淇滨高中2022-2022学年上学期第二次周考高二化学试卷满分100分时间90分钟一、单选题（每题3分，共60分）1．下列说法不正确的是（）A．化学能可以转变成为热能、电能等B．化学反应必然伴随发生能量变化C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D．化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关2．在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡下列叙述正确的是()A．加入水时，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动3．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A．Ca2+、Al3+、SO、Cl—B．K+、Na+、SO、NOC．Na+、K+、NO、SOD．NH、Na+、Cl—、CO4．已知Ca3（PO4）2的饱和溶液中，c（Ca2+）=2.0×10-6mol•L-1，c（PO43-）=1.58×10-6mol•L-1，则Ca3（PO4）2的Ksp为（）A．2.0×10-29B．3.2×10-12C．6.3×10-18D．5.1×10-275．下列关于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是（）A．c(CO32－)＞c(H2CO3)B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)6．一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，-14-下列说法正确的是（）A．加入少量NaOH固体，c（CH3COO－）减小B．加入少量FeCl3固体，c（CH3COO－）减小C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．加入铝粉能放出氢气的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(OHˉ)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+8．对于可逆反应：mA（g）+nB（?）xC（g）△H，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（）A．△H>0，m+n>x，同时B为非气态B．△H>0，m+n<x，同时b为气态c．△h<0，m+n>x，同时B为气态D．△H<0，m<x，同时b为非气态9．25℃时，有c（ch3cooh）+c（ch3coo－）=0.1mol·l-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（ch3cooh）、c（ch3coo－）与ph的关系如图所示。下列溶液中离子浓度关系的不正确的是（>c（CH3COO－）>c（H+）>c（OH－）C．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH－）+c（CH3COOH）=0.1mol·L-1D．W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH－）10．已知2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）-14-A．因该反应为放热反应，故不加热就可发生B．相同条件下，2molH2的能量或1molCO的能量一定高于1molCH3OH的能量C．相同条件下，反应物2molH2和1molCO的总能量一定高于生成物1molCH3OH总能量D．达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等11．下列变化中属于吸热反应的是( )①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥12．根据热化学方程式2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6kJ，燃烧氢气生成0.5mol液态水时，放出的热量是（）A．285.8kJB．571.6kJC．142.9kJD．1143.2kJ13．在恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，达到平衡后改变某一条件，下列说法正确的是（）A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动B．升高温度可提高N2转化率C．增加H2的浓度，可提高N2转化率D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数14．下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是( )A．CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g) ΔH1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2C．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH3D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH415．白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2=P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( )-14-A．(4c+12b-6a-5d)kJ·mol-1B．(6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1C．(4c+12b-4a-5d)kJ·mol-1D．(4c+5d-4a-12b)kJ·mol-116．在不同条件下进行反应：2A（s）＋B（g）3C（g）＋4D（g），分别测得了如下反应速率数据，其中反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.7mol·L-1·s-1B．v（B）＝0.3mol·L-1·s-1C．v（C）＝0.8mol·L-1·s-1D．v（D）＝1.0mol·L-1·s-117．对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）（正反应放热），下列图象正确的是（）A．AB．BC．CD．D18．下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时升高温度，平衡一定向右移动的是（）A．A（s）+B(g)C(g)+D(g)ΔH>0B．A2（g）+3B2(g)2AB3(g)ΔH<0C．2AB（g）A2（s）+B2(g)ΔH>0D．