2022-2022学年宜阳一高培优部高二年级选修3物质结构与性质复习备考强化训练二（带解析）一．选择题（共30小题）1．（2022•湖南二模）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍．下列说法不正确的是（ ） A．X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反 B．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料 C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸 D．Z的氢化物比X的氢化物更稳定 2．（2022•天河区一模）根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是（ ） A．②③化学性质相同B．它们表示两种元素 C．①表示的是原子，②表示的是离子D．②表示的元素是金属元素 3．（2022•连云港一模）X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零．下列说法正确的是（ ） A．单质的氧化性：X＞M B．气态氢化物的热稳定性：M＞N C．X与Y简单离子半径：r（X离子）＜r（Y离子） D．化合物ZX2与ZN4含有相同类型的化学键 4．（2022•烟台模拟）下列关于原子结构和元素周期律的说法不正确的是（ ） A．32S与33S的中子数不等，属于两种不同的核素 B．IIA族元素的金属性不可能比IA族元素的金属性强 C．非金属元素之间既可以形成离子键又可以形成共价键 D．HF、HC1、HBr、HI的稳定性依次减弱，还原性依次增强 5．（2022•闵行区二模）现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．如图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（ ） A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键 C．该物质具有很高的熔、沸点 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 216．（2022•海淀区一模）现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍．下列说法正确的是（ ） A．简单阳离子的氧化性：Y＞X B．气态氢化物的稳定性：Z＞M C．简单离子半径由大到小的顺序是：Z＞M＞Y D．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z＞Y2Z 7．（2022•南昌模拟）X、Y、Z、W为四种短期周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是（ ） A．原子半径大小的顺序为W＞X＞Y＞Z B．Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性Z＞Y C．X与W形成的化合物W2X2中含有离子键和共价键 D．X、Z两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性Z＞Y 8．（2022•潍坊一模）短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（ ） A．Be、Na、AlB．C、Al、PC．0、P、ClD．B、Mg、Si 9．（2022•朝阳区一模）Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（ ） A．原子半径：Br＞Se＞PB．还原性：S2﹣＞Se2﹣＞Br﹣ C．SeO2既有氧化性又有还原性D．在Se2Br2分子中只含有极性键 10．（2022•青岛一模）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是（ ） A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 B．某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族 C．Be（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强 D．原子半径：Na＞Si＞O 11．（2022•徐州模拟）X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（ ） A．X与Y能形成两种常见的气态化合物 B．原子半径的大小顺序：rx＞ry＞rz＞rR C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同 D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种 12．（2022•江门一模）X，Y，Z，M，N五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y，M同主族，可形成MY2，MY3两种分子．一下列说法正确的是（ ）21 A．原子半径：N＞Z B．单质的氧化性：Y＞M C．X、Z，M的氧化物均为共价化合物 D．M，N的最高价氧化物对应的水化物均属于强酸 13．（2022•常州一模）X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示．Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的．下列说法正确的是（ ） XYZW A．原子半径由小到大的顺序为X＜Z＜Y＜W B．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 C．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 D．Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高 14．（2022•惠州一模）短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如图．下列说法正确的是（ ）XYZR A．气态氢化物的稳定性：X＞Y B．原子半径大小：Y＞Z C．X和Y形成的化合物是离子化合物 D．Z、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 15．（2022•枣庄二模）下列说法正确的是（ ） A．镁、铝、铜、铁、钠五种元素中，铜和铁均为副族元素 B．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素 C．元素X位于元素Y的上一周期，X原子得电子能力强于Y原子 D．短周期的同主族元素原子序数差值可能为2、8、10 16．（2022•北京）已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（ ） A．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 17．（2022•岳阳二模）X、Y、Z和R分别代表四种元素．如果aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（ ） A．a﹣c=m﹣nB．a﹣b=n﹣mC．c﹣d=m+nD．b﹣d=n+m 18．（2022•南开区一模）下列叙述正确的是（ ） A．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 B．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 C．电解MgCl2、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Mg D．制备MgCl2、FeCl3、CuCl2均可采用将溶液直接蒸干的方法 19．（2022•崇明县一模）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A．SiCl4B．H2OC．BF3D．PCl521 20．（2022•黄浦区一模）关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法，正确的是（ ） A．电子只能在电子云轮廓图中运动 B．能级不同，电子云轮廓图形状相同 C．轨道数目相同，电子云轮廓图形状、大小完全相同 D．能层不同，电子云轮廓图形状不相同 21．（2022•湖北模拟）下列化学用语或表达式正确的是（ ） A．