福建省三明市第一中学2022届高三化学第二次返校考试试题含解析

福建省三明市第一中学2022届高三第二次返校考化学试题1.具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是A.熔点801℃,易溶于水B.熔点10.31℃,液态不导电C.熔点112.8℃,能溶于CS2D.熔点97.81℃,固态能导电【答案】A【解析】【分析】离子晶体是阴阳离子通过离子键结合形成的晶体，一般具有熔点较高、硬度较大、难挥发等特点，固态不导电，一般易溶于水，其水溶液或熔融状态能导电。【详解】A项，熔点801℃、易溶于水，符合离子晶体的特点，故A正确；B项，熔点10.31℃，较低，液态不导电是共价化合物，不可能是离子晶体，故B错误；C项，熔点112.8℃，较低，能溶于CS2，应为分子晶体，故C错误；D项，离子晶体一般熔点较高、固态不导电，故D错误。综上所述，符合题意的选项为A。2.下列有关化学用语表示正确的是（）A.质量数为31的磷原子：B.氟原子的结构示意图：C.CaCl2的电子式：D.明矾的化学式：Al2(SO4)3【答案】A【解析】A、P的质子数是15，选项A正确；B、F原子的电子数为9，选项B错误；C、离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，选项C错误；D、明矾是十二水合硫酸铝钾，选项D错误。答案选A。3.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是A.常温常压下,3.2gO2中所含的原子数为0.2NAB.标准状况下,22.4LSO3中含有SO3分子数为NAC.室温下,1molCH4中含有的原子数为5NAD.常温常压下,1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA【答案】B-21-【解析】【详解】A项，3.2gO2的物质的量为0.1mol，所含氧原子数为0.2NA，故A正确；B项，标准状况下SO3不是气体，22.4LSO3物质的量不是1mol，故B错误；C项，1molCH4中共含有5mol原子，则含有的原子数为5NA，故C正确；D项，1molCO2与1molSO2中含氧原子都为2mol，所以1molCO2与SO2的混合气体含氧原子数为2NA，故D正确。综上所述，符合题意的选项为B。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目有一定综合性，掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意明确标准状况下的气体摩尔体积的使用条件，如B项：标准状况下SO3是固体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量。4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是A.相同质量的CO与N2,所含分子数、原子数均相同B.56g乙烯中所含共用电子对数目为12NAC.31g白磷中所含共价键数目为NAD.14g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA【答案】C【解析】【分析】A项，CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，均为双原子分子；B项，从乙烯的电子式（）可看出，1mol乙烯含有6mol共用电子对；C项，白磷分子是由四个磷原子构成的正四面体分子式是P4，白磷分子中含有6个P-P共价键，据此进行计算含有共价键数目；D项，乙烯与丙烯的最简式都是CH2，以此进行分析解决。【详解】A项，CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，均为双原子分子，所以相同质量的CO与N2，物质的量相同，所含分子数、原子数均相同，故A正确；B项，1mol乙烯含有共用电子对为6NA，56g乙烯的物质的量为2mol，则含有共用电子对数目为12NA，故B正确；C项，白磷是正四面体结构，分子中含有6个P-P共价键，31g白磷（P4）的物质的量是0.25mol，所以分子中含有P-P共价键1.5mol，即含有的共价键数目为1.5NA，故C错误；D项，乙烯与丙烯的最简式都是CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为：=2NA，故D正确。综上所述，符合题意的选项为C。5.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA-21-B.某密闭容器中0.1molN2和0.3molH2在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NAC.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NAD.常温常压下,1molO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA【答案】D【解析】【详解】A项，2molNO与1molO2充分反应后生成2molNO2，因为NO2存在平衡：2NO2N2O4，所以产物的分子数小于2NA，故A错误；B项，N2和H2的反应是一个可逆反应，不能反应完全，所以转移电子数一定小于0.6NA，故B错误；C项，n(H2SO4)=0.92mol，反应为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，因为随着反应的进行H2SO4浓度降低，稀硫酸与Cu不反应，所以生成SO2分子的数目应小于0.46NA，故C错误；D项，1molO2和1molSO2都含有2mol氧原子，所以无论怎么混合，1molO2与SO2的混合气体中一定含2mol氧原子，即含氧原子数为2NA，故D正确。综上所述，符合题意的选项为D。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，以阿伏伽德罗常数为依托，整合了多方面的知识，综合性较强，有一定难度。注意：A项，存在可逆反应2NO2N2O4；B项，可逆反应存在反应限度问题；C项，浓硫酸与铜反应，而稀硫酸与铜不反应；D项，1molO2与SO2的混合气体中含有氧原子数与常温常压下没有关系。