2022-2022学年河北省邯郸一中高二（上）日测化学试卷（实验班） 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分）1．为将反应2Al+6H+═2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的是（铝条均已除去了氧化膜）（ ）A．B．C．D． 2．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）A．c（H+）B．Ka（HF）C．D． 3．常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（ ）A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol•L﹣1盐酸D．提高溶液的温度 4．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH=2.1．A．①②③B．②③④C．①④D．①②④ 5．下列说法中正确的是（ ）A．某溶液中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣8mol•L﹣1，该溶液呈中性B．溶液中若c（H+）＞10﹣7mol•L﹣1，则c（H+）＞c（OH﹣），溶液显酸性C．c（H+）越大，则pH越大，溶液的酸性越强D．pH为0的溶液，其中只有H+，无OH﹣ -19-6．日常所用的干电池，其电极分别为碳棒（上面有帽）和锌（皮），以糊状NH4Cl和ZnCl2作为电解质溶液（其中加入MnO2吸收H2），电极反应可简化为Zn﹣2e﹣═Zn2+，2NH4++2e﹣═2NH3↑+H2↑（NH3与Zn2+结合），根据上面叙述判断下列说法正确的是（ ）A．Zn为正极，碳为负极B．负极反应为2NH4++2e﹣═2NH3↑+H2↑C．工作时电子由碳极经外电路流向锌极D．长时间连续使用时，内装的糊状物可能流出腐蚀电器 7．据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池反应为2Zn+O2═2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是（ ）A．锌为正，空气进入负极反应B．负极反应为Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2OC．正极发生氧化反应D．电解液可以是强酸也可以是强碱 8．将氢气．甲烷．乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池．燃料电池的基本组成为电极．电解质．燃料和氧化剂．此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少．下列有关燃料电池的说法错误的是（ ）A．上述燃料电池的负极反应材料是氢气．甲烷．乙醇等物质B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为C2H5OH﹣12e﹣=2CO2↑+3H2OD．甲烷燃料电池的正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ 9．LiFePO4电视具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，电解质为含Li+的导电固体．下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B．放电时电池内部Li+向负极移动C．充电过程中，电池正极材料的质量增加D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e﹣=LiFePO4 10．常温下，将0.02mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液100mL和0.02mol•L﹣1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（ ）A．由水电离产生的c（H+）=1.0×10﹣2mol•L﹣1B．pH=12C．pH=2D．混合后的溶液溶质的物质的量浓度为0.02mol•L﹣1 11．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ）①b不能显碱性 ②a可能显酸性或碱性 ③a不可能显酸性 ④b可能显碱性或酸性．A．①②B．③④C．①③D．②④-19- 12．图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2++2e﹣=Cub极：Fe﹣2e﹣=Fe2+下列说法中不正确的是（ ）A．该装置可能是电解池B．a极上一定发生还原反应C．a、b可能是同种电极材料D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能 13．如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色．下列说法正确的是（ ）A．Pt为阴极，Cu为阳极B．b极的电极反应式是2H++2e﹣═H2↑C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D．Pt极上有6.4gCu析出时，b极产生2.24L（标准状况）气体 14．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）A．c（NH+4）：③＞①B．水电离出的c（H+）：②＞①C．①和②等体积混合的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） 15．如图所示，取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色．则下列说法错误的是（ ）A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连C．电解过程中水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小-19- 16．下列叙述不正确的是（ ）A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2 17．有关金属腐蚀的论述，正确的是（ ）A．金属的腐蚀一定伴有电流产生B．Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀C．发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀D．