新)1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图所示:(1)放射源——放射性物质放出α粒子(带正电荷),质量是电子质量的7000倍。(2)金箔——作为靶子,厚度1μm,重叠了3000层左右的原子。(3)荧光屏——α粒子打在上面发出闪光。(4)显微镜——通过显微镜观察闪光,且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,但是有少数α-4-粒子却发生了较大的偏转,并且有极少数α粒子的偏转超过90°,有的甚至几乎达到180°,像是被金箔弹了回来。【猜想与假设】α粒子遇到电子后,就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变,而结果却出乎意料,除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上,否则大角度的散射是不可能的。【解释与结论】(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布,则极少数α粒子就________(填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________。(2)1μm金箔包含了3000层金原子,绝大多数α粒子穿过后方向不变,说明__________________________________________________________________。A.原子的质量是均匀分布的B.原子内部绝大部分空间是空的-4-答案解析1.【解析】选A。在化学变化中分子分成原子,原子再重新组合成新的分子,所以原子在化学变化中不能够再分,故A说法错误;原子质量主要集中在原子核上,核外电子的质量很小可以忽略不计,故B说法正确;原子的质子数等于核电荷数还等于核外电子数,故C说法正确;原子的体积主要取决于核外电子的运动范围,其化学性质主要由最外层上的电子决定,故D说法正确。2.【解析】选B。重氢原子核电荷数是1,则核外应该有1个电子,故A错;重氢原子的相对原子质量是2,则核内中子数为2-1(质子数)=1,故C错;虽然重水分子和水分子中氧原子的质量相同,但由于重氢原子和氢原子中的中子数不同,因此重氢原子和氢原子的质量不同,故重水分子和水分子的质量不同,故D错;重氢原子核内质子数=核电荷数=1,故B正确。3.【解析】选D。因为最外层电子数相同的微粒化学性质相似,在四种微粒中①④最外层电子数都是6,所以其化学性质相似,故选D。4.【解析】选B。分子、原子均不显电性;分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子;由原子的概念可知,原子是化学变化中的最小粒子,故选项C说法错误;由分子构成的物质,分子中的原子不保持该物质的化学性质。5.【解析】选D。原子的得失电子情况是由原子的最外层电子数决定的,与核内质子数无关。6.【解析】选B。由于相对原子质量与原子的实际质量成正比,硫原子的相对原子质量是氧原子的相对原子质量的2倍,硫原子的质量也是氧原子的质量的2倍。7.【解析】一个SO2分子中的电子总数等于1个硫原子和2个氧原子的电子数之和,且每个原子有一个原子核;镁原子的相对原子质量=一个镁原子的质量112×m(C-12)=2m(C-12)112m(C-12)=24。答案:3 32 248.【解析】x=10+y,即质子数=核外电子数,为原子;x<10+y时,即质子数<核外电子数,为阴离子。y=2时,核外电子数为12,由核内质子数=核外电子数推出x=12。R-中电子数比质子数多1,离子具有相对稳定结构,故y=8,x=2+8+8-1=17。答案:(1)原子 阴离子 (2)12 (3)17 89.【解析】原子的质量主要集中在原子核上,核外有一个非常大的空间。原子是由原子核和核外电子构成的,原子核体积小,质量大,原子的质量主要集中在原子核上,原子核外有一个非常大的空间,核外电子围绕原子核作高速运动。若原子质量、正电荷在原子内均匀分布,则极少数α粒子就不会发生大角度散射,说明原子的质量主要集中在原子核上,且正电荷不是均匀分布的;原子核外有一个非常大的空间,使绝大多数α粒子穿过后方向不变。答案:(1)不会 原子核 (2)B-4-
