2022-2022学年河北省衡水市武邑中学高二（上）周测化学试卷（11.9） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共60分）1．一种化学冰袋中含有Na2SO4•10H2O和NH4NO3，将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间．以下关于其制冷原因的推测，肯定错误的是（ ）A．Na2SO4•10H2O脱水是吸热过程B．较长时间制冷是由于Na2SO4•10H2O脱水是较慢的过程C．铵盐在该条件下，发生的复分解反应是吸热反应D．NH4NO3溶于水会吸收热量 2．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的（ ）A．2O3（g）═3O2（g）△H＜0B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0 3．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA﹣A和1molB﹣B键，放出akJ能量 4．升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）A．化学反应速率vB．水的离子积常数KwC．化学平衡常数KD．弱酸的电离平衡常数Ki 5．已知胆矾溶于水时溶液温度降低．胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1kJ•mol﹣1．室温下，若1mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q2kJ，则（ ）A．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．Q1＜Q2D．无法比较 -18-6．可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列关于平衡体系的说法正确的是（ ）（K为平衡常数，S为熵值）A．S不变，K变大，O2转化率增大B．S不变，K变大，SO2转化率减小C．S变小，K不变，O2转化率减小D．S增大，K不变，SO2转化率增大 7．某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），5min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（ ）A．a=3B．a=2C．B的转化率为40%D．B的转化率为60% 8．恒温下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（ ）A．保持容器体积不变，充入1molSO3（g）B．保持容器内压强不变，充入1molSO3（g）C．保持容器体积不变，充入1molO2（g）D．保持容器内压强不变，充入1molAr（g） 9．常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面（不考虑此条件下NO2与水的反应）（ ）A．a端上升，b端下降B．a端下降，b端上升C．U形管中液面无变化D．无法判断 10．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+2D（g）起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系正确的是（ ）甲乙丙丁A/mol2121B/mol1122A．αA：丙＜甲＜乙＜丁B．αA：甲＜乙＜丙＜丁C．αB：甲＜丙＜乙＜丁D．αB：丁＜丙＜乙＜甲 11．反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）①-18-2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）②2NO2（g）⇌N2O4（g）③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%．若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ）A．均不变B．均增大C．①增大，②不变，③减少D．①减少，②不变，③增大 12．已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol．在25℃时，向恒压密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量a1kJ；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量a2kJ．则下列关系正确的是（ ）A．2a2=a1=197B．197＞a1=2a2C．a2＞a1＞197D．2a2＜a1＜197 13．一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，它们一定相等的是（ ）A．体积B．质量C．物质的量浓度D．H+和OH﹣的物质的量 14．下列溶液一定呈中性的是（ ）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液 15．某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣10mol•L﹣1，该溶液的溶质不可能是（ ）A．Ca（OH）2B．HClC．NaHCO3D．CH3COOH 16．若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（ ）A．10（a+b﹣12）%B．10（a+b﹣14）%C．10（12﹣a﹣b）%D．10（14﹣a﹣b）% 17．碳酸溶液中存在如下平衡：H2CO3═H++HCO3﹣，HCO3﹣═H++CO32﹣，该溶液的pH增大时，则c（CO32﹣）将（ ）A．增大B．减小C．不变D．可能增大也可能减少 18．液氨和水类似，也能电离：NH3+NH3⇌NH4++NH2﹣，25℃时，其离子积K=l.0×l0﹣30．现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变，溶液体积为1L）（ ）A．