4.4化学式与化合价一、学习目标:1.理解化合价并记住一些常见元素和原子团的化合价。2.能依据物质组成，利用元素化合价书写常见物质的化学式（重点）。【课前知识积累】1.元素的性质与原子核外电子的排布，特别是______有密切的关系。稀有气体元素的最外层都是____个，属于_______结构，金属元素最外层电子一般少于______个，在化学反应中易______电子，趋向达到相对稳定结构，非金属元素最外层电子一般多于_______个，在化学反应中易_______电子，趋向达到相对稳定结构。2.指出下列物质化学式中各原子的个数比：Al2O3_____KIO3_____H2CO3_____【情境导入】口诀：一价钾、钠、银、氯．、氢；二价钙、镁、钡、氧．、锌；一、二铜，二、三铁，三铝四硅五价磷；二．、四、六硫，二、四碳；正价负价要分清！负一氢氧硝酸根；负二碳酸硫酸根；负三磷酸最特别；正一价的是铵根。二、自主探究:知识点二：化合价【阅读】课本P84-86，记住P85表4-2下面的内容，完成下列问题：【归纳小结】1.化合价：用来表示原子之间相互化合的数目，是不同元素的原子时表现出来的一种。它与原子最外层电子数有非常密切关系。2.化合价的规律：⑴在化合物中氢通常显____价，氧元素通常显______价；⑵在金属化合物中金属元素一般显______价，非金属元素一般显_______价；⑶单质中元素的化合价为_______；⑷在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________；⑸一些元素在不同物质中可显______的化合价。3.化合价的表示方法：书写在元素符号的。【练习】试着标出下列物质中各元素的化合价：CaOFe2O3H2KOHCO2CO【讨论】化合价的表示方法和离子符号的书写有什么区别？举例说明：4.化合价的应用⑴根据化合价书写化学式（“知价写式”）【阅读】课本P86例题归纳一般步骤：①②：③④★完成P86练一练⑵根据化学式计算某元素的化合价（“知式推价”）例题：求高锰酸钾中锰元素的化合价（KMnO4）【思考】什么是原子团？试举例说明。化学上原子团通常叫什么？原子团是指，又叫。▲常见原子团的化合价原子团铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根1离子符号化合价+1-1-2-2-2-3【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）1.填写下列各元素或根的化合价NaMgAlKCuOHOHCO3NO3SO42.氮气N2中氮的化合价是（）A．—3B．+5C．+4D．0-23.MgO中-2的意义4.已知下列物质的化学式，你能判断其中带点元素的化合价吗？把你的想法与同学们交流一下。H2S．O4NaC．lO4CaC．O35.许多元素在不同的化合物中会表现出不同的化合价，化学上通常把同一种元素的高价化合物按正常的方法命名，而把低价的化合物在命名时加上“亚”字，如铁的氧化物有以下几种：氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁，它们的化学式依次是、、。氯化铁和氯化亚铁应分别写成和。【中考直通车】6.酒后驾车是一种非常严重的违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体以判断他是否饮酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬。硫酸铬［Ｃr2(SO4)3］中Cr的化合价为（）A、+3B、+5C、+6D、+77.下列化学符号错误的是（）2+A．氯化镁：mgcl2B．氦气：HeC．3个亚铁离子：3FeD．2个氮原子：2N8.原子序数11—17元素的符号和原子结构示意图如下，请结合下图回答：⑴原子序数为15的原子质子数为_______最外层有______电子；⑵结合上图用符号表示下列内容：①原子序数为13的原子形成的离子符号____________，②分子中含有两个原子物质的化学式_____________，③原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式_______________。⑶从11—17，随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现出的变化规律是：________________________________________。（任写一条）【作业布置】请预习相对分子质量的有关计算2