Na+的电子排布式：1S22S22P6B．乙烯的结构简式CH2CH2 C．N原子最外层轨道表示式：D． 22．（2022•太原一模）X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（ ） A．原子半径：W＞Y＞Z＞X B．气态氢化物的稳定性：X＜Z C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性 23．（2022•湖北一模）元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X+与Z2﹣具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（ ） A．同周期元素中X的金属性最强 B．同族元素中Z的氢化物沸点最高 C．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2﹣ D．Y的单质和氧化物有相同的晶体类型 24．（2022•西城区一模）现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素．下列说法不正确的是（ ） A．原子半径：Y＜Q＜W B．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝 C．X、Z、Q3种元素可组成离子化合物或共价化合物 D．X2Q2、Y2X62种分子中含有的电子数、化学键种类都相同 25．（2022•石景山区一模）已知短周期元素的四种离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ） A．原子序数d＞c＞b＞a B．单质的还原性D＜C＜B＜A C．离子半径C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+ D．A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液（等物质的量浓度）的pH值C＞B＞A 26．（2022•大连模拟）已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，且Y的最外层上电子数比Z的最外层上电子数少1，则下列说法错误的是（ ） A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的化合物21 B．X、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数之比为4：2：3 C．X和Z可以组成原子个数之比分别为1：1和2：1常温下为液态的两种化合物 D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种 27．（2022•杭州一模）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（ ） A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同 B．Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物 C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得 D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应 28．（2022•徐汇区一模）阴离子C8H﹣的结构简式为HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣．关于该粒子的推断正确的是（ ） A．一个阴离子含有34个价电子 B．该离子能与溴水、酸性高锰酸钾依次发生氧化、加成反应 C．在一定条件下，1molC8H﹣与8molH2完全反应生成辛烷 D．在酸性溶液中，该阴离子与H+反应生成1，3，5，7﹣辛四炔 29．（2022•惠州模拟）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ） A．原子半径：Y＞Z＞X B．气态氢化物的热稳定性：X＜Z C．y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D．若z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m 30．（2022•镜湖区模拟）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法中正确的是（ ） A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞W B．X、Y两元素的氢化物分子间分别均可以形成氢键 C．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W 21选修3第1章选择题2参考答案与试题解析 一．选择题（共30小题）1．（2022•湖南二模）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍．下列说法不正确的是（ ） A．X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反 B．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料 C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸 D．Z的氢化物比X的氢化物更稳定考点：原子结构与元素的性质．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14，X与Y、Z位于相邻周期，则Y和Z位于同一周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍，原子最外层电子数不超过8，所以X内层为K层，K层电子数是2，所以Z最外层电子数是6，Y最外层电子数是3，X、Y、Z最外层电子数之和为14，所以X最外层电子数=14﹣6﹣3=5，所以X核外电子数是7，为N元素；N元素位于第二周期，Y和Z位于第三周期，Y的最外层电子数是3、Z原子最外层电子数是6，所以Y是Al、Z是S元素，再结合物质性质解答．解答：解：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14，X与Y、Z位于相邻周期，则Y和Z位于同一周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍，原子最外层电子数不超过8，所以X内层为K层，K层电子数是2，所以Z最外层电子数是6，Y最外层电子数是3，X、Y、Z最外层电子数之和为14，所以X最外层电子数=14﹣6﹣3=5，所以X核外电子数是7，为N元素；N元素位于第二周期，Y和Z位于第三周期，Y的最外层电子数是3、Z原子最外层电子数是6，所以Y是Al、Z是S元素，A．X的氢化物是NH3，X的最高价氧化物的水化物是HNO3，氨水溶液呈碱性、硝酸溶液呈酸性，故A正确；B．Y的氧化物是Al2O3，氧化铝既可与强酸反应又可与强碱反应，属于两性氧化物，氧化铝熔点很高，所以并可用来制作耐火材料，故B正确；C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是HNO3、H2SO4，浓硝酸和浓硫酸都是强氧化性酸，故C正确；D．非金属性N＞S，所以X的氢化物比Z的氢化物更稳定，故D错误；故选D．点评：本题考查了原子结构和元素周期律的关系，根据原子结构正确推断元素是解本题关键，再结合元素周期律来分析解答，知道氧化铝具有两性，熟练掌握元素化合物知识，题目难度不大． 2．（2022•天河区一模）根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是（ ） A．②③化学性质相同B．它们表示两种元素 C．①表示的是原子，②表示的是离子D．②表示的元素是金属元素考点：原子结构与元素的性质．版权所有专题：原子组成与结构专题．21分析：A．主族元素的化学性质与其最外层电子数有关；B．元素是具有相同质子数（或核电荷数）的同一类原子；C．原子中核内质子数=核外电子数，离子中核外电子数不等于核内质子数；D．先根据质子数确定该元素，然后确定是否是金属．解答：解：A．②③中最外层电子数不同，所以其化学性质不同，故A错误；B．①核内质子数是7，为N元素，②、③核内质子数是13，属于同一种元素，所以这三种微粒是两种元素，故B正确；C．①中核内质子数=核外电子数，所以是原子，②中核内质子数＞核外电子数，所以是阳离子，故C正确；D．②是13号元素，为Al元素，属于金属元素，故D正确；故选A．