发生电化学腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子 18．下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是（ ）电解质溶液阳极阴极加入的物质ANaCl溶液碳铁盐酸BNaOH溶液碳碳水C硫酸铜溶液铜碳硫酸铜D硫酸铁碳H2OA．AB．BC．CD．D 19．对于0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液，正确的是（ ）A．升高温度，溶液的pH降低B．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）C．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）D．加入少量NaOH固体，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大 20．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）A．若PH＞7时，则一定是c1V1=c2V2B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1D．若V1=V2、c1=c2，则c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+） 21．已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或电离出S2﹣的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（ ）A．Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2OB．Cu2++H2S═CuS↓+2H+C．Zn2++S2﹣+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑D．FeS+2H+═Fe2++H2S↑ -19-22．含有较多Ca2+、Mg2+和HCO的水称为暂时硬水，加热可除去Ca2+、Mg2+，使水变为软水．现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为（ ）（已知Ksp（MgCO3）=6.8×10﹣6，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12）A．CaO、MgOB．CaCO3、MgCO3C．CaCO3、Mg（OH）2D．CaCO3、MgO 23．下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是（ ）①金属表面涂抹油漆 ②改变金属内部结构 ③保持金属表面清洁干燥 ④金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜．A．①②③④B．①③④⑤C．①②④⑤D．全部 二、填空题（共31分）24．某温度（T℃）时，测得0.01mol•L﹣1NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的Kw= ．在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合．（1）若所得混合液中性，且a=11，b=3，则Va：Vb= ．（2）若所得混合液为中性，且Va：Vb=10：1，则a+b= ．（3）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb= ． 25．铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈，请讨论电化学实验中有关铁的性质．（1）①某原电池装置如图1所示，右侧烧杯中的电极反应式为 ，左侧烧杯中的c（Cl﹣） （填“增大”、“减小”或“不变”）．②已知如图2甲、乙两池的总反应式均为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，且在同侧电极（指均在“左电极”或“右电极”）产生H2．请在两池上标出电极材料（填“Fe”或“C”）．（2）装置丙中，易生锈的是 点（填“a”或“b”）．装置丁中可观察到的实验现象是 ． -19-2022-2022学年河北省邯郸一中高二（上）日测化学试卷（实验班）参考答案与试题解析 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分）1．为将反应2Al+6H+═2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的是（铝条均已除去了氧化膜）（ ）A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】将反应2Al+6H+═2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，即形成原电池，并且铝为负极，电解质溶液为非氧化性稀酸，据此分析．【解答】解：A．为原电池，总反应为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故A不选；B．为原电池，总反应为2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故B选；C．为原电池，总反应为Al+4H++NO3﹣═Al3++NO↑+2H2O，故C不选；D．为电解池，故D不选；故选B．【点评】本题考查原电池的总反应，注意判断装置及工作原理为解答的关键，明确正负极及电池总反应即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大． 2．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）A．c（H+）B．Ka（HF）C．D．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】热点问题；类比迁移思想；控制单因变量法；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据HF属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变来解答．