（苏教版）高一化学上学期总复习检测题（二）班级学号姓名说明：本试卷3页，共100分，考试时间60分钟可能用到的相对原子质量：H：1O：16C：12N：14Na：23S：32第一部分选择题一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,每小题只有一个选项符合题意。）．据新华社报道，我国科学家首次合成了镅的一种新同位素，它和铀比较，下列叙述中正确的是A、它们互为同位素B、原子核中的中子数相同C、具有相同的质量数D、比多3个中子．下列物质的用途错误的是A硅是制造太阳能电池的常用材料B二氧化硅是制造光导纤维的材料C水玻璃可用作木材防火剂D硅是制取水泥的原料．下列叙述正确的是A纯碱、烧碱均属碱BSiO2、SO2均属酸性氧化物C凡能电离出H＋的化合物均属酸D盐类物质一定含有金属离子．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为A164kgB2.5molC2500molD2500g/mol．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液A①②③B只有①③C只有②③D只有①②．下列气体不能用排水集气法收集的是ANOBNH3CO2DCO．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是A偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/molD6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是A2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OBBa(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OCCu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2ODKOH＋HCl＝KCl＋H2O．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AH＋Na＋CO32－Cl－BBa2＋Na＋Cl－SO42－CK＋H＋SO42－OH－DAg＋Al3＋NO3－H＋6/6．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B用SO2漂白食品C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头．如图所示的实验中，投入铝片后铝A①中产生气泡，②中不产生气泡片B①和②中都不产生气泡稀HClNaOH溶液C①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2D①和②中都产生气泡，且都是H2①②．下列物质存放方法错误的是A铝片长期放置在不密封的纸盒里B漂白粉长期放置在烧杯中CFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D金属钠存放于煤油中．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是A作还原剂B作氧化剂C既作氧化剂又作还原剂D既不作氧化剂又不作还原剂．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是AFe2+BFe3+和Fe2+CCu2+和Fe2+DCu2+．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A只有NO2B只有NOCNO2和NODNO2和H2第二部分非选择题二、本题包括2小题，．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。．（10分）汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖（1）从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用6/6。（2）写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式。（3）在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为。三、本题包括2小题，．（6分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有离子，一定不含有离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）。．（12分）现有金属单质A．B．C和气体甲、乙、丙及物质D．E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。气体甲气体丙物质E物质D物质G物质FA红褐色沉淀黄绿色气体乙水②水金属B金属C①③④黄绿色气体乙⑥⑤请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A、B、C、F、H、乙（2）写出下列反应化学方程式：反应①反应⑤反应⑥四、本题包括5小题，．（6分）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）。（2）应称取Na2CO3的质量为。．（6分）有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。6/6操作步骤现象及结论方法一方法二23．Al（OH）3是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分。某课外兴趣小组用Al、稀硫酸、NaOH溶液为原料制备一定量的Al（OH）3。分别设计了两种实验方案：方案一：AlAl2（SO4）3Al（OH）3方案二：AlNaAlO2Al（OH）3（1）从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案好？，方案一和方案二共同存在的问题是。（2）请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案，并写出有关反应的离子方程式。24．（1）滑石的化学式为Mg3（Si4O10）（OH）2，其氧化物的形式为。（2）镁橄榄石的化学式可表示为2MgO·SiO2，它的硅酸盐的形式为。（3）小苏打粉剂、氢氧化铝胶囊、三硅酸镁都可以用来治疗胃酸过多，而三硅酸镁不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O改写成氧化物的形式为。它中和胃酸（HCl）的化学方程式是。25．有一学生取两份A溶液做实验，实验步骤和实验现象如下所示（C不考虑是微溶物）。ACuCl2K2SO4蓝色沉淀B白色沉淀C滤液中加AgNO3溶液滤液中加CuSO4溶液混合白色沉淀白色沉淀D蓝色沉淀B滤液滤液（1）写出化学式：A．、B．、C．、D．。（2）写出下列反应的离子方程式。ABAC五、计算题：（本题共2小题，）26．有两种铁的氧化物A和B分别重0.4g和0.435g，在加热情况下，均用足量CO还原,把生成的CO2分别通人足量的澄清石灰水，均得到0.75g沉淀。试确定两种铁的氧化物的化学式。6/627.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如下图所示。试回答：（1）A点的沉淀物的化学式为，B点的沉淀物的化学式为。（2）原混合物中MgCl2的质量是g，AlCl3的质量是g，NaOH的质量是g。（3）Q点HCl溶液加入量是ml。6/6高一化学上学期总复习检测题（二）参考答案第一部分选择题题号12345678910111213141516答案CDBCABBCDBDBAAAC第二部分非选择题17．（1）2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（2）Ca(ClO)2（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（4）（1）18．（1）“科学是把双刃剑”，我们要充分利用化学物质为人类造福，又要正视化学物质给人类带来的问题，并利用科学的方法解决这些问题（或其它相近的意思）。（2）2NO＋O2＝2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO催化剂（3）2NO＋2CON2＋2CO219．Ag+、Ba2+、NH4+；Fe3+；焰色反应，产生紫色火焰20．（1）A：NaB：AlC：FeF：FeCl2H：Fe(OH)3乙：Cl2（2）反应①：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑反应⑤：2FeCl2+Cl2==2FeCl3反应⑥：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl21．（1）①②④⑥⑦（2）10.6g22．（合理的答案均可，但都必须有操作、现象、结论的叙述）操作步骤现象及结论方法一（1）各取少量溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液（2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的是稀硫酸产生白色沉淀的是稀盐酸，剩余的是稀硝酸方法二（1）各取少量溶液于试管中，分别加入铜片（2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液有气泡产生的是稀硝酸产生白色沉淀的是稀硫酸，剩余的是稀盐酸23.（1）方案二；均难控制加入试剂量，难以保证铝元素全部转化为氢氧化铝（2）将铝粉均分为四份，其中一份加硫酸，其余三份加氢氧化钠溶液，使铝恰好全部溶解，再将二种溶液混合即可。2Al+6H+===2Al3++3H2↑，2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑，Al3++3AlO2-+6H2O====4Al（OH）3↓24.（1）3MgO·4SiO2·H2O；（2）Mg2SiO4（3）2MgO·3SiO2·nH2O，2MgO·3SiO2·nH2O+4HCl===2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O；25.（1）ABa(OH)2BCu(OH)2CBaSO4DAgCl；(2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Ba2++SO42-=BaSO4↓；26.Fe2O3、Fe3O427.（1）Mg（OH）2、Al（OH）3和Mg（OH）2（2）1.9克,2.13克,5.2克(3)130ml6/6
