2022-2022学年浙江省金华市艾青中学高二（下）滚动练习化学试卷（1） 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ） A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比 D．化学反应速率的常用单位有mol•L﹣1•S﹣1和mol/（L•min） 2．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做（ ） A．阴极B．阳极C．正极D．负极 3．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ） A．Al（OH）3（s）+NaOH（aq）═NaAl（OH）4（aq）；△H＜0 B．CH3CH2OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）；△H＜0 C．CO2（g）+C（g）═2CO（g）；△H＞0 D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H＜0 4．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法正确的是（ ） A．锌片是正极，铜片上有气泡产生 B．电流方向是从锌片流向铜片 C．溶液中硫酸的物质的量浓度减小 D．电解质溶液的pH保持不变 5．向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列有关说法正确的是（ ） A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 B．当符合3υ正（N2）=υ正（H2）时，反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2 D．当N2、H2、NH3的分子数比为1：3：2，反应达到平衡状态 6．下列变化中一定为放热反应的是（ ） A．N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+182.6kJ•mol﹣1 B．H2O（g）═H2O（l）；△H=﹣44.0kJ•mol﹣121 C．形成化学键过程中放出256.6kJ能量的化学反应 D．能量变化如图所示的化学反应 7．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰．1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气．下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（ ） A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源 C．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷 D．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 8．能源在各个方面的重要作用，科学家预测“氢能”将是人类社会最理想的新能源，目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如图所示．下列说法错误的是（ ） A．在氢能的利用过程中，H2O可循环使用 B．开发和利用“氢能”，减少煤炭等化石能源的使用有助于控制臭氧空洞的形成 C．该法制氢的关键是寻找光分解催化剂 D．利用光电转化可将太阳能转化为电能用于电解水而获得氢气 9．以下现象与电化学理论无关的是（ ） A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易生铜锈 B．生铁比软件铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C．纯锌与稀硫酸反应时，滴少量硫酸铜溶液后速率加快 D．银质奖牌久置后表面变暗 10．北京时间9月25日21时10分04秒，我国航天事业又迎来一个历史性时刻，我国自行研制的神舟七号载人飞船在酒泉卫星发射中心发射升空，于28日下午回到美丽的地球．“神舟”七号汇集了大量最新科技，发射火箭的常规推进剂为四氧化氮和偏二甲肼（C2H8N2），5.00gC2H8N2完全燃烧可放出212.5kJ热量．下列叙述正确的是（ ） A．燃烧不一定有氧气参加，也不一定是放热反应 B．火箭点火后，喷出的红色火焰是金属的焰色反应产生的 C．火箭燃料燃烧主要是将化学能转变为热能和光能，可能对环境产生污染 D．偏二甲肼燃烧的热化学方程式是：C2H8N2（g）+2N2O4（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）；△H=﹣2550kJ/mol 11．有关如图装置中的叙述不正确的是（ ）21 A．图①铝片发生的电极反应式是：Al+4OH﹣﹣3e═AlO2﹣+2H2O B．图②b电极的电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑ C．图③溶液中发生了变化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 D．图④充电时：阳极反应是PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+SO42﹣+4H+ 12．用惰性电极电解浓度为0.1mol/L的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2和9gH2O时，恰好恢复电解前的浓度和pH．则下列说法正确的是（ ） A．电解过程中共转移电子1.4mol B．原硫酸铜溶液的体积为1L C．在这个过程中共生成6.4gCu和0.5molO2 D．电解过程中阴极有0.3molH2生成 13．下列关于实验现象的描述正确的是（ ）①把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡②把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，电子通过导线由铜片流向锌片③把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁④把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快． A．①④B．②③C．①③④D．①②③④ 14．铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛．粗铜中含有少量铁、锌、镍、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列叙述正确的是（ ）（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+） A．粗铜作阳极，其电极反应式：Cu2++2e﹣=Cu B．电解过程中，电解质溶液中c（Cu2+）不变 C．电解后，阴极上还附有极少量的Fe和Ni D．电解后，可用阳极泥来提炼金、银等贵金属 15．燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟氧气（或空气）发生反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ） A．