周口中英文学校2022学年上期高二第一次月考化学试卷注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,满分100分,考试时间90分钟。2．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考场号分别填在答题卷密封线内。3．第Ⅰ、Ⅱ卷答案务必答在答题卷中，否则不得分。4．考试结束，将答题卷上交（第I、Ⅱ卷自己保留好，以备评讲）。第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．2022年11月12日至27日广州成功举办了第16届亚运会．广州采取了一系列节能减排、改善环境质量的措施．下列说法错误的是（）A．发展核能发电，以减少火力发电带来的SO2和CO2的排放问题B．发展低碳经济，利用太阳能、风能实现城市照明C．推行“限塑令”，研发用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料D．使用填埋法或焚烧法处理未经分类的生活垃圾2.下列说法正确的是()A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．没有物质的变化，就没有能量的变化3．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A．硅太阳能电B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶4.在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1 B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1 D．v(D)=0.5mol·L－1·s－15．下列说法正确的是()A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。-6-6.在体积为2L的密闭容器内合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6mol，在此时间段内，用氢气表示的平均反应速率是0.45mol·L－1·s－1，则t是（）A．0.44s B．1sC．1.33sD．2s7．下列热化学方程式书写正确的是()500℃V2O5A、2SO2+O22SO3△H=-196.6kJ/molB、N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/molC、C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H=+393.5kJ/molD、H2O（l）==H2（g）↑+1/2O2（g）↑△H=+285.8kJ/mol8．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（）KJA．0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.1Q29.对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是（）A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)10．已知（l）＝H2O（g）△H1＝akJ·（2）＝2H2O（g）△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）△H3＝ckJ·（4）＝2H2O（l）△H4＝dkJ·下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞011.一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入（）A．KCl固体B．铁粉C．K2SO4溶液D．KNO3溶液12．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（）A．NH3（g）+O2（g）═NO（g）+H2O（g）；△H=﹣akJ•mol﹣1B．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=﹣bkJ•mol﹣1C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=﹣ckJ•mol﹣1-6-D．CH3CH2OH（l）+O2（g）═CH3CHO（l）+H2O（l）；△H=﹣dkJ•mol﹣113.下列变化中属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④KClO3分解制取O2⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2+C===2CO⑧Ba(OH)2•8H2O与固体NH4Cl混合⑨C+H2O(g)===CO+H2⑩Al与盐酸反应A.①②④⑥⑦⑧⑨B.②④⑥⑦⑧⑨C.①③④⑤⑥⑧⑩D.①②④⑧⑨14．反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）15．下列有关中和热的说法正确的是（）A．中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molB．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D．若稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确16.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1分别向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸，②浓硫酸，③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH2＜ΔH1＜ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH217.下列说法正确的是（）A.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数。B．有气体参加的化学反应若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加反应物分子中活化分子的百分数从而使反应速率增大C.增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加。D.催化剂不影响反应的活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率。18.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)-6-在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④B．②③C．①③D．②④第II卷（非选择题，共46分）二、填空题：（本题包括4小题，共46分）19、（7分）Ⅰ．根据右图填空；(1)、反应物是；生成物是；(2)、在2分钟内A、B、C三者的反应速率值各是、、。(3)、该反应化学方程式是。Ⅱ．（6分）把除去氧化膜的镁条放人一定浓度的稀盐酸的试管中发现H2的生成速度v随时间t变化如图。其中t1之前速度变化的原因是。t1之后速度变化的原因是。20、Ⅰ．（4分）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－572kJ/mol请回答下列问题：（1）生成物能量总和 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量572kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）Ⅱ．（7分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为。（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝+44kJ/mol。则32g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是。-6-21、（22分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是______．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______．（3）要重复进行三次实验的目的是______．（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______（填“偏大、偏小、无影响”）；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是______。（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等、不相等”），所求中和热______（填“相等、不相等”），简述理由______．（6）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______；（填“偏大、偏小、无影响”）．（7）三次平行操作所测得的数据如下： 温度序号起始温度t1/℃终止温度T2/℃温度差△t/℃HClNaOH平均值12525 27.3 22525 27.4 32525 28.6 若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g.℃），则实验测得的中和热为______．简述理由______． -6-周口中英文学校2022学年上期高二第一次考试化学参考答案第I卷（选择题，共54分）一、选择题：（本题包括18小题，每小题3分，共54分。）题号123456789答案DACDCBDCC题号101112131415161718答案CCBADCDAC第II卷（非选择题，共46分）二、填空题：（本题包括4小题，共46分）19、Ⅰ.（1）、A、B；C。（2）、3：2：3。（3）、3A＋2B3CⅡ.0.6mol/l·min；0.2mol/l·min、0.4mol/l·min；0.1mol/l。20、Ⅰ.（1）小于（2）＜Ⅱ.(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)；△H=-641.63KJ/mol(2)817.75(3)没有污染21、（1）环形玻璃搅拌器；（2）减少实验过程中的热量损失；（3）多次测量求平均值可以减少实验误差；（4）偏小；室温较低时反应体系向环境散热比较快，热量损失大，结果偏低；（5）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成nmolH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（6）偏小．（7）第三组数据误差较大，舍去，△t=(27.3℃?25℃)+(27.4℃?25℃)2=2.35℃，Q=cm△t=2.35℃×4.18J/（g?℃）×100g=1159J=982.3J=0.9823kJ；△H=?Qn(H2O)=?0.9823kJ0.025mol=-39.3kJ/mol；故答案为：39.3kJ/mol或（△H=-39.3kJ/mol）．-6-
