湖北省荆州中学2022届高三化学上学期第二次双周考试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Mg—24Al—27S-32Ba-137Cl-35.5Fe-56Cu-64Na-23N-14F-19K-39I—127B—10.8Sn—119一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意）1．．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是（）A.过滤豆浆B.酿酒蒸馏C.精油萃取D.海水晒盐2．下列有关环境保护与绿色化学的叙述不．正．确．的是（）A.形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B.大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D.水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的3．下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是（）＋2+＋-3-2-①无色溶液中：K、Cu、Na、H2PO4、PO4、SO42-＋--2－2-②pH＝11的溶液中：CO3、Na、AlO2、NO3、S、SO3＋－12－1－-+2-③水电离的H浓度为10mol·L的溶液中：Cl、NO3、NH4、S2O32＋+－＋2-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg、NH4、Cl、K、SO43＋--＋2-⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe、MnO4、NO3、Na、SO42＋3＋-－－2－⑥酸性溶液中：Fe、Al、NO3、I、Cl、SA．②④⑤B．①③⑥C．①②⑤D．②④⑥4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）－1A．在100mL1mol·L的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：3＋2＋2－＋2Fe＋SO2＋2H2O===2Fe＋SO4＋4H－1B．在100mL2mol·L的FeI2的溶液中通入标况下5.6L的Cl2：2＋－3＋－4Fe＋6I＋5Cl2===4Fe＋3I2＋10ClC．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液2＋－－2－Mg＋2HCO3＋4OH===Mg(OH)2↓＋2CO3＋2H2O2－D.向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2恰好使SO4反应完全-1-2＋－3＋2－－2Ba＋4OH＋Al＋2SO4===2BaSO4↓＋AlO2＋2H2O5．设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（）-1A．1Llmol·LNaClO溶液中含有阴离子的数目小于NAB．Na2O2与足量的CO2反应生成1molO2，转移电子数目为2NA-1C．两份2.7g铝分別与100mL浓度为2mol·L的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NAD．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选实验操作和现象结论项向溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸＋A原溶液中无NH4置于试管口，试纸不变蓝。-1室温下，向浓度均为0.1mol·L的BaCl2和CaCl2Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）B混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几3+CFe的氧化性比I2的强滴淀粉溶液，溶液变蓝色。-1－＋室温下，用pH试纸测得：0.1mol·LNa2SO3溶液的HSO3结合H的能力比D-12－pH约为10；0.1mol·LNaHSO3溶液的pH约为5。SO3的强7．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是()选项①中物质②中物质预测②中的现象A．草酸溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色B．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡C．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体D．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生大量白色沉淀8．如下图所示，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打-2-开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质分别是（）A．CO2和Na2CO3溶液B．Cl2和NaHCO3溶液C．SO2和浓H2SO4D．SO2和NaHCO3溶液++9．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、NH4、2+3+2－－－Mg、Al、SO4、NO3、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：————→－－－已知：3NO3+8Al+5OH+2H2OΔ3NH3↑+8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不．正．确．的是（）3+A．试样中一定不含Al+2+2－－B．试样中肯定存在NH4、Mg、SO4和NO3+－C．试样中可能存在Na、ClD．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4－－-110．向10mL含等浓度的I和Cl的溶液中逐滴加入0.1mol·L的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。下列说法不．正．确．的是（）A．该实验可以证明AgI比AgCl更难溶B．V1=V2-V1C．向最终的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀变成黑色－D．加入V2mLAgNO3溶液后，溶液中不含I-3-11．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是（）A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D.装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气12．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不．正．确．的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线+–B．b点，溶液中大量存在的离子是Na、OH–C．c点，两溶液中含有相同量的OHD．a、d两点对应的溶液均显中性13．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）2—2—14．工业废水中常含有一定量的Cr2O7和CrO4，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程：H＋2＋OH－2－2－Fe3＋Cr(OH)CrO4Cr2O7Cr3↓①转化②还原③沉淀-4-2-+2-其中第①步存在平衡：2CrO4（黄色）+2HCr2O7（橙色）+H2O下列说法正确的是（）2—2+A．反应②中还原1molCr2O7，需要6mol的Fe+B．改变反应①的平衡体系中c(H)浓度，溶液颜色无明显变化2-2-C．若2v(Cr2O7)=v(CrO4)，说明反应①达平衡状态2++D．FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe+2H2OFe(OH)2↓+2H3gcm15、在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为Cmol/L。下列叙述中正确的有（）35a1000a100%C22.4V①②22.4V③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c-++-（Cl）＞c（NH4）＞c（H）＞c（OH）A.②③B.②④C.③④D.①③16、将一定质量的铁粉和铝粉的均匀混合物平均分成两份。