负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ B．负极反应式：CH4+8OH﹣﹣8e﹣═CO2+6H2O C．随着放电的进行，溶液的pH不变 D．放电时溶液中的阴离子向负极移动 16．参照反应Br+H2═HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列对上述正反应叙述中正确的（ ）21 A．反应热：过程I＞过程ⅡB．反应速率：过程Ⅱ=过程I C．该反应为吸热反应D．过程I使用了催化剂 17．现有容积固定的密闭容器内有反应X（g）+2Y（g）═2Z（g）；△H=akJ/mol（a＞0），若向密闭容器中通入1molX和2molY，达平衡状态时，吸收热量bkJ；则下列判断正确的是（ ） A．当a=b＞0时，该反应达到化学平衡状态 B．该反应达到化学平衡状态时，一定有a=b C．当密闭容器内气体密度不再改变时，该反应达到化学平衡状态 D．该反应达到化学平衡状态时，密闭容器内气体的物质的量一定不变 18．含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点（℃）﹣88.6﹣42.136.1燃烧热（kJ•mol﹣1）1560.72877.63535.6根据表中数据，下列判断错误的是（ ） A．丁烷的沸点有可能在0℃以下 B．上述四种烷烃中戊烷最容易液化，打火机中所用的燃料就是戊烷 C．丙烷完全燃烧生成4mol气态水，所放出的热量小于2877.6kJ D．烷烃的含碳量越高，其燃烧热值也就越大 二、填空题19．随着经济的发展和生活水平的提高，近年来我省汽车拥有量呈较快增长趋势．（1）金属防护对汽车工业具有重要意义．铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，该氧化膜不溶于电解时使用的电解液﹣﹣稀硫酸．写出该过程阳极反应的电极反应式 ．（2）在发动机和三元催化转化器间的尾气流中安装一个称为λ探测器的电化学元件，可测定λ（λ=入口处的空气量/完全燃烧需要的空气量）值，如图所示．当汽车速度增加时，入口处的空气量增大，此时排出尾气中的主要污染物是 ．在转化器的前半部，一氧化碳和氮氧化物（NOx）通过催化剂发生反应转化为无污染的气体，其反应的化学方程式为 ．为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料．已知：甲醇燃烧热为726kJ/mol．请写出甲醇燃烧的热化学方程式 ．21 20．（14分）（2022春•金华校级月考）1887年，英国人赫勒森（WilhelmHellesen）发明了最早的干电池，如今干电池已经发展成为一个庞大的家族，种类达100多种．应用广泛的是Zn﹣MnO2干电池，其电解质溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液．电池工作一段时间后，电池内存在7种物质：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O．回答下列问题：（1）该电池的负极材料是 ；电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）；放电时NH4+向 （填“正极”、“负极”）移动．（2）完成并配平该氧化还原方程式： + + NH4Cl= + + + NH3；发生还原反应的物质是 ，被氧化的元素是 ．若有17.4g氧化剂参与反应，则电子转移数目为 NA（NA表示阿伏加德罗常数）．（3）普通锌一锰电池的缺点是电量小、放电电流弱．为增大放电电流，可把负极锌片改为锌粉，其理由是 ．（4）若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 ．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）．a．NaOHb．Zn c．Fed．NH3•H2O（5）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反应式是 ．若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为 g． 21．（12分）（2022春•金华校级月考）金融危机之下，中国铝工业受到了巨大的冲击．2022年6月30日至7月2日在上海新国际博览中心举办的中国国际铝工业展览会却提出了“展现铝业盎然生机”的口号，成为全球铝业的焦点和亮点．某化学兴趣小组的同学们决定铝及其化合物的性质比较展开探究活动．搜索到的一些实验数据如下：铝及其氧化物的有关实验数据如下：熔点/℃沸点/℃燃烧热/kJ•mol﹣1铝6602467602氧化铝20502980/（1）将铝片插入硝酸汞溶液中，铝片表面灰暗，用湿布擦试后，铝片上附着了液态银白色的物质．将该铝片静置一段时间，铝片表面长出白色须状物，手持铝片时，白色须状物脱落，铝片发烫．经实验白色须状物能溶于稀盐酸且无气体放出．试写出直接导致铝片发烫的热化学反应方程式 ．21（2）剪长约6cm、宽2cm的铜片、铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上（间隔2cm）．将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“﹣”端相连接，电流表指针调到中间位置．取两个50mL的小烧杯，在一个烧杯中注入约40mL的浓硝酸，在另一只烧杯中注入40mL0.5mol/L的硫酸溶液．试回答下列问题：①两电极同时插入稀硫酸中，电流表指针偏向 （填“铝”或“铜”）极，铝片上电极反应式为 ；②两电极同时插入浓硝酸时，电流表指针偏向 （填“铝”或“铜”）极，此时铝是 （填“正”或“负”）极，铝片上电极反应式为 ．（3）能源问题是人们关心的热点，有人提出用金属铝作燃料，这真是一种大胆而新颖的设想．对此，你的观点是 （填“A”或“B”），其理由是 ．A．可行B．不可行． 22．（12分）（2022春•金华校级月考）2022年9月莫拉克台风致台湾南部地区遭遇50年不遇的罕见自然灾害，高雄县甲仙乡小林村遭泥石流“灭村”．台湾当局最新估计，在台风中遇难人数估计已超过500人．据悉，台海军15日将动用军舰运送物资和机械进入灾区．（1）某化学兴趣小组收集到当时的雨水2L，将该雨水分成相同的两份，一份加足量的硝酸银溶液，可产生白色沉淀1.435g，另一份加入足量的铁粉能缓慢反应产生氢气，请回答：①该雨水样品中c（Cl﹣） ；②举例说明能使该雨水消耗铁粉速率加快但不影响氢气体积的两种方法（该反应可排除催化剂的作用） ．（2）军事工业上通常用铝合金（Al﹣Zn﹣Cd）来保护军舰舰体，其中负极的电极反应为 ；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝，纯铝不能很好地起到保护作用的原因是 ．（3）如果船体钢铁保护层受损，选用铜、锌、锡中哪种金属修补？ ，理由是 ． 2022-2022学年浙江省金华市艾青中学高二（下）滚动练习化学试卷（1）参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ） A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比 D．化学反应速率的常用单位有mol•L﹣1•S﹣1和mol/（L•min）考点：化学反应速率的概念；反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：A、利用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢；B、化学反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的；C、在同一个反应中，时间相同体积相同，速率之比等于物质的量之比，而物质的量之比等于化学计量数之比．