点评：本题考查微粒的判断，难度不大，注意元素的化学性质与其价电子数有关． 3．（2022•连云港一模）X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零．下列说法正确的是（ ） A．单质的氧化性：X＞M B．气态氢化物的热稳定性：M＞N C．X与Y简单离子半径：r（X离子）＜r（Y离子） D．化合物ZX2与ZN4含有相同类型的化学键考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X是O元素；X、M同主族，且M的原子序数大于X，所以M是S元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，且原子序数大于X的短周期元素，则Y是Na元素；Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零，且原子序数大于Y，所以Z是Si元素；N是原子序数大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素．解答：解：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X是O元素；X、M同主族，且M的原子序数大于X，所以M是S元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，且原子序数大于X的短周期元素，则Y是Na元素；Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零，且原子序数大于Y，所以Z是Si元素；N是原子序数大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素，A．同一主族元素中，随着原子序数的增大元素的非金属性逐渐减弱，其单质的氧化性逐渐减弱，故A正确；B．同一周期非金属元素中，氢化物的稳定性随着原子序数的增大而增大，故B错误；C．电子层数相同的阴阳离子，阴离子半径大于阳离子半径，所以r（X离子）＞r（Y离子），故C错误；D．化合物SiO2与SiCl4都是共价化合物，都只含共价键，所以含有相同类型的化学键，故D正确；故选AD．点评：本题以元素推断为载体考查元素化合物、元素周期律知识，正确推断元素的解本题关键，明确电子层结构相同离子半径的比较方法，为常考查点． 4．（2022•烟台模拟）下列关于原子结构和元素周期律的说法不正确的是（ ） A．32S与33S的中子数不等，属于两种不同的核素 B．IIA族元素的金属性不可能比IA族元素的金属性强 C．非金属元素之间既可以形成离子键又可以形成共价键 D．HF、HC1、HBr、HI的稳定性依次减弱，还原性依次增强21考点：原子结构与元素的性质．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；B．第IIA族元素的金属性可能比IA族元素的金属性强；C．非金属元素之间易形成共价键，非金属元素形成的离子间存在离子键；D．同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，非金属性越强的元素，其氢化物越稳定，还原性越弱．解答：解：A．32S与33S是属于中子数不等同一元素，属于两种不同的核素，故A正确；B．第IIA族元素的金属性可能比IA族元素的金属性强，如镁的金属性比氢元素的强，故B错误；C．非金属元素之间既可以形成离子键又可以形成共价键，如氯化铵中既含离子键又含共价键，故C正确；D．非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，还原性越弱，F、C1、Br、I的非金属性逐渐减弱，所以其稳定性依次减弱，还原性依次增强，故D正确；故选B．点评：本题考查原子结构及元素性质，利用元素周期律来分析解答，注意某些特例，为易错点． 5．（2022•闵行区二模）现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．如图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（ ） A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键 C．该物质具有很高的熔、沸点 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体考点：物质的结构与性质之间的关系．版权所有专题：化学键与晶体结构．分析：A．该化合物属于分子晶体，该结构中的原子个数属于一个分子中的，根据结构确定其分子式；B．不同非金属元素之间形成极性键；C．根据晶体类型确定其熔沸点高低；D．由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，同素异形体首先必须是单质．解答：解：A．由图知该物质的分子式为S4N4，故A错误；B．该物质的分子中既有极性键（N﹣S）又有非极性键（S﹣S），故B正确；C．该物质属于分子晶体，分子晶体的熔沸点一般较低，故C错误；D．由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，S2N2和S4N4都是化合物，故D错误．故选：B．点评：本题考查分子式的确定、极性键、同素异形体等知识点，注意分子晶体的熔沸点一般较低，易错选项是A，注意不能利用均摊法确定其化学式． 6．（2022•海淀区一模）现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍．下列说法正确的是（ ） A．简单阳离子的氧化性：Y＞X B．气态氢化物的稳定性：Z＞M C．简单离子半径由大到小的顺序是：Z＞M＞Y21 D．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z＞Y2Z考点：位置结构性质的相互关系应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，则X是H元素，Z的核电荷数是M的2倍且Z、M位于同主族，所以Z是S元素、M是O元素，因为Y、Z位于同周期，所以Y是Na元素，A．原子失电子能力越强，其简单阳离子得电子能力越弱；B．非金属的金属性越强，其气态氢化物越稳定；C．电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小；D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离．解答：解：短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，则X是H元素，Z的核电荷数是M的2倍且Z、M位于同主族，所以Z是S元素、M是O元素，因为Y、Z位于同周期，所以Y是Na元素，即X、Y、Z、M分别是H、Na、S、O元素，A．原子失电子能力越强，其简单阳离子得电子能力越弱，Na失电子能力大于H，所以得电子能力：H+＞Na+，即简单阳离子的氧化性：Y＜X，故A错误；B．非金属的金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性M＞Z，所以气态氢化物的稳定性：Z＜M，故B错误；C．电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，S2﹣电子层数最多，所以其离子半径最大，Na+半径小于O2﹣，所以这三种离子半径大小顺序是Z＞M＞Y，故C正确；D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，等浓度的H2S与Na2S的溶液中，硫化氢抑制水电离，硫化钠促进水电离，所以水的电离程度：X2Z＜Y2Z，故D错误；故选C．点评：本题考查了元素位置结构性质相互关系及应用，解答此题时要熟悉元素周期表的结构及原子之间的关系，再结合元素周期律来分析解答，知道哪些物质促进水电离、哪些物质抑制水电离，同时考查学生灵活运用知识能力，题目难度中等． 7．（2022•南昌模拟）X、Y、Z、W为四种短期周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是（ ） A．原子半径大小的顺序为W＞X＞Y＞Z B．Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性Z＞Y C．X与W形成的化合物W2X2中含有离子键和共价键 D．X、Z两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性Z＞Y考点：位置结构性质的相互关系应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，为第VIIA族元素，且与硫同周期，所以Y为Cl元素，W为H元素，结合元素周期律的递变规律来分析解答．