一份与足量的稀硫酸,收集到H2在标况下的体积为1.792L;另一份与某浓度的硝酸反应,生成的气体与标况下1.12L的O2一起通人水中,反应后无气体剩余。则原混合物中铁粉的质量为()A.2.24gB.3.36gC.4.48gD.5.60g二、非选择题（本题有5小题，共计52分）17、（13分）分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。（1）下列4组物质中均有一种物质的主要化学性质与其他3种不同。A．CaO、Na2O、CO2、MgOB．CH3COOH、H2SO4、Ba（OH）2、HNO3C．H2、Cl2、P、CuD．HCl、CH3CH2OH、H2SO3、HNO3①写出D组中不同于其他三种的物质的化学式：______________。②A组中的一种物质与B组中的一种物质反应，反应物的量不同产物有所不同。写出这两种物质反应有沉淀产生的离子反应方程式：____________________________。③C组中Cu在一定条件下可与H2、Cl2、P反应生成CuH、CuCl2、Cu3P等化合物。写出CuH在Cl2中燃烧的化学方程式：___________________________________。（2）NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液都具有碱性。向500mL由NaOH、Na2CO3、NaAlO2组成的混合溶-5-－1液中滴加0．2mol·L盐酸，所消耗盐酸体积如图所示，回答下列问题：①写出加盐酸V1至V2段反应的离子方程式：_______________________________。②若V1＝50mL，V2＝100mL，V3＝200mL，则V4＝___________。原混合溶液中NaOH、Na2CO3、NaAlO2的物质的量之比为______________。18.（10分）金属元素锡（Sn）和碳元素位于同一主族，主要化合价为+2和+4。某同学通过下列方法测定金属锡样品的纯度：（假定杂质不参加反应）（1）将试样溶于盐酸中，反应的化学方程式为：。（2）加入过量的FeCl3溶液，反应的化学方程式为：。2＋（3）用已知浓度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe，反应的离子方程式为：（4）现有金属锡样品1.142g，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L的K2Cr2O7溶液16.00ml.则试样中锡的质量分数。（5）步骤（4）中如果取用16.00ml的K2Cr2O7溶液则应用（填仪器名称）。该同学在配制0.100mol/L的K2Cr2O7溶液的试验中，若其他步骤都正确，但定容时俯视刻度线则所得溶液的浓度（填偏高，偏低，或无影响）。19．（8分）碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用。Ⅰ.人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐（含KIO3）。为检测食盐中的KIO3，并测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下实验：①用天平准确称取wg食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全生成I2。-3-1③以淀粉为指示剂，逐滴加入浓度为2.0×10mol·L的Na2S2O3溶液6.00mL，恰好反2--2-应完全。（已知：I2＋2S2O3===2I＋S4O6）（1）步骤③中判断反应恰好完全的现象是_______。（2）上述实验样品中碘．元．素．的含量是mg/g（以含w的代数式表达）。Ⅱ．海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源。下图是实验室从海带-（含I）中提取碘单质的流程图。-6-（1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是（填序号）。a．坩埚b．试管c．蒸发皿d．烧杯（2）步骤②的实验操作包括。步骤④中分液所用的玻璃仪器是、烧杯。（3）步骤③中反应的离．子．方．程．式．是。20．（6分）已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：回答下列有关问题：（1）将硼砂溶于热水后，常用稀H2SO4调pH＝2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为____________________________________________。（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是_______________________。＋2＋（3）镁－H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg＋H2O2＋2H===Mg＋2H2O，则正极反应式为_______________________。21.(15分）【化学—选修3：物质结构与性质】我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),试回答下列问题。2+(1)Cu的未成对电子数有______个，H、O、S电负性由大到小的顺序为_______。(2)在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4蓝色溶液。[Cu(NH3)4]SO4中化学键类型有_______，阴离子中心原子杂化类型为______。(3)铁铜合金晶体类型为_____；铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol，比较数据并分析原因________________。-7-3(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。已知该合金的密度为dg/cm,阿伏加-10德罗常数值为NA，两个金原子间最小间隙为apm(1pm=10cm)。则铜原子的半径为_______cm(写出计算表达式)。22.(15分)【化学——选修5：有机化学基础】用石油产品A(C3H6)为主要原料，合成具有广泛用途的有机玻璃PMMA。流程如下(部分产物和条件省略)试回答下列问题:(1)B的名称________；D中官能团名称_________。(2)E→G的化学方程式为____,反应类型是_________。(3)T是G的同分异构体,1molT与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应最多生成2molCu2O沉淀，T的结构有________种(不含立体结构)。6(4)若高分子化合物PMMA的相对分子质量为1.5×10,其聚合度为_______。(5)参照上述流程，以为原料合成(其它原料自选)。设计合成路线:________________________。-8-荆州中学2022届9月双周考化学参考答案一、选择题（每小题3分，共计48分）题号12345678答案ACACBCAD题号910111213141516答案ADBCCABD二、非选择题（52分）17.（13分）（1）①C2H5OH(1分)2+-②CO2+Ba+2OH===BaCO3↓+H2O（2分）③2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl（2分）-+（2）AlO2+H+H2O==Al(OH)3↓（2分）350mL（２分）1:1:1（4分）18.(10分)（1）Sn+2HCl=SnCl2+H2↑(2分)（2）SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2(2分)2+2+3+3+（3）6Fe+CrO7+14H=6Fe+2Cr+7H2O(2分)（4）50.0％(2分)（5）酸式滴定管（或移液管）(1分)偏高(1分)19.（8分）Ⅰ．（1）溶液蓝色变为无色（1分）325410（2）（2分）wⅡ．（1）a（1分）（2）溶解和过滤；分液漏斗（画线部分各1分）-+（3）H2O2+2I+2H===I2+2H2O（2分）20.（6分）2－＋(1)B4O7＋2H＋5H2O===4H3BO3(2分)；(2)抑制MgCl2的水解(2分)；＋－(3)H2O2＋2H＋2e===2H2O(2分)21.[化学一选修3:物质结构与性质](15分)-9-(1)1(2分)；O、S、H(2分)(2)①共价键、配位键、离子键(2分,不全对扣一分,其它合理也可给分)3sp杂化(2分)62(3)金属晶体(2分)；基态铁原子的价电子排布式为3d4s,失去3个电子后核外电子呈半充满稳定状态,因此I4远大于I3(2分)(4)(3分)22.[化学一选修5:有机化学基础](15分)(1)2—丙醇(或异丙醇)(2分)；羧基、羟基(2分,各1分)(2)(2分)；酯化反应(或取代反应)(2分)(3)4(2分)4(4)1.5×10（2分）(5)(3分)-10-