D、反应速率单位是导出单位，由浓度与时间单位导出．21解答：解：A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；B、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，故B错误；C、在同一个反应中，时间相同体积相同，速率之比等于物质的量之比，而物质的量之比等于化学计量数之比，所以各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比，故C正确；D、反应速率单位是导出单位，浓度单位常用mol/L，时间单位常用s、min，化学反应速率的常用单位有mol•L﹣1•S﹣1和mol/（L•min），故D正确．故选：B．点评：本题考查了学生对化学反应速率概念的理解，理解化学反应速率时注意：1、化学反应速率是平均值不是即时值；2、化学反应速率没有负值；3、同一化学反应中，各物质的化学反应速率之比等于其计量数之比．4、纯固体、液体一般不使用该方法表示反应速率． 2．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做（ ） A．阴极B．阳极C．正极D．负极考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：电解池的两个电极是阳极和阴极，电镀池中，镀层金属做阳极，镀件作阴极．解答：解：钢芯镀镍时，根据电镀原理，镀件钢芯作阴极，镀层金属做镍阳极．故选A．点评：本题考查学生电镀原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 3．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ） A．Al（OH）3（s）+NaOH（aq）═NaAl（OH）4（aq）；△H＜0 B．CH3CH2OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）；△H＜0 C．CO2（g）+C（g）═2CO（g）；△H＞0 D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H＜0考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：自发的氧化还原反应能设计成原电池．解答：解：A、属于化合反应，不是氧化还原反应，不能用于设计原电池，故A正确；B、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故B错误；C、属于自发的氧化还原反应，但是吸热反应，原电池反应属于放热反应，该反应不能设计成原电池，故C正确；D、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故D错误．故选AC．点评：本题考查学生设计成原电池的反应具备的条件，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 214．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法正确的是（ ） A．锌片是正极，铜片上有气泡产生 B．电流方向是从锌片流向铜片 C．溶液中硫酸的物质的量浓度减小 D．电解质溶液的pH保持不变考点：原电池和电解池的工作原理．分析：根据原电池工作原理判断正负极、电极反应现象、电子的流向、电流的流向、溶液中离子的浓度变化等．解答：解：A、锌片、铜片和稀硫酸溶液构成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，锌片是负极，质量减轻，故A错误；B、锌失电子通过导线流向铜，所以电流流向为由Cu经导线流入Zn片，故B错误；C、电解过程中消耗氢离子，所以硫酸的物质的量浓度减小，故C正确；D、电解过程中消耗氢离子，所以溶液的pH会逐渐增大，酸性减弱，故D错误．故选C．点评：本题考查学生原电池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 5．向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列有关说法正确的是（ ） A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 B．当符合3υ正（N2）=υ正（H2）时，反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2 D．当N2、H2、NH3的分子数比为1：3：2，反应达到平衡状态考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：平衡状态的判断方法：（1）直接判定：v正=v逆（实质）．①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率．②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率．（2）间接判定．①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度保持不变．②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变．③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变．④反应物的转化率、产物的产率保持不变．解答：解：A．达到化学平衡时，正逆反应速率相等但不等于零，故A错误；B．正逆反应速率相等是指用同种物质表示的，故B错误；C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2，正逆反应速率相等，故C正确；D．当达到平衡时，N2、H2、NH3的分子数不再改变，但N2、H2、NH3的分子数比不一定为1：3：2，故D错误．21故选C．点评：本题考察了平衡状态的判断．判断化学平衡状态的思路：一要注意容器类型（恒压或恒容）；二要注意反应特征（气体的物质的量是否变化、气体的质量是否变化）；三要注意化学平衡状态的直接标志和间接标志的类型和要求． 6．下列变化中一定为放热反应的是（ ） A．N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+182.6kJ•mol﹣1 B．H2O（g）═H2O（l）；△H=﹣44.0kJ•mol﹣1 C．形成化学键过程中放出256.6kJ能量的化学反应 D．能量变化如图所示的化学反应考点：吸热反应和放热反应．分析：A．△H＞0为吸热反应；B．H2O（g）═H2O（l）；没有发生化学反应；C．化学反应中，放热反应旧的化学键断裂需要吸收能量小于新的化学键生成过程中会放出能量；D．根据图示中反应物与生成物能量高低进行判断．解答：解：A．△H＞0为吸热反应，故A错误；B．H2O（g）═H2O（l）；没有发生化学反应，故B错误；C．化学反应中，放热反应旧的化学键断裂需要吸收能量小于新的化学键生成过程中会放出能量，所以形成化学键过程中放出256.6kJ能量的化学反应，不能判断是放热反应，故C错误；D．