专题三从矿物到基础材料同步练习(一)一、选择题(本题包括10小题，每小题只有1个正确答案，每小题2分，共20分)1．下列说法正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物 C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D．酸性氧化物一定是非金属氧化物2．熔融烧碱样品应使用下列器皿（）A．石英坩埚B．普通玻璃坩埚C．生铁坩埚D．瓷坩埚3．除去二氧化硅的下列杂质，不可选用硫酸的是（） A．氧化钙 B．氧化铝 C．碳酸钙 D．氧化铁4．甲、乙、丙、丁分别是硫酸铝、硫酸亚铁、氢氧化钠、氯化钡等四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色测定生成，继续滴加则沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生。据此可推断丙物质是（）A．Al2(SO4)3B．NaOHC．FeSO4D．BaCl25．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①Na2SiO3②Al(OH)3③NH4HCO3④Al2O3⑤NaHSO4A．①②④B．②④⑤C．②③④D．全部6．二氧化硅是酸性氧化物的原因是（）A．溶于水生成相应的酸B．与强碱反应只生成盐和水C．是非金属氧化物D．高温下可与Na2CO3发生反应7．下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是()A.铁粉与盐酸B.铁粉与硫酸铜溶液C.铁屑与稀硫酸D.铁钉浸入水中8．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、蓝色顺序排列的是（）①FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放一段时间②FeCl3溶液中KSCN溶液③无水硫酸铜放入医用酒精中A．①②③B．②①③C．②③①D．①③②9．下列除去杂质的实验方法正确的是（）A．除去CO中少量O2：通过灼热的铜网后再收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去Al粉中混有的Cu粉：通过足量CuSO4溶液，过滤D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置10．下列有关项目的比较中，错误的是（）A．酸性：H2SiO3＞H2CO3B．氧化性：Fe3+＞Fe2+C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D．硬度：SiO2＞Al2O3二、选择题(本题包括10小题，每小题有1~2个正确答案，每小题3分，错选、多选不得分，漏选得1分。共30分)11．下列离子方程式正确的是（）A．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳AlO2—+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3—B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热NH4++OH—H2O+NH3↑5/5C．碳酸钙与稀盐酸反应2H++CO32—==H2O+CO2↑D．硫酸铝溶液中加过量氨水Al3++3OH—==Al(OH)3↓12．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是（）A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3D．氮化铝是铝合金中的一种13．下列各组溶液只用一种试剂无法区别的是（）A．NaCl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SiO3B．CuC12、MgCl2、A1Cl3、BaCl2C．NaCl、KCl、KNO3、Na2SO4D．NaCl、KI、NaNO3、Na2SO414.绿矾晶体加强热，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应：2FeSO4===Fe2O3+SO2↑+SO3↑如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是（）A．生成BaSO3和BaSO4混合沉淀B．生成BaSO3沉淀，有SO2气体逸出C．生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出D．有SO2和SO3两种气体同时逸出15．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解SiO2，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3—、NO3—B．Na+、SO42—、Cl—、ClO—C．H+、Mg2+、SO42—、NO3—D．Ag+、K+、NO3—、Na+16．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种，依此进行如下连续处理(假定每步处理均反应完全)①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变浑浊则此气体中（）A．一定含有CO2、H2O；至少含有H2、CO中的一种B．一定含有H2O、CO；至少含有CO2、H2中的一种C．一定含有CO2、CO；至少含有H2O、H2中的一种D．一定含有CO、H2；至少含有H2O、CO2中的一种17．有氧化镁、氧化铝的混合粉末18.2g，将其溶于500mL4mol·L-1的盐酸中，要使沉淀质量达到最大值，则需要加入2mol·L-1的NaOH溶液的体积为（）A．1000mLB．500mLC．100mLD．1500mL18．