【解答】解：A、因HF为弱酸，则浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不断减小，故A错误；B、因电离平衡常数只与温度有关，则Ka（HF）在稀释过程中不变，故B错误；C、因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F﹣，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（H+）不会超过10﹣7mol•L﹣1，c（F﹣）不断减小，则比值变小，故C错误；-19-D、因Ka（HF）=，当HF溶液加水不断稀释，促进电离，c（F﹣）不断减小，Ka（HF）不变，则增大，故D正确；故选：D．【点评】本题考查弱电解质的稀释，明确稀释中电离程度、离子浓度、Ka的变化即可解答，本题难点和易错点是不断稀释时c（H+）不会超过10﹣7mol•L﹣1． 3．常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（ ）A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol•L﹣1盐酸D．提高溶液的温度【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】醋酸电离生成醋酸根离子和氢离子，要使溶液的pH增大，则溶液中氢离子浓度减小，据此分析解答．【解答】解：A、醋酸是弱电解质，加水稀释能促进水的电离，将溶液稀释到原体积的10倍，氢离子浓度大于原来的，所以pH＜（a+1），故A错误；B、加入适量的醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子能抑制醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度减小，所以能使溶液pH=（a+1），故B正确；C、加入等体积的0.2mol•L﹣1盐酸，氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，故C错误；D、提高温度促进醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，故D错误；故选B．【点评】本题考查了弱电解质的电离，根据“加水稀释、提高温度都能促进醋酸的电离，加入含有相同离子的盐能抑制醋酸的电离”来分析解答，难度不大． 4．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH=2.1．A．①②③B．②③④C．①④D．①②④【考点】弱电解质的判断．【分析】部分电离的电解质是弱电解质，只要能说明亚硝酸部分电离就能证明亚硝酸是弱电解质，可以根据一定浓度的亚硝酸溶液pH、其强碱盐的酸碱性及对比实验中导电能力大小等判断，据此分析解答．【解答】解：①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，则亚硝酸是弱酸，故正确；②溶液导电能力与离子浓度有关，用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗，不能说明亚硝酸部分电离，所以不能说明亚硝酸是弱电解质，故错误；-19-③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明HNO2是弱酸，故错误；④0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH=2.1，氢离子浓度小于酸浓度，说明亚硝酸部分电离，为弱电解质，故正确；故选C．【点评】本题考查强弱电解质的判断，强弱电解质的根本区别是电离程度，注意不能根据溶液导电性强弱判断电解质强弱，易错选项是②． 5．下列说法中正确的是（ ）A．某溶液中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣8mol•L﹣1，该溶液呈中性B．溶液中若c（H+）＞10﹣7mol•L﹣1，则c（H+）＞c（OH﹣），溶液显酸性C．c（H+）越大，则pH越大，溶液的酸性越强D．pH为0的溶液，其中只有H+，无OH﹣【考点】溶液pH的定义；水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．水的电离平衡受温度影响，当温度越高，电离程度越大，反之相反；B．溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小判断；C．pH是用来表示溶液的酸碱度，其范围是0～14，酸性溶液的pH小于7，而且pH越小表示溶液的酸性越强；D．pH=﹣lg〔H+〕，任何溶液中存在H+、必然存在OH﹣．【解答】解：A．25℃时，水的离子积常数Kw=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14，所以水中c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L，呈中性，水的电离吸热，温度越低，电离程度越小，所以当某溶液中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣8mol•L﹣1，该溶液可能是温度低于25℃的如氯化钠一类的呈中性的溶液，故A正确；B．溶液呈酸碱性本质，取决与溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小，当溶液中：c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈酸性，溶液中若c（H+）＞10﹣7mol•L﹣1，不一定c（H+）＞c（OH﹣），故B错误；C．溶液的酸碱度可用pH值表示，其计算公式为pH=﹣lg〔H+〕，其中〔H+〕表示氢离子浓度，所以pH越小表示溶液的酸性越强，故C错误；D．pH=﹣lg〔H+〕，pH为0的溶液，c（H+）=1mol/L，说明为酸溶液，则必然存在水的电离平衡，必然存在OH﹣，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查溶液的酸碱性判断以及与pH的关系，注意：溶液的酸碱性是由溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小决定的，而不在于c（H+）或c（OH﹣）绝对值的大小，题目难度不大． 6．日常所用的干电池，其电极分别为碳棒（上面有帽）和锌（皮），以糊状NH4Cl和ZnCl2作为电解质溶液（其中加入MnO2吸收H2），电极反应可简化为Zn﹣2e﹣═Zn2+，2NH4++2e﹣═2NH3↑+H2↑（NH3与Zn2+结合），根据上面叙述判断下列说法正确的是（ ）A．Zn为正极，碳为负极B．负极反应为2NH4++2e﹣═2NH3↑+H2↑C．工作时电子由碳极经外电路流向锌极D．长时间连续使用时，内装的糊状物可能流出腐蚀电器【考点】原电池和电解池的工作原理．-19-【分析】A．原电池中，失电子的电极作负极，据此判断；B．干电池工作时，负极上发生氧化反应；C．