6.假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则WgRm－所含中子的物质的量为A.(A－x＋m)molB.(A－x－m)molC.W/A(A－x＋m)molD.W/A(A－x－m)mol【答案】A【解析】试题分析：Rm－的核外电子数为x，R元素的质子数为x-m，元素R原子的质量数为A，中子数为A-x+m，WgRm－所含中子的物质的量为，，答案选A。考点：考查物质的量的计算和原子的结构7.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是A.单质的沸点:W>XB.阴离子的还原性:W>ZC.氧化物的水化物的酸性:Y<zd.x与y不能存在于同一离子化合物中-21-【答案】b【解析】w、x、y、z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外l电子层的电子数分别为0、5、8、8，则w是h元素，x是n元素，y、z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，y、z最外层电子数之和是18-1-5=12，最外层电子数只能为5、7，又y原子序数小于z，则y是p元素、z是cl元素。a．h、n元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：w＜x，故a错误；b．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性w＜z，所以阴离子的还原性：w＞z，故b正确；c．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性p＜cl，最高价氧化物的水化物酸性h3po4＜hclo4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故c错误；d．x、y分别是n、p元素，可以形成磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故d错误；故选b。点睛：本题考查原子结构和元素性质，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键。易错选项是c，学生容易忽略最高价含氧酸。视频8.x和y均为短周期元素,已知axn-比bym+多两个电子层,则下列说法正确的是a.b>5B.a+n-b+m=10(或16)C.X只能位于第3周期D.Y不可能位于第2周期【答案】B【解析】【分析】X和Y均为短周期元素（只包含一、二、三3个周期），已知aXn-比bYm+多两个电子层，X元素可能为二、三周期，Y元素可能为一、二周期；若X为第二周期元素，则Y只能为第一周期元素，则Y只能为H，X可为N、O、F等；若Y为第二周期元素，可为Li、Be元素，则X可为P、S、Cl元素。【详解】A项，由上述分析可知Y可为H、Li、Be元素，则b＜5，故A错误；B项，aXn-比bYm+-21-多两个电子层，若Y为第一周期元素，则X为第二周期元素，a+n-b+m=10，若Y为第二周期元素，则X为第三周期元素，a+n-b+m=18-2=16，故B正确；C项，由上述分析可知，X可能为二、三周期元素，若Y为第一周期元素（H），则X可为第二周期元素（N、O、F），若Y为第二周期元素（Li、Be），则X为第三周期元素（P、S、Cl），故C错误；D项，由上述分析可知Y可为Li、Be等第二周期元素，故D错误。综上所述，符合题意的选项为B。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，重点考查结构与位置的关系，可根据短周期特点及原子形成阴阳离子的特点讨论解答，解题技巧是通过假设电子层少的元素进行推断，注意Ym+可能为H+，当Ym+为H+时，其电子层是0。9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是A.原子半径:rW>rZ>rY>rXB.含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应C.最简单气态氢化物的热稳定性:Z>WD.X的氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物能形成离子化合物【答案】D【解析】试题分析：W的原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，推出W为O或S，根据元素周期表的结构，W为S，X为N，Z为Si，Y为Al，A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，因此Al>Si>S>N，故错误；B、Al3＋和强碱反应，不和强酸反应，故错误；C、Si的氢化物是SiH4，W的氢化物是H2S，非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性Si>S，故错误；D、X的氢化物是NH3，X的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，两者发生反应生成NH4NO3，铵盐属于离子化合物，故正确。考点：考查位构性三者关系等知识。10.下列实验不能达到实验目的的是-21-序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴元素的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气比较镁、铝元素的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比较碳、硫元素的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜元素的金属性强弱A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】越易与氢气反应，元素非金属性越强，故A正确；MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，都生成白色沉淀，故B错误；碳酸钠溶液水解呈碱性说明碳酸是弱酸，硫酸钠溶液呈中性，说明硫酸是强酸，故C正确；铁与盐酸反应放出氢气，铜与盐酸不反应，故D正确。