2A（g）+B(g)3C(g)+D(s)ΔH<019．已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1（Q1＞0）C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ•mol-1（Q2＞0）C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ•mol-1（Q3＞0）若使18.4g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）kJA．0.4Q1+Q2+Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3）C．1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q320．下列说法不正确的是()-14-①将BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．仅①④B．仅①④⑤C．仅①②③④D．①②③④⑤二、非选择题（每空2分，共40分）21．（每空2分，共14分）已知：正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质，B通常情况下为无色无味液体，E、F是空气主要成分，D能产生酸雨，I为红棕色气体，C与J反应可得A，J、K为两种常见的酸。物质之间的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）。请回答下列问题：（1）C、E、J分别是___________、___________、___________。（填名称）（2）写出A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式_________________。（3）写出检验D的方法__________________________________。将D通人FeCl3溶液时，发生反应的离子方程式_________________。（4）足量的J、K两种稀溶液和适量的铁反应，若生成的气体在标况下体积相同，则消耗的铁的物质的量之比为___________。22．（每空2分，共12分）含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。N在元素周期表中的位置：____________。元素C、N最简单气态氢化物中稳定性更强的是_______（填化学式）。氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如下图所示：-14-（1）过程i通入NH3和CO2的顺序是___________。（2）过程ii有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是_____________。（3）制碱副产品NH4Cl可用于生产NH3和HCl。但直接加热分解NH4Cl,NH3和HCl的产率很低，原因是（用化学方程式表示）_________________。而采用在N2氛围中，将MgO与NH4Cl混合加热至300℃，可获得高产率的NH3，该反应的化学方程式为____________。23．（每空2分，共14分）Ⅰ.某实验小组以H2O2的分解为例，研究浓度、催化剂、温度对化学反应速率的影响，按照如下方案设计实验。实验编号反应物催化剂温度①10mL2%H2O2溶液无20℃②10mL5%H2O2溶液无20℃③10mL5%H2O2溶液1-2滴1mol/LFeCl3溶液20℃④10mL5%H2O2溶液无20℃⑤10mL5%H2O2溶液无⑥无20℃（1）实验①和②的目的是研究_______________对反应速率的影响。（2）实验③和④测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示。（Ⅱ）分析上图能够得出的实验结论是________________________________________________。（3）实验⑤和⑥是研究温度相差10℃对反应速率的影响，请补齐对应的内容_________。-14-Ⅱ.某温度，在2L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右上图所示。（4）反应开始至2min，Z的平均反应速率____________。（5）保持容器容积不变，在第2min时改变下列条件时，化学反应速率的变化是：①向其中充入1molX气体，化学反应速率_______(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)；②向其中充入1molN2(g)（N2不参加反应），化学反应速率_______________；③同时加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，化学反应速率_______________-14-参考答案1．D化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成，一定伴随能量变化；化学变化过程中产生的能量可以转化为热能、电能等，且化学反应中，反应物的质量（或物质的量）的多少及物质的聚集状态，影响着反应中能量变化的多少。【详解】A.化学反应过程中产生的化学能变为热能、电能等，A错误；B.化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成，一定伴随能量变化，故B正确；C．化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成，一定伴随能量变化，则化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故C正确；D.化学反应的能量变化大小与反应物的物质的量（或质量）、物质的聚集状态等有关，故D正确；正确选项D。2．BA．加水促进弱电解质的电离，则平衡正向移动，A错误；B．加入少量NaOH固体，与氢离子反应，生成物浓度减小，则平衡向正反应方向移动，B正确；C．加入少量0.1mol•L-1HCl溶液，平衡逆向移动，但c(H＋)增大，C错误；D．加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，则平衡逆向移动，D错误；答案选B。3．B【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。在碱性条件下，Ca2+、Al3+不能大量共存；选项B中在酸性条件下，NO3－能氧化SO32－，B正确；选项C中，在酸性条件下不能发生氧化还原反应；选项D中在碱性条件下，NH4＋不能大量共存，所以答案选B。4．A【详解】Ca3（PO4）2的饱和溶液中存在溶解平衡：Ca3（PO4）23Ca2++2PO43-，c（Ca2+）=2.0×10-6mol•L-1，c（PO43-）=1.58×10-6mol•L-1，则Ca3（PO4）2的Ksp=（2.0×10-6mol•L-1）3×（1.58×10-6mol•L-1）2=2.0×10-29。