电流从正极经外电路流向负极；D．根据糊状物的性质分析，NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性．【解答】解：A、锌失电子而作负极，碳为正极，故A错误；B、锌失电子而作负极，负极上发生氧化反应，电极反应为Zn﹣2e﹣═Zn2+，故B错误；C、干电池工作时，电流从正极碳经外电路流向负极锌，故C错误；D．NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性，所以干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器，故D正确；故选D．【点评】本题考查原电池原理，根据原电池正负极上得失电子来分析解答即可，难度不大． 7．据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池反应为2Zn+O2═2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是（ ）A．锌为正，空气进入负极反应B．负极反应为Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2OC．正极发生氧化反应D．电解液可以是强酸也可以是强碱【考点】化学电源新型电池．【分析】根据化合价变化可知Zn被氧化，作原电池的负极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，以此解答该题．【解答】解：A．锌失去电子化合价升高，发生氧化反应作原电池负极，氧气得到电子发生还原反应，所以空气进入正极进行反应，故A错误；B．锌作负极，负极上锌失电子得到ZnO，负极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O，故B正确；C．正极上得电子发生还原反应，故C错误；D．氧化锌能溶于酸，所以电解质溶液一定不是强酸，故D错误．故选B．【点评】本题考查了原电池知识，题目难度不大，注意根据电池反应判断原电池的正负极以及电极反应． 8．将氢气．甲烷．乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池．燃料电池的基本组成为电极．电解质．燃料和氧化剂．此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少．下列有关燃料电池的说法错误的是（ ）A．上述燃料电池的负极反应材料是氢气．甲烷．乙醇等物质B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为C2H5OH﹣12e﹣=2CO2↑+3H2OD．甲烷燃料电池的正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】A．燃料电池中负极上失电子发生氧化反应，负极上反应材料是燃料；B．氢氧燃料电池的产物是水；C．乙醇燃料电池的电解质用KOH时，生成的二氧化碳会和其反应生成碳酸盐；D．甲烷燃料电池正极上氧气得电子发生还原反应．-19-【解答】解：A．燃料电池中，燃料做负极，负极反应物可以是氢气、甲烷、乙醇等物质，故A正确；B、航天飞行器中氢氧燃料电池的产物是水，经过处理之后可供宇航员使用，故B正确；C、乙醇燃料电池的电解质用KOH时，生成的二氧化碳会和其反应生成碳酸盐，负极发生反应C2H5OH﹣12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O，故C错误；D、在酸性环境下，燃料电池中正极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2O，碱性环境下，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，电解质溶液的酸碱性未知，故D错误；故选CD．【点评】本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子即可解答，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，为易错点． 9．LiFePO4电视具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，电解质为含Li+的导电固体．下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B．放电时电池内部Li+向负极移动C．充电过程中，电池正极材料的质量增加D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e﹣=LiFePO4【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】根据电池反应可知，放电时LiFePO4电池负极反应为Li﹣e﹣═Li+，正极反应为FePO4+Li++e﹣═LiFePO4；充电时的阳极反应和原电池中正极反应相反，阴极反应和原电池中负极反应相反，根据原电池和电解池的工作原理来回答．【解答】解：A、金属锂可以和硫酸发生化学反应，所以不能加入硫酸以提高电解质的导电性，故A错误；B、放电时，是原电池的工作原理，原电池中，阳离子移向正极，故B错误；C、根据电池反应：FePO4+LiLiFePO4，充电时，正极材料LiFePO4被消耗，质量减少，故C错误；D、放电时，是原电池的工作原理，正极反应为：FePO4+Li++e﹣═LiFePO4；故D正确；故选D．【点评】本题考查化学电源新型电池知识，本题难度不大，注意根据电池反应书写电极反应式的方法，以及离子的定向移动问题． 10．常温下，将0.02mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液100mL和0.02mol•L﹣1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（ ）A．由水电离产生的c（H+）=1.0×10﹣2mol•L﹣1B．pH=12C．pH=2D．混合后的溶液溶质的物质的量浓度为0.02mol•L﹣1【考点】离子方程式的有关计算．【专题】计算题．-19-【分析】n[Ba（OH）2]=n（NaHSO4）=0.02mol/L×0.1L=0.002mol，化学反应方程式为Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶液中的溶质为NaOH，其物质的量浓度为0.01mol/L，溶液呈碱性，再结合pH计算方法解答．【解答】解：n[Ba（OH）2]=n（NaHSO4）=0.02mol/L×0.1L=0.002mol，化学反应方程式为Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶液中的溶质为NaOH，其物质的量浓度为0.01mol/L，溶液呈碱性，A．