2022-2022学年浙江省台州市天台县平桥中学高一（上）第二次诊断性化学试卷 一、选择题（共24小题，每小题2分，满分48分）1．原子结构模型的演变图如图：其中，（1）为道尔顿实心球式原子模型；（2）为卢瑟福行星运转式原子模型；（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型；（4）为近代量子力学原子模型；（5）为玻尔轨道式原子模型．下列符合历史演变顺序的一组排列是（ ） A．（1）（3）（2）（5）（4）B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（1）（5）（3）（2）（4）D．（1）（3）（5）（4）（2） 2．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是（ ） A．蒸发B．分液C．过滤D．蒸馏 3．标况下气体的体积大小主要取决于（ ） A．分子数目B．分子间距C．分子大小D．分子种类 4．下列物质不能通过单质直接化合制备的是（ ） A．Na2SB．FeCl2C．Na2O2D．CuCl2 5．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ） A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应 6．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（ ） A．稀H2SO4B．氢氧化钠稀溶液 C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液 7．下列关于胶体与溶液的说法正确的是（ ） A．胶体与溶液的本质区别在于能否发生丁达尔效应 B．利用滤纸可以分离胶体与溶液 C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体 D．蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔现象 8．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是（ ） A．Pu与U互为同位素26 B．Pu与Pu为同一种核素 C．Pu与U具有完全相同的化学性质 D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数 9．下列溶液中Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣物质的量浓度相等的是（ ） A．50mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液 B．75mL2mol•L﹣1NH4Cl溶液 C．100mL2mol•L﹣1的CaCl2溶液 D．150mL1mol•L﹣1的NaCl溶液 10．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ） A．Na2O2→O2B．CO2→COC．Fe2O3→FeD．Br﹣→Br2 11．限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl、KNO3，应选用（ ） A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．Ba（OH）2溶液D．盐酸 12．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有的原子总数为NA C．标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA D．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA 13．下列有关说法正确的是（ ） A．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂 B．溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性，但AgI可用于人工降雨 C．碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中萃取碘单质 D．钠很活泼，故钠应保存在石蜡或煤油中 14．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH﹣+H+=H2O B．金属钠与水反应Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 15．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（ ） A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液 B．常温常压下，将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液 C．将1L0.5mol•L﹣1的浓盐酸加热浓缩为L D．从1000mL1mol•L﹣1NaCl溶液中取出100mL的溶液26 16．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（ ） A．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含NH4+ B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定有大量的CO32﹣ C．用洁净的铂丝蘸取待测溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色．该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子 D．先加适量的盐酸将溶液酸化再加AgNO3溶液产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量Cl﹣ 17．下列实验操作或装置正确的是（ ） A．点燃酒精灯B．蒸馏C．过滤D．稀释浓硫酸 18．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ） A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣ C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ 19．将mg含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（ ） A．（m﹣16）gB．（m+16）gC．（m﹣32）gD．16g26 20．下列实验操作中，不正确的是（ ） A．蒸馏操作时，应使温度计水银球的上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平 B．用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液，滴在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pH C．用纯碱溶液洗涤黏附在试管壁上的油 D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热 21．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（ ） A．反应中KMnO4被氧化 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 C．每生成1molCl2时，反应中转移的电子为2mol D．每消耗16molHCl时，其中做氧化剂的HCl是10mol 22．