c（Na+）=c（NH2﹣）B．c（NH4+）=1×10﹣29mol/LC．c（NH2﹣）＞c（NH4+）D．c（NH4+）∙c（NH2﹣）=l.0×l0﹣30 19．一定温度下，用水稀释cmol•L﹣1的稀醋酸，若用KW表示水的离子积，K电离表示CH3COOH的电离常数，则下列数值随水量的增加而增大的是（ ）A．c•αB．K电离/c（H+）C．c（CH3COOH）/c（CH3COO﹣）D．KW/α-18- 20．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣B．c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣C．CO32﹣可以大量共存的溶液：Na+、K+、NO3﹣、Al3+D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、NH4+、AlO2﹣、HCO3﹣ 二、非选择题：21．发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知；N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ•mol﹣1N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣543kJ•mol﹣1H2（g）+F2（g）=HF（g）△H=﹣269kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣242kJ•mol﹣1（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 （2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式为 ． 22．已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数如下表，请回答下列问题：①HFKa=6.8×10﹣4mol•L﹣1②CH3COOHKa=1.7×10﹣5mol•L﹣1③HCNKa=6.2×10﹣10mol•L﹣1④H2CO3Ka1=4.4×10﹣7mol•L﹣1Ka2=4.7×10﹣11mol•L﹣1（1）四种酸中酸性最强的是 ，最弱的是 （2）写出H2CO3的电离方程式 （3）写出化学方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合 足量的CO2通入NaCN溶液中 ． 23．水的电离平衡曲线如图所示．（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 ．（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为 ．-18- 24．（1）在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO+O2⇌2NO2，其中NO的物质的量（n）随时间（t）的变化关系如图所示，请回答下列问题．①图象中曲线 （选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的变化．②若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n（NO）=n（NO2），则该反应是 热反应．③在800℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n（NO） （选填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的转化率 （选填“增大”、“不变”或“减小”）（2）一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF4（g）+2H2O（g）⇌SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol﹣1①下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是 （填字母序号）a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）b．容器内气体压强不再变化c．容器内气体的总质量不再变化d．HF的体积分数不再变化②反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2＞t1）所示．反应时间/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol01.202.40[t10.80at2b1.60通过a或b的值及化学平衡原理判断t1时反应是否达到化学平衡状态 ． -18-2022-2022学年河北省衡水市武邑中学高二（上）周测化学试卷（11.9）参考答案与试题解析 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共60分）1．一种化学冰袋中含有Na2SO4•10H2O和NH4NO3，将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间．以下关于其制冷原因的推测，肯定错误的是（ ）A．Na2SO4•10H2O脱水是吸热过程B．较长时间制冷是由于Na2SO4•10H2O脱水是较慢的过程C．铵盐在该条件下，发生的复分解反应是吸热反应D．NH4NO3溶于水会吸收热量【考点】反应热和焓变．【分析】A、结晶水合物分解是吸热过程；B、依据失去结晶水的过程分析；C、Na2SO4•10H2O和NH4NO3不能发生复分解反应；D、NH4NO3溶于水会吸收热量【解答】解：A、Na2SO4•10H2O脱水是吸热过程，故A正确；B、因为十水硫酸钠脱水较慢，它一点点地脱水，水遇上硝酸铵吸热，因此制冷效果可以维持较长，故B正确；C、Na2SO4•10H2O和NH4NO3不能发生复分解反应，故C错误；D、硝酸铵夺取硫酸钠结晶水，是一个吸热反应，同时溶解吸热，故D正确；故选C．【点评】本题考查了化学反应的能量变化和转化关系，题目难度中等． 2．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的（ ）A．