11.a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是A.4种元素中b的金属性最强B.原子半径:d>c>b>aC.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】A【解析】【分析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，所以a为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，则c为Al元素，d与a同族，则d为S元素，b可能为Na或Mg，结合元素化合物的性质及元素周期律进一步解答即可。【详解】由上述分析可知：a为O元素、b为Na或Mg元素、c为Al元素、d为S元素。-21-A项，同周期元素从左到右元素的金属性减弱，则金属性b＞c，又因为a、d为非金属，所以4种元素中b的金属性最强，故A正确；B项，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b＞c＞d，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以a<d，故b错误；c项，c为al，其氧化物的水化物是氢氧化铝，为弱碱，故c错误；d项，d为s元素，a为o元素，o2的氧化性比s的氧化性强，故d错误。综上所述，符合题意的选项为a。12.化学键使得一百多种元素构成了世界万物。关于化学键的下列叙述中,正确的是a.化学键是相邻原子或离子间的相互作用,它存在于分子、原子团中b.离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键c.共价键只存在于共价化合物中d.非金属元素的原子之间不可能形成离子键【答案】b【解析】【详解】a项，化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称，必须有“强烈”二字，例如稀有气体，相邻原子之间有相互作用，但不是化学键，而是分子间作用力，故a错误；b项，离子键是通过原子间电子转移，形成阴、阳离子，由静电作用形成的，故b正确；c项，共价键存在于共价化合物中，但离子化合物、单质中也可能存在共价键，如过氧化钠、氢氧化钾、o2、cl2等，故c错误；d项，非金属元素的原子之间可能形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子间存在离子键，故d错误。综上所述，符合题意的选项为b。13.下列物质的变化过程中,共价键明显被破坏的是a.从nh4hco3中闻到了刺激性气味b.nacl颗粒被粉碎c.i2升华d.naoh溶于水【答案】a【解析】【详解】a项，nh4hco3分解生成nh3、co2和水，是化学变化，碳酸氢根离子和铵根离子之间的离子键被破坏，碳酸氢根离子中的共价键被破坏，故a正确；b项，氯化钠颗粒被粉碎，是物理变化，化学键没有被破坏，再者氯化钠中不存在共价键，故b错误；c项，碘的升华是物理变化，共价键没被破坏，故c错误；d项，naoh溶于水发生电离，钠离子和氢氧根离子之间的离子键被破坏，氢氧根离子内的共价键没有被破坏，故d错误。综上所述，符合题意的选项为a。-21-【点睛】本题考查化学键与物质变化，注意①化学反应的实质为化学键的断裂和生成；②物质发生化学变化和发生电离时化学键被破坏，而物质三态变化时只破坏分子间作用力，没有破坏化学键；③含有原子团的离子化合物，原子团内原子间存在共价键，没有原子团的离子化合物则不含共价键。14.短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大,x原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,x、y的核电荷数之比为3∶4。w-的最外层为8电子结构。金属单质z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是a.x与y能形成多种化合物,一般条件下都能与z的最高价氧化物的水化物发生反应b.原子半径大小:x<y,z>WC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【答案】D【解析】试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W-的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素，A．X与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，故A错误；B．一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小X＞Y，Z＞W，故B错误；C．化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，故C错误；D．Y的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，故D正确。故选D。考点：考查原子结构与元素周期律的关系视频15.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是A.d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】D-21-【解析】a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，a是Na；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，b是C；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c是S；c与d同周期，d的原子半径小于c，d是O，则A.四种元素中氧元素的非金属性最强，A正确；B.它们均存在两种或两种以上的氧化物例如氧化钠和过氧化钠、CO和CO2、SO2和SO3，B正确；C.钠是活泼的金属，其余均是非金属，Na与其他元素生成的化合物都是离子化合物，C正确；D.H2O2、C2H4等分子中还存在非极性键，D错误，答案选D。视频16.