溶液呈碱性，由水电离出的c（H+）=mol/L=10﹣12mol/L，故A错误；B．根据A知，溶液中c（H+）=10﹣12mol/L，则溶液的pH=﹣lg10﹣12=12，故B正确；C．根据A知，溶液的pH=12，故C错误；D．混合后，溶液体积为0.2L，根据Na原子守恒知，c（NaOH）==0.01mol/L，故D错误；故选B．【点评】本题考查pH计算、离子方程式的计算等知识点，明确混合溶液中的溶质是解本题关键，易错选项是D，注意：等体积混合后溶液体积增大一倍，导致不参加反应的离子浓度降为原来的一半，为易错点． 11．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ）①b不能显碱性 ②a可能显酸性或碱性 ③a不可能显酸性 ④b可能显碱性或酸性．A．①②B．③④C．①③D．②④【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】根据pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液，氢氧化钠的浓度小，再讨论pH为3的某酸溶液，利用等体积混合反应后溶液中的溶质来分析溶液的酸碱性．【解答】解：①pH为3的某酸溶液，为强酸时与等体积pH为11的氢氧化钠恰好完全反应，生成强酸强碱盐，则溶液为中性；酸为弱酸时酸过量，则溶液一般为酸性，即b不可能显碱性，故①正确；②某酸溶液为强酸时与等体积pH为11的氨水反应时氨水过量，则a可能显碱性；若为弱酸时恰好完全反应，生成弱酸弱碱盐，当弱酸酸根离子的水解小于弱碱中离子的水解，则a可能显酸性，故②正确；③若为pH=3弱酸与等体积pH为11的氨水恰好完全反应时，生成弱酸弱碱盐，当弱酸酸根离子的水解沉淀小于弱碱中离子的水解沉淀，则a可能显酸性，故③错误；④若pH为3的某酸溶液，为强酸时与等体积pH为11的氢氧化钠恰好完全反应，生成强酸强碱盐，则溶液为中性，若酸为pH=3弱酸与等体积pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸过量，则溶液一般为酸性，即b不可能显碱性，故④错误；故选A．【点评】本题考查溶液酸碱性的定性分析，明确pH为3的某酸可能为强酸或弱酸，明确盐与酸的溶液一般显酸性、盐与碱的溶液一般显碱性是解答的关键，此题应忽略盐中离子水解趋势与弱电解质电离趋势的比较来解答，题目难度中等． 12．图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2++2e﹣=Cub极：Fe﹣2e﹣=Fe2+下列说法中不正确的是（ ）-19-A．该装置可能是电解池B．a极上一定发生还原反应C．a、b可能是同种电极材料D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】由电极方程式可知，Cu2+被还原，可为原电池正极反应或电解池阴极反应，Fe被氧化，可为原电池负极反应或电解池阳极反应，以此解答该题．【解答】解：A．可能为电解池，a极发生还原反应，为阴极，b极发生氧化反应，为阳极，电解质可为硫酸铜溶液，故A正确；B．Cu2+得电子被还原，故B正确；C．如a、b都为铁片，电解质溶液为硫酸铜，电解可发生题中反应，故C正确；D．可为电解池，电能转化为化学能，故D错误．故选D．【点评】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意根据电极方程式判断，难度不大． 13．如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色．下列说法正确的是（ ）A．Pt为阴极，Cu为阳极B．b极的电极反应式是2H++2e﹣═H2↑C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D．Pt极上有6.4gCu析出时，b极产生2.24L（标准状况）气体【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，依据电解质溶液为氯化钠的酚酞溶液，判断b电极是阴极，Y为电源负极，X为电源正极，Pt为阳极，Cu为阴极；依据电极原理分析选项；A、分析判断Pt为阳极，Cu为阴极；B、b极是氢离子得电子发生的还原反应；C、电解过程中硫酸铜溶液中氢氧根离子放电生成氧气，溶液的pH减小；D、Pt电极分析判断为阳极，所以铜离子在Cu电极析出．-19-【解答】解：A、a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，依据电解质溶液为氯化钠的酚酞溶液，判断b电极是阴极，Y为电源负极，X为电源正极，Pt为阳极，Cu为阴极，故A错误；B、b极是氢离子得电子发生的还原反应，电极反应为2H++2e﹣═H2↑，故B正确；C、电解过程中CuSO4溶液中的氢氧根离子在阳极Pt电极失电子生成氧气，溶液中铜离子在Cu电极得到电子析出铜，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH逐渐减小，故C错误；D、电解过程中CuSO4溶液中的氢氧根离子在阳极Pt电极失电子生成氧气，溶液中铜离子在Cu电极得到电子析出铜，故D错误；故选B．【点评】本题考查电解池原理的分析判断，注意现象判断电极，阳极电极上的放电顺序书写电极反应，题目难度中等． 14．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）A．c（NH+4）：③＞①B．水电离出的c（H+）：②＞①C．①和②等体积混合的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．【专题】压轴题；电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】A．氯化铵电离生成铵根离子，而氨水的电离程度很小；B．盐酸为强酸，氢离子浓度大，则由水电离产生的氢离子浓度较小；C．①和②等体积混合的溶液为氯化铵溶液，利用质子守恒来分析；D．①和③等体积混合后的溶液氨水的电离大于氯化铵中铵根离子的水解．【解答】解：A．氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+，氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生，则c（NH+4）：③＞①，故A正确；B．在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的c（H+）：①＞②，故B错误；C．盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由质子守恒可知，c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O），故C正确；D．①和③等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，则c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；故选：B．【点评】本题综合考查弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识，对于考生的要求较高，难度中等． 15．如图所示，取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色．则下列说法错误的是（ ）-19-A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连C．电解过程中水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明a极负极先产生了Cl2，漂白pH试纸变白，后OH﹣离子放电产生氧气，H+相对剩余呈酸性，使pH试纸外圈呈红色，所以a极与电源的正极相连，即a为阳极，电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，b为阴极，电极方程式为2H2O﹣4e﹣═H2↑+2OH﹣，所以b极附近的pH增大．【解答】解：a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明a极产生了Cl2，所以a极与电源的正极相连，即a为阳极，电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，b为阴极，电极方程式为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，所以b极附近的pH增大，电解过程中生成H2，H元素化合价降低，则水为氧化剂，故选：D．【点评】该题以电解饱和食盐水为载体，重点考查学生对电解原理的熟悉了解程度．试题紧扣教材，趣味性强，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，激发学生学习化学的求知欲，也有助于培养学生的逻辑思维能力和应试能力，提高学生的学习效率． 16．下列叙述不正确的是（ ）A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】A、电镀时，镀件作阴极．B、原电池中较活泼的金属作负极，正极被保护．C、钢铁的吸氧腐蚀中，正极上氧化剂得电子发生还原反应．D、电解氯化钠溶液时，阳极上阴离子失电子发生氧化反应．【解答】解：A、铁表面镀锌，镀层是锌，应作阳极；镀件是铁，应作阴极，故A错误．B、船底镶嵌锌块，锌、铁和海水构成原电池，锌作负极，铁作正极，锌被腐蚀从而保护了铁，故B正确．C、钢铁的吸氧腐蚀中，正极上氧气得电子发生还原反应和水生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C正确．D、工业上电解饱和食盐水时，氯离子的放电能力大于氢氧根离子，所以阳极上氯离子失电子生成氯气，电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故D正确．故选A．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，明确金属防护的方法在日常生活中的应用． 17．有关金属腐蚀的论述，正确的是（ ）A．金属的腐蚀一定伴有电流产生B．Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀-19-C．发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀D．发生电化学腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A．金属的化学腐蚀中没有电流产生；B．Fe在潮湿的空气里易发生电化学腐蚀；C．电化学腐蚀中活泼金属作负极；D．电化学腐蚀时金属失电子被腐蚀．【解答】解：A．金属的化学腐蚀中没有电流产生，电化腐蚀过程中形成的原电池反应会产生微弱的电流，故A错误；B．Fe在潮湿的空气里易发生电化学腐蚀，Fe在干燥的空气中不发生反应，故B错误；C．发生化学能转变为电能的腐蚀，即发生电化学腐蚀，电化学腐蚀中活泼金属作负极失电子被腐蚀，故C错误；D．电化学腐蚀时金属失电子被腐蚀，发生电化学腐蚀时都会有能量转化，如化学能转化为电能、热能等，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学腐蚀与电化腐蚀原理的分析应用，金属腐蚀和金属的保护是考试的重点，题目难度中等，侧重于原电池原理的应用的考查． 18．下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是（ ）电解质溶液阳极阴极加入的物质ANaCl溶液碳铁盐酸BNaOH溶液碳碳水C硫酸铜溶液铜碳硫酸铜D硫酸铁碳H2OA．AB．BC．CD．D【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】电解质在通电一段时间，加入物质能使溶液恢复到电解前的状态，说明依据电解原理分析电解了什么物质，要想让电解质复原，就要加入溶液中减少的物质．【解答】解：A、以Fe和C为电极，电解氯化钠，阳极氯离子放电，阴极氢离子放电，通电一段时间后放出氯气和氢气，电解质复原，应该通入HCl，故A错误；B、以C为电极，电解NaOH溶液，阳极氢氧根离子放电，阴极氢离子放电，相当于电解水，通电一段时间后仍为硫酸溶液，可以加水让溶液复原，故B正确；C、以Cu为阳极，电解硫酸铜，阳极铜本身失电子，阴极铜离子得电子，通电一段时间后电解质溶度和组成都不变，不许加入任何物质，故C错误；D、以Fe为阳极，电解硫酸，阳极铁失电子，阴极上是氢离子得电子生成氢气，加入水，电解质不会复原，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生电解原理的知识，理解电解过程的物质变化和被电解的物质是解题关键，可以根据所学知识来回答，难度中等． 19．对于0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液，正确的是（ ）A．升高温度，溶液的pH降低B．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）-19-C．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）D．