2O3（g）═3O2（g）△H＜0B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应能否自发进行取决于△G=△H﹣T•△S，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行，否则不能．【解答】解：A．△H＜0，△S＞0，根据△G=△H﹣T•△S可知，一般温度下都能满足△H﹣T•△S＜0，反应可自发进行，故A不选；B．△H＞0，△S＜0，一般情况下都满足△G=△H﹣T•△S＞0，反应不能自发进行，故B选；C．△H＜0，△S＜0，在较高温度下，可满足△H﹣T•△S＜0，反应可自发进行，故C不选；D．△H＞0，△S＞0，在较高温度下，可满足△H﹣T•△S＜0，反应可自发进行，故D不选．故选：B．【点评】本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意反应能否自发进行，取决于△H﹣T•△S是否小于0． 3．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）-18-A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA﹣A和1molB﹣B键，放出akJ能量【考点】反应热和焓变．【分析】由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，以此解答该题．【解答】解：A．吸收bkJ热量，应生成2molAB，故A错误；B．由图象可知该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1，故B正确；C．由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，故C错误；D．断裂化学键吸收能量，故D错误．故选B．【点评】本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，为高频考点，注意反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和，题目较简单． 4．升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）A．化学反应速率vB．水的离子积常数KwC．化学平衡常数KD．弱酸的电离平衡常数Ki【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡常数的含义；弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离．【专题】基本概念与基本理论．【分析】升高温度反应速率增大，水和弱酸的电离为吸热过程，温度升高促进电离，而化学反应可能为吸热反应也可能为放热反应，则升高温度K不一定增大，以此来解答．【解答】解：A．升高温度，活化分子的百分数增大，有效碰撞的次数增多，则反应速率加快，故A不选；B．水的电离吸热，升高温度促进电离，水的离子积常数Kw增大，故B不选；C．若化学反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，K减小，故C选；D．弱酸的电离吸热，升高温度促进电离，弱酸的电离平衡常数Ki增大，故D不选；故选C．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度对反应速率、平衡常数的影响为解答的关键，注意化学反应可能吸热或放热，题目难度不大． 5．已知胆矾溶于水时溶液温度降低．胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1kJ•mol﹣1．室温下，若1mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q2kJ，则（ ）A．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．Q1＜Q2D．无法比较-18-【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】胆矾溶于水时可分为两步，一是胆矾分解成无水硫酸铜，二是无水硫酸铜溶解，然后结合盖斯定律来解答．【解答】解：胆矾溶于水时溶液温度降低，可知其为吸热过程，△H＞0，1mol胆矾分解生成1molCuSO4（s）时，CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1KJ•mol﹣11molCuSO4（s）溶解时放热Q2kJ可得如下图所示关系，根据盖斯定律，则有△H=Q1+（﹣Q2）＞0，则Q1＞Q2，故选A．【点评】解答此类习题的关键是，读懂题意，正确列出图示关系． 6．可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列关于平衡体系的说法正确的是（ ）（K为平衡常数，S为熵值）A．S不变，K变大，O2转化率增大B．S不变，K变大，SO2转化率减小C．S变小，K不变，O2转化率减小D．S增大，K不变，SO2转化率增大【考点】焓变和熵变．【分析】保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，气态的总物质的量增大，则S增大，氧气的浓度增大，氧气转化率降低，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变．【解答】解：当可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，气态的总物质的量增大，则S增大，氧气的浓度增大，氧气转化率降低，平衡正向移动，SO2转化率增大，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，故选D．【点评】本题考查化学平衡移动、平衡常数、熵的变化等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握． 7．某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），5min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（ ）A．