答案选A。5．BA、NaHCO3溶液呈碱性，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，因此c(CO32－)＜c(H2CO3)，A错误；-14-B、碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显弱碱性，溶液中离子浓度关系为c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)，B正确；C、根据物料守恒可知c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)，C错误；D、根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，D错误。答案选B。6．BA．加入少量NaOH固体，水解平衡逆向移动，c(CH3COO－)减大，A错误；B．加入少量FeCl3固体，水解呈酸性，促进CH3COO－水解，c(CH3COO－)减小，B正确；C．稀释溶液，促进水解，溶液的pH减小，C错误；D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，根据电荷守恒可知c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，D错误。答案选B。7．CA、能与Al反应产生氢气，该溶液可能为酸，也可能为碱，Fe3＋不与OH－大量共存，故A错误；B、紫色石蕊溶液变红，说明溶液显酸性，Fe2＋、H＋、NO3－不能大量共存，故B错误；C、该溶液显酸性，能大量大量共存，故C正确；D、H＋不与CO32－大量共存，故D错误。8．C【解析】分析：根据图（1）到达平衡时所用时间的长短判断压强p1和p2的相对大小，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由此判断反应前后气体化学计量数的相对大小；根据图（2）判断，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，再结合A的转化率判断该反应的正反应是放热还是吸热。详解：由图（1）知，p2到达平衡时所用时间长，p1到达平衡时所用时间短，所用压强为p2的反应速率慢，为p1的反应速率快，压强越大反应速率越大，所以p2＜p1；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由图象知，A的转化率增大，平衡向正反应方向移动，所以反应前的计量数大于反应后的计量数，当B为气态，即m+n＞x，当B为非气态时，即m＞x；图（2）知，随着温度的升高，A的转化率减低，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即△H＜0，只有C符合；答案选C。9．B【解析】A.25℃时，W点c（CH3COOH）=c（CH3COO－），平衡常数-14-,A正确；B.根据图象知,pH=5.5的溶液中:c（CH3COOH）c（CH3COO－），B错误；C.pH=3.5的溶液中：由电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（CH3COO－）及c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1mol·L-1可以知道,c（Na+）+c（H+）-c（OH－）+c（CH3COOH）=0.1mol·L-1,C正确；D.由图可以知道,W点所表示的溶液中c（CH3COOH）=c（CH3COO－）=0.05mol·L-1,溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（CH3COO－）,所以c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH－），D正确；答案选B.10．CA．放热反应与反应条件无关，则可能需要加热才发生，A错误；B．物质的能量与状态有关，由放热反应可知，相同条件下，2molH2（g）的能量与1molCO（g）的能量和一定高于1molCH3OH（g）的能量，B错误；C．反应物总能量大于生成物总能量时，为放热反应，则相同条件下，反应物2molH2和1molCO的总能量一定高于生成物1molCH3OH的总能量，C正确；D．平衡时，各物质的浓度不变，浓度是否相等与起始量、转化率有关，D错误；答案选C。11．B本题考查常见的放热反应和吸热反应，注意：①吸热反应和放热反应是相对于化学反应来说的，物质的三态变化不是化学反应；②大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应。12．C根据热化学方程式2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6kJ可知，消耗2mol氢气生成2mol液态水放出的热量是571.6kJ，则燃烧氢气生成0.5mol液态水时，放出的热量是。答案选C。13．CA．升高温度，正反应速率、逆反应速率均增加，平衡逆向移动，A错误；B．升高温度，平衡逆向移动，降低N2转化率，B错误；C．增加H2的浓度，平衡正向移动，可提高N2转化率，C正确；D．改用高效催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡状态，平衡常数不变，D错误。答案选C。-14-14．C分析：燃烧热是1mol的可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，生成稳定的氧化物是指燃烧产物不能再燃烧（如生成CO2、H2O、SO2、N 2等）和生成物的聚集状态在燃烧热测定条件下处于稳定状态，一般燃烧热常用298K时数据，如H2的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量。详解：CH4燃烧生成的CO不是稳定的氧化物，A错误；H2燃烧产生气态水，B错误；C2H5OH燃烧生成二氧化碳和液态水，燃烧热的定义，C正确；热化学方程式中CO的物质的量不是1mol，D错误。故选C。15．B化学反应的实质是反应物原有化学键的断裂和生成物新化学键生成的过程。依据键能的数值可以估算化学反应的热效应，即△H＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。根据反应P4+5O2═P4O10，并结合物质的结构式可知，白磷分子中含有6个P－P键，氧气中含有1个O＝O键，P4O10分子中含有4个P＝O键和12个P－O键，因此该反应的△H＝6a＋5d－（4c＋12b），因此答案选B。16．B【详解】物质A是固体，不能表示反应速率。如果反应速率均用物质B表示，则根据方程式结合反应速率之比是化学计量数之比可知选项B～D分别是[mol·L-1·s-1]0.3、0.267、0.25，所以反应速率最快的是选项B。答案选B。17．