新课标高一化学同步测试（B）第三节氧化还原反应1．氧化还原反应的实质是（ ） A．元素化合价发生变化 B．反应中有氧原子的得失 C．反应中有电子得失或电子对的偏移 D．反应后生成新物质 2．下列反应不一定是氧化还原反应的是（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 3．下列反应属于非氧化还原反应的是（ ） A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 B．NH4NO3N2O↑十2H2O C．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑十H2O D．Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O 4．下列反应中，氯元素被氧化的是（ ） A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．2P＋5Cl22PCl5 C．MnO2＋4HCl（浓）MnCl2十2H2O＋Cl2↑ D．H2＋Cl22HCl 5．下列反应中，CO2作氧化剂的是（ ） A．Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O B．CO2＋C2CO C．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑ D．C＋2H2O2H2＋CO2 6．下列说法正确的是（ ） A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化5/5 B．还原剂是一种能够得到电子的物质 C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D．氧化反应和还原反应是同时发生的 7．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（ ） A．物质失电子的反应为氧化反应 B．物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂 C．发生电子转移的反应即是氧化还原反应 D．发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应 8．在2FeBr2＋3Cl22FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是（ ） A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl 9．下列反应中，水作还原剂的是（ ） A．2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ B．Cl2＋H2OHCl＋HClO C．2F2＋2H2O4HF＋O2 D．SO2＋H2OH2SO3 10．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A．MnOMn2＋ B．HClCl2 C．FeFe3＋ D．KClO3O211．在2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，氧化产物是（ ） A．KCl B．MnCl2 C．H2O D．Cl212．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ） A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性13．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ） A．3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O B．2NO2十2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O C．SnCl4＋2H2OSnO2＋4HCl D．3CCl4＋K2Cr2O72CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl5/514．P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O3KH2PO2＋PH3中是（ ） A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原 15．下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有（ ） A．2H2SO4（浓）＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑ B．2H2SO4（浓）十CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑ C．H2SO4（浓）＋NaClNaHSO4＋HCl↑ D．H2SO4＋Na2SO3Na2SO4＋H2O＋SO2↑16．按要求写化学方程式： （1）一种单质还原一种化合物 （2）一种单质氧化另一种单质 （3）一种非金属单质还原一种氧化物 （4）同一物质中一种元素氧化另一种元素17．用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？ （1）三氧化硫跟水反应 （2）加热高锰酸钾制氧气 （3）氧化铁跟盐酸反应 （4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜答案及解析：1、C解析：氧化还原反应的实质是电子的转移，故应选C。2、D解析：化合反应不一定是氧化还原反应，如SO3＋H2OH2SO4；分解反应也不一定是氧化还原反应，如NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑；复分解反应不是氧化还原反应；置换反应是有单质参加的氧化还原反应。应选D。3、CD解析：氧化还原反应的本质是有电子的转移（得失或偏移）,其特征是反应前后元素的化合价发生改变.本题中反应前后元素的化合价没有改变的是C和D，故应选C、D。4、C解析：氯元素被氧化，即反应后氯元素的化合价升高，应选C。5、B解析：CO2作氧化剂，反应后碳元素的化合价应降低，所以应选B。6、D解析：5/5氧化还原反应的本质是电子的转移，还原剂是一种能够失去电子的物质，物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，氧化反应和还原反应是同时发生的。所以答案应选D。7、AC解析：物质失去电子的反应，叫做氧化反应；物质得到电子的反应，叫做还原反应；失去电子的物质叫还原剂；得到电子的物质叫氧化剂。氧化还原反应的实质是电子的转移或共用电子对的偏移，是否发生化合价升降是判断一个反应是否是氧化还原反应的依据。8、C解析：根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素即化合价升高的元素，上述反应中，Fe元素从＋2价升高到＋3价，Br元素从－1价升高到0价，所以被氧化的元素是Fe和Br，选C。9、C解析：A．H2O作氧化剂，B．H2O既不是氧化剂，又不是还原剂，D非氧化还原反应。10、A解析：加入还原剂，使之发生还原反应，化合价会降低。故本题可借助化合价的变化来加以判断，在上述变化过程中，某元素的化合价降低，则需加入还原剂来实现，答案选A。11、D解析：氧化产物指的是还原剂被氧化后所得到的产物，该反应中为Cl2。12、D解析：亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，维生素C所起的作用必定是将Fe3＋离子重新转变为Fe2＋离子，这说明维生素C具有还原性。13、CD解析：氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），而其特征是反应前后元素的化合价发生改变，故化合价是分析氧化还原反应的基础。 A中 B中 都有价态变化，所以是氧化还原反应。 C中 D中 都没有化合价的改变，故都不是氧化还原反应。14、C解析：；，故P单质既被氧化又被还原。 点评：元素化合价的变化是氧化还原反应的特征，所以此题通过分析P的化合价的前后变化来判断。5/515、A解析：氧化性就是得电子而使组成酸的元素化合价降低，而酸性是提供H＋而留下酸根。用此标准分析每个反应，知答案为A。 点评：此题将氧化还原反应和酸的有关概念放在一起进行考查，需要全面考虑，所考查的知识点也是考试的热点。16、（1）Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ （2）2H2＋O22H2O （3）C＋CO22CO （4）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或其他合理答案）17、（1）SO3十H2OH2SO4（化合反应） （2）2KMnO4K2MnO4十MnO2＋O2↑（分解反应） （3）Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（复分解反应）（4）3CuO＋2AlA12O3＋3Cu（置换反应）解析：该题的命题目的是考查对化学反应四种基本类型的各类反应的涵义的理解与应用能力，并能熟练地书写常见物质发生化学反应的化学方程式。解题时，正确地写出有关化学方程式，将之与四种基本类型的化学反应的定义相联系，确定各化学反应所属的反应类型。 5/5
