2022－2022学年度上学期高中学生学科素质训练高二化学同步测试（8）——《电离平衡》Y本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．满分100分，考试用时60分钟．第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只一个选项符合题意。）1．在pH＝l含离子的溶液中，还能大量存在的离子是（）A．B．C．D．2．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大排列的是（）A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO33．下列物质中，导电性能最差的是：()A．熔融氢氧化物B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氯化钾4．常温时，以下4种溶液pH最小的是（）A．0.01mol/L醋酸溶液B．0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液C．0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液5．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（）A．V1>V2B．V1<v2c．v1=v2d．v1≤v26．将0.lmol l="">[A2-]>[H+]>[OH-]8．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)9．1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）A．9.0B．9.5C．10.5D．11.010．下列说法正确的是A．pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1∶10B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2∶1C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2∶1D．pH=3醋酸溶液酸性强于pH=3的盐酸溶液二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意。）11．为了除氯化铜酸性溶液中的Fe3+,可在加热条件下加入一种试剂,该试剂是（）A．氢氧化钠B．硫酸C．氧化铜D．氨水12．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们（）A．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同13．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是（）A．NaOHB．CH3COONaC．Na2OD．Na2CO314．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是（）A．⑥③①②⑤④ B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥D．③①②④⑤⑥15．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是（）A．①＝④＞③＝②B．①＝④＞③＞②5/5C．①＞④＞③＞②D．④＞①＞③＞②16．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)>c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)17．相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生的氢气的量18．在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：（）A．H2SO4中放出H2最多B．醋酸中放出H2最多C．HCl和HNO3放出H2一样多D．HCl比HNO3放出H2多19．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以测定盐酸的浓度，下列操作使测定结果偏高的是（）A．未知浓度盐酸用滴定管量取，该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 B．装待测液的锥形瓶，洗涤后未干就盛入待测液C．滴完开始时，用俯视法观察碱式滴定管刻度，其余操作正确D．滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液20．向0.1mol/LNaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（）A．Na＋、CO32－B．Na＋、HCO3－C．HCO3－、CO32D．Na＋、OH－第Ⅱ卷（非选择题，共40分）三、填空题（共30分。把正确答案填写在题中的横线上，或按题目要求作答。）21．如下图:（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体体积是mL。（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）。A．是amLB．是（50－a）mLC．一定大于amLD．一定大于（50－a）mL22．某可溶性盐的化学式XmYn（m≠n），将一定量的该盐溶于适量的水中。5/5（1）若测得溶液的pH为3，则该盐与水反应的离子方程式可能为。（2）若该盐水溶液的pH为11，则其与水反应的离子方程式可能为。23．根据NH3·H2O的电离方程式。结合变化量填下表：化变量质入物加果结H2ONH4Cl(s)NaOH(s)HCl(1)（1）n(OH－)（2）c(OH－)（3）平衡移动方向四、计算题（共10分。要求写出必要的文字说明、主要方程式和重要演算步骤，有数值计算的要明确写出数值和单位，只有最终结果的不得分。）24．量取25.00mL未知浓度的硝酸溶液，用去10.50mL浓度为0.120mol/LNaOH溶液进行滴定，又再用去14.50mL浓度为0.120mol/L的KOH继续滴定恰好安全反应，求该HNO3溶液的浓度是多少？高二化学同步测试（8）参考答案5/5一、二、选择题：题号12345678910答案CCDAADCBCA题号11121314151617181920答案CDBADCDABDB三、填空题:21.（1）3.2（2）D22.(1)Xn++nH2OX(OH)n+nH+(2)Ym++H2OHY(m-1)-+OH-23.NH3·H2ONH4＋＋OH－；（1）增加，减少，增加，减少；（2）减少，减少，增加，减少；（3）正向，逆向，逆向，正向。四、计算题：24.c（HNO3）=0.120mol/L5/5</v2c．v1=v2d．v1≤v26．将0.lmol>