下列晶体熔、沸点由高到低的顺序正确的是①SiC②Si③HCl④HBr⑤HI⑥CO⑦N2⑧H2A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①②⑤④③⑥⑦⑧C.①②⑤④③⑦⑥⑧D.⑥⑤④③②①⑦⑧【答案】B【解析】试题分析：一般来说，晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，原子晶体熔沸点与键长成反比，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点较高。SiC和Si是原子晶体，熔沸点较高，键长Si-C＜Si-Si，所以熔沸点SiC＞Si；剩余这些物质都是分子晶体，且都不含氢键，相对分子质量大小顺序是⑤④③⑥⑦⑧，氮气为非极性分子、CO为极性分子，极性分子熔沸点高于非极性分子，所以所有物质熔沸点高低顺序是①②⑤④③⑥⑦⑧，答案选B。考点：考查晶体熔沸点高低判断17.X、Y、Z是短周期元素,原子半径的大小r(Y)>r(X)>r(Z),三种元素的原子序数之和为15;X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示转化关系,其中R为10电子分子,是一种常见的无机溶剂。下列说法不正确的是-21-A.X元素位于周期表中的第16列B.X的氢化物沸点一定高于Y的氢化物的沸点C.X、Y、Z元素可以组成一种分子式为Z2Y2X4的化合物,其水溶液中水的电离受到了抑制D.X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为1∶1的化合物【答案】B【解析】R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂，R为H2O。X、Y、Z是三种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y)>r(X)>r(Z)，可知Z为H，X为O，三种元素的原子序数之和为15，则Y的原子序数为15-1-8=6，可知Y为C，X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图转化关系，则M为CO或CO2，则A．X为O元素，位于第二周期第ⅥA族，位于周期表中第16列，A正确；B．由于碳元素的氢化物很多，其沸点可能关于水或双氧水，B错误；C．Z2Y2X4的化合物是草酸，属于二元弱酸，其水溶液中水的电离受到了抑制，C正确；D．X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为1：1的化合物，分别为CO、H2O2、C2H2或苯，D正确；答案选B。点睛：本题考查无机物的推断，把握R为水及原子半径、原子序数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意水为推断的突破口，易错选项是B，学生容易忽视碳元素能形成多种氢化物，如果是简单氢化物，选项B正确。18.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是A.X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为W>Y>Z>XB.在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,分子所含的共用电子对数相等C.X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物D.与元素Y、Z相比,元素W形成的简单气态氢化物最稳定,是因为其分子间存在氢键【答案】C【解析】试题分析：在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，X应为H，形成的化合物分别为C2H2、N2H4、H2O2，则Y为C，Z为N，W为O。A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为C（Y）＞N（Z）＞W（O）＞X（H），故A错误；B．在化合物C2H2、N2H4、H2O2中，含有的电子对数分别为5、5、3，不相等，故B错误；C．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为H7C2NO2的化合物，为CH2OH-CH（OH）NH2，故C正确；-21-D．氢化物的稳定性与氢键无关，与共价键的强弱有关，故D错误。考点：本题考查原子结构。19.下列有关表述错误的是A.IBr的电子式:B.HClO的结构式:H—O—ClC.HIO各原子最外层都满足8电子结构D.MgO的形成过程可以表示为【答案】C【解析】A．IBr为共价化合物，I、Br原子之间形成的一对共用电子对，其电子式为，故A正确；B．HClO的中心原子为O，其结构式为：H-O-Cl，故B正确；C．HIO中I、O原子最外层满足8电子稳定结构，而H原子最外层电子数为2，故C错误；D．氧化镁为离子化合物，用电子式表示氧化镁的形成过程为：，故D正确；故选C。点睛：本题考查了常见化学用语的表示方法判断。涉及电子式、结构式、核外电子排布等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键。本题的易错点为B。20.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是A.CH4和NH4+是等电子体,键角均为60°B.NO3_和CO32-是等电子体,均为平面三角形结构C.H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道【答案】B【解析】试题分析：A、CH4和NH4＋是等电子体，键角均为109°28′，A错误；B、NO3―和CO32―是等电子体，根据分子构型的判断，二者均是平面正三角形结构，B正确；C、H3O+和PCl3不是等电子体，C错误；D、B3N3H6和苯是等电子体，空间结构相同，B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，D错误，答案选B。考点：考查对等电子体的理解应用-21-21.下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是A.CO2B.CO32-C.H2OD.CCl4【答案】C【解析】【分析】VSEPR模型是价层电子对互斥模型的简称，根据价层电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型。