a=3B．a=2C．B的转化率为40%D．B的转化率为60%【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】对于反应前后气体的系数和不变的反应，压强变化不会引起化学平衡的移动，根据三行式计算化学反应中物质的转化率．-18-【解答】解：若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则可以确定a=1，设B的转化率为x，A（g）+B（g）C（g）+D（g），初始物质的量：2300变化物质的量：3x3x3x3x平衡物质的量：2﹣3x3﹣3x3x3x=1，解得x=0.4，即B的转化率是40%．故选C．【点评】本题涉及化学平衡常数以及转化率的计算知识，注意三行式的计算方法的应用是关键，难度不大． 8．恒温下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（ ）A．保持容器体积不变，充入1molSO3（g）B．保持容器内压强不变，充入1molSO3（g）C．保持容器体积不变，充入1molO2（g）D．保持容器内压强不变，充入1molAr（g）【考点】化学平衡的影响因素；等效平衡．【分析】达到平衡后，改变条件，SO3的平衡浓度不改变的，说明为等效平衡，恒温恒容按化学计量数转化到左边满足2molSO2，1molO2或恒温恒压按化学计量数转化到左边满足n（SO2）：n（O2）=2：1，再结合平衡移动分析．【解答】解：A、温度和容器的体积不变，充入1molSO3（g），按化学计量数转化到左边，得到n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，不满足2molSO2，1molO2，与原来的平衡不是等效平衡，所以SO3气体平衡浓度改变，故A不符合；B、温度和容器的压强不变，充入1molSO3（g），按化学计量数转化到左边，得到n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，满足n（SO2）：n（O2）=2：1，与原来的平衡是等效平衡，所以SO3气体平衡浓度不改变，故B符合；C、保持温度和容器的体积不变，再充入1molO2（g），增大反应物的浓度平衡正移，平衡向正反应移动，SO3的平衡浓度增大，故C不符合；D、保持温度和容器的压强不变，充入1molAr，体积增大，反应混合物产生的压强减小，平衡向正反应移动，移动的结果是增大SO3的浓度，但不能完全抵消因为体积增大引起的浓度减小，所以最终是SO3的平衡浓度减小，故D不符合；故选：B．【点评】本题考查平衡移动、等效平衡等，难度中等，注意掌握等效平衡规律． 9．常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面（不考虑此条件下NO2与水的反应）（ ）-18-A．a端上升，b端下降B．a端下降，b端上升C．U形管中液面无变化D．无法判断【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】氮族元素．【分析】二氧化氮与四氧化二氮存在反应：2NO2N2O4，依据化学平衡移动的理论，加压时平衡向气体系数减小的方向移动，减压时平衡向气体系数增大的方向移动，结合压强的变化分析判断．【解答】解：打开两个止水夹后，同时向外拉动两注射器的活塞，且拉动的距离相同，U型管中两边气体的压强都减小，但NO2气体存在平衡：2NO2⇌N2O4，平衡逆向移动，压强又增大，a液面下降，b端上升；故答案为：B．【点评】本题考查了化学平衡移动的影响因素，题目难度不大，明确勒沙特列原理是解题的关键，注意二氧化氮和四氧化二氮之间的反应特点． 10．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+2D（g）起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系正确的是（ ）甲乙丙丁A/mol2121B/mol1122A．αA：丙＜甲＜乙＜丁B．αA：甲＜乙＜丙＜丁C．αB：甲＜丙＜乙＜丁D．αB：丁＜丙＜乙＜甲【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】甲相当于在乙的基础上再增加A的物质的量，所以甲中B的转化率大于乙中B的转化率，但A的转化率要小于乙中A的转化率；丁相当于在乙的基础上再增加B的物质的量，所以丁中A的转化率大于乙中A的转化率，但B的转化率要小于乙中B的转化率；丙和乙相比，相当于在增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以转化率均降低；丙和甲相比，相当于在甲的基础上再增加B的物质的量，所以丙中A的转化率大于甲中A的转化率，但B的转化率要小于甲中B的转化率；丙和丁相比，相当于在丁的基础上再增加A的物质的量，所以丙中B的转化率大于丁中B的转化率，但A的转化率要小于丁中A的转化率．【解答】解：将起始时情况作如下排列：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+2D（g）甲2mol1mol-18-乙1mol1mol丙2mol2mol丁1mol2molA越少B越多，A的转化率越高，则A转化率最高的为丁，最低的为甲；乙与丙相比较，丙相当于在乙的基础上再分别增加1molA和1molB，因是恒容为加压，平衡逆向移动使A的转化率减小，故A的转化率丁＞乙＞丙＞甲，同理得B的转化率：甲＞乙＞丙＞丁；故选：D．【点评】本题考查影响化学平衡移动的因素，题目难度中等，注意对比四种容器内各物质的物质的量关系，结合影响平衡移动的因素解答． 11．反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）①2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）②2NO2（g）⇌N2O4（g）③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%．若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ）A．