解答：解：X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，为第VIIA族元素，且与硫同周期，所以Y为Cl元素，W为H元素，A．元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径由小到大的顺序为H＜O＜Cl＜S，故A错误；B．Y是Cl元素，Z是S元素，同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，所以Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性Z＞Y，故B正确；21C．O是H元素，W是H元素，X与W形成的化合物H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，不含离子键，故C错误；D．X是O元素，Z是S元素，O元素没有最高价氧化物的水化物，故D错误；故选B．点评：本题考查了元素位置结构关系的应用，根据其结构关系来确定元素，并结合元素周期律来分析解答，难度中等． 8．（2022•潍坊一模）短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（ ） A．Be、Na、AlB．C、Al、PC．0、P、ClD．B、Mg、Si考点：位置结构性质的相互关系应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C均为短周期元素，设A的原子序数为x，由图可知，B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，以此来解答．解答：解：A、B、C均为短周期元素，设A的原子序数为x，由图可知，A为第二周期，B、C在第三周期，B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，由B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍，则x+7+x+9=4x，解得x=8，则A为O，B为P，C为Cl，故选C．点评：本题考查位置、结构、性质的关系，明确图中的位置得出原子序数的关系是解答本题的关键，难度不大． 9．（2022•朝阳区一模）Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（ ） A．原子半径：Br＞Se＞PB．还原性：S2﹣＞Se2﹣＞Br﹣ C．SeO2既有氧化性又有还原性D．在Se2Br2分子中只含有极性键考点：位置结构性质的相互关系应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，不同周期元素，原子的电子层数越多其原子半径越大；B．同一周期元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而减小，同一主族元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而增大；C．中间价态的元素既有氧化性又有还原性，处于最低价态的元素只有还原性，处于最高价态的元素只有氧化性；D．同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键．解答：解：A．硒和溴属于同一周期元素，硒的原子序数小于溴，所以原子半径Br＜Se，P处于第二周期，溴处于第四周期，所以原子半径Br＞P，故A错误；B．同一周期元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而减小，同一主族元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而增大，还原性Se2﹣＞S2﹣＞Br﹣，故B错误；21C．SeO2中硒处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故C正确；D．在Se2Br2分子中硒原子间存在非极性键，溴和硒原子之间存在极性键，故D错误，故选C．点评：根据元素周期律来分析解答，易错选项是D，明确Se2Br2的结构是解本题的关键，难度不大． 10．（2022•青岛一模）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是（ ） A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 B．某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族 C．Be（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强 D．原子半径：Na＞Si＞O考点：位置结构性质的相互关系应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．金属和非金属非极性附近的元素是半导体元素；B．该元素在第三周期第VIIA族；C．同一主族中，原子序数越大其金属性越强，金属性越强，则其最高价氧化物的水化物碱性越强；D．电子层数越大其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小．解答：解：A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于半导体元素，过渡元素在副族和第VIII族中，故A错误；B．该微粒是Cl﹣，氯元素原子核外有17个电子，所以氯元素在第三周期第VIIA族，故B错误；C．Mg的金属性比Be强，所以Be（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性弱，故C错误；D．钠、硅有3个电子层，氧原子有2个电子层，钠的原子序数小于硅，所以原子半径大小顺序是Na＞Si＞O，故D正确；故选D．点评：本题考查元素周期律、元素周期表等知识点，明确元素周期律是解本题关键，注意阴阳离子中核外电子数、核内质子数和电荷数的关系，为易错点． 11．（2022•徐州模拟）X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（ ） A．X与Y能形成两种常见的气态化合物 B．原子半径的大小顺序：rx＞ry＞rz＞rR C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同 D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种考点：位置结构性质的相互关系应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl元素，A．X是C元素，Y是O元素，二者能形成一氧化碳和二氧化碳；B．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；C．根据物质的构成微粒确定化学键；D．Y、Z、R分别是O、Na、Cl元素，含有三种元素的化合物有次氯酸钠、氯酸钠、高氯酸钠等．解答：21解：X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl元素，A．X是C元素，Y是O元素，含有碳氧元素的化合物有一氧化碳和二氧化碳，故A正确；B．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，C、O元素位于第二周期，Na、Cl元素位于第三周期，且O元素的原子序数大于C、Cl的原子序数大于Na，所以原子半径大小顺序是rz＞rR＞rx＞ry，故B错误；C．X、Z分别与R形成的化合物分别是CCl4、NaCl，四氯化碳中只含共价键，氯化钠中只含离子键，故C正确；D．Y、Z、R分别是O、Na、Cl元素，含有三种元素的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，故D错误；故选AC．点评：本题考查了元素的位置、结构和性质，正确推断元素是解本题关键，结合元素周期律来分析解答，易错选项是D，总结含有O、Na、Cl元素的化合物，难度中等． 12．（2022•江门一模）X，Y，Z，M，N五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y，M同主族，可形成MY2，MY3两种分子．一下列说法正确的是（ ） A．原子半径：N＞Z B．单质的氧化性：Y＞M C．X、Z，M的氧化物均为共价化合物 D．M，N的最高价氧化物对应的水化物均属于强酸考点：位置结构性质的相互关系应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Z原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体）．