价层电子对个数为4，不含孤电子对，为正四面体结构，含有一个孤电子对，为三角锥形，含有两个孤电子对，为V型；价层电子对个数为3，不含孤电子对，为平面三角形；含有一个孤电子对，为V形结构；价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构，以此进行判断。【详解】A项，CO2分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对，所以C原子价层电子对个数是2，VSEPR模型为直线形，且中心原子不含孤电子对，分子构型为直线形结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故A不符合题意；B项，CO32﹣的中心原子C原子上含有3个σ键，中心原子孤电子对数=（4+2﹣2×3）=0，所以C原子价层电子对个数是3，VSEPR模型为平面三角形，且不含孤电子对，CO32﹣的分子构型为平面三角形，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故B不符合题意；C项，水分子中价层电子对个数=2+×（6﹣2×1）=4，VSEPR模型为正四面体结构，含有2个孤电子对，略去孤电子对后，实际空间构型是V型，VSEPR模型与分子立体结构模型不一致，故C符合题意；D项，CCl4分子中，中心原子C原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+（4﹣1×4）=4，VSEPR模型为正四面体结构，中心原子不含孤电子对，分子构型为正四面体结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故D不符合题意。综上所述，符合题意的选项为C。22.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是A.三角锥形、sp3B.V形、sp2C.平面三角形、sp2D.三角锥形、sp2【答案】A-21-【解析】试题分析：根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型，SOCl2中S原子成2个S-Cl键，1个S=O，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+=4，杂化轨道数是4，故S原子采取sp3杂化，含一对孤电子，分子形状为三角锥形，故选A。【考点定位】考查分子的空间构型、原子杂化方式【名师点晴】根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=1/2×(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，SOCl2中S原子成2个S-Cl键，1个S=O，杂化轨道数是4，故S原子采取sp3杂化，分子形状为三角锥。23.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NAB.1molCl2参加反应转移的电子数一定为2NAC.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1molFe2+被氧化时,共转移的电子的数目为NAD.在反应KIO3+6HI3I2+KI+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为5NA【答案】D【解析】【详解】A项，1molCl2与足量的铁反应生成FeCl3，1molCl2全部反应，转移电子数为2NA，故A错误；B项，1molCl2参加反应，可能被氧化、也可能被还原、还可能自身氧化还原，所以转移的电子数不一定为2NA，故B错误；C项，向FeI2溶液中通入Cl2，首先反应的是I-：FeI2+Cl2=FeCl2+I2，I-全部转化为I2后，Cl2再和Fe2+反应，当有1molFe2+被氧化时反应为：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，则参加反应的Cl2的物质的量为1.5mol，即有1.5molCl2被还原，所以电子转移数目为3NA，故C错误；D项，KIO3中的I元素化合价从+5价到I2中的0价，得电子数为5，HI中的I元素化合价从-1价到I2中的0价，失电子数为1，根据电子得失守恒，反应6molHI中只有5molHI被氧化，所以每生成3molI2转移的电子数为5NA，故D正确。综上所述，符合题意的选项为D。【点睛】本题考查有关阿伏伽德罗常数的计算，侧重氧化还原反应中电子转移的有关计算。解决有关氧化还原反应的问题时，要注意对反应原理的正确认识，从分析化合价变化入手分析氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及其物质的量的关系，从而弄清电子转移情况。本题中各个选项都设计了一定的障碍，很容易出错，如：A项中因为1molCl2-21-做氧化剂，所以Cl元素化合价由0价降为-1价，1molCl2反应转移2mol电子；B项中1molCl2参加反应，不等于1molCl2做氧化剂；C项中考查了还原性I->Fe2+；D项中I2既是氧化产物又是还原产物。24.有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是A.在NaCl晶体(图甲)中,距Na+最近的Cl-形成正八面体B.该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FEC.在CO2晶体(图丙)中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻D.在碘晶体(图丁)中,存在非极性共价键和范德华力【答案】B【解析】【详解】A项，如图甲所示，在NaCl晶体中，距Cl-最近的Na+有6个，同理距Na+最近的Cl-也有6个，这6个离子构成一个正八面体，故A正确；B项，如图乙所示，气态团簇分子中含有4个E原子，4个F原子，则分子式为E4F4或F4E4，故B错误；C项，如图丙所示，二氧化碳分子位于顶点和面心，且顶点和面心的距离最近，则每个顶点为12个面共有，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，故C正确；D项，如图丁所示，在碘晶体中碘分子之间存在范德华力，碘分子内两个碘原子间存在非极性共价键，故D正确。