均不变B．均增大C．①增大，②不变，③减少D．①减少，②不变，③增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，根据压强对化学平衡的影响进行分析解答．【解答】解：若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，①该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以转化率减小；②该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，所以转化率不变；③该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以转化率增大，故选D．【点评】本题考查了外界条件对化学平衡的影响，利用等效平衡把改变物质的浓度转化为压强，根据压强对化学平衡的影响来分析解答较简便，难度较大． 12．已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol．在25℃时，向恒压密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量a1kJ；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量a2kJ．则下列关系正确的是（ ）A．2a2=a1=197B．197＞a1=2a2C．a2＞a1＞197D．2a2＜a1＜197【考点】反应热的大小比较．【分析】恒温恒压下，同一可逆反应，若投料量转化成相同物质时量是成比例的，达平衡时即为等效平衡，平衡后体系中各组分的百分含量相同，各组分的浓度相同；所以题中两个反应为等效平衡，达到平衡时反应物的转化率相等，则反应放出的热量关系为：a1=2a2；再根据可逆反应特点得出：197kJ＞a1=2a2．-18-【解答】解：恒温恒压下，对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），向恒压密闭容器中通入2molSO2和1molO2与只通入1molSO2和0.5molO2互为等效平衡，达到平衡时反应物的转化率一定相等，则反应放出的热量关系为：a1=2a2；在可逆反应的热化学方程式中，反应热是指完全转化的反应热，所以a1＜197kJ，即：197kJ＞a1=2a2，故选B．【点评】本题考查了等效平衡的判断及应用，题目难度中等，注意掌握等效平衡的判断方法，明确可逆反应特点，正确判断恒温恒压、恒温恒容时的等效平衡必须满足的条件为解答本题关键，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力． 13．一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，它们一定相等的是（ ）A．体积B．质量C．物质的量浓度D．H+和OH﹣的物质的量【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】根据中和反应的实质为H++OH﹣═H2O来判断．【解答】解：中和反应的实质为：H++OH﹣═H2O，强酸与强碱恰好完全中和时，一定有：n（H+）=n（OH﹣），故选：D．【点评】本题考查酸碱中和反应，题目难度不大，注意把握中和反应的实质． 14．下列溶液一定呈中性的是（ ）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液【考点】溶液pH的定义；探究溶液的酸碱性．【分析】溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小判断的，只要溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液就呈中性．【解答】解：A、pH=7的溶液，不一定是常温下，水的离子积不一定是Kw=1×10﹣14，如100℃时，水的离子积常数是10﹣12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；B、氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小是判断溶液的酸碱性的依据，所以c（H+）=c（OH﹣）的溶液一定呈中性，故B正确；C、由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液不一定为中性，如NaOH与H2SO4等物质的量反应生成NaHSO4，溶液为酸性，故C错误；D、三氧化硫是非电解质，但它溶于水后会生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，故D错误；故选B．【点评】本题考查了溶液酸碱性的判断，属于易错题，注意不能根据溶液的PH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性． 15．某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣10mol•L﹣1，该溶液的溶质不可能是（ ）A．Ca（OH）2B．HClC．NaHCO3D．CH3COOH【考点】水的电离．【分析】常温下，水的离子积为1×10﹣14，由水电离产生的c（H+）等于10﹣10mol/L，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，该溶液为酸性或者碱性溶液，据此进行判断．-18-【解答】解：由水电离产生的c（H+）等于10﹣10mol/L，说明溶液中的溶质抑制了水的电离，而根据水的电离方程式可知，酸或碱能抑制水的电离，而盐的水解能促进水的电离．Ca（OH）2、HCl、CH3COOH都能电离出氢氧根离子或氢离子，抑制水的电离；而NaHCO3电离出的碳酸氢根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，水的电离程度增大，故选C．【点评】本题考查水的电离及其影响因素，难度不大．注意酸碱溶液抑制水的电离，含有弱酸根或弱碱根离子的盐溶液促进水的电离． 16．若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（ ）A．