解答：解：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Z原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体）．A．同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径N＜Z，故A错误；B．同一主族，单质的氧化性随着原子序数的增大而减小，所以单质的氧化性：Y＞M，故B正确；C．Z是活泼金属元素，其氧化物是离子化合物，故C错误；D．M、N分别是S、Cl元素，都是非金属性较强的元素，所以其最高价氧化物对应的水化物分别是硫酸和高氯酸，均属于强酸，故D正确；故选BD．点评：本题考查元素的推断及元素周期律，正确推断元素是解本题的关键，根据元素周期律来分析解答即可． 13．（2022•常州一模）X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示．Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的．下列说法正确的是（ ） XYZW A．原子半径由小到大的顺序为X＜Z＜Y＜W B．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 C．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同21 D．Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高考点：位置结构性质的相互关系应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W为四种短周期元素，根据表知，它们处于第二、三周期，它们在周期表中位于连续的四个主族，Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的，且Z处于第三周期，所以Z是Mg元素，则W是Al元素，X是C元素，Y是N元素，然后利用元素周期律及物质的性质来解答．解答：解：X、Y、Z、W为四种短周期元素，根据表知，它们处于第二、三周期，它们在周期表中位于连续的四个主族，Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的，且Z处于第三周期，所以Z是Mg元素，则W是Al元素，X是C元素，Y是N元素，A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Y＜X＜W＜Z，故A错误；B．N元素处于第VA族，在其最高价含氧酸中显+5价，所以Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO3，故B错误；C．X的氧化物为H2O、H2O2，Z的氧化物为Na2O、Na2O2，水和双氧水中含有共价键，氧化钠和过氧化钠中含有离子键，故C错误；D．氟化氢中能形成氢键，导致其沸点升高，其相邻周期同主族元素的气态氢化物中不含氢键，所以Y的最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高，故D正确；故选D．点评：本题考查位置、结构、性质，明确元素的推断是解答本题的关键，选项C为易错点，注意过氧化氢中既有极性共价键又有非极性共价键，过氧化钠中既含离子键又含非极性共价键，难度不大． 14．（2022•惠州一模）短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如图．下列说法正确的是（ ）XYZR A．气态氢化物的稳定性：X＞Y B．原子半径大小：Y＞Z C．X和Y形成的化合物是离子化合物 D．Z、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸考点：位置结构性质的相互关系应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素在周期表中的位置知，这几种元素位于第二、三周期，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，同一主族中，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大；同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，其最高价氧化物的水化物酸性越强．解答：解：根据元素在周期表中的位置知，这几种元素位于第二、三周期，A．同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，所以气态氢化物的稳定性：X＜Y，故A错误；B．同一主族中，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，所以原子半径大小：Y＜Z，故B错误；C．X和Y形成的化合物是共价化合物，故C错误；D．Z、R如果是S和Cl元素，则Z、R的最高价氧化物对应的水化物分别是硫酸和高氯酸，硫酸和高氯酸都是强酸，故D正确；故选D．点评：21本题考查了位置、结构和性质的关系，同时考查学生发散思维能力，结合元素周期律来分析解答，难度中等． 15．（2022•枣庄二模）下列说法正确的是（ ） A．镁、铝、铜、铁、钠五种元素中，铜和铁均为副族元素 B．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素 C．元素X位于元素Y的上一周期，X原子得电子能力强于Y原子 D．短周期的同主族元素原子序数差值可能为2、8、10考点：位置结构性质的相互关系应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．铁属于第VIII族元素；B．质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；C．元素X位于元素Y的上一周期，X原子得电子能力不一定强于Y原子；D．短周期的同主族元素原子序数差值可能为2、8、10，如第IA族元素．解答：解：A．镁、铝、铜、铁、钠五种元素中，镁、铝、钠属于主族元素，铜为副族元素，铁属于第VIII族元素，故A错误；B．10Be和9Be是同一元素的不同核素，互称同位素，故B错误；C．元素X位于元素Y的上一周期，X原子得电子能力不一定强于Y原子，Li元素得电子能力小于Cl元素，故C错误；D．短周期的同主族元素原子序数差值可能为2、8、10，如：Na和Li元素之间原子序数相差8，Na和H元素之间原子序数相差10，Li和H元素之间原子序数相差2，故D正确；故选D．点评：本题考查元素位置结构性质的相互关系，明确元素周期表结构及元素周期律即可解答本题，易错选项是C，注意元素位置与性质的关系． 16．（2022•北京）已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（ ） A．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B．非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定；C．非金属的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱；D．非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强．解答：解：A．原子半径大小顺序是As＞P＞Cl，故A错误；B．热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B错误；C．单质的氧化性Cl2＞S＞As，所以阴离子的还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C正确；D．酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的性质，根据元素周期律来分析解答即可，难度不大． 17．（2022•岳阳二模）X、Y、Z和R分别代表四种元素．如果aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（ ） A．a﹣c=m﹣nB．a﹣b=n﹣mC．c﹣d=m+nD．b﹣d=n+m考点：原子核外电子排布．版权所有专题：压轴题；原子组成与结构专题．分析：21由aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，根据构成离子的原子序数、电荷数、质子数之间的关系判断．