由图示可知，在反应过程中，反应物总能量大于生成物总能量，该反应一定为放热反应，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学反应与能量变化，题目难度不大，注意明确化学反应的实质，任何化学反应中一定伴随着能量变化． 7．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰．1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气．下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（ ） A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源 C．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷 D．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：化学反应中的能量变化．分析：结合题意并根据甲烷的性质分析即可．甲烷具有可燃性，可燃冰主要成分是甲烷．21解答：解：A．因为1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气，故“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源，故A正确；B．因为甲烷燃烧产物是二氧化碳和水，所以不污染环境，所以“可燃冰”是一种比较清洁的能源，故B正确；C．根据题意：1体积“可燃冰”可储藏100﹣200体积的天然气，主要成分是甲烷，故C正确；D．可燃冰实际上是甲烷，根本不会变成油，故D错误．故选D．点评：此题属于信息题，同学们要会从题意中提取有用信息，并结合题目认真分析． 8．能源在各个方面的重要作用，科学家预测“氢能”将是人类社会最理想的新能源，目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如图所示．下列说法错误的是（ ） A．在氢能的利用过程中，H2O可循环使用 B．开发和利用“氢能”，减少煤炭等化石能源的使用有助于控制臭氧空洞的形成 C．该法制氢的关键是寻找光分解催化剂 D．利用光电转化可将太阳能转化为电能用于电解水而获得氢气考点：化学在解决能源危机中的重要作用．分析：A．根据图示可知，水在转化过程中可以循环利用；B．减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳的排放，有助于控制温室效应和属于的形成；C．水在太阳能、光分解催化剂作用下分解生成氢气和，关键是缺少合适的光分解催化剂；D．根据图示，将光能转化成了电能，有了充足、廉价的电能，可通过分解水可以获得大量的氢气．解答：解：A．由图示可知，水分解生成氢气和氧气，氢气和氧气形成燃料电池产生电能，同时生成水，所以水可以循环利用，故A正确；B．开发和利用“氢能”，减少煤炭等化石能源的使用，大大减少了二氧化碳、二氧化硫的产生，有利于控制酸雨和温室效应，而臭氧层空洞与氟利昂有关，与化石燃料无关，故B错误；C．根据图示可知，水在太阳能、光分解催化剂作用下分解生成氢气和氧气，关键是寻找合适的催化剂，故C正确；D．实现了图示转化后，将太阳能转化成了廉价的电能，然后可利用电解水获得大量的氢气，故D正确；故选B．点评：本题考查了能源的开发与利用，题目难度中等，注意掌握常见能源类型及转化关系，明确化学在开发利用新能源中的重要作用，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力． 9．以下现象与电化学理论无关的是（ ）21 A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易生铜锈 B．生铁比软件铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C．纯锌与稀硫酸反应时，滴少量硫酸铜溶液后速率加快 D．银质奖牌久置后表面变暗考点：金属的电化学腐蚀与防护．分析：根据是否能构成原电池判断，如果金属能构成原电池的就能产生电化学腐蚀，否则不能产生电化学腐蚀，据此分析解答．解答：解：A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故A不选；B．生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故B不选；C．纯Zn和稀H2SO4反应速率慢，滴入少量硫酸铜溶液后，锌置换出铜，形成铜锌原电池，加快Zn与H2SO4的反应速率，与电化学知识有关，故C不选；D．银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗是由于金属银和空气中的成分发生反应的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故D选；故选D．点评：本题考查金属的腐蚀，注意在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护，明确化学腐蚀和电化学腐蚀的区别即可解答，难度中等． 10．北京时间9月25日21时10分04秒，我国航天事业又迎来一个历史性时刻，我国自行研制的神舟七号载人飞船在酒泉卫星发射中心发射升空，于28日下午回到美丽的地球．“神舟”七号汇集了大量最新科技，发射火箭的常规推进剂为四氧化氮和偏二甲肼（C2H8N2），5.00gC2H8N2完全燃烧可放出212.5kJ热量．下列叙述正确的是（ ） A．燃烧不一定有氧气参加，也不一定是放热反应 B．火箭点火后，喷出的红色火焰是金属的焰色反应产生的 C．火箭燃料燃烧主要是将化学能转变为热能和光能，可能对环境产生污染 D．偏二甲肼燃烧的热化学方程式是：C2H8N2（g）+2N2O4（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）；△H=﹣2550kJ/mol考点：热化学方程式；常见的能量转化形式．分析：A、燃烧是发光放热的剧烈的氧化还原反应，燃烧是放热反应；B、火箭点火后喷出的红色火焰是四氧化氮分解生成的二氧化氮；C、火箭燃料燃烧后把化学能转化为热能和光能，由于燃烧后产物中混有少量二氧化氮，会对环境产生一定的污染；D、据题意知C2H8N2应为液态不为气态．解答：解：A、燃烧是发光放热的剧烈的氧化还原反应，燃烧不一定要有氧气参加，如钠、氢气等在氯气中燃烧，但燃烧一定是放热反应，故A错误；B、火箭点火后喷出的红色火焰是四氧化氮分解生成的二氧化氮，不是金属的焰色反应产生的，故B错误；C、火箭燃料燃烧后把化学能转化为热能和光能，由于燃烧后产物中混有少量二氧化氮，会对环境产生一定的污染，故C正确；21D、5.00gC2H8N2完全燃烧可放出212.5kJ热量，60g偏二甲肼燃烧放热2550KJ，反应的热化学方程式是：C2H8N2（l）+2N2O4（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）；△H=﹣2550kJ/mol，故D错误；故选C．点评：本题考查了热化学方程式书写方法和能量变化分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等． 11．有关如图装置中的叙述不正确的是（ ） A．图①铝片发生的电极反应式是：Al+4OH﹣﹣3e═AlO2﹣+2H2O B．图②b电极的电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑ C．