衡水中学2022届高三第四次联考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,总分100分,考试时间90分钟。【试卷综析】本试卷是高三第四次联考化学试题，在考查学生的基础知识的同时注重学生的综合能力的培养。本试卷综合性较强，题量较大。本试卷考查到了溶液的配制、氧化还原反应的应用、元素化合物之间的相互转化、溶液中的离子反应和离子方程式的书写、化学反应中的综合计算、化学实验的设计和评价、有机化学基础等主干知识，考查了较多的知识点。在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了化学学科的基本要求。第Ⅰ卷（选择题,共50分）一、选择题（本大题共25个小题,每小题2分,共50分）【题文】1．为使Fe2+、Fe3+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀,溶液的酸碱度分别为pH7.7、pH4.5、pH6.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+,Fe3+杂质离子,为除去这些离子制得纯净的ZnSO4,应加入的试剂是（）A．NaOH溶液B．氨水C．KMnO4,ZnCO3D．H2O2,ZnO【知识点】难溶电解质的沉淀溶解平衡及相互转化H5【答案解析】D解析：使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，应该把Fe2+氧化为Fe3+，双氧水是绿色氧化剂不会引入杂质，所以用双氧水把Fe2+氧化为Fe3，再加入氧化锌调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀除去，故选D。【思路点拨】本题考查了难溶电解质的沉淀溶解平衡及相互转化，侧重于除杂与分离，题目较为基础，解答本题的关键是能把握除杂的原则。【题文】2．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠时,结果所配溶液浓度偏高,其原因可能是（）A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2．4gNaOH时误用了“左码右物”方法【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液A3【答案解析】B解析：A、所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，错误；B、向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积较小，溶液的浓度偏大，正确；C、有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏小，错误；D、称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，错误。【思路点拨】本题考查了一定物质的量浓度溶液配制与误差分析，根据c=n/V，理解溶液配制的操作与误差分析，基础性较强。【题文】3．溶液的配制过程能引起浓度偏高的是（）①用1g98%的浓硫酸加4g水配成1：4的硫酸;②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容后,塞好塞子倒转摇匀后,-15-发现液面低于刻度线;③在100mL无水乙醇中加入2g碘片溶解后配成2%的碘酒溶液;④在80mL水中加入18．4mol/L的硫酸20mL,配制3．68mol/L的硫酸溶液;⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水;⑥10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液。A．①③⑤B．②④⑤C．③④⑥D．④⑤⑥【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液A3【答案解析】C解析：：①浓硫酸的密度大于1g/mL，水的密度是1g/mL，用1g98%的浓硫酸加4g水配成1：4（体积比）的硫酸，浓硫酸的体积和水的体积比小于1：4，导致配制溶液浓度偏小；②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶液浓度不变；③乙醇的密度小于1g/mL，故在100mL无水乙醇中加入2g碘片溶解后形成的溶液的浓度大于2%；④浓硫酸溶液密度大于水的密度，在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，溶液体积小于100mL，所以配制浓度高于3.68mol/L；⑤5x%的氨水与x%的氨水等质量混合时溶质的质量分数为：(5x%+x%)/2=3x%，如果等体积混合时，由于5x%的氨水的密度小于x%的氨水的密度，则所以x%的氨水的质量大于5x%的氨水的质量，所以混合后溶质质量分数偏向于%的氨水，故质量分数小于3x%；⑥溶质的质量分数分别为90%和10%的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中的溶质的质量分数为(90%+10%)/2=50%，哪种溶液的质量大，就偏向于谁的溶质质量分数，由于90%硫酸溶液的密度大于10%硫酸溶液的密度，所以90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后，90%硫酸溶液的质量大于10%硫酸溶液的质量，所以混合后溶液中的溶质的质量分数大于50%，则配制溶液浓度偏大；故选C。【思路点拨】本题考查了溶液的配制及误差的分析，注意形成规律①密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氢氧化钠、氯化钠溶液等．同理有：②密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氨水、酒精溶液等，难度不大，但是属于易错试题。【题文】4．为了确定某样品是否被氧化,所选试剂（括号内物质）不正确的是（）A．FeCl2（NH4SCN溶液）B．KI（淀粉溶液）C．白磷（紫色石蕊试液）D．