如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（ ） A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精 B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油 C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4 D．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精 23．电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙．请你根据已学知识，按如图箭头所表示的物质间可能发生的转化，分析下列说法中正确的是（ ） A．CaO、Ca（OH）2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca（OH）2、CaCO3都属于氧化物 B．电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应 C．虽然碳酸钙的水溶液不导电，但碳酸钙是电解质 D．工业上以氯气和石灰水为原料通过反应④生产漂白粉 2624．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述错误的是（ ） A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C．钠着火燃烧产生苍白色火焰 D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 二、解答题（共4小题，满分52分）25．（10分）（2022秋•天台县校级月考）有以下几种物质①熔融氯化钠②液态氯化氢③钠④酒精⑤H2O⑥NaHCO3溶液⑦CuSO4•5H2O⑧碳酸钡⑨SO3填空回答：（填序号）以上物质中属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能导电的是 ． 26．写出下列化学方程式、离子方程式或电离方程式：（1）碳酸钠溶液和过量的醋酸溶液反应（离子方程式） （2）镁在二氧化碳气体中燃烧（化学方程式） （3）次氯酸电离（电离方程式） （4）碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水（离子方程式） ． 27．（20分）（2022秋•天台县校级月考）市售的氯化钾中所含杂质为Na+、Mg2+与SO42﹣，提纯过程如图1（所用试剂均足量）：（1）操作Ⅰ所用的全部玻璃仪器有 ，操作Ⅱ的完整步骤为 ．（2）滤渣a的主要成分化学式是 ，对滤渣b高温加热最终能得到 种氧化物．（3）产品KCl晶体可能仍含少量NaCl，检验的方法是 ．（4）为检验得到的KCl晶体的纯度，需配制100mL0.2mol/LKCl溶液，如图2是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 ．关于该配制过程中，下列说法正确的是 ．A．用托盘天平称取氯化钾晶体的质量为1.49gB．洗涤液不需要转移到容量瓶中26C．定容时，由于同学仰视，将导致所配溶液浓度偏低D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切． 28．（14分）（2022秋•东阳市校级期中）在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．图甲中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl2的化学方程式 ；实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有 （填写下列编号字母）的净化装置．A．碱石灰B．氢氧化钠溶液C．饱和食盐水D．浓硫酸（2）如果将过量二氧化锰与20mL12mol•L﹣1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol．其主要原因有：① ，② ．（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是① ；② ．反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是 （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是 （填写实验操作名称）．（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为 色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色 然后溶液从无色逐渐变为 色 三、计算题（共12分）29．（10分）（2022秋•天台县校级月考）一块表面已部分氧化的钠（氧化的钠只生成氧化钠）质量为10.0g，加足量的水使之充分反应，得到标况下气体的体积为3.36L，此时所得溶液的体积恰好为500mL．求：（1）已被氧化的钠的质量？（2）所得溶液的物质的量浓度？ 2630．（10分）（2022秋•台州期末）取22.1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为7.95g；另一份溶于水，配成600mL溶液．试计算（计算结果用小数形式表示）：（1）原样品中碳酸钠的物质的量为多少？ （2）所配溶液中Na+的物质的量浓度为多少？ ． 2022-2022学年浙江省台州市天台县平桥中学高一（上）第二次诊断性化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（共24小题，每小题2分，满分48分）1．原子结构模型的演变图如图：其中，（1）为道尔顿实心球式原子模型；（2）为卢瑟福行星运转式原子模型；（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型；（4）为近代量子力学原子模型；（5）为玻尔轨道式原子模型．下列符合历史演变顺序的一组排列是（ ） A．（1）（3）（2）（5）（4）B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（1）（5）（3）（2）（4）D．（1）（3）（5）（4）（2）考点：原子构成；化学史．专题：原子组成与结构专题．分析：根据化学史和人们的认知规律分析判断．解答：解：（1）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体．（3）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型．（2）1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型．（5）1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型．（4）奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型．故选A．点评：本题考查了原子的结构和化学史，难度不大，注意基础知识的积累． 2．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是（ ） A．蒸发B．分液C．过滤D．蒸馏考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答．26解答：解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累． 3．标况下气体的体积大小主要取决于（ ） A．分子数目B．分子间距C．分子大小D．分子种类考点：气体摩尔体积．分析：影响气体体积的因素有分子数目、气体分子大小、气体分子间距，气体没有固定的形状，气体分子间距远远大于分子本身的大小，所以分子大小可以忽略，温度、压强决定气体的分子间距，标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L•mol﹣1，标况下气体的体积大小主要取决于分子数目．