10（a+b﹣12）%B．10（a+b﹣14）%C．10（12﹣a﹣b）%D．10（14﹣a﹣b）%【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据二者恰好反应可知n（NH3•H2O）=n（HCl），根据α=计算电离度．【解答】解：pH=b的盐酸中c（H+）=c（HCl）=10﹣bmol/L，二者恰好反应可知c（NH3•H2O）=c（HCl）=10﹣bmol/L，pH=a的氨水中n（OH﹣）=10a﹣14mol/L，即已电离的c（NH3•H2O）=10a﹣14mol/L，所以该氨水的电离度为：=10（a+b﹣12）%，故选A．【点评】本题考查酸碱混合以及氨水电离度的计算，注意从电离度的概念角度分析，题目难度不大． 17．碳酸溶液中存在如下平衡：H2CO3═H++HCO3﹣，HCO3﹣═H++CO32﹣，该溶液的pH增大时，则c（CO32﹣）将（ ）A．增大B．减小C．不变D．可能增大也可能减少【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】要使该溶液的pH增大，则溶液中氢离子浓度减小，可以加入和氢离子反应的物质、加入含有碳酸根离子的可溶性盐或降低温度，据此分析解答．【解答】解：要使该溶液的pH增大，则溶液中氢离子浓度减小，可以加入和氢离子反应的物质、加入含有碳酸根离子的可溶性盐或降低温度，如果加入和氢离子反应的物质或含有碳酸根离子的物质，则c（CO32﹣）增大；如果降低温度，抑制碳酸电离，则c（CO32﹣）减小，所以D正确，故选D．【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离的影响因素是解本题关键，根据溶液中氢离子浓度变化结合平衡移动方向分析解答，题目难度不大． -18-18．液氨和水类似，也能电离：NH3+NH3⇌NH4++NH2﹣，25℃时，其离子积K=l.0×l0﹣30．现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变，溶液体积为1L）（ ）A．c（Na+）=c（NH2﹣）B．c（NH4+）=1×10﹣29mol/LC．c（NH2﹣）＞c（NH4+）D．c（NH4+）∙c（NH2﹣）=l.0×l0﹣30【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．【专题】信息给予题．【分析】A．根据电荷守恒判断；B．根据离子积常数和c（NH2﹣）计算c（NH4+）；C．根据c（NH2﹣）、c（NH4+）的相对大小判断；D．温度不变，离子积常数不变．【解答】解：A．溶液中电荷守恒，所以c（Na+）+c（NH4+）=c（NH2﹣），故A错误；B.2.3g金属钠投入1.0L液氨中发生反应为：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，促进液氨的电离，[NH4+][NH2﹣]=l.0×l0﹣30；反应生成NH2﹣物质的量为0.1mol，浓度为0.1mol/L，所以所得溶液中NH4+的浓度l.0×l0﹣29mol/L，故B正确；C．c（NH2﹣）=0.1mol/L，c（NH4+）=l.0×l0﹣29mol/L，所以c（NH2﹣）＞c（NH4+），故C正确；D．离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，故D正确；故选A．【点评】本题考查弱电解质的电离，利用知识迁移的方法结合水的电离进行分析，难度不大． 19．一定温度下，用水稀释cmol•L﹣1的稀醋酸，若用KW表示水的离子积，K电离表示CH3COOH的电离常数，则下列数值随水量的增加而增大的是（ ）A．c•αB．K电离/c（H+）C．c（CH3COOH）/c（CH3COO﹣）D．KW/α【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，其电离程度增大，温度不变，则水的离子积常数、醋酸的电离平衡常数不变，据此分析解答．【解答】解：A．c（总）．α=c（总）×=c（电离），加水稀释醋酸虽然促进醋酸电离，但醋酸的电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致其电离的浓度逐渐减小，故A错误；B．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，加水稀释醋酸虽然促进醋酸电离，但醋酸的电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中氢离子浓度减小，所以K电离/c（H+）增大，故B正确；C．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，导致醋酸分子数减小，醋酸根离子数增大，所以c（CH3COOH）/c（CH3COO﹣）减小，故C错误；D．温度不变，水的离子积常数不变，加水稀释促进醋酸电离，导致醋酸的电离程度增大，则KW/α减小，故D错误；故选B．【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道温度一定时，哪些物理量不变、哪些物理量改变即可解答，难度中等．-18- 20．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣B．c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣C．CO32﹣可以大量共存的溶液：Na+、K+、NO3﹣、Al3+D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、NH4+、AlO2﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液，显酸性；B．c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，显碱性；C．离子之间相互促进水解；D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液，显酸性，H+、Fe2+、NO3﹣发烧友氧化还原反应，不能共存，故A错误；B．