加入少量NaOH固体，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大【考点】离子浓度大小的比较．【专题】盐类的水解专题．【分析】A、升高温度，会促进盐的水解；B、根据溶液中的物料守恒知识来回答；C、根据溶液中的电荷守恒知识来回答；D、根据水解平衡的移动原理来回答．【解答】解：0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，该过程是吸热过程．A、升高温度，水解平衡正向移动，所以溶液的pH升高，故A错误；B、溶液中存在物料守恒：c（Na+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c（H2SO3），故B错误；C、溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），故C正确；D、加入少量NaOH固体，平衡：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣向逆反应方向移动，所以c（SO32﹣）与c（Na+）均增大，故D正确．故选：CD．【点评】本题考查学生盐的水解平衡移动原理以及溶液中的离子之间的守恒关系知识，难度不大． 20．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）A．若PH＞7时，则一定是c1V1=c2V2B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1D．若V1=V2、c1=c2，则c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、当溶液呈碱性时，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，但混合时醋酸的物质的量不一定等于氢氧化钠的物质的量；B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等；C、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使其呈中性，酸应该稍微过量；D、当醋酸和氢氧化钠的物质的量相等时，根据物料守恒确定醋酸根离子和醋酸分子浓度与钠离子浓度的关系．【解答】解：A、醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以等物质的量的酸和碱混合时，溶液呈碱性，当氢氧化钠过量时溶液更呈碱性，所以当PH＞7时，则一定是c1v1≥c2v2，故A选；B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B不选；C、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使混合溶液呈中性，酸应该稍微过量，所以当pH=7时，若v1=v2，则一定是c2＞c1，故C不选；D、如果V1=V2、C1=C2，则醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，混合后恰好反应生成醋酸钠，根据溶液中物料守恒得c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+），故D不选；故选A．【点评】本题考查了酸碱混合溶液的定性判断，根据溶液中物料守恒和电荷守恒即可解答本题，该知识点是学习的难点，也是考试的热点．-19- 21．已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或电离出S2﹣的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（ ）A．Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2OB．Cu2++H2S═CuS↓+2H+C．Zn2++S2﹣+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑D．FeS+2H+═Fe2++H2S↑【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子方程式的书写．【专题】离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】溶液中的离子总是优先结合成更难溶或更难电离的物质，因ZnS比Zn（OH）2难溶，故C项中的S2﹣和Zn2+应先结合成ZnS沉淀，而不是双水解．【解答】解：A．由于溶解度MgCO3＞Mg（OH）2，则反应生成Mg（OH）2和CaCO3，故A正确；B．由于电离出S2﹣的能力H2S＞CuS，则Cu2+与H2S反应生成CuS，离子方程式正确，故B正确；C．因ZnS比Zn（OH）2难溶，S2﹣和Zn2+应先结合成ZnS沉淀，而不是双水解，故C错误；D．由于电离出S2﹣的能力FeS＞H2S，FeS溶于酸可生成H2S，故D正确．故选：C．【点评】本题为信息应用题，考查考生对新信息的应用能力，题目难度中等，易错点为A，也是常考查的地方，学习中注意． 22．含有较多Ca2+、Mg2+和HCO的水称为暂时硬水，加热可除去Ca2+、Mg2+，使水变为软水．现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为（ ）（已知Ksp（MgCO3）=6.8×10﹣6，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12）A．CaO、MgOB．CaCO3、MgCO3C．CaCO3、Mg（OH）2D．CaCO3、MgO【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】暂时硬水中存在Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2，Ca（HCO3）2受热时分别分解成CaCO3，因Mg（OH）2溶度积较小，则加热时水解，转化成溶度积较小的Mg（OH）2，这两种白色固体在容器内壁上积淀，即形成水垢，以此解答该题．【解答】解：暂时硬水中存在Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2，Ca（HCO3）2受热时分别分解成CaCO3，因Mg（OH）2溶度积较小，则加热时水解，HCO3﹣水解，生成溶度积较小的Mg（OH）2，则水垢的主要成分为CaCO3、Mg（OH）2，故选C．【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于化学于生活的考查，有利于培养学生的分析能力以及良好的科学素养，题目考查的侧重点为难溶电解质的溶解平衡，答题时注意体会，难度不大． 