综上所述，符合题意的选项为B。25.X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁。常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水,Z、W的原子序数及0.1mol/L甲、丙、丁溶液的pH如图所示(已知lg2=0.3)。下列说法正确的是A.简单阴离子的还原性:Z<w-21-b.x、y分别与w形成的化合物皆为离子化合物c.乙固体中加入甲的溶液或浓氨水,固体都能溶解d.y、z的简单离子都会影响水的电离平衡【答案】d【解析】【分析】x、y、z、w为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，由图可得：0.1mol l="">⑥>⑤>③>②>④【解析】【详解】（1）2molO3和3molO2的质量之比为：(2mol×48g/mol-1):(3mol×32g/mol-1)=1:1；密度=质量÷体积，而同温同压下体积之比=物质的量之比=2:3，所以密度之比为3:2；含氧原子数之比：(2mol×3):(3mol×2)=1:1。（2）混合气体的物质的量为：6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，设CO和CO2的物质的量分别为x、y，则x+y=0.3，28x+44y=12，解得x=0.075、y=0.225，则此混合物中CO和CO2分子数目之比=物质的量之比=0.075:0.225=1:3；混合气体的平均摩尔质量是：12g÷0.3mol=40g·mol-1。（3）根据阿伏加德罗定律，A受热分解的化学方程式可表示为：2OxFy=3O2+2F2，根据质量守恒定律可得A的化学式为O3F2。（4）Na2O2与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，15.6gNa2O2的物质的量为：15.6g÷78g·mol-1=0.2mol，所以生成氧气0.1mol，在标准状况下的体积为2.24L。（5）标准状况下①0.112LH2O的质量为112g，物质的量为：112g÷18g·mol-1≈6.2mol，所含原子数约为18.6NA；②3.01×1023个HCl分子所含原子个数为NA；③13.6gH2S气体物质的量为：13.6g÷34g·mol-1=0.4mol，所含原子数为1.2NA；④0.2mol氨气所含原子数为0.8NA；⑤2mol氦气(He)所含原子数为2NA；⑥6.02×1023个白磷(P4)分子所含原子数为4NA。综上所述所含原子个数从大到小的顺序为：①>⑥>⑤>③>②>④。27.已知H和O可以形成H2O和H2O2两种化合物,试根据有关信息完成下列问题:（1）水是维持生命活动所必需的一种物质。①1mol冰中有____mol氢键。 ②用球棍模型表示的水分子结构是____。 （2）已知H2O2分子的结构如图所示。H2O2分子不是直线形的,两个氢原子犹如在半展开的书的两面上,两个氧原子在书脊位置上,书页夹角为93°52&#39;,而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52&#39;。-21-试回答:①H2O2分子的电子式是______,结构式是______。 ②H2O2分子是含有___(填“极性”或“非极性”,下同)键和__键的___分子。 ③H2O2难溶于CS2,简要说明理由:_________。【答案】(1).2(2).B(3).(4).H—O—O—H(5).极性(6).非极性(7).极性(8).H2O2为极性分子,而CS2为非极性溶剂,根据“相似相溶”规律,H2O2难溶于CS2【解析】【详解】（1）在冰中，水分子通过“氢键”相互连接成无限结构，其中每个水分子都被4个水分子包围形成变形的正四面体，每个水分子与周围的4个水分子形成4个氢键，按“均摊法”计算，相当于每个水分子有2个氢键，所以1mol冰中有2mol氢键；根据VSEPR理论，水分子中心氧原子采用不等性sp3杂化轨道成键，成键电子对数为2，孤电子对数为2，分子为V形结构，故选B。（2）由H2O2的空间构型图可知，H2O2是极性分子，分子内既有极性键，又有非极性键，分子中两个氧原子间存在非极性键、每个氧原子又与1个氢原子形成极性键，结构式为：H—O—O—H、电子式为：；而CS2为非极性分子，根据“相似相溶”原理，H2O2难溶于CS2。28.A、B、C、D、E均为短周期主族元素,其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有一个质子;A与C、B与D分别同主族;B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。请回答下列问题:（1）由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是____(填字母)。 A.A2BB.DB2C.E2D.C2DB3（2）D元素在元素周期表中的位置为____;化合物C2-21-B中两种离子的半径大小关系为(填离子符号,下同)_________>____。（3）实验室中欲选用如图所示装置制取并收集纯净干燥的E2气体。①实验中应选用的装置为_______(按由左到右的连接顺序填写)。②装置A中发生反应的离子方程式为______。【答案】(1).B(2).第三周期第ⅥA族(3).O2-(4).Na+(5).AFEB(6).MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O【解析】【分析】A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大，A元素原子核内只有一个质子，则A为氢元素，A与C同主族，则C为钠元素、B为第二周期元素；B与D同主族，则D为第三周期元素；设B原子序数为x，则D原子序数为x+8，B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍，则2x+8=2(1+11)，解得x=8，所以B为氧元素、D为硫元素，又因为上述均为短周期主族元素且原子序数D>E，所以E为氯元素。