解答：解：由aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，得核外电子数=核内质子数﹣阳离子的电荷数=核内质子数+阴离子的电荷数，原子序数=核内质子数，所以得：a﹣m=b﹣n=c+n=d+m．A、a﹣c=m+n，故A错；B、a﹣b=m﹣n，故B错；C、c﹣d=m﹣n，故C错；Db﹣d=m+n，故D正确．故选：D点评：巧解法：在离子的电子层结构相同的条件下，如果电荷的正负性相同，其原子序数之差=电荷数之差，如果电荷的正负性相反，其原子序数之差=电荷数之和． 18．（2022•南开区一模）下列叙述正确的是（ ） A．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 B．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 C．电解MgCl2、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Mg D．制备MgCl2、FeCl3、CuCl2均可采用将溶液直接蒸干的方法考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；盐类水解的应用；电解原理．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题；电化学专题．分析：A．碱金属的密度随原子序数的增加而呈增大的趋势；B．非金属的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；C．活泼金属采用电解其熔融盐的方法冶炼；D．蒸发溶液时促进弱根离子水解．解答：解：A．钠的密度大于钾的密度，故A错误；B．C、P、S、Cl的非金属性逐渐增强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故B正确；C．电解氯化镁溶液时阴极上析出氢气，电解氯化铁溶液时，阴极上铁离子得电子生成亚铁离子，故C错误；D．蒸发FeCl3、CuCl2溶液时，铁离子和铜离子易水解，且氯化氢易挥发，从而使铁离子和铜离子水解程度增大，最终得不到氯化铁和氯化铜，故D错误；故选B．点评：本题涉及碱金属的元素周期律、非金属性与其相应最高价酸的关系、金属的冶炼等知识点，注意电解氯化铁溶液时，阴极上是铁离子得电子而不是氢离子得电子，为易错点． 19．（2022•崇明县一模）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A．SiCl4B．H2OC．BF3D．PCl5考点：原子核外电子排布．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足，以此来解答．解答：解：A、SiCl4中，Si元素位于IVA族，4+4=8，所以所有原子都满足最外层为8电子结构，故A正确；B、H2O中，H元素位于第IA族，则1+1≠8，所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故B错误；C、BF3中，B元素位于第IIIA族，3+3≠8，所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故C错误；D、PCl5中，P元素位于第VA族，5+5=10，所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故D错误；故选A．点评：本题考查了8电子结构的判断，明确元素在周期表中的位置、元素所处主族、成键数是解本题关键，再结合“中心元素A的族序数+成键数=8”来分析解答即可，难度不大．21 20．（2022•黄浦区一模）关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法，正确的是（ ） A．电子只能在电子云轮廓图中运动 B．能级不同，电子云轮廓图形状相同 C．轨道数目相同，电子云轮廓图形状、大小完全相同 D．能层不同，电子云轮廓图形状不相同考点：原子核外电子排布．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：电子云表示电子出现的几率，即表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少；能级相同，电子云轨道形状相同，S能级上电子的电子云为球形，与能层数无关．解答：解：A．电子云表示电子出现的几率，电子在电子云轮廓图中出现的机会多，但也会出现在轮廓图外，但机会较少，故A错误；B．能层不同，但能级相同的轨道，其电子云轮廓图形状相同，故B正确；C．轨道数目相同，电子云轮廓图形状相同，大小不同，故C错误；D．能层不同，电子云形状可能相同，如1s、2s能级上电子的电子云形状相同，故D错误；故选B．点评：本题考查了电子云的有关知识，明确电子云的含义是解本题关键，知道电子云形状相同的电子其能层不一定相同，为易错点． 21．（2022•湖北模拟）下列化学用语或表达式正确的是（ ） A．Na+的电子排布式：1S22S22P6B．乙烯的结构简式CH2CH2 C．N原子最外层轨道表示式：D．考点：原子核外电子排布．版权所有专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．分析：A、Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子；B、乙烯的结构简式必须表示出碳碳双键；C、N原子最外层5个电子，轨道表示式结合洪特规则解答；D、S轨道形状为球形，p轨道才是纺锤形；解答：A、Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，电子排布式：1S22S22P6，故A正确；B、乙烯结构简式应该为：CH2=CH2，故B错误；C、N原子最外层5个电子，轨道表示式结合洪特规则，最外层轨道表示式缺少了2S上的2个电子，故C错误；D、S轨道形状为球形，p轨道才是纺锤形，故D错误；故选：A点评：本题考查原子核外电子排布，为高考常见题型，难度不大，注意把握原子核外电子的排布规律，把握电子排布式和轨道式的书写方法． 22．（2022•太原一模）X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（ ） A．原子半径：W＞Y＞Z＞X B．气态氢化物的稳定性：X＜Z C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W21 D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性考点：原子结构与元素周期律的关系．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X有3个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；Z单质是一种良好的半导体，Z为硅元素．W、Y为金属元素，Y、Z位于同周期，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，则Y的最外层电子数为3，W的最外层电子数为1，故Y为铝元素，原子序数W大于硅元素，故W为钾元素，钾能与冷水剧烈反应．结合元素周期律解答．解答：解：X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X有3个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；Z单质是一种良好的半导体，Z为硅元素．W、Y为金属元素，Y、Z位于同周期，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，则Y的最外层电子数为3，W的最外层电子数为1，故Y为铝元素，原子序数W大于硅元素，故W为钾元素，钾能与冷水剧烈反应，即X为氧元素，Y为铝元素，Z为硅元素，W为钾元素．A、同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半径Na＞Al＞Si，C＞O，同主族自上而下，原子半径增大，所以原子半径K＞Na，Si＞C，所以原子半径K＞Al＞Si＞O，即W＞Y＞Z＞X，故A正确；B、X为氧元素，Z为硅元素，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性O＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态氢化物稳定性X＞Y，故B错误；C、Y为铝元素，W为钾元素，同主族自上而下金属性增强，所以金属性K＞Na，同周期自左而右金属性减弱，所以金属性Na＞Al，金属性K＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性Y＜W，故C错误；D、Y为铝元素，Z为硅元素，氧化铝是两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，故D错误．