第四章电化学基础第一节原电池【学习目标】1、在必修课程学习的基础上进一步加深理解原电池的原理。2、学会判断原电池的电极极性、得失电子的物质。3、学会书写电极反应式。【知识链接】（提示，多题填“正、负极”，“得、失电子”，“氧化、还原反应”，“阴、阳离子”等）1、研究化学能与能相互转换的、和的科学，叫做电化学。电化学反应过程分为两类，产生电流的反应装置叫池，借助电流而发生反应的装置叫池。电化学工业有电解、、、电池制造等。2、原电池的组成要件有四①极；②极；③溶液；④回路。活泼金属做极，不活泼金属或的非金属做极。电子通过外电路由极流向极，物理学上的电流方向则由极流向极。3、在原电池中，极本身电子发生反应，自身变成离子进入溶液；极本身不被消耗，是在其附近的离子电子发生反应。图1图24、右面两个都是Cu-Zn原电池的装置图，图1为必修2所学，图2为选修4所学。它们的区别在于图2中两烧杯的电解质溶液是用盐桥连接起来的。盐桥中通常装有含胶的饱和溶液（就象果冻一样，不会流出U形管）。盐桥中的盐溶液是溶液，能成为连接两个烧杯中溶液的一个。5、图1中，Zn作极，电子被形成离子进入溶液，电极反应式为。电子通过导线进入Cu电极，Cu作极，溶液中的离子电子发生反应生成，电极反应式为。总的离子反应方程式式为（两个电极反应式相加）。6、图2中，Zn作极，电子被形成离子进入溶液，电极反应式为。电子通过导线进入Cu电极，Cu作极，溶液中的离子电子发生反应生成，电极反应式为。总离子反应方程式式为（两个电极反应式相加）。7、利用同样的原理，可以把其他反应设计成各种电池（下一节要学到）。用物质作为负极；用物质作为正极，将两极浸入溶液中。放电时，极上的电子通过导线流向极，再通过溶液中形成的内电路构成。两极反应物的氧化和还原能力越强则输出电能的能力就越。【合作探究】8、（P73,1）原电池是一种。活泼金属极上发生，是极；较不活泼的金属极上发生，是极。9、（P73,2）负极是，电极反应式是；正极是电极反应式是。10、（P73,3）顺序为。11、（P73,4）。12、（P73,5）。13、（P73,6）（1）装置简图为：（4）电极反应式为，负极；正极。
