第一章物质结构、元素周期律高一化学（时间：45分钟）姓名：学号：分数：第Ⅰ卷一、选择题（本小题共5题，每小题只有一个正确选项，每题5分）1、美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。以下表示反物质酸碱中和反应的通式是（）A、+==H2OB、+==H2OC、+==H2OD、+==H2O2、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（）A、136B、50C、86D、2223、防“非典”用的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物等进行消毒，可漂白浅色衣物，其有效成分可能是（）A、Cl2B、SO2C、NaClOD、KMnO44、下列叙述中的非金属元素，其氢化物最稳定的是（）A、构成矿物和岩石的主要元素B、空气中含量最多的元素C、单质在常温下呈液态的元素D、地壳中含量最多的元素5、门捷列夫揭示的元素周期律可包括以下内容：①元素的性质随相对原子质量的递增呈周期性变化②元素的性质是元素原子序数的周期性函数③事物的量变可以引起质变④元素性质递变只取决于其核电荷数的递变，并不取决于其原子结构的变化。其中正确的有（）A、只有①②B、只有②③C、只有①④D、①②③④二、选择题（本小题共5小题，每小题有1到2个正确答案，每小题5分，多选或选错不得分，少选则为2分。）6、X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3,则它对应的气态氢化物的化学式为（）A、HXB、H2XC、XH3D、XH47、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A、Na2O2B、NH3C、NH4ClD、HCl8、甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是（）A、最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强B、气态氢化物的稳定性甲比乙弱C、阴离子的还原性甲比乙弱D、金属性甲比乙弱9、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A、光气（COCl2）C、六氟化硫3/3B、二氟化氙D、三氟化硼10、元素X的含氢化合物中氢的质量分数为12.5%，若X原子的质子数等于中子数，则X的氢化物的化学式为（）A、H2SB、NH3C、CH4D、N2H4题号12345678910答案第Ⅱ卷一、填空题（本小题共4小题，共42分）11、（8分）19世纪，对于氧化锆的分子式存在很大争论，经测定锆（Zr）的原子量大约为90，其挥发性氯化物的分子量是236。这个证据表明氧化锆的分子式最可能是。12、（12分）请根据元素周期律和元素周期表回答以下问题。（1）下列叙述中，正确的是………………………………………..（）A、室温时，0族元素的单质都是气体B、同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大C、ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D、元素周期表中从ⅢB到ⅡB族这10个纵列的元素都是金属元素XYZW（2）X、Y、Z均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是此外层电子数的3倍，下列说法正确的是……………………………()A、原子半径:W>Z>Y>XB、W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质C、四种元素的单质中,Z单质的熔沸点最高D、最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X(3)铊(Tl)位于元素周期表的ⅢA族.有的同学预测:单质铊能与盐酸反应放出氢气,氢氧化铊是两性氢氧化物.你认为这个同学的预测正确吗?13、(10分)用电子式表示下列物质的结构：①Ca(OH)2②H2O③NH3④CS214、（12分）原子序数为114号的稳定同位素预测。（1）元素位于元素周期表第周期族，为元素（“金属”、“非金属”）。（2）其最高价氧化物及其对应水化物的分子式分别是、、（用含X的式子表示），并估计后者为性（“酸”、“碱”、“两”）。（3）它与氯生成化合物的分子式、3/3(用含X的分子式表示).一、计算题（8分）X元素位于第ⅡA族，核内有12个中子，它在最高价的氧化物中的质量分数是60%。Y元素的原子核外有17个电子。X与Y所形成的化合物的化学式为，它是通过结合的。用电子式表明其形成过程.参考答案一、1、A；2、B；3、C；4、D；5、B；二、6、D；7、AC；8、B；9、A；10、D三、11、ZrO212、（1）AD；（2）BC；（3）铊与盐酸反应放出氢气正确；是两性氢氧化物错误。13、略；14、（1）七；ⅣA；金属；（2）XO2;X(OH)4;碱；（3）XCl4;XCl2.14、MgCl2;离子键；略。3/3