c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能共存，故B正确；C．CO32﹣、Al3+离子之间相互促进水解，不能共存，故C错误；D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，不能共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，注意习题中的氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大． 二、非选择题：21．发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知；N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ•mol﹣1N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣543kJ•mol﹣1H2（g）+F2（g）=HF（g）△H=﹣269kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣242kJ•mol﹣1（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1153.7kJ•mol﹣1 （2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式为 2N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=﹣1135kJ•mol﹣1 ．【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；（2）依据热化学方程式，结合目标热化学方程式，利用盖斯定律计算得到；【解答】解：（1）①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ•mol﹣1②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣543kJ•mol﹣1依据盖斯定律②×2﹣①得到，2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1153.7kJ•mol﹣1；故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1153.7kJ•mol﹣1；（2）①N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣543kJ•mol﹣1-18-②H2（g）+F2（g）=HF（g）△H=﹣269kJ•mol﹣1③H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣242kJ•mol﹣1依据盖斯定律①﹣③×2+②×4得到：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=﹣1135kJ•mol﹣1；故答案为：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=﹣1135kJ•mol﹣1；【点评】本题考查了热化学方程式的计算和盖斯定律的计算应用，理解实质，掌握基础是解题关键，题目较简单． 22．已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数如下表，请回答下列问题：①HFKa=6.8×10﹣4mol•L﹣1②CH3COOHKa=1.7×10﹣5mol•L﹣1③HCNKa=6.2×10﹣10mol•L﹣1④H2CO3Ka1=4.4×10﹣7mol•L﹣1Ka2=4.7×10﹣11mol•L﹣1（1）四种酸中酸性最强的是 HF ，最弱的是 HCN （2）写出H2CO3的电离方程式 H2CO3⇌HCO3﹣+H+、HCO3﹣⇌CO32﹣+H+； （3）写出化学方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合 2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑ 足量的CO2通入NaCN溶液中 NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3 ．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】（1）电离常数越大，电解质的酸性越强；（2）碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主；（3）酸性强弱HF＞H2CO3＞HCN，强酸可以制取弱酸，据此写出反应的化学方程式．【解答】解：（1）四种酸中HF的电离平衡常数最大，则HF酸最强，HCN的电离平衡常数最小，则HCN酸性最弱，故答案为：HF；HCN；（2）碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为：H2CO3⇌HCO3﹣+H+、HCO3﹣⇌CO32﹣+H+，故答案为：H2CO3⇌HCO3﹣+H+、HCO3﹣⇌CO32﹣+H+；（3）酸性强弱HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，可发生反应生成NaF和CO2，反应的方程式为2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑，足量的CO2通入NaCN溶液中，发生的反应方程式为NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3，故答案为：2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑；NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3．【点评】本题考查了弱电解质的电离，题目难度中等，明确弱电解质电离特点、电离平衡常数与酸的酸性强弱的关系是解本题关键，结合电离平衡的影响因素来分析解答，试题培养了学生的灵活应用能力． 23．水的电离平衡曲线如图所示．