解答：解：决定气体体体积的因素有分子数目、气体分子大小、气体分子间距，气体没有固定的形状，气体分子间距远远大于分子本身的大小，所以分子大小可以忽略，温度、压强决定气体的分子间距，标准状况下，气体分子间距相等，分子间距一定，气体体积取决于分子数目，故选A．点评：本题考查对气体摩尔体积的理解，难度不大，注意理解影响物质体积的因素． 4．下列物质不能通过单质直接化合制备的是（ ） A．Na2SB．FeCl2C．Na2O2D．CuCl2考点：氯气的化学性质；钠的化学性质．分析：氯气具有强氧化性，变价金属与强氧化剂反应生成高价态金属化合物，以此来解答．解答：解：A．Na与硫单质化合直接生成硫化钠，故A不选；B．Fe与氯气直接化合生成FeCl3，故B选；C．Na与氧气加热下化合直接生成过氧化钠，故C不选；D．Cu与氯气直接化合生成CuCl2，故D不选；故选B．点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的氧化还原反应为解答的关键，注意铁、铜为常见的变价金属，题目难度不大． 5．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ） A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应考点：氧化还原反应；化学基本反应类型．26分析：四大基本反应类型与氧化还原反应的关系如下图所示，含元素化合价变化的反应一定为氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故A不选；B．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故B选；C．分解反应中可能没有元素的化合价变化，如碳酸分解，故C不选；D．化合反应中可能没有元素的化合价变化，如二氧化碳与水反应生成碳酸，故D不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大． 6．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（ ） A．稀H2SO4B．氢氧化钠稀溶液 C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液考点：钠的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：通过书写化学方程式，观察生成物，符合答案即可．钠投入到稀硫酸溶液中，钠不仅和稀硫酸反应还和水反应，稀硫酸和钠反应生成物是硫酸钠和氢气；氢氧化钠稀溶液和钠反应，实质是钠与水反应，生成物是氢氧化钠和氢气；硫酸铜溶液和钠反应，可看作钠先和水反应，然后生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，所以产物有蓝色沉淀、气体、硫酸钠；钠和氯化镁溶液反应，可看作钠先和水反应，然后生成的氢氧化钠再和氯化镁反应，所以产物有白色氢氧化镁沉淀、气体、氯化钠．解答：解：Na与稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化镁溶液的反应方程式分别如下：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2Na+2H2O=Cu（OH）2（蓝）↓+Na2SO4+H2↑MgCl2+2H2O+2Na=Mg（OH）2（白）↓+2NaCl+H2↑通过观察，A、B只有气体没有沉淀生成，故A、B错．C生成的是蓝色沉淀，不符题意，故C错．D既有白色沉淀又有气体生成，符合题意，故D正确．故选D．点评：26本题考查的是钠与酸碱盐溶液的反应，表面看钠与碱不反应，无方程式可写，但是钠却能够和溶液中的溶剂水反应所以反应的实质就是钠与水的反应，从另一方面还考查了学生的思维能力．本题的限制条件是：既有气体又有白色沉淀生成，往往会出现漏限制条件的情况，导致答案错误，所以本题属易错题． 7．下列关于胶体与溶液的说法正确的是（ ） A．胶体与溶液的本质区别在于能否发生丁达尔效应 B．利用滤纸可以分离胶体与溶液 C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体 D．蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔现象考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小；B．胶体与溶液可透过滤纸；C．将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，制得氢氧化铁胶体溶液；D．丁达尔现象是胶体特有的性质．解答：解：A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，而不是能否产生丁达尔效应，故A错误；B．胶体与溶液可透过滤纸，无法分离，故B错误；C．将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，继续加热至呈红褐色，制得氢氧化铁胶体溶液，故C正确；D．蔗糖溶液无丁达尔效应，故D错误．故选C．点评：本题考查胶体的性质以及胶体和溶液的区别，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握． 8．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是（ ） A．Pu与U互为同位素 B．Pu与Pu为同一种核素 C．Pu与U具有完全相同的化学性质 D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数考点：同位素及其应用；核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C．不同的元素化学性质不同；D．原子的核外电子数等于质子数．解答：解：A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，Pu和U的质子数不同，不是同位素，故A错误；26B．同种元素形成的不同原子是这种元素的不同种核素，同种元素的不同的核素，中子数不同，故B错误；C．两者的质子数不同，属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；D．两者具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故D正确；故选D．点评：本题考查粒子间的数量关系、同位素和同素异形体概念等，侧重于原子结构知识的考查，难度不大．要注意平时知识的积累． 9．下列溶液中Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣物质的量浓度相等的是（ ） A．50mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液 B．75mL2mol•L﹣1NH4Cl溶液 C．100mL2mol•L﹣1的CaCl2溶液 D．150mL1mol•L﹣1的NaCl溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无，50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣物质的量浓度为2mol/L；解答：解：A、50mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=3mol/L，故A不符合；B、75mL2mol•L﹣1NH4Cl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=2mol/L，故B符合；C、100mL2mol•L﹣1的CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=4mol/L，故C不符合；D、150mL1mol•L﹣1的NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=1mol/L，故D不符合；故选B．