高一化学同步测试（2）—《离子反应化学反应的能量变化》一、选择题（共10小题，每小题3分，计30分，每小题只有一个正确答案，）1．下列物质是强电解质的是（）A．NaCl溶液B．BaSO4C．CH3COOHD．氨水2．对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是：（）A．K+，Na+，Cl－，NO3－B．Cu2+,，NO3－，OH－，HCO3－C．CO32－，OH－，Cl－，K+D．NH4+，H+，Cl－，Al3+3．下列物质属于容易导电的单质是（）A．熔融的NaClB．KNO3溶液C．NaD．金刚石4．下列离子方程式书写正确的是（）A．Fe与HCl反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．Ag与Cu(NO3)2反应：2Ag+Cu2+==Cu+2Ag+C．醋酸与NaOH反应：CH3COOH+OH－==CH3COO－+H2OD．CuSO4与Ba(OH)2反应：SO42－+Ba2+==BaSO4↓5．未来人类最理想的燃料是（）A．无烟煤B．石油C．天然气D．氢气6．H2S是弱电解质，可用于描述反应2FeCl3+H2S==2FeCl2+S↓+2HCl的离子方程式是（）A．2FeCl3+S2－2FeCl2+S↓+2Cl－B．2Fe3++S2－2Fe2++S↓C．Fe3++H2SFe2++S↓+2H+D．2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+7．能用H++OH－H2O来表示的化学反应是（）A．固体Cu(OH)2和H2SO4反应B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C．KOH溶液和醋酸溶液反应D．Ba(OH)2和H2SO4溶液反应8．xR2++yH++O2mR3++nH2O中，对m和R3+判断正确的是（）A．m=4，R3+是还原产物B．2m=y，R3+是氧化剂C．m=4，R3+是氧化产物D．m=，R3+是还原剂9．某溶液中只含有Na+,Al3+,Cl－，SO42－四种离子，已知Na+,Al3+,Cl－5/5的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+与SO42－离子的个数比为（）A．1：2B．1：4C．3：4D．3：210．pH=1的溶液中能共有的无色离子组是：（）A．CO32－，Na+，Cl－，Ba2+B．Cu2+，Cl－，K+，SO42－C．K+，NO3－，Na+，Cl－D．NH4+，MnO4－，Fe3+，Cl－二、选择题：（每小题有1—2个答案，每小题4分，共20分）11．下列说法正确的是：（）A．凡是放热反应，均可自动发生B．凡是自动发生的反应都是放热反应C．需加热才能进行的反应必是吸热反应D．任何反应，要么放热，要么吸热12．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是：（）A．H+，Na+，NO3－，MnO4－B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－C．H+，K+，OH－，NO3－D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+13．工业上制备HNO3的最后一步方程式为：3NO2+H2O==2HNO3+NO，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为（）A．3：1B．1：3C．1：2D．2：114．某溶液中仅有5种离子，其中含有4n个Na+,2n个K+，n个Ca2+离子，3n个SO42－，则溶液中NO3－的个数为（）A．nB．2nC．3nD．4n15．亚硝酸（HNO2）在反应中既可作还原剂，又可以作氧化剂，当它还原时，其氧化产物可能是：①NH3，②N2，③NO2，④HNO3（）A．只有①B．①和②C．只有④D．③和④三、填空题：（每空2分，共38分）16．写出下列反应的离子方程式：（1）鸡蛋浸泡在醋酸中，蛋壳变软，且有气泡生成____________________________（2）用澄清石灰水检验CO2：_______________________________________________（3）CuSO4与Ba(OH)2混合__________________________________________________17．某河道两旁有甲乙两厂它们排放的工业废水中，共含K+,Ag+,Fe3+,Cl－,OH－,NO3－六种离子：5/5（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是____________。（2）乙厂中的废水含有另外三种离子。如果加一定量的___________（填：A．活性炭B．FeSO4C．Fe），可以回收其中的金属____________（写金属符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________________（填写离子符号）转变为沉淀，经过滤后的废水主要含____________可用来浇灌农田。18．铅蓄电池是一种常见的蓄电池，在放电时发生如下反应：Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O,已知PbSO4微溶，则该反应的离子方程式为__________________________________________，反应中转移的电子数目为_________，原电池的负极发生氧化反应，则负极是__________。19．已知PbSO4难溶于水，也难溶于HNO3却可溶于CH3COONH4溶液形式无色溶液，其方程式为PbSO4+2NH4Ac==Pb(Ac)2+(NH4)2SO4，当在Pb(Ac)2中通入H2S时，有黑色的沉淀PbS生成，表示这个反应的离子方程式为____________________________________。20．已知AgCl,AgBr,AgI,Ag2S的颜色分别为白、淡黄、黄、黑色。向NaCl溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，离子方程式为______________________________，再依次滴入NaBr,NaI,Na2S溶液发现沉淀的颜色由白→淡黄→黄→黑，写出离子方程式AgCl+Br－AgBr+Cl－;__________________________，_________________________。由此可以得出结论Ag2S,AgI,AgBr,AgCl的溶解度由大到小的顺序为_______________。21．用自来水配制的AgNO3溶液，会出现浑浊。过滤出沉淀，向其中加入稀HNO3沉淀不溶解，请你分析该沉淀的成份是____________，说明自来水中含有_____________离子。三、（本题包括两小题共12分）22．Na2CO3俗称纯碱，因为它的水溶液呈碱性（1）向Na2CO3溶液中滴入酚酞现象是____________________（2分）（2）Na2CO3溶液呈碱性，滴加过量的BaCl2溶液，你会看到的现象是_________，（2分）原因_________________________________________（2分）（用离子方程式表示）23．将Fe浸入足量CuSO4溶液中片刻过一段时间称量，发现Fe片增重了0.8g。（1）溶液中金属阳离子发生了什么变化，写出变化的离子方程式。（2分）5/5（2）求参加反应的Fe的质量。（4分）二、《离子反应化学反应中的能量变化》一、选择题：1、B2、B3、C4、C5、D6、D7、B8、C9、A10、C5/5二、选择题：11、D12、D13、C14、Zn15、D三、填空题：16、（1）2CH3COOH+CaCO32CH3COO－+Ca2++CO2↑+H2O（2）CO2+Ca2++2OH－CaCO3↓+H2O（3）Cu2++2OH－+Ba2++SO==Cu(OH)2↓+BaSO4↓17、（1）K+、OH－、Cl－（2）CAg（3）Ag+Fe2+KNO318、Pb+PbO2+4H++2SO==2PbSO4↓+2H2O2e－Pb19、PbSO4+2Ac－==Pb(Ac)2+SO42－20、Ag++Cl－==AgClAgBr+I－==AgI+Br－2AgI+S2－==Ag2S+2I－AgCl>AgBr>AgI>Ag2S21、AgClCl－四、计算题：22、（1）变红（2）红色逐渐褪去Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaClCO浓度降低，产物为NaCl,溶液中OH－量很少23、（1）Cu2+减少，Fe2+增多Fe+Cu2+==Fe2++Cu(2分)（2）Fe+Cu2+==Fe2++Cu5664△m=8m(Fe)△m'=0.8g（2分）所以m(Fe)=5.6g(2分)答：略5/5