图③溶液中发生了变化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 D．图④充电时：阳极反应是PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+SO42﹣+4H+考点：电极反应和电池反应方程式．分析：A．该装置中Al作负极、Mg作正极，负极上Al失电子和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子；B．该装置中通入氢气的电极是负极、通入氧气的电极是正极，所以b是正极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水；C．该装置发生吸氧腐蚀，Fe作负极、Pt作正极，Fe失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成氢氧化铁；D．充电时，阳极上硫酸铅失电子生成二氧化铅和硫酸．解答：解：A．该装置中Al作负极、Mg作正极，负极上Al失电子和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，铝片发生的电极反应式是：Al+4OH﹣﹣3e═AlO2﹣+2H2O，故A正确；B．该装置中通入氢气的电极是负极、通入氧气的电极是正极，所以b是正极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，b电极的电极反应为：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，故B错误；C．该装置发生吸氧腐蚀，Fe作负极、Pt作正极，Fe失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成氢氧化铁，所以图③溶液中发生了变化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故C正确；D．充电时，阳极上硫酸铅失电子生成二氧化铅和硫酸，充电时：阳极反应是PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+SO42﹣+4H+，故D正确；故选B．点评：本题考查电极反应式的书写，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等． 2112．用惰性电极电解浓度为0.1mol/L的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2和9gH2O时，恰好恢复电解前的浓度和pH．则下列说法正确的是（ ） A．电解过程中共转移电子1.4mol B．原硫酸铜溶液的体积为1L C．在这个过程中共生成6.4gCu和0.5molO2 D．电解过程中阴极有0.3molH2生成考点：电解原理．分析：根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，加入0.1molCu（OH）2和9g（即0.5mol）H2O时后恰好恢复到电解前的浓度和pH，即电解消耗0.1molCuSO4，并电解了0.1+0.5=0.6molH2O，据此分析．解答：解：Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，加入0.1molCu（OH）2和9g（即0.5mol）H2O时后恰好恢复到电解前的浓度和pH，即电解消耗0.1molCuSO4，并电解了0.1+0.5=0.6molH2O，由电解的总反应式：2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4转移电子2mol2mol1mol4mol0.1mol0.1mol0.05mol0.2mol2H2O2H2↑+O2↑转移电子2mol2mol1mol4mol0.6mol0.6mol0.3mol1.2molA、根据以上分析，电解过程中共转移电子0.2+1.2=1.4mol，故A正确；B、根据以上分析，原溶液中含铜离子为0.1mol，所以体积V==1L，故B正确；C、根据以上分析，生成0.1mol铜即6.4g，氧气为0.05+0.3=0.35mol，故C错误；D、根据以上分析，阴极有0.6molH2生成，故D错误；故选：AB．点评：本题考查电解池的工作原理，先根据出什么加什么判断电解的过程，再根据电解方程式进行计算，难度一般． 13．下列关于实验现象的描述正确的是（ ）①把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡②把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，电子通过导线由铜片流向锌片③把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁④把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快． A．①④B．②③C．①③④D．①②③④考点：原电池和电解池的工作原理．分析：①铜片和铁片和稀硫酸构成原电池，铜作正极；②原电池工作时电子由负极经导线流向正极；③铜的金属活动性不及铁，不能置换金属铁；④构成原电池反应，可以加速反应的速率．21解答：解：①把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜、铁、稀硫酸原电池，正极是金属铜，该极上电子和溶液中的氢离子结合产生氢气，故正确；②锌为负极，铜为正极，原电池工作时电子由负极经导线流向正极，故错误；③把铜片插入三氯化铁溶液中，铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，铜的金属活动性不及铁，铜不能置换出铁，故错误；④把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，所以形成了铜、锌、稀盐酸原电池，原电池反应可以加速反应的速率，故正确．故选A．点评：本题主要考查了原电池的有关应用，为高频考点，侧重双基的考查，解答须理解原电池的构成条件反应原理，题目较简单． 14．铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛．粗铜中含有少量铁、锌、镍、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列叙述正确的是（ ）（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+） A．粗铜作阳极，其电极反应式：Cu2++2e﹣=Cu B．电解过程中，电解质溶液中c（Cu2+）不变 C．电解后，阴极上还附有极少量的Fe和Ni D．电解后，可用阳极泥来提炼金、银等贵金属考点：铜的电解精炼．分析：A．阳极失去电子发生氧化反应；B．阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是铜；C．由于氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+，阴极上Fe2+、Ni2+不放电；D．粗铜中含有少量铁、锌、镍、银、金等杂质做阳极，银、金不失电子沉降电解池底部形成阳极泥．解答：解：A．阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni﹣2e﹣=Ni2+、Fe﹣2e﹣=Fe2+、Zn﹣2e﹣=Zn2+、Cu﹣2e﹣=Cu2+，故A错误；B．