已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100mL中，各阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度是6mol·L-1，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为（）A．11.2gB.16.8gC.33.6gD.5.6g三、（本题2小题，共16分）19．(6分)向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌全部溶解，然后再向其中加入bg铁粉，经充分反应后得滤渣cg，若已知a＞b＞c，则推断cg滤渣是________，理由是_______________________________________；滤液中存在的阳离子是____________。5/520．（10分）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：(1)单质F是_____________________。(2)写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)________________________。(3)溶液I中所含金属离子是_____________________。(4)由C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)____________________。四、（本题有2小题，计26分）21．（16分）某化学课外活动小组打算用铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液为主要原料制备Al(OH)3，他们设计出了如下三种方案：(1)从节约原料的角度分析，你认为最合理的方案是（填序号）；写出该方案所涉及到的离子方程式。(2)实验用的NaOH需要称量，某学生用质量为yg的表面皿，准确称取wgNaOH固体。他的托盘天平的右盘上放(w+y)g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边(如图所示)，下面他的操作应该是使。(3)阅读制备Al(OH)3的实验步骤，填写下列空白：①在A烧杯中加50mL稀NaOH溶液，再放入足量的铝屑，给溶液稍加热，其作用是,用蒸馏水把铝屑洗净，干燥，称量铝屑质量为m1g。②要使m1g铝全部转化为Al(OH)3,应在盛有适量稀H2SO4的B烧杯中放入g铝屑(用含m1的式子表示)，将剩余的铝屑放入盛有适量浓NaOH溶液的C烧杯中，此溶液里应含NaOHmol(用含m1的式子表示)，假设B、C烧杯中的铝屑均反应完全。③将B烧杯和C烧杯中的溶液混合，充分反应后，过滤，洗涤沉淀。检验沉淀是否已经洗净的方法是。④最后得到干燥的Al(OH)3m2g，则Al(OH)3的产率为。5/522．（10分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表示）。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因。五、（本题有1小题，计8分）23．将等物质的量的两种金属氧化物完全溶解在100mL某浓度的硫酸中，而后向其中逐滴加入l.00mol/L的NaOH溶液。产生沉淀的量与加入NaOH的体积关系如下图。则：⑴最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么？⑵计算所用硫酸的物质的量浓度。⑶试判断两种氧化物可能是什么，并求其物质的量。参考答案(第1题到第10题每小题2分，第11题到第20题每小题3分，共50分)题号12345678910答案BCCCCBBBDA题号1112131415161718答案ABCCDCBDAA三、(2小题，共16分)19．(6分)根据a,b,c的大小关系a>b>c分析出铁粉全部溶解,铜部分被置换,溶液中无Fe3+(若铁粉过量则铜全部被置换c>a不合题意)所以滤渣的成分为Cu,溶液中含Cu2+,Fe2+。(1)若cg滤渣为铁粉和铜粉,则溶液中Cu2+被完全置换:过量铁粉+铜粉质量(ag)>ag不合题意(2)若cg滤渣为铁粉,则必有铜被置换,不合题意(3)若cg滤渣为铜粉，则溶液中Cu2+被部分置换,且溶液中含有Cu2+,Fe2+符合a>b>c关系及反应原理20．（10分）(1)H2(2)4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+(3)Al3+和Na+(4)H2SO4(HNO3)四、(共2小题，26分)21．（16分）5/5(1)Ⅲ(2)添加药品使天平指针指在标尺中间(3)①除去铝表面的氧化铝和油污等②③取少量滤液到试管中，滴加Ba(NO3)2[或BaCl2]溶液，当没有明显现象时说明沉淀已洗净④22．(10分)（1）[或]（2）[或]（3）①③④（4）可溶性锌盐与氨水反应产生的可溶于过量氨水中，生成，氨水的用量不易控制五、计算题(8分)23．⑴中和过量的硫酸（1分）⑵沉淀量最大时所用OH－的物质的量与100mL强酸中H+的物质的量相等，n(OH－)＝1.00mol/L×0.650L＝0.650mol，故n(H+)也为0.650mol硫酸的浓度为3.25mol/L（2分）⑶由题意知，其中一种氧化物为Al2O3，（1分）根据Al(OH)3＋OH－＝AlO2—＋2H2O该反应用去的n(NaOH)＝1.00mol/L×(0.750－0.650)L＝0.100mol（1分）故Al(OH)3为0.100mol，而Al2O3为0.0500mol根据Al3+＋3OH－＝Al(OH)3生成Al(OH)3用去0.300molNaOH。而生成另一种氢氧化物也用去0.300molNaOH（1分），且已知两种氧化物的物质的量相等，故另一种氧化物也是三价金属的氧化物，且不溶于过量碱溶液中，可知其为Fe2O3。（1分）Fe2O3的物质的量为0.0500mol。（1分）5/5