点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度． 10．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ） A．Na2O2→O2B．CO2→COC．Fe2O3→FeD．Br﹣→Br2考点：氧化还原反应．分析：需要加入合适的氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．Na2O2可与水自身发生氧化还原反应生成氧气，无需加入氧化剂，故A错误；B．C元素化合价降低，应加入还原剂，故B错误；C．Fe元素化合价降低，应加入还原剂，故C错误；D．Br元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重还原剂和氧化剂的反应的考查，注意把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大． 11．限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl、KNO3，应选用（ ）26 A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．Ba（OH）2溶液D．盐酸考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：根据四种溶液中含有的离子可知，鉴别CO32﹣、SO42﹣离子可用Ba2+，鉴别NH4+离子可用OH﹣，以此选择合适的鉴别试剂．解答：解：A．加入AgNO3溶液，Na2CO3溶液、（NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液都能生成沉淀，不能鉴别，故A错误；B．加入NaOH溶液不能鉴别Na2CO3溶液、KNO3溶液，二者与NaOH溶液不反应，无明显现象，不能鉴别（NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液，二者都生成NH3，故B错误；C．根据四种溶液中含有的离子可知，鉴别CO32﹣、SO42﹣离子可用Ba2+，鉴别NH4+离子可用OH﹣，所以加入Ba（OH）2溶液，Na2CO3溶液可生成白色沉淀，KNO3溶液不反应，无现象，与（NH4）2SO4溶液反应既产生白色沉淀，又有刺激性气体产生，NH4Cl溶液只产生刺激性气体，可鉴别，故C正确；D．加入HCl与KNO3溶液、（NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液都不反应，无法鉴别，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别使可从溶液中含有的离子种类考虑，学习中注意把握物质的性质． 12．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有的原子总数为NA C．标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA D．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．氯气与水反应属于可逆反应，不能进行到底；B．质量转化为物质的量，结合氧气和臭氧分子的构成解答；C．气体摩尔体积只适用于气体；D．镁离子为+2价．解答：解：A．氯气与水反应属于可逆反应，标准状况下，0.1molCl2溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，转移电子数小于0.1NA，故A错误；B．氧气和臭氧都是由氧原子构成，16g氧气和臭氧混合物中含O物质的量为=1mol，含有的原子总数为NA，故B正确；C．标准状况下，水是液态，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D．镁离子为+2价，2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA，故D错误；故选：B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下水不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键． 13．下列有关说法正确的是（ ）26 A．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂 B．溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性，但AgI可用于人工降雨 C．碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中萃取碘单质 D．钠很活泼，故钠应保存在石蜡或煤油中考点：卤化银；钠的重要化合物；化学试剂的存放；分液和萃取．分析：A．过氧化钠可以和水反应生成氧气，干燥气体时会引入氧气；B．氯化银、溴化银、碘化银都具有感光性；C．酒精与水混溶，不能用作萃取剂；D．钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大．解答：解：A．过氧化钠可以和水反应生成氧气，如果用它来干燥气体时会引入氧气，不能做气体干燥剂，故A错误；B．氯化银、溴化银、碘化银都具有感光性，故B错误；C．酒精与水混溶，不能用作萃取剂，可用苯或四氯化碳萃取，故C错误；D．钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在石蜡或煤油中，隔绝空气，故D正确；故选：D．点评：本题为综合题，考查了氯化银、过氧化钠的性质，钠的保存，萃取剂的选择，题目难度不大，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意萃取剂选择的原则． 14．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH﹣+H+=H2O B．金属钠与水反应Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，漏掉了生成硫酸钡的反应；B．2mol钠反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；C．离子方程式两边正电荷不相等，违反的电荷守恒；D．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水．解答：解：A．氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中，反应生成铜离子和银单质，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．碳酸钙为难溶物，需要保留化学式，碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；故选D．点评：26本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），选项A为典型反应，注意不要漏掉生成硫酸钡的反应． 15．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（ ） A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液 B．常温常压下，将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液 C．将1L0.5mol•L﹣1的浓盐酸加热浓缩为L D．从1000mL1mol•L﹣1NaCl溶液中取出100mL的溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、物质的量浓度C==中，体积指溶液体积不是溶剂体积；B、根据温度、压强对气体摩尔体积的影响分析判断；C、加热时，盐酸会挥发；D、根据溶液浓度的均一性判断．