2022-2022学年下期高一化学第六次双周考试题出题人：高一化学组一、选择题（16*3=48）1、有机化合物与人类的生活密切相关。下列叙述中正确的是（）[来源:学科网]A.蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素B.糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒C.用加酶洗衣粉涤羊毛织品效果更好D.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分2、下列化学用语正确的是( )A．18O2－结构示意图：B．硝基苯的结构简式：C．中子数为8的氮原子：ND．NH4Br的电子式：3、下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（）A．3和17B．1和8C．1和6D．7和124、反应A(s)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同条件下测得反应速率，其中最快的是（）A．υ(C)＝0.3mol/(L·s)B．υ(D)＝0.35mo/l(L·s)C．υ(B)＝0.6mol/(L·s)D．υ(A)＝0.3mol/(L·s)5、元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（）A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ36、下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③7、某可逆反应正向反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热减小C．增大压强，平衡正向移动8/8D．当反应V正(B)∶V正(D)=2∶1时，到达平衡状态8、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④9、下列实验操作中正确的是（）A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C．鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色D．检验氯代烃中的氯原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色10、下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（ ）A．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B．2NO2(g)N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变C．CaCO3(s)CO2(CO2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持1:311、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A．由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY12、如图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3+。下列叙述正确的是（）A．左池电极反应式：X4++2e-=X2+B．每消耗1molY2O72-，转移3mol电子C．左池中阴离子数目增加D．盐桥中阴离子移向右池13、苹果酸的结构简式为,下列说法正确的是( )8/8A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B.1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2D.与苹果酸互为同分异构体14、下列措施对增大反应速率明显有效的是( )①Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉②Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸③Zn与稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴CuSO4溶液④在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强⑤2SO2＋O22SO3，升高温度⑥Na与水反应时，增大水的用量A．①③⑤ B．②④⑥C．①②③⑤ D．①⑤15、核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为（）A.B.C.D.16、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．R的化学性质较活泼D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强二、填空题（共52分，每空一分）17、（14分）Ⅰ、A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 。（填写相应的元素符号）D元素的最高价氧化物的水化物是。（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： 。8/8（3）A、B两元素形成的化合物属（填“离子”或“共价”）化合物，画出此物质的电子式。用电子式表示出C和D组成的化合物的形成过程：。（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A发生反应的化学方程式： 。Ⅱ、用氯气生产某些含氯有机物时会产生副产物氯化氢。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O已知：①反应A中，4mol氯化氢被氧化，放出115.6kJ的热量。②(1)断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为________kJ，(2)水分子中H—O键比氯化氢分子中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。(3)已知化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示：[来源:学.科.网Z.X.X.K]请回答下列问题：①1molN和3molH生成1molNH3(g)是________(填“吸收”或“释放”)能量的过程。②由molN2(g)和molH2(g)生成1molNH3(g)过程______(填“吸收”或“释放”)______kJ能量。18、（8分）Ⅰ.为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下4组实验。8/8试剂：4%H2O2溶液，12%H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯组别实验温度（℃）H2O2溶液FeCl3溶液（1mol/L）1305mL4%1mL2605mL4%1mL3305mL12%0mL4305mL4%0mL（1）甲同学为了研究温度对化学反应速率的影响，应完成 实验（填组别序号）。（2）乙同学进行实验3与实验4，发现气体均缓慢产生，无法说明“浓度改变会影响化学反应速率”，你的改进方法是 。（3）丙同学进行了实验1与实验4，你认为他想探究的是 。该方案设计是否严谨？ （填“是”或“否”），说明理由 。Ⅱ．将等质量的锌片和铜片用导线相连并插入500mLCuSO4溶液中构成如图所示的装置。(1)该装置中发生反应的离子方程式为______________。(2)若锌2min后的质量减少1.3g，则导线中流过的电子为________mol。（相对分子质量Cu64Zn65）(3)若将该装置的电解质溶液换为FeCl3溶液，则其正极反应式____________。19、（9分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_______。(2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。(3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为___________________。(4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性_____＞_______（用分子式表示）(5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：____＞_____＞______＞______。20、（9分）Ⅰ.（1）可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是___________①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO8/8③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态(2)汽车排气管上的催化转化器，CO将NO2还原为单质。在一定温度下，将一定量的CO和NO2充入2L固定容积的容器中，此反应正向为放热反应回答以下问题：①从反应开始到5min，生成了0.08molN2，则5min内υ(CO)=_______mol⋅L−1⋅min−1。②25min时，物质浓度变化如图所示，则改变的条件可能是___________(填字母标号)。A.缩小容器体积B.增加NO2的浓度C.降低温度D.升高温度E．加催化剂F减小N2的浓度Ⅱ．某研究性学习小组为探究铁与稀盐酸反应，取同质量、体积的铁片、同浓度的盐酸做了下列平行实验：实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现放出氢气的速率变化如图所示：实验②：把铁片投入到含FeCl3的同浓度稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。实验③：在稀盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，用铁片做实验，发现生成氢气的速率加快。试回答下列问题：(1)分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是_______，t2～t3速率变化的主要原因是______。(2)实验②放出氢气的量减少的原因是___________________(用离子方程式表示)。(3)某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是形成了原电池，你认为是否正确？_____(填“正确”或“不正确”)。请选择下列相应的a或b作答。a.若不正确，请说明原因。____________________b.若正确，则写出实验③中原电池的正、负极电极反应式_______________________。8/821、（12分）A是一种常见的有机物，其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如下转换关系。请回答下列问题:（已知R-CHO氧化R-COOH）(1) A的电子式为________，C的结构简式为________，I的结构式为________。(2) D中含氧原子团的名称为________ ，与⑤的反应类型相同的反应为_______。(3)请分别写出②、④、⑥的化学方程式__________________、_________________、______________。(4)1molH在120℃条件下充分燃烧，消耗标准状况下O2体积为_____，反应后恢复原温，体积（填“变大”，“变小”，“不变”）(5)在实验室中,可用图2所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是________，其作用为________。8/82022-2022学年下期高一化学第六次双周考试题答案一、选择题（16*3=48）1-5:DBDCB6-10:BCCCD11-16:BCAAAD二、填空题（共52分）17、Ⅰ、(1)CONaH2SO4(1)2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2(2)共价(3)C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2OⅡ、(1)31.9 (2)强(3)①释放 ②释放 b－a18、Ⅰ.（1） 1、2 （2）再同时分别向试管甲和试管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液作为催化剂（或加等量的氯化铁溶液也对）（3）探究催化剂对化学反应速率的影响 [来源:学_科_网Z_X_X_K]否（1分）试管中加入1mL1mol/LFeCl3溶液会使H2O2溶液的浓度降低 Ⅱ．(1)Zn+Cu2+===Zn2++Cu(2)0.04(3)Fe3++e−===Fe2+19、答案：（1）Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。(2）(3）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl。(4）HCl＞H2S。(5）S2->Cl->Na+>Al3+20、Ⅰ.(1)①④⑥⑦(2)0.032DⅡ．(1)反应放热，溶液温度升高，反应速率加快随着反应进行，盐酸的浓度迅速减小，反应速度减慢[来源:学.科.网](2)2Fe3++Fe===3Fe2+正确(3)b.正极：2H++2e−===H2↑，负极：Fe−2e−===Fe2+21、CuΔ浓H2SO4Δ(1);CH3CHO;（2）羧基；④⑨（3）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OH－→CH3COOCH2CH3+H2O;引发剂nCH2=CH2→-CH2-CH2-n（4）78.4L;变大（5）饱和Na2CO3;吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度8/8