D反应2A（g）＋B（g）2C（g）为气体体积缩小的反应、且为放热反应，则A、温度高反应速率快，且温度高时平衡逆向移动，对应B的物质的量分数大，A错误；B、增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大与图象一致，但温度高时逆向移动，A的转化率减小与图象不符，B错误；C、增大压强，平衡正向移动，C的量增大与图象一致，但温度高时逆向移动，C的量应减少与图象不符，C错误；D、增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大与图象一致，温度高时逆向移动，A的转化率减小与图象一致，D正确；答案选D。-14-18．C【详解】A．反应A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)ΔH＞0是体积增大的吸热反应，增大压强平衡向左移动，升高温度平衡向右移动，A错误；B．反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)ΔH＜0是体积减小的放热反应，增大压强平衡向右移动，升高温度平衡向左移动，B错误；C．反应2AB(g)A2(s)＋B2(g)ΔH＞0是体积减小的吸热反应，增大压强平衡正向移动，升高温度平衡正向移动，C正确；D．反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)ΔH＜0是体积不变的放热反应，增大压强平衡不移动，升高温度平衡向左移动，D错误。答案选C。19．C①H2O（g）＝H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q1＞0）②C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1（Q2＞0）③C2H5OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q3＞0）依据盖斯定律可知③－②+①×3即得到热化学方程式C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l）△H=(﹣Q3+Q2－3Q1)kJ•mol﹣1。18.4g乙醇的物质的量是18.4g÷46g/mol＝0.4mol，因此若使18.4g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.4mol×(Q3－Q2+3Q1)kJ•mol﹣1＝(1.2Q1﹣0.4Q2+0.4Q3)kJ。答案选C。20．D①将BaSO4放入水中其溶液不能导电，但在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质，故错误；②氨溶于水得到的氨水能导电，所以一水合氨是电解质，但氨水是混合物，不是电解质，氨气是非电解质，故错误；③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物不能电离，不导电，故错误；④固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能导电，故错误；⑤导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故错误。故选D。21．（12分）（1）氨气（2分），氮气（2分）硫酸（2分）；（2）3(NH4)2SO46H2O+4NH3+3SO2↑+N2↑（2分）；-14-（3）将气体通入品红中，品红褪色（2分）SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+（2分）；（4）1：1（2分）。【解析】试题分析：正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质，B通常情况下为无色无味液体，则B是H2O，E、F是空气主要成分，D能产生酸雨，I为红棕色气体，C与J反应可得A，J、K为两种常见的酸。D能产生酸雨，则D为SO2，I为红棕色气体，I为NO2，E、F是空气主要成分，分别为N2、O2中的一种，C能与F连续反应得到NO2，可推知F为O2、C为NH3、G为NO，故E为N2。J、K为两种常见的酸，B通常情况下为无色无味液体，酸K可以由B与NO2反应得到，则B为H2O、K为HNO3。SO2与氧气反应生成H为SO3，进一步与水化合生成J为H2SO4，C是NH3与J反应可得A，且为正盐，故A为(NH4)2SO4。（1）由上述分析可知，C为NH3，E为N2；（2）(NH4)2SO4加强热发生分解反应产生NH3、N2、SO2、水的化学方程式是3(NH4)2SO46H2O+4NH3+3SO2↑+N2↑；（3）SO2具有还原性，FeCl3具有氧化性，将SO2通入FeCl3溶液时，发生氧化还原反应，SO2被氧化生成硫酸根，同时铁离子被还有为亚铁离子，反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；（5）将硝酸与硫酸混合，得到强酸性溶液。把溶液分为两等份，向其中的一份中加入过量铁，在OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，向其中另一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解ag(产生气体只为G)，22．第二周期VA族NH3先通NH3，后通CO2NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)，增大c(Cl-)，平衡左移，促进NH4Cl析出NH3+HCl=NH4ClMgO+2NH4Cl2NH3↑+MgCl2+H2O↑(1)N的原子序数是7，在元素周期表中的位置是第二周期ⅤA族；氮元素非金属性强于碳元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性是NH3的稳定性更强；Ⅰ.(1)氨气极易溶于水，CO2在水中的溶解度很小，因此过程i要首先通入NH3，然后再通入CO2。(2)过程ii中NH 4Cl(s) NH 4 +(aq)+Cl -(aq)，增大c(Cl -)，平衡左移，促进氯化铵析出，故使NH 4Cl析出；(3)加热分解NH4Cl生成的NH3和HCl冷却后又转化为氯化铵，从而得不到氨气，方程式为NH3＋HCl===NH4Cl。而采用在N2氛围中，将MgO与NH4Cl混合加热至300 ℃，可获得高产率的NH3，根据原子守恒可知还有氯化镁和水生成，该反应的化学方程式为MgO＋2NH4Cl2NH3↑＋MgCl2＋H2O↑。-14-23．浓度FeCl3溶液是过氧化氢分解的催化剂，加快反应速率⑤无10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液0.05mol/（L·min）加快不变加快-14-</x，同时b为非气态9．25℃时，有c（ch3cooh）+c（ch3coo－）=0.1mol·l-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（ch3cooh）、c（ch3coo－）与ph的关系如图所示。下列溶液中离子浓度关系的不正确的是（></x，同时b为气态c．△h<0，m+n>