故选A．点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等推断元素原子的最外层电子数是关键． 23．（2022•湖北一模）元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X+与Z2﹣具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（ ） A．同周期元素中X的金属性最强 B．同族元素中Z的氢化物沸点最高 C．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2﹣ D．Y的单质和氧化物有相同的晶体类型考点：原子结构与元素周期律的关系．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X+与Z2﹣具有相同的核外电子层结构，则X为第ⅠA族元素，Z为第ⅥA族元素，且在周期表中，X在Z元素的下一周期，又元素X、Y、Z原子序数之和为33，则X为Na元素，Z为O元素，Y的原子序数为33﹣11﹣8=14，为Si元素，根据元素单质与化合物的性质在周期表中的递变规律解答此题．解答：解：X+与Z2﹣具有相同的核外电子层结构，则X为第ⅠA族元素，Z为第ⅥA族元素，且在周期表中，X在Z元素的下一周期，又元素X、Y、Z原子序数之和为33，则X为Na元素，Z为O元素，Y的原子序数为33﹣11﹣8=14，为Si元素，A、X为Na元素，Na为活泼金属，元素的金属性最强，故A正确；B、同族元素中Z的氢化物为H2O，含有氢键，沸点最高，故B正确；C、X、Y在同一周期，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径X＞Y，X与Z的离子核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，则离子半径X+＜Z2﹣，故C错误；D、Y的单质和氧化物都属于原子晶体，晶体类型相同，故D正确．故选C．点评：本题考查元素的推断和物质结构、性质的计较，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性． 2124．（2022•西城区一模）现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素．下列说法不正确的是（ ） A．原子半径：Y＜Q＜W B．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝 C．X、Z、Q3种元素可组成离子化合物或共价化合物 D．X2Q2、Y2X62种分子中含有的电子数、化学键种类都相同考点：原子结构与元素周期律的关系．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，X和W同主族，则W是Na或Li元素，Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍，所以Y是C元素；W的原子序数大于Y，所以W是Na元素；Q元素是地壳中含量最高的元素，为O元素，Z的原子序数大于Y而小于Q，所以Z是N元素．A．同一周期，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，原子的电子层数越多，其原子半径越大；B．氨气的水溶液呈碱性；C．只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物；D．根据H2O2、C2H62种分子中含有的电子数、化学键种类判断．解答：解：X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，X和W同主族，则W是Na或Li元素，Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍，所以Y是C元素；W的原子序数大于Y，所以W是Na元素；Q元素是地壳中含量最高的元素，为O元素，Z的原子序数大于Y而小于Q，所以Z是N元素．A．C和O属于同一周期，碳原子半径大于氧原子半径，碳原子半径小于钠原子半径，所以原子半径：Q＜Y＜W，故A错误；B．氨气溶于水得到氨水，氨水电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性，所以氨气可使紫色石蕊溶液变蓝，故B正确；C．铵盐属于离子化合物，硝酸是共价化合物，故C正确；D．H2O2、C2H62种分子中含有的电子数都是18，化学键种类都是共价键，故D正确；故选A．点评：考查元素周期律、微粒半径比较等，难度中等，正确推断元素是解本题的关键，注意半径比较规律与基础知识掌握． 25．（2022•石景山区一模）已知短周期元素的四种离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ） A．原子序数d＞c＞b＞a B．单质的还原性D＜C＜B＜A C．离子半径C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+ D．A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液（等物质的量浓度）的pH值C＞B＞A考点：原子结构与元素周期律的关系．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，A、B为金属，C、D为非金属．结合元素周期律递变规律解答该题．解答：解：短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，A、B为金属，C、D为非金属．A．A、B在周期表中C、D的下一周期，所以原子序数：a＞b＞d＞c，故A错误；B．同周期自左而右，金属性减弱，单质还原性减弱，A、B为金属，A、B同周期，a＞b，所以金属性B＞A；C、D同周期，为非金属，原子序数d＞c，非金属性D＞C，对应单质的氧化性D＞C，所以还原性D＜C，故B错误；21C．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，所以离子半径C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；D．A、B、C的金属性逐渐减弱，则其最高价氧化物对应水化物溶液碱性逐渐减弱，其溶液的PH逐渐减小，故D错误．故选C．点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置，清楚元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大． 26．（2022•大连模拟）已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，且Y的最外层上电子数比Z的最外层上电子数少1，则下列说法错误的是（ ） A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的化合物 B．X、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数之比为4：2：3 C．X和Z可以组成原子个数之比分别为1：1和2：1常温下为液态的两种化合物 D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种考点：原子结构与元素的性质．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Z是O元素；X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，且原子序数小于Z，所以X是H元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，且Y的最外层上电子数比Z的最外层上电子数少1，且Y的原子序数小于Z，所以Y是N元素．解答：解：X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Z是O元素；X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，且原子序数小于Z，所以X是H元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，且Y的最外层上电子数比Z的最外层上电子数少1，且Y的原子序数小于Z，所以Y是N元素；A．Y是N元素，Z是O元素，Y和Z的质量比为7：20时其原子个数比==2：5，该化合物是N2O5，故A正确；B．