高一化学方程式总汇（知识点总结）一、一些重要的反应方程式（要求每位学生必须理解、熟记）1、Na与H2O反应：离子方程式：2、Na2O2与H2O反应（标出电子转移）：3、Na2O2与CO2反应：4、NaHCO3受热分解：5、Na2CO3中通入过量CO2：离子方程式：6、足量NaOH与CO2反应：离子方程式：7、NaOH与过量CO2反应：离子方程式：8、氯与H2O反应：离子方程式：9、氯气与NaOH溶液（标出电子转移）：离子方程式：10、工业制漂白粉：11、漂白粉漂白原理：12、实验室制Cl2（标出电子转移）：离子方程式：13、NaI溶液中滴加氯水：14、Mg与热水反应：15、AlCl3中滴入NaOH：离子方程式：继续滴入NaOH，沉淀溶解：离子方程式：16、Al2O3与NaOH反应：离子方程式：2/217、实验室制H2S18、H2O2中加少量MnO2：（标出电子转移）19、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧：20、H2S充分燃烧：21、H2S与SO2反应：（标出电子转移）22、SO2通入氯水中褪色：离子方程式：23、Cu与浓H2SO4，加热：（标出电子转移）24、木炭与浓H2SO4共热：（标出电子转移）25、工业上制粗硅：26、石英与NaOH反应：离子方程式：27、玻璃工业上两个反应：28、水玻璃中加CO 2 产生沉淀：二、一些重要物质的电子式：29、用电子式表示形成过程：HClH2ONaClCaCl2Cl230、写出电子式：NaOHNa2O2NH4ClN2H2NH3CH4H2O2CO22/2