解答：解：A、物质的量浓度C==中体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol/L，故A错误；B、气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，常温常压下，22.4LHCl的物质的量小于1mol，所以常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；C、加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发增强，故C错误；D、溶液的物质的量浓度有均一性，与取出溶液的体积大小无关，故D正确．故选D．点评：本题考查了有关物质的量浓度的问题，难度不大，注意溶液的浓度有均一性，与取出溶液的体积大小无关． 16．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（ ） A．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含NH4+ B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定有大量的CO32﹣ C．用洁净的铂丝蘸取待测溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色．该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子 D．先加适量的盐酸将溶液酸化再加AgNO3溶液产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量Cl﹣考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：A、使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，是酸性气体；B、能与CaCl2溶液产生白色沉淀的离子，可以是银离子；26C、透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，此溶液中一定含有钾离子，可能存在钠离子；D、此溶液利用盐酸酸化，此时引入离子氯离子，不能证明原溶液中存在氯离子．解答：解：A、使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，是酸性气体，不是氨气，故原溶液中不能确定是否含有铵根，故A错误；B、能与CaCl2溶液产生白色沉淀的离子，可以是银离子，故说法：溶液中一定有大量的CO32﹣错误，故B错误；C、透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，此溶液中一定含有钾离子，可能存在钠离子，故C正确；D、此溶液利用盐酸酸化，此时引入离子氯离子，不能证明原溶液中存在氯离子，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是常见阳离子和阴离子的检验，检验一种离子是否存在，要排除现象类似的离子的干扰，本题难度不大． 17．下列实验操作或装置正确的是（ ） A．点燃酒精灯B．蒸馏C．过滤D．稀释浓硫酸考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A．不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯；B．从使用温度计的使用目的角度分析；C．过滤时玻璃棒应紧靠三层滤纸；26D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中．解答：解：A．不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，易引起火灾，故A错误；B．蒸馏时，温度计应在蒸馏烧瓶支管口附近，且冷却水的方向错误，故B错误；C．过滤时要注意“一帖”、“二低”、“三靠”，本实验操作符合操作要求，故C正确；D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入，并不断用玻璃棒搅拌，以防酸液飞溅，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意基本实验操作的要领和实验要求． 18．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ） A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣ C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：碱性溶液中含大量的OH﹣，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．该组离子之间不反应，能共存，但MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A错误；B．该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，故B正确；C．因H+、OH﹣结合生成水，则不能大量共存，故C错误；D．因Fe3+、OH﹣结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，侧重复分解反应发生的条件及离子的颜色的考查，熟悉常见离子之间的反应、离子的颜色即可解答，题目难度不大． 19．将mg含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（ ） A．（m﹣16）gB．（m+16）gC．（m﹣32）gD．16g考点：有关混合物反应的计算．专题：守恒法．分析：氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，反应生成氯化铁、氯化亚铁、氯化铜，根据化合物中总化合价为0可知，金属的氯化物中含有的氯离子所带电荷与氧元素所带电荷相等，根据盐酸中氯化氢的物质的量计算出氧原子的物质的量、质量，从而得出金属元素的质量，根据质量守恒得出样品中通入足量的氢气并加热得到金属的质量．解答：解：2L1mol/L的盐酸中含有HCl的物质的量为：n（HCl）=1mol/L×2L=2mol，Fe2O3、CuO或FeO与盐酸反应分别生成FeCl3、CuCl2、FeCl2，根据化合物中总化合价为0，金属氧化物Fe2O3、CuO和FeO中氧离子所带负电荷一定与FeCl3、CuCl2、FeCl2中氯离子所带负电荷的物质的量相等，26即2n（O2﹣）=n（Cl﹣）=2mol，则Fe2O3、CuO和FeO中氧离子的物质的量为：n（O2﹣）=n（Cl﹣）=2mol×=1mol，金属氧化物中氧元素的质量为：16g/mol×1mol=16g，则Fe2O3、CuO和FeO金属元素的质量为：mg﹣16g=（m﹣16）g，根据质量守恒，该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（m﹣16）g，故选A．点评：本题考查了混合物的计算，题目难度不大，明确金属氧化物中氧元素与对应的氯化氢中氯离子的物质的量关系为解答本题的关键，注意质量守恒在化学计算中的应用． 20．下列实验操作中，不正确的是（ ） A．蒸馏操作时，应使温度计水银球的上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平 B．用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液，滴在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pH C．用纯碱溶液洗涤黏附在试管壁上的油 D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热考点：化学实验方案的评价．分析：A．蒸馏时，测定馏分的温度；B．用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度；C．