2铁、铜及其化合物的应用【学习目标】1．了解铁、铜金属及其化合物的主要性质。2．掌握Fe2＋、Fe3＋的性质及相互转化关系，Fe3＋的检验。学习科学的学习方法和思维方式。【知识准备】铁、铜的应用与物理性质金属应用物理性质FeCu【知识介绍】一、铁的性质位置：第四周期、Ⅷ族（在周期表中找出来）稳定性：Fe－2e－＝Fe2＋、Fe－3e－＝Fe3＋Fe3＋>Fe2＋颜色：Fe2＋浅绿色、Fe3＋棕黄色【问题探究】：铁能与什么物质反应生成Fe2＋、Fe3＋？注：Fe在反应中生成Fe3＋、Fe2＋取决的条件之一是氧化剂的强弱：常见弱氧化剂：S、H＋、Cu2＋、I2等→Fe2＋强氧化剂：Cl2、Br2、H2O2、HNO3、H2SO4（浓）→Fe3＋铁的化学性质——中等活泼金属①．与非金属反应Fe+S=_________Fe+Cl2=__________说明：氧化性_____>_____Fe+O2=_________②．与酸反应用方程式说明：_________________________________③．与盐反应高温用方程式说明：_________________________________*④.与水反应：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑二、铜的性质位置：第四周期、ⅠB族（在周期表中找出来）铜通常有＋1、＋2价，以＋2价为主，反应中做还原剂。①．与非金属反应Cu＋O2＝ ________Cu＋Cl2＝_________vCu＋S＝_________②．与盐反应用方程式说明：_________________________________三、Fe3＋和Fe2＋的检验【实验1】：向FeCl3溶液中加入KSCN溶液。现象：___________________________。离子方程式：___________________________________。【实验2】：向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，再加新制氯水。现象：___________________________。离子方程式：___________________________________。四、Fe3＋和Fe2＋的转化【实验3】：向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，再加铁粉。现象：___________________________。离子方程式：___________________________________。【实验4】：铜片用砂纸磨亮，用玻璃棒蘸取浓FeCl3溶液于Cu表面，过一段时间，用水冲洗掉表面溶液，观察现象。现象：___________________________。离子方程式：___________________________________。【知识体系】（1）Fe3＋→Fe2＋：如何转变_____________________________________________________Fe3＋＋I－＝____________________Fe3＋+Fe=___________________Fe3＋+Cu=___________________（2）Fe2＋→Fe3＋：如何转变____________________________________________________Fe2＋+Cl2=_________________Fe(OH)2+O2+H2O=________________________*5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O（想一想反应现象，过程）友情提醒：①在配制和保存亚铁盐溶液时，常常向溶液中加入少量铁粉，以防止Fe2＋被氧化。②为除去废水中的Fe2＋，常先将废水中Fe2＋的氧化成Fe3＋，再调节溶液的pH使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀析出。五、铁及铜化合物的应用Fe(NO3)2HClFeSO4HNO3P76资料卡【课堂反馈】1．下列实验现象各如何？2．在一定条件下，将等量的铁分别与S蒸汽和Cl2反应，当反应过程中有0.6mol电子发生转移时，被氧化的铁分别为多少克？【课后练习】1．将铁粉溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A．氯水B．稀硫酸C．硝酸锌D．氯化铜2．下列物质中，不能通过化合反应得到的是①FeS②Fe3O4③FeCl2④FeCl3⑤Fe(OH)2⑥Fe(OH)3A．①③⑤B．③⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥3．纯铁的物理性质有①光亮的银白色②属于黑色金属③在空气中易腐蚀④有延展性⑤能导电传热⑥密度比铝小⑦能被磁铁吸引，易被磁化，正确的是A．①②④⑤⑦B．①③④⑤⑦C．①②③④⑤⑦D．全部4．下列物质中，既能使铁溶解，又不生成沉淀和气体的是A．稀硫酸B．浓盐酸C．硝酸银溶液D．硫酸铁溶液5．2mol/L的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的气体质量比为2∶3，则往盐酸中加入铁粉的质量是A．2.8gB．5.6gC．8.4gD．11.2g6．要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是A．加入铁分B．加入铜粉C．通入氯气D．滴入KSCN溶液二、填空、计算7．现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液1L，加入一定量铁粉，按下列情况填空。（1）反应完毕，铁粉有剩余。①这时，溶液中一定含有阳离子，是mol，一定没有阳离子。②剩余固体中一定含有和，和反应前加入的铁粉质量相比（增大或减小）g。（2）反应完毕后，有铜剩余，铁粉无剩余。①反应后的溶液中一定含有阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量范围是。②溶液中可能含有阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量的可能范围是。③溶液中一定不含阳离子。（3）反应完毕后，无固体沉淀物存在。①反应后的溶液中一定含和阳离子；②它们中物质的量为定值的是阳离子，是mol；③它们中物质的量为一定数值范围的是阳离子，该数值范围是。*8．向含有等物质的量的Fe3＋、Cu2＋溶液中，加入Fe－Cu合金。试分析以下情况可能出现的情景：（1）若无金属剩余，溶液中一定含有______离子，可能含有______离子。（2）反应最终有金属剩余，在残余的金属中一定含有______，可能含有_______。在溶液中一定含有______，可能含有_______，一定不含有_______。9．往100mLFeCl3溶液中通入2.24L标况H2S（已知：2Fe3＋+H2S=S↓+2Fe2＋+2H＋）后，再加入过量的Fe粉，反应停止后，测得溶液中含有0.6mol金属阳离子（不含H+离子），则原FeCl3溶液的物质的量浓度？