电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni、Cu；阴极析出的是铜，所以溶液中铜离子减小，故B错误；C．由于氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+，所以阴极上析出的是铜，Fe2+和Ni2+不能得电子析出，故C错误；D．粗铜中含有少量铁、锌、镍、银、金等杂质做阳极，银、金不失电子，沉降电解池底部形成阳极泥，所以可用阳极泥来提炼金、银等贵金属，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解原理，明确阴阳极上发生的电极反应是解本题关键，注意结合阳离子氧化性强弱分析解答，知道阳极泥成分，难度不大． 15．燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟氧气（或空气）发生反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ） A．负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ B．负极反应式：CH4+8OH﹣﹣8e﹣═CO2+6H2O C．随着放电的进行，溶液的pH不变 D．放电时溶液中的阴离子向负极移动21考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：燃料电池中，通入燃料的电极失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，所以为负极，通入氧化剂的电极得电子发生还原反应，电极反应式为：2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，，所以为正极；所以电池反应式为2O2+CH4+2OH﹣═CO32﹣+3H2O，根据总反应式判断溶液的PH变化；由电子的流向，判断溶液中离子的移动方向．解答：解：A、负极上失电子反应氧化反应，故A错误．B、燃料电池中，通入燃料的一极为负极，负极上失电子发生氧化反应，甲烷失电子生成二氧化碳和水，二氧化碳能和碱反应生成碳酸盐和水，所以负极电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，故B错误．C、该电池的反应式为2O2+CH4+2OH﹣═CO32﹣+3H2O，消耗了溶液中的氢氧根离子，且有溶剂水生成，导致溶液中氢氧根离子的浓度降低，故C错误．D、放电时，电子从负极经外电路流向正极，所以正极上有大量电子，根据异性电荷相吸，所以溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，故D正确．故选D．点评：本题考查原电池工作原理，题目难度中等，注意燃料电池中电极反应式的书写，应注意结合溶液的酸碱性书写电极反应式． 16．参照反应Br+H2═HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列对上述正反应叙述中正确的（ ） A．反应热：过程I＞过程ⅡB．反应速率：过程Ⅱ=过程I C．该反应为吸热反应D．过程I使用了催化剂考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．专题：压轴题；化学反应中的能量变化．分析：根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断．反应的能量变化与反应途径无关，催化剂只改变反应速率，与该反应的能量变化无关．解答：解：A．若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为吸热反应，故A错误，C正确；B．催化剂能降低活化能加快反应速率，过程Ⅱ使用了催化剂，反应速率：过程Ⅱ＞过程I，故B、D错误；故选C．点评：本题考查吸热反应和放热反应和催化剂的使用，在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等． 2117．现有容积固定的密闭容器内有反应X（g）+2Y（g）═2Z（g）；△H=akJ/mol（a＞0），若向密闭容器中通入1molX和2molY，达平衡状态时，吸收热量bkJ；则下列判断正确的是（ ） A．当a=b＞0时，该反应达到化学平衡状态 B．该反应达到化学平衡状态时，一定有a=b C．当密闭容器内气体密度不再改变时，该反应达到化学平衡状态 D．该反应达到化学平衡状态时，密闭容器内气体的物质的量一定不变考点：化学平衡状态的判断．分析：A、根据可逆反应的特点分析；B、根据转化的程度来分析放出的热量的关系，a是完全转化放出的热量；C、容积固定的密闭容器内，质量守恒，体积不变，密度不变，不能判断平衡状态；D、当V（X）：V（Y）：V（Z）=1：2：2在反应开始后任何时刻都成立．解答：解：A、该反应为可逆反应，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，不会完全转化，则a＞b，故A错误；B、根据转化的程度来分析放出的热量的关系，a是完全转化放出的热量，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，不会完全转化，则a＞b，故B错误；C、容积固定的密闭容器内，质量守恒，体积不变，密度不变，不能判断平衡状态，故C错误；D、当V（X）：V（Y）：V（Z）=1：2：2在反应开始后任何时刻都成立，所以不能表明该反应已达平衡状态，故D正确．故选D．点评：本题难度较大，考查化学反应中的能量变化，明确热化学反应方程式中的反应热的意义是解答的关键，并明确化学平衡中的不完全转化性及压强对化学平衡的影响来解答即可． 18．含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点（℃）﹣88.6﹣42.136.1燃烧热（kJ•mol﹣1）1560.72877.63535.6根据表中数据，下列判断错误的是（ ） A．丁烷的沸点有可能在0℃以下 B．上述四种烷烃中戊烷最容易液化，打火机中所用的燃料就是戊烷 C．丙烷完全燃烧生成4mol气态水，所放出的热量小于2877.6kJ D．烷烃的含碳量越高，其燃烧热值也就越大考点：晶体熔沸点的比较；燃烧热．分析：A．烷烃都是分子晶体，熔沸点与其相对分子质量成正比，碳原子个数越多其熔沸点越高；B．打火机的燃料稍加压即可以液化，减压后（打开开关）液体又容易气化，遇明火即燃烧，所以其熔沸点不能太高也不能太低；C.1mol丁烷完全燃烧生成液态水放出2877.6kJ热量，1mol丙烷完全燃烧生成液态水放出的热量小于2877.6kJ，生成气态水时放出的热量减少；D．烷烃中随着C原子个数增大，其含碳量增大，根据表中数据判断含碳量与燃烧热的关系．21解答：解：A．烷烃都是分子晶体，熔沸点与其相对分子质量成正比，碳原子个数越多其熔沸点越高，所以丁烷的沸点在﹣42.1℃﹣36.1℃之间，有可能在0℃以下，故A正确；B．打火机的燃料稍加压即可以液化，减压后（打开开关）液体又容易气化，遇明火即燃烧，所以其熔沸点不能太高也不能太低，所以打火机中所用的燃料应该是丁烷，故B错误；C．根据表中数据知，碳原子个数越多，燃烧热越大，1mol丁烷完全燃烧生成液态水放出2877.6kJ热量，1mol丙烷完全燃烧生成液态水放出的热量小于2877.6kJ，生成气态水时放出的热量减少，所以丙烷完全燃烧生成4mol气态水，所放出的热量小于2877.6kJ，故C正确；D．烷烃中随着C原子个数增大，其含碳量增大，根据表中数据知，含碳量越大燃烧热值越大，故D正确；故选B．