油脂在碱性条件下水解；D．蒸发结晶时当有大量固体析出时，就要停止加热．解答：解：A．蒸馏时，测定馏分的温度，则应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平，故A正确；B．用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度，故B正确；C．纯碱水解呈碱性，有利于油脂的水解，可用于洗涤，故C正确；D．在蒸发操作的过程中，加热时要用玻璃棒不断搅拌，以防液体飞溅，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余温蒸发干，故D错误．故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的分离提纯、pH的测定、仪器的洗涤等知识，侧重实验基本技能的考查，注意实验操作的评价性分析，题目难度不大． 21．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（ ） A．反应中KMnO4被氧化 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 C．每生成1molCl2时，反应中转移的电子为2mol D．每消耗16molHCl时，其中做氧化剂的HCl是10mol考点：氧化还原反应．26专题：氧化还原反应专题．分析：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．Mn元素的化合价降低，得到电子KMnO4被还原，故A错误；B．氧化产物为Cl2，还原产物为MnCl2，由反应可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，故B错误；C．每生成1molCl2时，反应中转移的电子为1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，故C正确；D．每消耗16molHCl时，由反应可知，只有10molCl失去电子，则其中做还原剂的HCl是10mol，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大． 22．如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（ ） A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精 B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油 C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4 D．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精考点：分液和萃取．专题：实验题．分析：根据汽油能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度；酒精和溴水互溶．解答：解：汽油能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫红色，下层呈无色；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色；酒精和溴水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，溶液仍然为橙黄色，故选：D．点评：本题考查了萃取实验，难度不大，明确试剂的成分及其性质是解本题的关键． 23．电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙．请你根据已学知识，按如图箭头所表示的物质间可能发生的转化，分析下列说法中正确的是（ ）26 A．CaO、Ca（OH）2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca（OH）2、CaCO3都属于氧化物 B．电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应 C．虽然碳酸钙的水溶液不导电，但碳酸钙是电解质 D．工业上以氯气和石灰水为原料通过反应④生产漂白粉考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A、氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；B、电解氯化钙是氧化还原反应属于分解反应；C、往Ca（OH）2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都能反应生成碳酸钙沉淀；D、漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙；解答：解：A、CaO、Ca（OH）2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO属于氧化物，Ca（OH）2属于碱，CaCO3属于盐，故A错误；B、电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是分解反应，故B错误；C、往Ca（OH）2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都能反应生成碳酸钙沉淀，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故C正确；D、工业上以氯气和石灰乳为原料通过反应④生产漂白粉，漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，不能再水溶液中制备，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质转化关系，化学概念分析，物质性质的应用，掌握基础是关键，题目较简单． 24．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述错误的是（ ） A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C．钠着火燃烧产生苍白色火焰 D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收26考点：氯气的化学性质；钠的化学性质．专题：实验设计题；元素及其化合物．分析：氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，火焰呈黄色，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应．解答：解：A．氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，故A正确；B．氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，故B正确；C．钠着火燃烧产生黄色火焰，故C错误；D．氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，故D正确．故选C．点评：本题考查氯气的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累． 二、解答题（共4小题，满分52分）25．（10分）（2022秋•天台县校级月考）有以下几种物质①熔融氯化钠②液态氯化氢③钠④酒精⑤H2O⑥NaHCO3溶液⑦CuSO4•5H2O⑧碳酸钡⑨SO3填空回答：（填序号）以上物质中属于强电解质的是 ①②⑥⑦⑧ ；属于弱电解质的是 ⑤ ；属于非电解质的是 ④⑨ ；能导电的是 ①③⑤⑥ ．考点：强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质．专题：离子反应专题．