【详解】由上述分析可知A、B、C、D、E分别为：H、O、Na、S、Cl元素。（1）H2O是一种极弱的电解质；SO2属于非金属氧化物，是非电解质；Cl2属于单质，既不是电解质也不是非电解质；Na2CO3属于盐，是电解质。故符合题意的选项为B。（2）S元素在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族；O2-和Na+电子层结构相同，原子序数分别为8和11，所以半径O2->Na+。（3）①实验室制取并收集纯净干燥的Cl2，需要A作气体发生装置、F除去挥发的HCl气体、E除去水蒸气、B为收集装置，故按由左到右的连接顺序为AFEB。②装置A为固液加热制取氯气，反应物应为浓盐酸与MnO2，故离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。-21-【点睛】本题以元素周期表的推断为载体，考查了电解质、非电解质的判断，离子半径大小比较，实验室制取氯气的原理与装置的选择等知识，既考查了元素的推断又考查了基本概念、化学实验等知识，题目难度不大，但知识整合得很好，应首先推断出各元素，然后根据相关知识逐一解决。注意水是一种极弱的电解质，而不是非电解质。29.元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4;N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:（1）M、N的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是____(写出化学式)。 （2）Z与M可形成常见固体化合物C,用电子式表示C的形成过程:___。 （3）已知通常状况下1gX2在Y2中完全燃烧放出akJ的热量,请写出表示X2燃烧热的热化学方程式:_____。 （4）X与Y、X与M均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成,写出该反应的化学方程式:_______。 （5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为1∶1∶1,A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为___;若B为常见家用消毒剂的主要成分,则B的化学式是___。【答案】(1).HClO4(2).(3).H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-2akJ·mol-1(4).H2O2+H2SS↓+2H2O(5).离子键、(极性)共价键(6).NaClO【解析】【分析】X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，则Y为氧元素；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，则M为硫元素；因为上述均为短周期主族元素且原子序数M>N，则N为氯元素；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小，化合物XN常温下为气体，则X为氢元素、Z为钠元素。【详解】由上述分析可知X、Y、Z、M、N分别为：H、O、Na、S、Cl元素。（1）S、Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4和HClO4，酸性较强的是HClO4。（2）Na和S形成常见化合物为Na2S，是离子化合物，用电子式表示其形成过程为：。（3）1gH2在O2中完全燃烧放出akJ的热量，则1molH2在O2中完全燃烧放出2akJ-21-的热量，其热化学方程式为：H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-2akJ·mol-1。（4）H与O、H与S形成的18电子分子分别为：H2O2和H2S，二者在水溶液中反应有黄色沉淀(硫)生成，化学方程式为：H2O2+H2SS↓+2H2O。（5）H、O、Na、S、Cl五种元素中的任意三种元素组成的强电解质A、B，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，可能为：NaOH、NaHS、NaClO等，A溶液中水的电离程度比在纯水中小，则A为NaOH，其中的化学键类型为：离子键、(极性)共价键；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式为：NaClO。30.我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题：（1）氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为____________________。（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是__________；氮元素的E1呈现异常的原因是________。（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。(填标号)A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．立体结构D．共价键类型②R中阴离子N中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则N中的大π键应表示为________。③图(b)中虚线代表氢键，其中表示式为(NH)N—H…Cl、_______、__________。（4）R的晶体密度为dg·cm－3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为________。-21-.【答案】(1).(2).同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大(3).N原子的2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子(4).ABD(5).C(6).5(7).(8).(H3O+)O-H…N(N5－)(9).