X、Y、Z可以组成一种盐，当X、Y、Z元素原子个数之比为4：2：3时，该盐是NH4NO3，故B正确；C．X和Z可以组成原子个数之比分别为1：1和2：1常温下为液态的两种化合物双氧水和水，故C正确；D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有H2O、H3O+、NH3、NH4+，故D错误；故选D．点评：本题考查原子结构和元素性质，正确推断元素是解本题关键，再根据元素形成的化合价来分析解答，难度中等． 27．（2022•杭州一模）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（ ） A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同 B．Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物 C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得 D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应考点：原子结构与元素的性质．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，则X为Na；W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，W、Z均为第ⅥA族元素，所以W为O，Z为S；工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为Al；然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．解答：解：A．W、X、Y形成的简单离子分别是O2﹣、Na+、Al3+，其核外电子数都为10，故A正确；21B．S、O可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物SO2、SO3，故B正确；C．Y和Z形成的化合物是Al2S3，硫化铝在水溶液能发生剧烈的复分解反应，故C错误；D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠、硫酸都反应，所以它们之间能两两反应，故D正确；故选C．点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，元素的推断是解答本题的关键，并熟悉元素化合物的性质、水解、物质的组成和结构等知识来解答，综合性较强，题目难度中等． 28．（2022•徐汇区一模）阴离子C8H﹣的结构简式为HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣．关于该粒子的推断正确的是（ ） A．一个阴离子含有34个价电子 B．该离子能与溴水、酸性高锰酸钾依次发生氧化、加成反应 C．在一定条件下，1molC8H﹣与8molH2完全反应生成辛烷 D．在酸性溶液中，该阴离子与H+反应生成1，3，5，7﹣辛四炔考点：物质的结构与性质之间的关系．版权所有专题：元素及其化合物．分析：A．阴离子中价电子数=最外层电子数+电荷数；B．碳碳三键能和溴发生加成反应，能被酸性高锰酸钾氧化；C．在一定条件下，1molC8H﹣与8molH2完全反应生成物是离子；D．酸性条件下，HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣与H+反应生成HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡CH．解答：解：A．HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣中价电子数=4×8+1+1=34，故A正确；B．碳碳三键能和溴发生加成反应，能被酸性高锰酸钾氧化而发生氧化反应，故B错误；C．在一定条件下，1molC8H﹣与8molH2完全反应生C8H17﹣，故C错误；D．酸性条件下，HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣与H+反应生成HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡CH，其名称是1，3，5，7﹣辛四炔，故D正确；故选AD．点评：本题考查物质结构和性质之间的关系，易错选项是A，注意该题中是求价电子而不是电子，为易错点． 29．（2022•惠州模拟）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ） A．原子半径：Y＞Z＞X B．气态氢化物的热稳定性：X＜Z C．y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D．若z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m考点：位置结构性质的相互关系应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z是三种短周期的主族元素，由各元素在周期表中的位置可知，X处于第二周期，Y、Z处于第三周期．X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则X最外层电子数为6，故X为氧元素，Z为硫元素，Y为磷元素．结合元素周期律进行解答．解答：解：X、Y、Z是三种短周期的主族元素，由各元素在周期表中的位置可知，X处于第二周期，Y、Z处于第三周期．X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则X最外层电子数为6，故X为氧元素，Z为硫元素，Y为磷元素．A、同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半Y＞Z，同主族自上而下，原子半径增大，所以原子半径Z＞X，故原子半径Y＞Z＞X，故A正确；21B、同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性X＞Z，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态氢化物的热稳定性X＞Z，故B错误；C、硫酸是强酸，磷酸属于中强酸，故C错误；D、硫元素的最高正价为+6价，氧元素一般没有正化合价，故D错误．故选：A．点评：考查元素周期表、元素周期律等，难度不大，整体把握元素周期表是元素推断的关键． 30．（2022•镜湖区模拟）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法中正确的是（ ） A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞W B．X、Y两元素的氢化物分子间分别均可以形成氢键 C．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W考点：位置结构性质的相互关系应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则W原子其内层电子总数为10，最外层电子数为7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知，Z为S元素；Y为O元素；X为N元素．根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律进行判断．解答：解：X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则W原子其内层电子总数为10，最外层电子数为7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知，Z为S元素；Y为O元素；X为N元素．A、核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径X＞Y，Z＞W；最外层电子数相同，电子层越多半径越大，所以W＞X，所以阴离子半径由大到小排列顺序Z＞W＞X＞Y，故A错误；B、X为N元素，Y为O元素，氮元素与氧元素的电负性很强，氨气与水中都存在氢键，故B正确；C、Y为O元素，常见的两种同素异形体氧气与臭氧，空气中有大量的氧气，故二者在常温下不能相互转化，故C错误；D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性W＞Z，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故D错误．故选：B．点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律． 21