Na2SO3（BaCl2溶液）【知识点】氧化还原反应B2【答案解析】D解析：A．亚铁离子易被氧化为铁离子，可利用NH4SCN溶液检验铁离子，若溶液为血红色来确定样品被氧化，故A正确；B．碘离子能被氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，则可利用淀粉溶液来确定样品被氧化，故B正确；C．白磷被氧化为五氧化二磷，遇水反应生成磷酸，加紫色石蕊溶液变红，则可以确定样品被氧化，故C正确；D．亚硫根离子能被氧化为硫酸根离子，亚硫酸根和硫酸根离子都能与钡离子反应生成沉淀，不能确定样品被氧化，故D错误；故选D。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应及样品的变质，明确离子的性质及反应中的现象是解答本题的关键，题目难度不大。【题文】5．PH试测定溶液pH的正确操作是（）A．将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照-15-D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出后与标准比色卡对照【知识点】pH试纸的使用H2【答案解析】A解析：：pH试纸的正确使用方法是：把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH；故A正确。【思路点拨】本题考查了pH试纸的使用，难度不大。【题文】6．下列实验装置图正确的是（）ABCD【知识点】实验的设计和评价J4【答案解析】A解析：A、实验室中制备乙烯需要的温度约为170℃，温度计应放在反应的溶液中，正确；B、实验室中制备氨气，不能选择氢氧化钠，错误；C、实验室中制备氯气用二氧化锰做氧化剂时反应需要加热，错误；D、实验室中制备乙酸乙酯时，收集乙酸乙酯用的是饱和的碳酸氢钠溶液，错误。【思路点拨】本题考查了实验室中物质的制备和收集等，反应物的选择、反应条件的选择等，基础性较强，难度不大。【题文】7．以下实验或操作不能达到目的的是（）A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B．准确称取4．0gNaOH溶于96mL水得质量分数为4．0%的溶液C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象【知识点】实验的设计和评价J4【答案解析】C解析：A．苯遇溴水发生的是萃取的现象，溶液分层，带色的有机层在上方；乙醇加入到溴水中没有明显的实验现象；四氯化碳加入到溴水中发生的也是萃取的现象，但是带色的有机层在下方，故可以用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳；B．水的密度为1g/mL，故把4．0gNaOH溶于96mL水得质量分数为4．0%的溶液；C．向苯和苯酚的混合物中加入适量的溴水后，苯酚与溴水反应生成难溶于水的三溴苯酚，但是溴单质在苯中的溶解度较大，在苯中又混入了溴单质，不能达到除杂的目的；D．淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔现在，故可用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象。【思路点拨】本题考查了物质的鉴别和除杂、溶液的配置、胶体的性质等知识点，基础性较强，难度不大。【题文】8．下列选项中最后的物质是要制取的物质,其中不能通过所列变化得到的是（）A．B．-15-C．D．【知识点】元素形成的单质和化合物的性质C5【答案解析】C解析：C、FeS是可溶于酸的金属硫化物，故硫酸亚铁不能与硫化氢反应，不能制备硫化亚铁，错误。【思路点拨】本题目综合考查学生元素以及化合物的性质方面的知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，综合性较强，但难度不大。【题文】9．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）【知识点】【答案解析】D解析：【思路点拨】本题考查了【题文】10．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是（）【知识点】【答案解析】B解析：【思路点拨】本题考查了【题文】11．NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A．5．6g铁粉在0．1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0．3NAB．12．5mL16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0．2NAC．7．8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0．1NAD．0．5mol氧单质含有NA个O2【知识点】阿伏加德罗常数A1【答案解析】C解析：A．5．6g铁粉在0．1mol氯气中充分燃烧,氯气的物质的量少，金属铁不能完全反应，故转移电子数应根据氯气的进行计算，为0．2NA，错误；B．当金属铜与浓硫酸反应时，随着反应的进行，硫酸的浓度降低，当降低到一定程度时便不能再-15-与铜反应，错误；C．Na2S和Na2O2的摩尔质量相同，结构相似，故7．8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0．1NA，正确；D．0．5mol氧单质含有NA个O原子，错误。【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，难度不大。【题文】12．标准状况下,将VLH2S气体通入aLbmol/L的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是（）A．随着H2S气体的通入,溶液中由水电离出的c（H+）有如右图变化关系B．当V/22．4=ab时,所得溶液中存在:c（OH－）+c（S2－）c（H+）+c（H2S）C．当V/11.2=ab时,所得溶液中存在:c（Na+）>c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）>c（H+）D．当V/22．4
