第三节化学键第1课时学案学习目标：1、知识与技能：掌握离子键的感念。掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。2、过程与方法：通过离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学，培养学生的空间想象能力3、情感、态度与价值观：培养学生用对立统一规律认识问题通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神培养学生由个别到一般的研究问题的方法。学习重点与难点：离子键和离子化合物的概念用电子式表示离子化合物的形成过程学习过程：1、自主学习并思考：1、为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？。2、原子是怎样结合的？。3、为什么两个氢原子能自动结合成氢分子，而两个氦原子不能结合在一起？。化学键的定义:一、离子键：2、合作探究完成：取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方，观察现象。1．离子键的形成原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程NaCl2、离子键：定义:4/4成键微粒：相互作用：成键过程：离子化合物3．电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如：3、课堂练习1：用电子式表示下列微粒原子：HOClNaMg阴离子：Cl—O2—阳离子Na+Mg2+4.用电子式表示离子化合物的形成过程:注意:电荷数;离子符号;阴离子要加括号;不写”=”;不合写.4、课堂练习2：用电子式表示离子化合物的形成过程：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m离子化合物：NaClNa2OMgCl25、课堂练习3：1．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2 NaF MgS K2O2．主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，用电子式表示AB2的形成过程。6、反思，谈得失：7、活动与探究：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.为什么NaCl中Nａ原子与Cl原子的个数比为1∶1，而Na2O中Na原子与O原子的个数比却是2∶1。2.离子键的强弱与离子化合物性质的关系。4/48、课后练习：1.下列不是离子化合物的是（ ）A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO32.下列粒子电子式错误的是（ ）A.氯原子B.C.溴离子D.钙离子Ca2+3.下列化合物电子式书写正确的是（ ）A.Ca2+B.Na+C.［Mg2+］D.K+4.氢化钠（NaH）是一种白色离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出氢气，下列叙述正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子的电子排布与氦原子相同C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大D.NaH中氢离子可被还原成氢气5.M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是（ ）A.Z的熔点较高B.Z可以表示为M2YC.Z一定溶于水D.M形成+2价的阳离子6.下列叙述正确的是（ ）A.两个非金属原子之间不可能形成离子键B.非金属原子间不可能形成离子化合物C.离子化合物中可能有共价键D.共价化合物中可能有离子键7.A和B两元素能形成AB2型离子化合物，则A和B的原子数可能是（ ）A.6和8B.11和6C.20和8D.20和178.同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。化合物碘化膦（PH4I）是一种晶体，下列对它的叙述错误的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.它是一种离子化合物B.这种化合物加热时，可能产生有色气体C.这种化合物的电子式为D.这种化合物不能跟烧碱发生反应9.A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02gH2，用去0.4gA。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。(1)写出两种元素的名称：A.______________B._____________。(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A._____________，B._____________。(3)用电子式表示A、B形成化合物的过程。答案：1、A2、B3、D 4、BC5、BC6、AC7、D8、CD9、(1)A.钙 B.溴（2）A.Ca2+ （3）4/4w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com4/4