（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 10﹣14 增加到 10﹣12 ．（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为 2：9 ．-18-【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】（1）Kw=c（H+）．c（OH﹣）；（2）先根据水的离子积常数计算氢氧化钡溶液中c（OH﹣），再根据盐酸和氢氧化钡之间的关系计算氢氧化钡和盐酸的体积之比．【解答】解：（1）25℃时纯水中C（H+）=C（OH﹣）=10﹣7mol/L，Kw=c（H+）．c（OH﹣）=10﹣14，当温度升高到100℃，纯水中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L，Kw=c（H+）．c（OH﹣）=10﹣12；故答案为：10﹣14；10﹣12；（2）将pH=8的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=10﹣4mol/L，pH=5的稀盐酸中c（H+）=10﹣5mol/L，设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，溶液呈碱性，c（OH﹣）==10﹣5mol/L，c（OH﹣）==10﹣5mol/L，解得x：y=2：9，故答案为：2：9．【点评】本题考查了离子积常数的有关计算，易错题是（2），注意混合溶液的pH=7时溶液呈碱性而不是中性，为易错点． 24．（1）在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO+O2⇌2NO2，其中NO的物质的量（n）随时间（t）的变化关系如图所示，请回答下列问题．①图象中曲线 I （选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的变化．②若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n（NO）=n（NO2），则该反应是 放 热反应．③在800℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n（NO） ＜ （选填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的转化率 增大 （选填“增大”、“不变”或“减小”）（2）一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF4（g）+2H2O（g）⇌SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol﹣1①下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是 bcd （填字母序号）a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）b．容器内气体压强不再变化c．容器内气体的总质量不再变化d．HF的体积分数不再变化②反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2＞t1）所示．反应时间/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol01.202.40[t10.80a-18-t2b1.60通过a或b的值及化学平衡原理判断t1时反应是否达到化学平衡状态 t1时反应已经达到化学平衡状态 ．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【分析】（1）①曲线Ⅱ表示的物质的量减小是反应物，曲线Ⅰ表示的物质的量增大是生成物；②根据氮元素守恒，当n（NO）=n（NO2）时，n（NO）=n（NO2）=0.1mol，依此判断平衡移动和反应热；③缩小容器体积，压强增大，据此判断平衡移动；（2）①根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，注意选择的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变，说明到达平衡；②依据化学平衡三段式列式计算，结合热化学方程式分析判断．【解答】解：（1）①曲线Ⅱ表示的物质的量减小是反应物，曲线Ⅰ表示的物质的量增大是生成物，所以曲线Ⅰ表示NO2的变化，故答案为：Ⅰ；②根据氮元素守恒，当n（NO）=n（NO2）时，n（NO）=n（NO2）=0.1mol，与图中的平衡比较，NO物质的量增加了，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，故答案为：放；③缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，所以NO的物质的量减少，即达新平衡时n（NO）＜0.07mol；平衡向正反应方向移动，则NO转化率增大，故答案为：＜；增大；（2）①a、υ消耗（SiF4）=υ生成（HF），都表示正反应速率，且比例关系不等于化学计量数之比，不能说明到达平衡状态，故错误；b、正反应是气体物质的量增大的反应，随反应进行容器内压强增大，容器内气体压强不再变化说明到达平衡状态，故正确；c、反应有固体生成，随反应进行气体的总质量减小，容器内气体的总质量不再变化，说明到达平衡状态，故正确；d、平衡时，各组分的含量不变，HF体积分数不再变化，说明到达平衡状态，故正确；故答案为：bcd；②由表中数据可知，t1时△n（SiF4）=1.2mol﹣0.8mol=0.4mol，根据方程式可知△n（H2O）=2△n（SiF4）=0.8mol，故t1时刻，水的物质的量=2.4mol﹣0.8mol=1.6mol，说明在一定条件下，t1～t2时各组分的浓度（或物质的量）均已不再发生改变，所以t1时反应已经达到化学平衡状态．故答案为：t1时反应已经达到化学平衡状态．【点评】本题考查了反应速率和化学平衡的有关知识，注意理解化学平衡状态的判断，侧重于基本原理的应用，题目难度中等． 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