(NH4+)N-H…N(N5－)(10).(或)【解析】【详解】（1）N元素位于第二周期第VA族，价电子即是最外层电子，即2s22p3，则电子排布图为。（2）元素的非金属性越强，越易得到电子，则第一电子亲和能越大，根据图(a)，同周期随着核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；N的2p能级达到半充满状态，原子相对稳定，不易失去电子。（3）①根据图(b)，A项，阳离子是NH4＋和H3O＋，NH4＋中心原子N含有4个σ键，孤电子对数为：=0，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，H3O＋中心原子是O，含有3个σ键，孤电子对数为=1，价层电子对数为4，杂化类型为sp3；B项，由以上分析可知H3O+和NH4+中心原子的价层电子对数都为4；C项，NH4+的空间构型为正四面体，H3O+的空间构型为三角锥形；D项，含有的共价键类型都为σ键。综上分析，相同之处为ABD，不同之处为C。②根据图(b)，N5－中σ键总数为5个；根据信息，N5－有6个电子可形成大π键，N5－的大π键应是表示为：。③O、N的非金属性较强，对应的O-H、N-H都可与H形成氢键，还可表示为(H3O+)O-H…N(N5－)、(NH4+)N-H…N(N5－)。（4）根据密度d==，则y==(或)。-21-</w-21-b.x、y分别与w形成的化合物皆为离子化合物c.乙固体中加入甲的溶液或浓氨水,固体都能溶解d.y、z的简单离子都会影响水的电离平衡【答案】d【解析】【分析】x、y、z、w为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，由图可得：0.1mol></d，故b错误；c项，c为al，其氧化物的水化物是氢氧化铝，为弱碱，故c错误；d项，d为s元素，a为o元素，o2的氧化性比s的氧化性强，故d错误。综上所述，符合题意的选项为a。12.化学键使得一百多种元素构成了世界万物。关于化学键的下列叙述中,正确的是a.化学键是相邻原子或离子间的相互作用,它存在于分子、原子团中b.离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键c.共价键只存在于共价化合物中d.非金属元素的原子之间不可能形成离子键【答案】b【解析】【详解】a项，化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称，必须有“强烈”二字，例如稀有气体，相邻原子之间有相互作用，但不是化学键，而是分子间作用力，故a错误；b项，离子键是通过原子间电子转移，形成阴、阳离子，由静电作用形成的，故b正确；c项，共价键存在于共价化合物中，但离子化合物、单质中也可能存在共价键，如过氧化钠、氢氧化钾、o2、cl2等，故c错误；d项，非金属元素的原子之间可能形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子间存在离子键，故d错误。综上所述，符合题意的选项为b。13.下列物质的变化过程中,共价键明显被破坏的是a.从nh4hco3中闻到了刺激性气味b.nacl颗粒被粉碎c.i2升华d.naoh溶于水【答案】a【解析】【详解】a项，nh4hco3分解生成nh3、co2和水，是化学变化，碳酸氢根离子和铵根离子之间的离子键被破坏，碳酸氢根离子中的共价键被破坏，故a正确；b项，氯化钠颗粒被粉碎，是物理变化，化学键没有被破坏，再者氯化钠中不存在共价键，故b错误；c项，碘的升华是物理变化，共价键没被破坏，故c错误；d项，naoh溶于水发生电离，钠离子和氢氧根离子之间的离子键被破坏，氢氧根离子内的共价键没有被破坏，故d错误。综上所述，符合题意的选项为a。-21-【点睛】本题考查化学键与物质变化，注意①化学反应的实质为化学键的断裂和生成；②物质发生化学变化和发生电离时化学键被破坏，而物质三态变化时只破坏分子间作用力，没有破坏化学键；③含有原子团的离子化合物，原子团内原子间存在共价键，没有原子团的离子化合物则不含共价键。14.短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大,x原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,x、y的核电荷数之比为3∶4。w-的最外层为8电子结构。金属单质z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是a.x与y能形成多种化合物,一般条件下都能与z的最高价氧化物的水化物发生反应b.原子半径大小:x<y,z></zd.x与y不能存在于同一离子化合物中-21-【答案】b【解析】w、x、y、z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外l电子层的电子数分别为0、5、8、8，则w是h元素，x是n元素，y、z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，y、z最外层电子数之和是18-1-5=12，最外层电子数只能为5、7，又y原子序数小于z，则y是p元素、z是cl元素。a．h、n元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：w＜x，故a错误；b．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性w＜z，所以阴离子的还原性：w＞z，故b正确；c．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性p＜cl，最高价氧化物的水化物酸性h3po4＜hclo4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故c错误；d．x、y分别是n、p元素，可以形成磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故d错误；故选b。点睛：本题考查原子结构和元素性质，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键。易错选项是c，学生容易忽略最高价含氧酸。视频8.x和y均为短周期元素,已知axn-比bym+多两个电子层,则下列说法正确的是a.b>