高一化学同步测试—极性分子、非极性分子一、选择题（共6小题，每小题3分，共18分。只有1个正确答案）1．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（）A．苯B．二硫化碳C．溴水D．四氯化碳2．下列物质中，以极性键结合的非极性分子是（）A．H2SB．CO2C．SO2D．H2O3．下列分子中，键的极性最强的是（）A．AsH3B．H2SeC．HBrD．HI4．下列物质中不含非极性共价键的是：①Na2O2②CCl4③FeS2④NH4Cl⑤H—O—O—H⑥Ca（OH）2（ ）A．①②③④B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤5．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子6．下列分子中，含有非极性键的化合物是（）A．HDB．CO2C．H2OD．C2H5OH二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。有1-2个答案）7．下列各组物质中，化学键的类型（离子键、共价键）相同的是（ ）A．CaO和MgCl2B．NH4F和NaFC．Na2O2和H2O2D．H2O和SO28．下列叙述正确的是（ ）A．由极性键结合而成的分子一定是极性分子B．非极性键只存在于双原子单质分子里C．非极性分子中，一定含有非极性键5/5D．一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂9．下列含有极性键的非极性分子是（）（1）BF3（2）NH3（3）CH4（4）CO2（5）N2（6）H2S（7）SO2（8）CS2（9）H2O（10）HF（11）CCl4（12）SiO2A．（2）（3）（4）（5）（8）B．（1）（3）（4）（5）（8）（11）C．（1）（3）（4）（8）（11）D．以上均不对10．下列叙述中正确的是（ ）A．同主族金属元素的原子半径越大熔点越高B．稀有气体原子序数越大沸点越高C．分子间作用力越弱的分子其熔点越低D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子11．CO、BF3、CCl4、CH4都是非极性分子，而NH3、H2、H2O都是极性分子。由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是（ ）A．所有原子在同一平面内B．分子中不含氢原子C．A的原子量小于BD．在ABn分子中A原子化合价的绝对值等于其最外层电子数12．下列叙述正确的是（ ）A．非金属元素的原子不能构成离子化合物B．共价化合物分子中一定不含离子键C．非极性键只存在于双原子分子的单质中D．不同元素组成的多原子分子一定是极性分子13．下列说法中，正确的是（ ）A．由分子构成的物质中一定含有共价键B．离子化合物中一定含有非金属元素C．正四面体结构的分子中的键角一定是122°28′D．不同的原子的化学性质可能相同14．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be——Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于（ ）A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子5/5C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子15．下列说法正确的是（ ）A．金属元素的最高价氧化物的水化物一定是碱B．原子形成的共价键数目，一定等于该原子所含有的未成对电子数目C．由双原子组成的单质分子，一定是非极性分子D．非金属元素相互化合而成的化合物一定是共价化合物16．NCl3是一种淡黄色油状液体，测定其分子具有三角锥形结构，下列对NCl3的有关描述正确的是（ ）A．它是一种非极性分子B．分子中存在非极性共价键C．其挥发性比PCl3大D．已知NBr3对光很敏感，故NCl3也具有光敏性三、填空题17．通常碘在水、酒精等溶剂中呈棕色，而在苯、四氯化碳等溶剂中呈紫色，试推测碘分别在二硫化碳和氯仿（CHCl3）中的可能颜色。在CS2中 ，在氯仿中 。18．溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的 化合物。（2）溴化碘和金属镁反应生成物属于 化合物，电子式 。（3）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 它是由 键形成的 化合物。19．在下列H2O、H2O2、Ba（OH）2、Na2O2、K2O等化合物中，由离子键和极性键构成的化合物是 ；由离子键和非极性键构成的化合物是 ；由极性键和非极性键构成的化合物是 。20．硫化氢（H2S）分子中，两个H—S键的平角接近90°，说明H2S分子的空间构型为 ；二氧化碳（CO2）分子中，两个C＝O键的夹角是180°，说明CO2分子的空间构型为 ；甲烷（CH4）分子中，两个相邻C—H键5/5的夹角是122°28′，说明CH4分子的空间构型为 。21．已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃常压即开始升华。（1）氯化铝是 晶体（填“离子”或“分子”）。（2）在500℃，1.01×105Pa时，氯化铝的蒸气密度（换算成标准状况）为11.92g·L－1，且已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的化学式为 。（3）设计一个更可靠的实验，证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你的实验是。22．A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的元素符号分别为：A ；B ；C ；B原子的结构示意图为 ；BC2是由 键组成的 （填“极性”或“非极性”）分子。23．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且均小于18；A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子，A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol电子，D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移，在B与D形成的化合物，D的质量分数为52.94%，D原子核内有14个中子，每个E原子与氢原子化合时只生成了一个共价单键。试填写下列空白。（1）这五种元素的名称A B C D E （2）A与B形成的高价化合物属于 分子（填“极性”、“非极性”）（3）C在B中燃烧生成的化合物中化学键有 键和 键（填离子、极性、非极性）（4）A、B、C结合成的化合物的化学式是 。5/5参考答案一、选择题1．C2．B3．C4．C5．D6．D二、选择题7．AD8．D9．C10．BC11．D12．B13．BD14．B15．C16．CD三、填空题17．紫色；棕色18．（1）；极性；共价（2）离子；（3）；极性；共价19．Ba(OH)2;Na2O2;H2O220．折线型；直线型；正四面体型21．（1）分子（2）（3）在加压条件下加热至熔融，测其导电性，若导电，则是离子晶体，若不导电，则为分子晶体。22．H；C；S；；极性；非极性23．（1）碳；氧；钠；铝；氯（2）非极性（3）离子；非极性（4）Na2CO3批注：北京英才苑专家组吕寅审定练习注重基础的巩固，针对性好，适用新授课后的练习，21难度较大。5/5