点评：本题考查晶体熔沸点高低判断、燃烧热等知识点，侧重考查学生分析问题、总结问题能力，会比较表中数据来判断正误是解本题关键，易错选项是B． 二、填空题19．随着经济的发展和生活水平的提高，近年来我省汽车拥有量呈较快增长趋势．（1）金属防护对汽车工业具有重要意义．铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，该氧化膜不溶于电解时使用的电解液﹣﹣稀硫酸．写出该过程阳极反应的电极反应式 2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+ ．（2）在发动机和三元催化转化器间的尾气流中安装一个称为λ探测器的电化学元件，可测定λ（λ=入口处的空气量/完全燃烧需要的空气量）值，如图所示．当汽车速度增加时，入口处的空气量增大，此时排出尾气中的主要污染物是 NOX ．在转化器的前半部，一氧化碳和氮氧化物（NOx）通过催化剂发生反应转化为无污染的气体，其反应的化学方程式为 2xCO+2NOXN2+2xCO2 ．为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料．已知：甲醇燃烧热为726kJ/mol．请写出甲醇燃烧的热化学方程式 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol ．考点：电解原理；热化学方程式．分析：（1）该氧化膜为致密的氧化铝，则阳极铝失电子与水反应生成氧化铝；（2）汽车尾气主要污染物是氮氧化物；一氧化碳和氮氧化物（NOx）通过催化剂发生反应转化为无污染的气体氮气和二氧化碳；根据甲醇的燃烧热书写其热化学反应方程式．解答：解：（1）该氧化膜为致密的氧化铝，则阳极铝失电子与水反应生成氧化铝，电极反应式为：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+，故答案为：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+；21（2）汽车尾气主要污染物是氮氧化物；一氧化碳和氮氧化物（NOx）通过催化剂发生反应转化为无污染的气体氮气和二氧化碳，反应方程式为2xCO+2NOXN2+2xCO2，甲醇燃烧热为726kJ/mol，则2mol甲醇完全燃烧放出1452kJ热量，则其热化学反应方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol，故答案为：NOX；2xCO+2NOXN2+2xCO2；2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol．点评：本题考查了氮及其化合物对环境的影响、热化学反应方程式的书写等知识点，侧重考查学生对知识的迁移应用，难度中等． 20．（14分）（2022春•金华校级月考）1887年，英国人赫勒森（WilhelmHellesen）发明了最早的干电池，如今干电池已经发展成为一个庞大的家族，种类达100多种．应用广泛的是Zn﹣MnO2干电池，其电解质溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液．电池工作一段时间后，电池内存在7种物质：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O．回答下列问题：（1）该电池的负极材料是 Zn ；电池工作时，电子流向 正极 （填“正极”或“负极”）；放电时NH4+向 正极 （填“正极”、“负极”）移动．（2）完成并配平该氧化还原方程式： Zn + 2MnO2 + 2 NH4Cl= Mn2O3 + ZnCl2 + H2O + 2 NH3；发生还原反应的物质是 Zn ，被氧化的元素是 Zn ．若有17.4g氧化剂参与反应，则电子转移数目为 0.2 NA（NA表示阿伏加德罗常数）．（3）普通锌一锰电池的缺点是电量小、放电电流弱．为增大放电电流，可把负极锌片改为锌粉，其理由是 使反应面积增大，提高放电效率 ．（4）若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 ．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 b （填代号）．a．NaOHb．Zn c．Fed．NH3•H2O（5）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反应式是 2H++2e﹣═H2↑ ．若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为 87 g．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：（1）电池负极是活泼金属发生氧化反应，所以负极材料是锌，电子由电池的负极流向正极，放电时阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；（2）锌失去电子，生成锌离子，而二氧化锰得电子，变成三氧化二锰，根据得失电子守恒配平得：2MnO2+2NH4Cl+Zn=NH3+Mn2O3+ZnCl2+H2O，锌失电子发生氧化反应，被氧化，而二氧化锰中的锰由+4价变成+3价，发生还原反应，17.4gMnO2的物质的量==0.2mol，而锰由+4价变成+3价，1mol转移1mol电子，则是0.2mol转移0.2mol的电子；（3）锌片改为锌粉，固体表面积增大，反应速率增大；（4）若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．除杂时不能引入新杂质，应选Zn将Cu2+置换为单质而除去；（5）电解酸化的MnSO4溶液时，根据离子的放电顺序，阴极上首先放电的是H+，电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑，阳极反应式为：Mn2+﹣2e﹣+2H2O═MnO2++4H+，若电路中通过2mol电子产生1molMnO2，质量为87g．21解答：解：（1）电池负极是活泼金属发生氧化反应，所以负极材料是锌，电子由电池的负极，锌极流向正极，放电时阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故答案为：Zn；正极；正极；（2）锌失去电子，生成锌离子，而二氧化锰得电子，变成三氧化二锰，根据得失电子守恒配平得：2MnO2+2NH4Cl+Zn=NH3+Mn2O3+ZnCl2+H2O，二氧化锰中的锰由+4价变成+3价，发生还原反应，而锌失电子发生氧化反应，被氧化，17.4gMnO2的物质的量==0.2mol，而锰由+4价变成+3价，1mol转移1mol电子，则是0.2mol转移0.2mol的电子，所以转移电子数目为：0.2NA，故答案为：Zn；2MnO2；2；Mn2O3；ZnCl2；H2O；MnO2；2；MnO2；Zn；0.2；（3）锌片改为锌粉，固体表面积增大，反应速率增大，故答案为：使反应面积增大，提高放电效率；（4）电化学腐蚀较化学腐蚀更快，锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．题目中a和d选项不能除去杂质离子，c项会引入新杂质，所以应选Zn将Cu2+置换为单质而除去．故答案为：锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀；b；（5）阴极上得电子，发生还原反应，H+得电子生成氢气．因为MnSO4～MnO2～2e﹣，通过2mol电子产生1molMnO2，其质量为87g．故答案为：2H++2e﹣═H2↑；87g．