23．下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是（ ）①金属表面涂抹油漆 ②改变金属内部结构 ③保持金属表面清洁干燥 ④金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜．A．①②③④B．①③④⑤C．①②④⑤D．全部【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．-19-【分析】如果隔绝空气、隔绝水分、改变金属内部结构等方法都能防止或减缓金属被腐蚀，据此分析解答．【解答】解：①金属表面涂抹油漆能防止金属和水、空气接触，防止金属形成原电池，从而防止金属被腐蚀，故正确；②改变金属内部结构增强金属被腐蚀性能，所以能防止金属被腐蚀，故正确；③保持金属表面清洁干燥能防止金属与水分接触，从而防止金属被腐蚀，故正确； ④金属表面进行电镀，使不活泼金属与空气、水接触，不能形成原电池，从而防止金属被腐蚀，故正确；⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，从而阻止金属进一步被氧化，所以能防止金属被腐蚀，故正确；故选D．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，根据金属被腐蚀的条件分析解答即可，常用的方法有：牲阳极的阴阳保护法、外加电流的阴极保护法、喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等，题目难度不大． 二、填空题（共31分）24．某温度（T℃）时，测得0.01mol•L﹣1NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的Kw= 10﹣13 ．在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合．（1）若所得混合液中性，且a=11，b=3，则Va：Vb= 1：10 ．（2）若所得混合液为中性，且Va：Vb=10：1，则a+b= 12 ．（3）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb= 1：9 ．【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则c（H+）=1×10﹣11mol/L，c（OH﹣）=0.01mol/L，根据Kw=c（H+）×c（OH﹣）计算；（1）混合溶液呈中性，且硫酸和氢氧化钠都是强电解质，所以酸中氢离子物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量相等；（2）混合溶液呈中性，且硫酸和氢氧化钠都是强电解质，所以酸中氢离子物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量相等；（3）若所得混合溶液的pH=10，碱过量，计算出c（OH﹣）与酸碱的物质的量的关系，据此计算．【解答】解：0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则c（H+）=1×10﹣11mol/L，c（OH﹣）=0.01mol/L，Kw=c（H+）×c（OH﹣）=1×10﹣13，故答案为：1×10﹣13；（1）混合溶液呈中性，且硫酸和氢氧化钠都是强电解质，所以酸中氢离子物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量相等，pH=a的NaOH溶液中氢氧根离子浓度=10a﹣13mol/L，pH=b的H2SO4溶液氢离子浓度=10﹣bmol/L，10a﹣13mol/L×VaL=10﹣bmol/L×VbL，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：10，故答案为：1：10；（2）若Va：Vb=10：1，混合溶液呈中性，则10a﹣13mol/L×10VL=10﹣bmol/L×VL，解得a+b=12，故答案为：12；（3）若所得混合溶液的pH=10，碱过量，且a=12，b=2，则溶液中c（OH﹣）==0.001，则Va：Vb=1：9；-19-故答案为：1：9．【点评】本题考查酸碱混合的计算，明确该温度下的Kw及pH与浓度的换算是解答本题的关键，注意酸碱反应的实质即可解答，题目难度中等． 25．铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈，请讨论电化学实验中有关铁的性质．（1）①某原电池装置如图1所示，右侧烧杯中的电极反应式为 2H++2e﹣=H2 ，左侧烧杯中的c（Cl﹣） 增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）．②已知如图2甲、乙两池的总反应式均为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，且在同侧电极（指均在“左电极”或“右电极”）产生H2．请在两池上标出电极材料（填“Fe”或“C”）．（2）装置丙中，易生锈的是 a 点（填“a”或“b”）．装置丁中可观察到的实验现象是 试管中液面会上升 ．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】（1）①图1为原电池反应，Fe为负极，发生：Fe﹣2e﹣=Fe2﹣，石墨为正极，发生2H++2e﹣=H2；原电池中阴离子向负极移动；②Fe和H2SO4之间的反应结合电解池和原电池的原理分析回答；（2）装置丙中，根据易生锈的是构成原电池作负极的分析，根据吸氧腐蚀消耗了空气中的氧气，使试管内压强降低，则大气压使试管中液面会上升．【解答】解：（1）①图中为原电池反应，Fe为负极，发生：Fe﹣2e﹣=Fe2﹣，石墨为正极，发生2H++2e﹣=H2；原电池中阴离子向负极移动，所以左侧烧杯中的c（Cl﹣）增大；故答案为：2H++2e﹣=H2；增大；②Fe和H2SO4之间的反应，如果设计电解池实现，金属铁作阳极，阳极：Fe﹣2e﹣=Fe2+，电解质为硫酸，阴极是氢离子放电，电极反应为2H++2e﹣=H2↑，即阳极为铁，阴极为C；如果设计原电池实现，金属铁作负极，负极：Fe﹣2e﹣=Fe2+，电解质为硫酸，正极是氢离子放电，电极反应为2H++2e﹣=H2↑，即负极为铁，正极为C；，故答案为：甲：左边为Fe，右边为C；乙：左边为Fe，右边为C；（2）装置丙中，a点与空气接触符合构成原电池的条件，易生锈；装置丁中发生吸氧腐蚀消耗了空气中的氧气，使试管内压强降低，则大气压使试管中液面会上升；故答案为：a；试管中液面会上升．【点评】本题主要考查了原电池、电解池的原理及其应用，难度不大，重点要掌握基本原理． -19-