分析：电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物；弱电解质：只有部分电离的电解质；强电解质：完全电离的电解质；据导电原因、电解质、非电解质、弱电解质的定义判断；能导电的物质必须含有自由电子或自由离子．解答：解：①熔融氯化钠能导电，完全电离，属于强电解质；②液态氯化氢不能导电，溶于水完全电离，属于强电解质；③钠能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；④酒精不能导电，属于非电解质；⑤H2O部分电离，属于弱电解质；⑥NaHCO3溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦CuSO4•5H2O不能导电，溶于水完全电离，属于强电解质；⑧碳酸钡不能导电，融化状态下完全电离，属于强电解质；⑨SO3不能导电，属于非电解质；依据分析：属于强电解质的是：①②⑥⑦⑧；属于弱电解质的是：⑤；属于非电解质的是：④⑨；能导电的是：①③⑤⑥，故答案为：①②⑥⑦⑧；⑤；④⑨；①③⑤⑥．点评：能导电的物质不一定是电解质，如铜不是电解质但能导电．不是电解质的物质也不一定是非电解质，如氯气既不是电解质也不是非电解质． 26．写出下列化学方程式、离子方程式或电离方程式：（1）碳酸钠溶液和过量的醋酸溶液反应（离子方程式） CO32﹣+2CH3COOH=2CH3COO﹣+CO2↑+H2O 26（2）镁在二氧化碳气体中燃烧（化学方程式） 2Mg+CO22MgO+C （3）次氯酸电离（电离方程式） HClO⇌H++ClO﹣ （4）碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水（离子方程式） Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣ ．考点：离子方程式的书写；电离方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：（1）碳酸钠溶液和过量的醋酸溶液反应生成醋酸钠和二氧化碳、水；（2）镁在二氧化碳气体中燃烧生成氧化镁和碳；（3）次氯酸为弱电解质，部分电离；（4）碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水．解答：解：（1）碳酸钠溶液和过量的醋酸溶液反应，离子方程式为：CO32﹣+2CH3COOH=2CH3COO﹣+CO2↑+H2O；故答案为：CO32﹣+2CH3COOH=2CH3COO﹣+CO2↑+H2O；（2）镁在二氧化碳气体中燃烧化学方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案为：2Mg+CO22MgO+C；（3）次氯酸电离方程式为：HClO⇌H++ClO﹣；故答案为：HClO⇌H++ClO﹣；（4）碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水，离子方程式：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣；故答案为：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣；点评：本题考查了离子方程式、化学方程式的书写，明确物质的性质和发生反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，（4）为易错选项． 27．（20分）（2022秋•天台县校级月考）市售的氯化钾中所含杂质为Na+、Mg2+与SO42﹣，提纯过程如图1（所用试剂均足量）：（1）操作Ⅰ所用的全部玻璃仪器有 漏斗、烧杯、玻璃棒 ，操作Ⅱ的完整步骤为 蒸发浓缩、降温结晶、过滤 ．（2）滤渣a的主要成分化学式是 BaSO4 ，对滤渣b高温加热最终能得到 CaO、BaO 种氧化物．（3）产品KCl晶体可能仍含少量NaCl，检验的方法是 焰色反应 ．26（4）为检验得到的KCl晶体的纯度，需配制100mL0.2mol/LKCl溶液，如图2是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 未用玻璃棒引流 ．关于该配制过程中，下列说法正确的是 C ．A．用托盘天平称取氯化钾晶体的质量为1.49gB．洗涤液不需要转移到容量瓶中C．定容时，由于同学仰视，将导致所配溶液浓度偏低D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质的分离、提纯和除杂；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：由流程可知，向A中加石灰水、氯化钡，镁离子、铁离子，硫酸根离子转化为沉淀，则操作I为过滤，溶液a中主要含钾离子、钠离子、钙离子、钡离子，则向a中加碳酸钾，反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，即滤渣b为碳酸钙，溶液b中主要为钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子，然后加盐酸得到B中主要有KCl、NaCl，操作II为冷却结晶，最后得到KCl晶体，以此来解答．解答：解：由流程可知，向A中加石灰水、氯化钡，镁离子、铁离子，硫酸根离子转化为沉淀，则操作I为过滤，溶液a中主要含钾离子、钠离子、钙离子、钡离子，则向a中加碳酸钾，反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，即滤渣b为碳酸钙，溶液b中主要为钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子，然后加盐酸得到B中主要有KCl、NaCl，操作II为冷却结晶，最后得到KCl晶体，（1）操作I为过滤，使用仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；操作II为冷却结晶，其主要步骤为蒸发浓缩、降温结晶、过滤，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；蒸发浓缩、降温结晶、过滤；（2）由上述分析可知，滤渣a为BaSO4，滤渣b为CaCO3、BaCO3，高温分解生成CaO、BaO，故答案为：BaSO4；CaO、BaO；（3）产品KCl晶体可能仍含少量的NaCl，需利用焰色反应来检验，故答案为：焰色反应；（4）由图可知，转移液体时未用玻璃棒引流，A．用托盘天平称取氯化钾晶体的质量为1.49g，不符合托盘天平的准确度，故A错误；B．洗涤液不需要转移到容量瓶中，则溶质减少，配制溶液的浓度偏低，应将洗涤液体转移，故B错误；C．定容时，由于同学仰视，将导致所配溶液浓度偏低，是因溶液体积偏大，故C正确；D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切，则配制浓度有误差，不需要加水，故D错误；故答案为：未用玻璃棒引流；C．点评：本题考查物质分离、提纯的综合应用，为高频考点，涉及混合物分离提纯方法及溶液配制，把握物质的性质、流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大． 2628．（14分）（2022秋•东阳市校级期中）在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．图甲中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 分液漏斗 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl2的化学方程式 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ；实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有 C （填写下列编号字母）的净化装置．A．碱石灰B．氢氧化钠溶液C．饱和食盐水D．浓硫酸（2）如果将过量二氧化锰与20mL12mol•L﹣1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol．其主要原因有：① 浓盐酸挥发变稀 ，② 反应一段时间后，浓盐酸消耗变稀，无法被二氧化锰氧化 ．（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是① 制取温度不同，制取氯酸钾需要较高温度，制取次氯酸钠需要较低温度 ；② 制取时，碱的浓度也不同，制取氯酸钾需要浓度较大的碱，制取次氯酸钠需要浓度较小的碱 ．反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是 M （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是 过滤 （填写实验操作名称）．（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为 红 色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色 氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性 然后溶液从无色逐渐变为 浅黄绿 色 过量氯气溶解于水中 考点：制备实验方案的设计；性质实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）向烧瓶中加入浓盐酸应该使用分液漏斗；浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生反应生成氯气和氯化锰和水；浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度不大，据此选择合适的除杂试剂；26（2）只有浓盐酸才能被二氧化锰氧化，稀盐酸与浓盐酸不反应，浓盐酸易挥发，且反应不断消耗浓盐酸，使得盐酸的浓度降低；（3）氯气与氢氧化钠或者氢氧化钾的反应中，温度与浓度对化学反应产物有很大影响；冷却后，②的试管中有大量晶体析出，则其溶解度受温度影响较大，且随温度升高而增大；固体与溶液的分离为过滤；（4）根据氯气的性质和氯水的成分考虑．解答：解：（1）向烧瓶中加入浓盐酸应该使用分液漏斗；浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生反应生成氯气和氯化锰和水，方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；制取氯气时需要加热，浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度不大，可以使用饱和食盐水，既除去HCl又降低氯气在水中的溶解度，即选用C；故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；C；（2）只有浓盐酸才能被二氧化锰氧化，稀盐酸与浓盐酸不反应，20mL12mol•L﹣1的浓盐酸含氯化氢的物质的量为0.2L×12mol/L═2.4mol，根据化学方程式：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O可知：在二氧化锰过量的条件下，如果HCl完全反应，会生成氯气0.6mol，但是因为盐酸易挥发，且反应不断消耗浓盐酸，使得盐酸的浓度降低，变为稀盐酸，不再与二氧化锰发生反应，所以实际生成氯气物质的量小于0.6mol；故答案为：浓盐酸挥发变稀；反应一段时间后，浓盐酸消耗变稀，无法被二氧化锰氧化；（3）制取氯酸钾和次氯酸钠的条件有两个不同点：①制取温度不同，制取制取氯酸钾需要较高温度，制取次氯酸钠需要较低温度；②制取时碱的浓度也不同，取氯酸钾需要浓度较大的碱，制取次氯酸钠需要浓度较小的碱；冷却后，②的试管中有大量晶体析出，则其溶解度受温度影响较大，且随温度升高而增大，则曲线M符合，固体与溶液的分离为过滤；故答案为：①制取温度不同，制取氯酸钾需要较高温度，制取次氯酸钠需要较低温度；②制取时，碱的浓度也不同，制取氯酸钾需要浓度较大的碱，制取次氯酸钠需要浓度较小的碱；M；过滤；（4）氯气通入紫色石蕊试液，由于氯气与水反应，即Cl2+H2O=Cl﹣+H++HClO，由于反应生成盐酸，所以氯水显酸性，则氯水能使紫色石蕊试液变成红色，而后由于氯水中存在次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使红色石蕊试液退成无色，后来，由于氯气继续通入溶液，通入的氯气不再继续表现氧化性，而是要溶解在水中，最终形成氯水，其颜色呈现黄绿色或浅黄绿色；故答案为：实验现象原因红氯气与水反应生成HClO具有漂白性浅黄绿过量氯气溶解于水中点评：本题为综合题，考查了氯气的实验室制法、氯气的性质、氯水的性质等，侧重考查学生结合已有知识与题给信息解题的能力，题目难度中等． 三、计算题（共12分）2629．（10分）（2022秋•天台县校级月考）一块表面已部分氧化的钠（氧化的钠只生成氧化钠）质量为10.0g，加足量的水使之充分反应，得到标况下气体的体积为3.36L，此时所得溶液的体积恰好为500mL．求：（1）已被氧化的钠的质量？（2）所得溶液的物质的量浓度？考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：（1）根据n=计算氢气的物质的量，再根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑计算样品中Na的质量，进而计算Na2O的质量；（2）利用n=计算二者的物质的量，再利用钠元素守恒计算生成NaOH的总物质的量，根据c=计算氢氧化钠的浓度．解答：解：（1）n（H2）==0.15mol，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46g1molm（Na）0.15molm（Na）==6.9g，m（Na2O）=10.0g﹣6.9g=3.1g，已被氧化的钠的质量为：=2.3g答：已被氧化的钠的质量为2.3g；（2）n（Na2O）==0.05mol，混合物中n（Na）==0.3mol，根据钠元素守恒，与水反应生成的n（NaOH）=0.3mol+0.05mol×2=0.4mol，c（NaOH）==0.8mol/L，答：所得溶液的溶质的物质的量浓度是0.8mol/L．点评：本题考查混合物的计算、根据方程式的计算等，难度不大，注意根据Na元素质量守恒计算氢氧化钠． 30．（10分）（2022秋•台州期末）取22.1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为7.95g；另一份溶于水，配成600mL溶液．试计算（计算结果用小数形式表示）：（1）原样品中碳酸钠的物质的量为多少？ 0.05mol （2）所配溶液中Na+的物质的量浓度为多少？ 0.25mol/L ．考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：（1）碳酸氢钠分解导致固体质量减轻，根据固体质量差利用差量法计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸钠的质量，再根据n=计算碳酸钠的物质的量；26（2）根据钠离子守恒计算n（Na+），再根据c=计算．解答：解：（1）每份固体混合物的质量为=11.05g，令每份原固体混合物中碳酸氢钠的质量为a，则：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O质量减少168g44g+18g=62ga11.05g﹣7.95g=3.1g所以，168g：a=62g：3.1g，解得a=8.4g原样品中m（NaHCO3）=0.2mol×84g/mol=16.8g故m（Na2CO3）=22.1g﹣16.8g=5.3g，n（Na2CO3）=0.05mol，故答案为：0.05mol；（2）由（1）可知一份中n（NaHCO3）==0.1mol、n（Na2CO3）=0.5mol×=0.025mol，根据钠离子守恒，n（Na+）=0.1mol+0.025mol×2=0.15mol，所以，c（Na+）==0.25mol/L，故答案为：0.25mol/L．点评：本题考查混合物有关计算，难度中等，注意利用差量法计算． 26