点评：本题是将典型的实验知识与原电池原理、电解原理相融合的题型，涉及了电极材料分析、电解液净化及相关电化学计算等内容，具有较宽的知识覆盖面．学习中要电化学基础知识掌握扎实． 21．（12分）（2022春•金华校级月考）金融危机之下，中国铝工业受到了巨大的冲击．2022年6月30日至7月2日在上海新国际博览中心举办的中国国际铝工业展览会却提出了“展现铝业盎然生机”的口号，成为全球铝业的焦点和亮点．某化学兴趣小组的同学们决定铝及其化合物的性质比较展开探究活动．搜索到的一些实验数据如下：铝及其氧化物的有关实验数据如下：熔点/℃沸点/℃燃烧热/kJ•mol﹣1铝6602467602氧化铝20502980/（1）将铝片插入硝酸汞溶液中，铝片表面灰暗，用湿布擦试后，铝片上附着了液态银白色的物质．将该铝片静置一段时间，铝片表面长出白色须状物，手持铝片时，白色须状物脱落，铝片发烫．经实验白色须状物能溶于稀盐酸且无气体放出．试写出直接导致铝片发烫的热化学反应方程式 4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s），△H=﹣2408KJ/mol ．（2）剪长约6cm、宽2cm的铜片、铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上（间隔2cm）．将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“﹣”端相连接，电流表指针调到中间位置．取两个50mL的小烧杯，在一个烧杯中注入约40mL的浓硝酸，在另一只烧杯中注入40mL0.5mol/L的硫酸溶液．试回答下列问题：①两电极同时插入稀硫酸中，电流表指针偏向 铝 （填“铝”或“铜”）极，铝片上电极反应式为 Al﹣3e﹣=Al3+ ；②两电极同时插入浓硝酸时，电流表指针偏向 铜 （填“铝”或“铜”）极，此时铝是 正 （填“正”或“负”）极，铝片上电极反应式为 2NO3﹣+2e﹣+4H+=2NO2↑+2H2O ．（3）能源问题是人们关心的热点，有人提出用金属铝作燃料，这真是一种大胆而新颖的设想．对此，你的观点是 B （填“A”或“B”），其理由是 工业上用电解氧化铝的方法制取铝，要消耗大量的电能 ．A．可行B．不可行．21考点：镁、铝的重要化合物；原电池和电解池的工作原理．分析：（1）根据铝燃烧发热书写热化学反应方程式；（2）①该原电池中，铝易失电子作负极，铜作正极，电子从铝沿导线流向铜，电流计指针偏向失电子的电极；②在浓硝酸中，铝被钝化，铜溶解，所以铜易失电子为负极，铝是正极，电流计指针偏向失电子的电极；（3）工业上用电解氧化铝的方法制取铝，要消耗大量的电能，不能缓解能源紧张．解答：解：（1）铝燃烧发热，并且铝的燃烧热为602kJ•mol﹣1，所以导致铝片发烫的热化学反应方程式为：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s），△H=﹣2408KJ/mol，故答案为：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s），△H=﹣2408KJ/mol；（2）①该原电池中，铝易失电子作负极，铜作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，电极反应式为：Al﹣3e﹣=Al3+，电流计指针偏向失电子的电极，所以电流计指针偏向铝，故答案为：铝；Al﹣3e﹣=Al3+；②该原电池中，铝和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应，铜易和浓硝酸反应，所以铜易失电子而作负极，铝作正极，电流计指针偏向失电子的电极铜，铜电极上失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+，正极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮，电极反应式为：2NO3﹣+2e﹣+4H+=2NO2↑+2H2O，故答案为：铜；正，2NO3﹣+2e﹣+4H+=2NO2↑+2H2O；（3）工业上用电解氧化铝的方法制取铝，要消耗大量的电能，不能缓解能源紧张；铝作为民用新型能源，不可行．故答案为：B；工业上用电解氧化铝的方法制取铝，要消耗大量的电能．点评：考查铝及化合物性质，比较基础，注意基础知识掌握，（3）中对方案、设想进行评价，是一道开放性问题、社会性问题，是对学生综合能力考查． 22．（12分）（2022春•金华校级月考）2022年9月莫拉克台风致台湾南部地区遭遇50年不遇的罕见自然灾害，高雄县甲仙乡小林村遭泥石流“灭村”．台湾当局最新估计，在台风中遇难人数估计已超过500人．据悉，台海军15日将动用军舰运送物资和机械进入灾区．（1）某化学兴趣小组收集到当时的雨水2L，将该雨水分成相同的两份，一份加足量的硝酸银溶液，可产生白色沉淀1.435g，另一份加入足量的铁粉能缓慢反应产生氢气，请回答：①该雨水样品中c（Cl﹣） =0.01mol/L ；②举例说明能使该雨水消耗铁粉速率加快但不影响氢气体积的两种方法（该反应可排除催化剂的作用） 对反应体系加热或向反应体系中加入铜粉 ．（2）军事工业上通常用铝合金（Al﹣Zn﹣Cd）来保护军舰舰体，其中负极的电极反应为 Al﹣3e﹣=Al3+ ；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝，纯铝不能很好地起到保护作用的原因是 铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，使金属具有抗腐蚀性能 ．（3）如果船体钢铁保护层受损，选用铜、锌、锡中哪种金属修补？ 锌 ，理由是 锌比铁活泼，在海水中构成原电池，锌失去电子被腐蚀，保护了钢铁 ．考点：原电池和电解池的工作原理；物质的量浓度的相关计算；化学反应速率的影响因素．分析：（1）①每份的浓度与原体系中各组分的浓度相同，根据c=来计算求解；21②构成原电池加快化学反应速率，可以加入一种比铁不活泼的金属，如铜和银等，也可能升高反应体系的温度来加快化学反应速率；（2）保护海底钢铁设施，则海底钢铁应为正极被保护，而铝合金作负极，纯铝易被氧化生成致密的氧化膜；（3）如果船体钢铁保护层受损，应在船体的外壳镀上活泼的金属，构成原电池为负极材料，保护铁的腐蚀．解答：解：（1）①根据c（Cl﹣）===0.01mol/L，故答案为：0.01mol/L；②构成原电池加快化学反应速率，可以加入一种比铁不活泼的金属，如铜和银等，也可能升高反应体系的温度来加快化学反应速率，故答案为：对反应体系加热或向反应体系中加入铜粉；（2）保护海底钢铁设施，则海底钢铁应为正极被保护，而铝合金作负极，负极发生的电极反应为Al﹣3e﹣=Al3+，在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝．纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，使金属具有抗腐蚀性能，故答案为：Al﹣3e﹣=Al3+；铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，使金属具有抗腐蚀性能；（3）如果船体钢铁保护层受损，应在船体的外壳镀上活泼的金属锌，构成原电池为负极材料，保护铁的腐蚀，故答案为：锌；锌比铁活泼，在海水中构成原电池，锌失去电子被腐蚀，保护了钢铁．点评：本题考查金属及化合物的综合应用，为高频考点，把握金属的化学性质、电化学腐蚀及应用等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大，注意氧化铝为致密的结构． 21
